PRCTICA DE LABORATORIO N 4QU-141-UNSCH

PRCTICA DE LABORATORIO N 4QU-141-UNSCH

PRCTICA DE LABORATORIO N 4QU-141-UNSCH

UNIVESIDAD NACIONAL DE SAN CRISTOBAL DE HUAMANGAFACULTAD DE IngenieraQumica Y METALURGIADepartamento Acadmico de Ingeniera Qumica ESCUELA DE FORMACION PROFESIONAL DE IngenieraQumica

Laboratorio de Qumica BASIGANATURA: QU-141 QUMICA I PRCTICA N 04PROFESOR DE TEORIA: Ing. VARGAS CAMARENA, MauroPROFESOR DE PRCTICA:Ing. VARGAS CAMARENA, Mauro ALUMNO(S): Garca Pizarro, cesar

DIA DE PRCTICAS: Mircoles HORA: 7-10am MESA: CFECHA DE EJECUCION: 05 de setiembre FECHA DE ENTREGA: 05 de octubre

AYACUCHO PER

INTRODUCCINLa qumica es una ciencia que se ocupa de los cambios o transformacin de la materia, basada en el estudio y conocimiento de la estructura, composicin y sus propiedades, cuyo aprendizaje requiere de realizar experimentos, observacin y composicin utilizando los conceptos y principios tericos o prcticos dentro de un mbito social.El curso de qumica comprende sobre los aspectos tericos y prcticos para luego experimentar en el laboratorio y asimismo demostrar su composicin bsica y objetiva de la solucin teniendo en cuenta los materiales, instrumentos y diferentes reactivos qumicos que se hallan en el laboratorio.Cada prctica de laboratorio es comprender los objetivos y como tambin conocer los materiales, equipos e instrumentos de laboratorio y reactivos qumicos.

Ayacucho, octubre del 2011

ESTUDIO DE LA TABLA DE PERIDICAI. Objetivos: Reconocer e identificar las propiedadesfsicas y qumicas de los principales grupos o familias de elementosqumicos de la tabla peridica. Diferenciar las propiedades fsicas y qumicas de los elementosqumicos de la tabla peridica. Explicar el comportamiento de los principales grupos de elementos qumicos de acuerdo a su carcter metlico. Comprender en que aspecto se encuentra cada elemento qumico de la tabla peridica.

II. Revisin bibliogrfica.

El descubrimiento de los elementosAunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigedad, el primer descubrimiento cientfico de un elemento ocurri en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubri el fsforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los ms importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la qumica neumtica: oxgeno (O), hidrgeno (H) y nitrgeno (N). Tambin se consolid en esos aos la nueva concepcin de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecan 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicacin de la pila elctrica al estudio de fenmenos qumicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalinotrreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocan 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invencin del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus lneas espectrales caractersticas: cesio (Cs, del latn caesus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.

La nocin de elemento y las propiedades peridicas

Lgicamente, un requisito previo necesario a la construccin de la tabla peridica era el descubrimiento de un nmero suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento qumico y sus propiedades. Durante los siguientes dos siglos se fue adquiriendo un gran conocimiento sobre estas propiedades, as como descubriendo muchos nuevos elementos.A lo largo del siglo XVIII, las tablas de afinidad recogieron un nuevo modo de entender la composicin qumica, que aparece claramente expuesto por Lavoisier en su obra Tratado elemental de Qumica. Todo ello condujo a diferenciar en primer lugar qu sustancias de las conocidas hasta ese momento eran elementos qumicos, cules eran sus propiedades y cmo aislarlos.El descubrimiento de un gran nmero de nuevos elementos, as como el estudio de sus propiedades, pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aument el inters de los qumicos por buscar algn tipo de clasificacin.Los pesos atmicosA principios del siglo XIX, John Dalton (17661844) desarroll una nueva concepcin del atomismo, al que lleg gracias a sus estudios meteorolgicos y de los gases de la atmsfera. Su principal aportacin consisti en la formulacin de un "atomismo qumico" que permita integrar la nueva definicin de elemento realizada por Antoine Lavoisier (17431794) y las leyes ponderales de la qumica (proporciones definidas, proporciones mltiples, proporciones recprocas).Dalton emple los conocimientos sobre proporciones en las que reaccionaban las sustancias de su poca y realiz algunas suposiciones sobre el modo como se combinaban los tomos de las mismas. Estableci como unidad de referencia la masa de un tomo de hidrgeno (aunque se sugirieron otros en esos aos) y refiri el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atmicas relativas. Por ejemplo, en el caso del oxgeno, Dalton parti de la suposicin de que el agua era un compuesto binario, formado por un tomo de hidrgeno y otro de oxgeno. No tena ningn modo de comprobar este punto, por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad como una hiptesis a priori.Dalton conoca que 1 parte de hidrgeno se combinaba con 7 partes (8 afirmaramos en la actualidad) de oxgeno para producir agua. Por lo tanto, si la combinacin se produca tomo a tomo, es decir, un tomo de hidrgeno se combinaba con un tomo de oxgeno, la relacin entre las masas de estos tomos deba ser 1:7 (o 1:8 se calculara en la actualidad). El resultado fue la primera tabla de masas atmicas relativas (o pesos atmicos, como los llamaba Dalton) que fue posteriormente modificada y desarrollada en los aos posteriores. Las incertidumbres antes mencionadas dieron lugar a toda una serie de polmicas y disparidades respecto a las frmulas y los pesos atmicos, que slo comenzaran a superarse, aunque no totalmente, con el congreso de Karlsruhe en 1860.Metales, no metales, metaloides y metales de transicinLa primera clasificacin de elementos conocida, fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transicin. Aunque muy prctico y todava funcional en la tabla peridica moderna, fue rechazada debido a que haba muchas diferencias en las propiedades fsicas como qumicas.Tradas de DbereinerUno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades anlogas y relacionarlo con los pesos atmicos se debe al qumico alemn Johann Wolfgang Dbereiner (17801849) quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que exista entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variacin gradual del primero al ltimo. Posteriormente (1827) seal la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relacin (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio, sodio y potasio).Tradas de Dbereiner

LitioLiClLiOHCalcioCaCl2CaSO4AzufreH2SSO2

SodioNaClNaOHEstroncioSrCl2SrSO4SelenioH2SeSeO2

PotasioKClKOHBarioBaCl2BaSO4TelurioH2TeTeO2

A estos grupos de tres elementos se les denomin tradas y hacia 1850 ya se haban encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos qumicos.Dbereiner intent relacionar las propiedades qumicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atmicos, observando una gran analoga entre ellos, y una variacin gradual del primero al ltimo.En su clasificacin de las tradas (agrupacin de tres elementos) Dbereiner explicaba que el peso atmico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atmico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la trada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atmicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla peridica el elemento con el peso atmico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de tradas.Tabla peridica de MendelyevEn 1869, el ruso DmitriIvnovichMendelyev public su primera Tabla Peridica en Alemania. Un ao despus lo hizo JuliusLothar Meyer, que bas su clasificacin peridica en la periodicidad de los volmenes atmicos en funcin de la masa atmica de los elementos.Por sta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. La clasificacin la llevaron a cabo los dos qumicos de acuerdo con los criterios siguientes: Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atmicas. Situaron en el mismo grupo elementos que tenan propiedades comunes como la valencia.Tabla de Mendelyev publicada en 1872. En ella deja casillas libres para elementos por descubrir.La primera clasificacin peridica de Mendelyev no tuvo buena acogida al principio. Despus de varias modificaciones public en el ao 1872 una nueva Tabla Peridica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los aos se llamaron familia A y B.En su nueva tabla consigna las frmulas generales de los hidruros y xidos de cada grupo y por tanto, implcitamente, las valencias de esos elementos.Esta tabla fue completada a finales del siglo XIX con un grupo ms, el grupo cero, constituido por los gas noble descubiertos durante esos aos en el aire. El qumico ruso no acept en principio tal descubrimiento, ya que esos elementos no tenan cabida en su tabla. Pero cuando, debido a su inactividad qumica (valencia cero), se les asign el grupo cero, la Tabla Peridica qued ms completa.El gran mrito de Mendelyev consisti en pronosticar la existencia de elementos. Dej casillas vacas para situar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizara aos despus. Incluso pronostic las propiedades de algunos de ellos: el galio (Ga), al que llam ekaaluminio por estar situado debajo del aluminio; el germanio (Ge), al que llam ekasilicio; el escandio (Sc); y el tecnecio (Tc), que, aislado qumicamente a partir de restos de un sincrotrn en 1937, se convirti en el primer elemento producido de forma predominantemente artificial.

La nocin de nmero atmico y la mecnica cuntica

La tabla peridica de Mendelyev presentaba ciertas irregularidades y problemas. En las dcadas posteriores tuvo que integrar los descubrimientos de los gases nobles, las "tierras raras" y los elementos radioactivos. Otro problema adicional eran las irregularidades que existan para compaginar el criterio de ordenacin por peso atmico creciente y la agrupacin por familias con propiedades qumicas comunes. Ejemplos de esta dificultad se encuentran en las parejas telurioyodo, argnpotasio y cobaltonquel, en las que se hace necesario alterar el criterio de pesos atmicos crecientes en favor de la agrupacin en familias con propiedades qumicas semejantes.Durante algn tiempo, esta cuestin no pudo resolverse satisfactoriamente hasta que Henry Moseley (18671919) realiz un estudio sobre los espectros de rayos X en 1913. Moseley comprob que al representar la raz cuadrada de la frecuencia de la radiacin en funcin del nmero de orden en el sistema peridico se obtena una recta, lo cual permita pensar que este orden no era casual sino reflejo de alguna propiedad de la estructura atmica. Hoy sabemos que esa propiedad es el nmero atmico (Z) o nmero de cargas positivas del ncleo.La explicacin que aceptamos actualmente de la "ley peridica" descubierta por los qumicos de mediados del siglo pasado surgi tras los desarrollos tericos producidos en el primer tercio del siglo XX. En el primer tercio del siglo XX se construy la mecnica cuntica. Gracias a estas investigaciones y a los desarrollos posteriores, hoy se acepta que la ordenacin de los elementos en el sistema peridico est relacionada con la estructura electrnica de los tomos de los diversos elementos, a partir de la cual se pueden predecir sus diferentes propiedades qumicas.PROPIEDADES FISICAS NA:Caractersticas principalesAl igual que otros metales alcalinos el sodio es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponindola, desprendiendo hidrgeno y formando un hidrxido. En las condiciones apropiadas reacciona espontneamente en el agua. Normalmente no arde en contacto con el aire por debajo de 40 C.

Apariencia

Blanco plateado

Informacin general

MG:caractersticasEl magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado libre (como metal), sino que forma parte de numerosos compuestos, en su mayora xidos y sales; es insoluble. El magnesio elemental es un metal liviano, medianamente fuerte, color blanco plateado. En contacto con el aire se vuelve menos lustroso, aunque a diferencia de otros metales alcalinos no necesita ser almacenado en ambientes libres de oxgeno, ya que est protegido por una fina capa de xido, la cual es bastante impermeable y difcil de sacar.Como su vecino inferior de la tabla peridica, el calcio, el magnesio reacciona con agua a temperatura ambiente, aunque mucho ms lento. Cuando se sumerge en agua, en la superficie del metal se forman pequeas burbujas de hidrgeno, pero si es pulverizado reacciona ms rpidamente.El magnesio tambin reacciona con cido clorhdrico (HCl) produciendo calor e hidrgeno, que se libera al ambiente en forma de burbujas. A altas temperaturas la reaccin ocurre an ms rpido.

Apariencia

Blanco plateado

CA:Caractersticas principalesEl calcio es un metal alcalinotrreo, arde con llama roja formando xido de calcio. Las superficies recientes son de color blanco plateado pero presenta un cambio fsico rpidamente, cambiando a un color levemente amarilla expuestas al aire y en ltima instancia grises o blancas por la formacin de hidrxido al reaccionar con la humedad ambiental. Reacciona violentamente con el agua en su estado de metal (proveniente de fbrica) para formar hidrxido Ca(OH)2 desprendiendo hidrgeno. De lo contrario en su estado natural no reacciona con el H2O.Apariencia

Blanco plateado

CU:Propiedades fsicasEl cobre posee varias propiedades fsicas que propician su uso industrial en mltiples aplicaciones, siendo el tercer metal, despus del hierro y del aluminio, ms consumido en el mundo. Es de color rojizo y de brillo metlico y, despus de la plata, es el elemento con mayor conductividad elctrica y trmica. Es un material abundante en la naturaleza; tiene un precio accesible y se recicla de forma indefinida; forma aleaciones para mejorar las prestaciones mecnicas y es resistente a la corrosin y oxidacin.AL:Caractersticas fsicasEl aluminio es un elemento muy abundante en la naturaleza, slo aventajado por el silicio y el oxgeno. Se trata de un metal ligero, con una densidad de 2700 kg/m3, y con un bajo punto de fusin (660 C). Su color es blanco y refleja bien la radiacin electromagntica del espectro visible y el trmico. Es buen conductor elctrico (entre 34 y 38 m/( mm2)) y trmico (80 a 230 W/(mK)).

Zn:Caractersticas principales

Zinc puroEl zinc es un metal, a veces clasificado como metal de transicin aunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su especie dispositiva presentan el conjunto orbital completo. Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades fsicas y qumicas de ste (contraccin lantnida y potentes efectos relativistas sobre orbitales de enlace). Es el 23 elemento ms abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones ms importantes es el galvanizado del acero.Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de xido o carbonato bsico que asla al metal y lo protege de la corrosin. Prcticamente el nico estado de oxidacin que presenta es el +2. En el ao 2004 se public en la revista Science el primer y nico compuesto conocido de cinc en estado de oxidacin +1, basado en un complejo organometlico con el ligando pentametilciclopentadieno. Reacciona con cidos no oxidantes pasando al estado de oxidacin +2 y liberando hidrgeno y puede disolverse en bases y cido actico.I:Caractersticas principales del yodo:Al igual que el resto de halgenos forma un gran nmero de compuestos con otros elementos, pero es el menos reactivo del grupo y tiene ciertas caractersticas metlicas. Puede presentar variados estados de oxidacin: -1, +1, +3, +5, +7. Tambin es reactivo con el mercurio y el azufreApariencia

Violeta (Gas)

Gris violceo (Slido)

Caractersticas carbono:El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrpicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias ms blandas (el grafito) y la ms dura (el diamante) y, desde el punto de vista econmico, uno de los materiales ms baratos (carbn) y uno de los ms caros (diamante). Ms an, presenta una gran afinidad para enlazarse qumicamente con otros tomos pequeos, incluyendo otros tomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeo radio atmico le permite formar enlaces mltiples. As, con el oxgeno forma el xido de carbono (IV), vital para el crecimiento de las plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrgeno forma numerosos compuestos denominados genricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fsiles; y combinado con oxgeno e hidrgeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los cidos grasos, esenciales para la vida, y los steres que dan sabor a las frutas; adems es vector, a travs del ciclo carbono-nitrgeno, de parte de la energa producida por el Sol.[1]Apariencia

Negro (grafito)Incoloro (diamante)

Caractersticas principales de asufre:

Este no metal tiene un color amarillento, amarronado no]] y arde con llama de color azul, desprendiendo dixido de azufre. Es insoluble en agua pero se disuelve en disulfuro de carbono. Es multivalente, y son comunes los estados de oxidacin -2, +2, +4 y +6.En todos los estados (slido, lquido y gaseoso) presenta formas alotrpicas cuyas relaciones no son completamente conocidas. Las estructuras cristalinas ms comunes son el octaedro ortorrmbico (azufre ) y el prisma monoclnico (azufre ), siendo la temperatura de transicin de una a otra de 96 C; en ambos casos el azufre se encuentra formando molculas de S8 con forma de anillo, y es la diferente disposicin de estas molculas la que provoca las distintas estructuras cristalinas. A temperatura ambiente, la transformacin del azufre monoclnico en ortorrmbico, es ms estable y muy lenta.

Apariencia

amarillo limn

Comportamiento de los elementos del grupo IA (Metales alcalinos)

tomo de litio.

Estos metales son: Litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr).Constituyen el 4,8 por ciento de la corteza terrestre, incluyendo capa acuosa y atmsfera. El sodio y el potasio son los ms abundantes; el resto es raro.El nombre de esta familia proviene de la palabra rabe lcalis, que significa cenizas; ya que los primeros compuestos de sodio y potasio fueron descubiertos en cenizas de maderas.Tambin, al reaccionar con agua, estos metales forman hidrxidos, que son compuestos que antes se llamaban lcalis.Son metales blandos, tan es as que el sodio se puede cortar fcilmente con un cuchillo. Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metlico.Los metales alcalinos son de baja densidad. Li, Na y K son menos densos que el agua. El Li es el ms duro y a la vez el menos denso. El Cs es el ms blando y el ms denso.Son blanco-plateados, con puntos de fusin bajos (debido a las fuerzas de enlace dbiles que unen sus tomos) que decrecen segn se desciende en el grupo y blandos, siendo el litio el ms duro. Sus puntos de fusin bajos estn comprendidos entre 181 C para el Li y 28,7 C para el Cs.Estos metales son los ms reactivos qumicamente. Por ejemplo: el sodio reacciona enrgicamente con el agua, mientras flota, desprendindose gases de hidrgeno. El potasio reacciona an ms violentamente que el sodio.Por estos motivos, esta clase de metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales.Los elementos sodio y potasio son componentes fundamentales de los seres vivos. Se encuentran en forma de iones, cuyas propiedades son muy diferentes a la de los metales.El NaCl (cloruro de sodio) es el soluto ms abundante en el agua del mar. El KNO3 (nitrato de potasio) es el salitre, y abunda en algunos yacimientos, especialmente en Chile.Grandes depsitos naturales de compuestos de litio se encuentran en el fondo de lagos que se secaron.El rubidio y el cesio son muy escasos. El francio es altamente radiactivo y de muy corta vida (22 minutos), por lo que es mucho ms escaso an.

Su configuracin electrnica muestra un electrn en su capa de valencia (1 electrn s).Son muy electropositivos: baja energa de ionizacin. Por tanto, pierden este electrn fcilmente (nmero de oxidacin +1) y se unen mediante enlace inico con otros elementos.

COMPORTAMIENTO DEL GRUPO II ALos del Grupo 2 son relativamente ms duros si se les compara con los del grupo 1, y este hecho, as como el resto de sus propiedades refleja el aporte de dos electrones por tomo al enlace. Las estructuras cristalinas de los metales son diferentes en este grupo.Los metales del grupo 2 tambin reaccionan rpidamente con el oxgeno, pero mucho ms lentamente que los alcalinosEl magnesio tambin reacciona directamente con el nitrgeno a alta temperatura, y es el nico que forma el MII3N2 inico, ya que los restantes metales alcalino-trreos forman adems compuestos con otra estequiometria.Todos, con excepcin del berilio, reaccionan directamente con el hidrgeno a temperaturas entre 300 y 700 oC produciendo hidruros de tipo inico o salino. El berilio forma hidruros de tipo polimrico. Aunque le formacin del ion H- es endotrmica, los bajos potenciales de ionizacin de estos metales, as como la formacin exotrmica de las redes inicas hacen posible la existencia del poco estable ion hidruro:MI(s) + H2(g) = MH(s)MII(s) + H2(g) = MH2(s) A temperaturas entre 300 y 700 oC dependiendo del metal

MANNESIO

III. Materiales, equipos e instrumentos de laboratorio y reactivos qumicos utilizados.

Los materiales, equipos, instrumentos ms utilizados en esta prctica son: Luna de reloj Piseta Pinza para crisol Probeta graduada de 250ml Vaso de precipitado de 250 ml Mechero de bunsen Tubos de ensayo Papel toalla Gradillas para tubos de prueba Soporte universal Indicador fenolftalena Metales: Li, Na, K, Ca, Mg, Cu, Fe, Al, Zn. No metales: C, S y I2

iv. Procedimiento experimentalENSAYO N1: DETERMINACION DE LAS PROPIEDADES FISICAS DE ALGUNOS ELE4MENTOS QUIMICOS Determinamos la propiedades fsicas de los siguientes elementos :(Zn, Cu, Fe, Al, I, S, C, Li, K, Na, Mg, Ca).Y los clasificamos en metales y no metalesENSAYO N 2:COMPORTAMIENTO DE LOS ELEMENTOS DEL GUPO IA (Li, Na, K) LI: Ya teniendo la muestra de litio y con la utilizacin de una cuchilla se procede a cortarla, dividindola en dos fragmentos del tamao de una cabeza de la cerrilla del fosforo. Observaremos que la parte cortada se oxida. En un vaso de precipitado de 250ml se coloca aproximadamente 100ml de agua destilada. Se deja caer los trocitos del metal y se tapa con la luna de reloj , observamos que : el metal se diluye y hay liberacin de hidrogeno formndose as el hidrxido de litio (LiOH) Al hidrxido de litio se le agrega aproximadamente tres gotas de fenolftalena y toma un color rojo grosella bajo. Na: Tomando la muestra de sodio, nuevamente pasamos a dividirla en dos fragmentos. Esta reacciona con el oxgeno formando el xido de sodio (Na) En un vaso de precipitado de 250ml colocamos 100ml de agua destilada Dejamos caer el fragmento de sodio (Na) tapando con la luna de reloj, observaremos que: el sodio reacciona rpidamente con el agua, hay liberacin de hidrogeno. Se forma el hidrxido de sodio (NaOH) Al hidrxido de sodio le agregamos la fenolftalena y se ver que toma un color rojo grosella ms fuerte. K: Realizando el mismo procedimiento anterior y obteniendo los dos pedazos de potasio veremos que el elemento reacciona con el oxgeno formndose el xido de potaseo (KO2). En el vaso de precipitado con 100 ml de agua destilada. dejamos caer los trozos de potasio y reacciona ms rpido que el litio y sodio liberando nitrgeno y formando el hidrxido de potasio (KOH) al hidrxido de potasio (KOH) agregamos la fenolftalena y toma un color rojo grosella.ENSAYO N3: COMPORTAMIENTO DE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO IIA (Mg y Ca)Mg (magnesio): Cogemos el trozo del metal con una pinza y la sometemos a la llama del mechero de bunsen observamos que este se empieza a poner de color plateado desprendiendo una luminiscencia. En un tubo de ensayo colocamos aproximadamente 5 ml de agua destilada. Luego dejamos caer el metal y agregamos el indicador fenolftalena y la exponemos al calor. Esta tomara color rojo grosella, eso quiere decir que el magnesio forma hidrxido pero con sometimiento al calor, tambin se observa que hay desprendimiento de hidrgenoCa (calcio): Se coloca el trozo de calcio aun tubo de ensayo con aproximadamente 5 ml de agua destilada, se observa que este metal es ms reactiva que el magnesio. Puesto que el calcio libera ms rpido los gases (el hidrgeno) A continuacin se le agrega 3 gotas de fenolftalena se observa la coloracin de rojo grosella.

ENSAYO N4: COMPORTAMIENTO DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIN (Fe y Ca) Accin de los cidos diluidos y concentrados sobre los metalesFe (hierro)Teniendo un trozo del metal del hierro pasamos a dividirle en 6 porciones y colocamos en 6 tubos de ensayo diferentes.1er tubo: (FE + HCL)

Adicionamos aproximadamente 1ml de cido clorhdrico diluido, veremos que reacciona lentamente con liberacin del hidrogeno y cambia de color.2do tubo: (FE + HCL)(con)De igual manera adicionamos 1ml de cido clorhdrico concentrado al tubo de ensayo con hierro veremos que reacciona rpidamente con la liberacin del hidrogeno y toma una coloracin plomo, mas bajo que el anterior casi transparente.3er tubo (FE + HNO3) (dil)Adicionamos el cido ntrico al tubo de ensayo con hierro observaremos que reacciona lentamente hidrogeno y da una coloracin pardo rojiso con sometimiento al calor4to tubo (FE + HNO3) (con)Adicionamos el cido ntrico concentrado al tubo de ensayo con hierro, observamos que esta reacciona rpidamente mucho ms con sometimiento al calor.5to tubo (FE + H2SO4) (dil)Adicionamos 1 ml de cido sulfrico al tubo de ensayo con hierro, veremos que se da la liberacin de hidrogeno y toma una coloracin rojo pardo oscuro y toco esto con sometimiento al calor.6to tubo FE + (H2SO4)(con)De igual manera se le adiciona 1 ml de cido sulfrico concentrado con hierro observaremos que reacciona liberando gases y el xido de azufre (SO2) se adhiere a las paredes del tubo con una coloracin de pardo rojizo.

Cu (cobre)Teniendo un trozo del metal de cobre la dividimos en 6 porciones, colocando en 6 tubos de ensayo:1er tubo: (Cu +HCL) (dil)Hay liberacin de gases 2do tubo Cu +HCL conHay reaccin, libera gasesCambia de color: amarillo3er tubo Cu +HNO3 (dil)No cambia de color Libera gases4to tubo Cu + HNO3 conSe dilu el cobre Toma de color verdoso en la base5to tubo Cu + H2SO4 dilNo cambia de color No se diluye 6to tubo Cu + H2SO4 conCambia de color a verdeSe adhiere la pared de tubo con un color rojizo pardoSe diluye Reacciones de compuestos de los metales de transicin Teniendo la muestra de sulfato cprico (cuso4 0,1 m) de color celeste pasamos ha dividirla en 2 tubos de ensayo equitativamente.1er Tuvo Aadiendo hidrxido de amonio diluido, observaremos que: en la primera gota se forma como una capa media blanquecina y rpidamente toma un color celeste oscuro y se da la liberacin de hidrogeno. En la segunda gota se forma una capa azul y se vuelve cremoso, tomando nuevamente el color celeste, y se adhiere el oxgeno en las paredes del tubo este con sometimiento al calor. En la tercera y cuarta gota nuevamente forma una capa azul ms fuerte y en la parte inferior ms denso de color celeste ms intenso todo esto con sometimiento al calor En la quinta y sexta gota esta toma un color turquesa En la sptima gota se pone de color azul.

2do tuvoAadiendo gotas de la solucin acuosa de hidrxido de amonio (NH4OH) 1er gota: se empieza a cuajar tomando una coloracin celeste.

2da gota: se cuaja ms y toma una coloracin celeste metlica. En conclusin no se disuelve el precipitado aadiendo el exceso de este reactivo veremos que esta forma complejos con el amonio.ENSAYO N5 COMPORTAMIENTO DE LOS ELEMENTOS METALICOS O ANFTEROS.A) accin de los cidos y bases sobre el aluminio 1er tuvo: Agregamos un aproximado de 1 ml de cido clorhdrico diluido (HCL dil) en el aluminio veremos que esta no reacciona pero con sometimiento al calor esta reacciona lentamente o ligeramente, liberando hidrogeno 2do tuvo:De igual manera agregamos un aproximado de 1 ml de cido ntrico concentrado (HNO3 con) ) sobre el aluminio observaremos que si reacciona con sometimiento al calor pero con menor velocidad al anterior 3er tuvo:Agregamos un aproximado de 1 ml de la solucin NaOHdiluido observaremos que esta reacciona ms rpido a las anteriores, liberando hidrogeno con sometimiento al calor.Vemos que empieza a diluirse el aluminio, formndose as un ion complejo de aluminioB) COMPORTAMIENTO ANFOTERO DE HIDROXIDO DE ALUMINIO En un tubo de ensayo colocamos un aproxima