Instituto Tecnolgico de la Laguna

Laboratorio Integral II

12130280 Jess Arn Lpez Mora

Grupo B

Fecha de ejecucin: 17 de FebreroFecha de entrega: 6 de Marzo

Ing. Fernando Miranda AguilarPRACTICA NO. 5DETERM1NACION DEL PUNTO EUTECTICO SIMPLE

ObjetivoPara un par de sustancias completamente miscibles en el estado lquido, obtener su diagrama de fases correspondiente

Marco TericoSi se enfra una mezcla lquida de dos componentes puros A y B que poseen distinta temperatura de fusin empieza a precipitar slido a una temperatura determinada que corresponde al punto de solidificacin. A esta temperatura coexisten una fase slida y otra lquida. Para cada mezcla lquida existe una temperatura de solidificacin en la que dicha mezcla se encuentra en equilibrio con la fase slida. Determinando las temperaturas de solidificacin de una serie de mezclas de composicin variable y representndolos frente a la composicin de la mezcla se obtienen la curvas AE y BE de la fig. 1. Los puntos A y B corresponden a los componentes puros. La adicin de B a A (A a B) rebaja su punto de solidificacin a lo largo de la curva AE (BE). Las curvas AE y BE representan las condiciones de temperatura bajo las cuales mezclas lquidas de compo-siciones diversas de A y B estn en equilibrio con A slido o con B slido respectivamente. En el punto E ambos slidos estn en equilibrio con la mezcla lquida. Slo existe una temperatura, a una presin determinada, en la que la fase lquida puede estar en equilibrio con ambos slidos. El punto E representa la temperatura ms baja a la que congela cualquier mezcla lquida de A y B, y por lo tanto el punto de fusin ms bajo de cualquier mezcla de A y B slidos. A este punto se le denomina punto eutctico. El slido en equilibrio con la mezcla lquida corresponder al componente cuya concentracin sea mayor que la que tiene el mismo en el punto eutctico.

Material o equipo requerido Parrilla elctrica 6 tubos de ensaye de boca ancha Termmetro -10 -110 C Pinzas para tubo de ensaye Vaso de precipitados de 250 ml vaso de precipitados de 500 ml bao Mara Cronmetro Embudo para polvos Esptula Balanza analtica 2 tapones monohoradados Difenilo Naftaleno.

Montaje Preparacin de 5 mezclasSe someten a bao MaraMedicin de temperatura, de cada mezcla en intervalos de 15 segundos.La medicin termina cuando se forman los cristales en la mezcla

Desarrollo Tomando una base de 7 gramos de mezcla, prepare diferentes concentraciones expresadas como % en peso para el Naftaleno, entre 0-100 % .Se tiene que contar con un total de 6 mezclas diferentes. Cada una de estas mezclas se coloca en tubos de ensaye de boca ancha, cuidando que las sustancias no queden en las paredes del tubo. Cada tubo debe numerarse con el fin de identificarlo posteriormente. Se colocan ahora en bao Mara y se calientan hasta que se pase al estado lquido todas las mezclas. Se toma con pinzas el tubo No. 1 y se coloca el termmetro, sin sacar del bao Mara, hasta observar que se ha llegado al equilibrio trmico (ya no sube rpidamente el mercurio del termmetro), el bulbo del termmetro debe quedar sumergido solo ligeramente en el lquido. Se saca ahora el tubo del bao Mara y se coloca en un vaso de precipitados que tiene una tapa de nieve seca, con un orificio al centro para sostener al tubo de ensaye, el objetivo es tener la mezcla libre de corrientes de aire y se enfre de una manera regulada. Se empieza a tomar lecturas a intervalos de 15 segundos, agitando suavemente de vez en cuando con el fin de observar si se han producido cristales. Cuando esto ocurre se seala con (*) y se prosigue al menos con 6 lecturas ms para verificar esta solidificacin. Para cada tubo de ensaye siga un proceso similar, despus de haber operado con cada tubo, limpie el vaso de precipitados para no tener residuos de agua que escurre de los tubos de ensaye. Los tubos de ensaye que tienen mezcla solidificada se deben limpiar volviendo de nuevo a calentar, eliminando en un recipiente desechable. (No vace sobre los vertederos o tarjas del laboratorio)

Recopilacin y ordenamiento de Datos

Fracciones de reactivos para las soluciones preparadas:% Peso

NaftalenoDifenilamina

0.150.85

0.250.75

0.400.60

0.650.35

0.900.10

Gramos pesados y fracciones reales:

Naftaleno (gr)1.051.7512.8454.6076.281

Fracc. peso (Naftaleno)0.150.24990.40060.64420.8978

Difenilamina (gr)5.955.2564.2572.5440.715

Fracc. peso (Difenilamina)0.850.75010.59940.35580.1022

Registro de temperaturas12345

Solucin:15% Naf.85% Dif-25% Naf.75% Dif.40% Naf.60% Dif.65% Naf.35% Dif.90% Naf.10% Dif.

Temp. inicial:61.5C63C69C73C79C

t (segs.)Temperaturas (C)

156161.5687378.5

306060.5677277

455959.566.57076

605859666675.5*

7557.558656575.5

9056.557646475.5

1055656.563.56375.5

12055.5566261*

13553.5556261

15053.5546161

1655353.560.5

1805252.559

195515258

21050.55157

2255050.557.5

24049.55056

2554949.556.5

27048.54955

285474855

300474854

31546.547.553

3304646.552.5

34545.54652.5

360454652.5

37544.545.552*

4054345.552

420424552

43541.544.5

45041*44

4654143.5

4804143.5

4954143

5104142.5

5254141.5

54041

55540.5

57040.5

58540

60039.5

61538

63039

64538.5

66038.5

67538

69038

70537.5

72037

73537

75037

76536.5

78036

79536

81035

82535

84035

85535

87034.5

88534.5

90034*

91534

93034

94534

Grficos

Punto Eutctico Naftaleno Difenilamina

Punto eutctico: T = 34 C, N2 = 0.285 = 28.5%

ConclusionesDe acuerdo a los datos obtenidos en la bibliografa el punto eutctico de este sistema binario se encuentra dentro de una fraccin molar de 0.36 0.38 de naftaleno y una temperatura de 31CDe acuerdo a los datos obtenidos experimentalmente obtuvimos el punto eutectico del sistema con una fraccion del 0.285 de naftaleno y a una temperatura de 34C. Es normal observar este tipo de errores ya que el ambiente de experimentacin no esta 100% controlado.

Bibliografa http://www.uv.es/~labtermo/guiones/termodinamica/cas/14-10.pdf http://wwwpub.zih.tu-dresden.de/~fhgonz/carrera/2o/tet/p14puntoeutectico.pdf http://web.williams.edu/wp-etc/chemistry/epeacock/EPL_CHEM_366/366_LAB_WEB/Expt_5_BinaryPhases.pdf http://www.uam.es/docencia/labvfmat/labvfmat/practicas/practica1/eutectico.htm