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“MEDICION DEL PH” 

ING. JOSE DE JESUS ARMENTA

CABRERA

GILDARDO AYALA LEON

4 — 03 # 11

LOS MOCH I S SI NALOA, ABRIL DE 2016

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Laboratorio de potabilización de Agua Facultad de Ingeniería Mochis

Universidad Autónoma de Sinaloa Imparte: Ing. José de Jesús Armenta Cabrera

Practica No. 1 Medición del pH

Objetivo general:

Obtener conocimientos teóricos y prácticos sobre la medición del pH y su

importancia en la calidad del agua.

Objetivos específicos:

  Conocer la normativa vigente que determina el método de prueba para la

medición del PH.

  Aprender a calibrar y usar el pH-metro.

  Determinar el grado de acidez de distintas muestras de agua.

Normatividad en la que se basa la practica:

NMX-AA-008-SCFI-2000

Hipótesis

Se espera que atraves de pH-metro obtengamos datos de diferentes sustancias

como lo es el agua de distintos tipos, jabón y bebida gaseosa y ala ves obtenerlo

con el papel medidor y hacer una comparación de los resultados.

Material y equipo

a) Material

  Vasos de precipitado

  Pizeta

  pH-metro

  Electrodo

  Papel secante

b) Reactivos

  Solución buffer de fosfato de sodio y potasio (pH=7.0)

  Solución buffer de biftalato de potasio (pH=4.01)

c) Muestras

  M1: Agua acida (preparada con HCI)

  M2: Agua básica (preparada con NaOH)

  M3: Agua potable

  M4: Agua purificada

  M5: Agua jabonosa

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Metodología

1. Encender el pH-metro

2. Calibrar el electrodo con las soluciones buffer, lavándolo con agua des

ionizada antes de introducirlo en cada solución y secarlo para evitar

alteraciones en los resultados:

  Oprimir la tecla de calibración

  Introducir el electrodo en la solución buffer de fosfato de sodio y potasio

(pH-7.0) esperar a que se estabilice la lectura y oprimir el botón de

calibración. En la pantalla debe aparecer pH-7.00 de lo contrario, ajustar el

equipo a este valor.

  Después de lavar y secar el electrodo, introducirlo en la solución buffer de

biftalato de potasio (pH=4.01), esperar a que se estabilice la lectura. En la

pantalla debe aparecer: Ph4.01, de lo contario ajustar el equipo a este

valor.

3. Después de lavar y secar el electrodo, introducirlo en la muestra M1, oprimir

la tecla de medición, esperar unos segundos a que se estabilice la lectura y

registrar el resultado.

4. Repetir el punto 3 para las muestras restantes.

Cuestionario:

1. ¿Qué es el Ph?

El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia .

2. ¿Cómo se mide?

Los papeles tornasol se venden con una gran variedad de escalas de pH.

Para medir el pH, seleccione un papel que dé la indicación en la escala

aproximada del pH que vaya a medir.

El método más exacto y comúnmente más usado para medir el pH es

usando un medidor de pH ( o pHmetro ) y un par de electrodos. Un medidor

de pH es básicamente un voltímetro muy sensible, los electrodos

conectados al mismo generarán una corriente eléctrica cuando se

sumergen en soluciones.

3. Describa de manera breve el funcionamiento de un pH-metro

Un medidor de pH tiene electrodos que producen una corriente eléctrica;

ésta varía de acuerdo con la concentración de iones hidrógeno en la

solución. La principal herramienta para hacer las mediciones de pH es el

electrodo de bombilla de vidrio. Tal vidrio tiene una composición especial,

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sensible a los iones hidrógeno. Un tipo de voltímetro conectado a los

electrodos relaciona con el pH la corriente eléctrica producida en la

membrana de vidrio. Para cerrar el circuito y brindar una referencia estable

y reproducible, se requiere un segundo electrodo. El medidor debe estar

calibrado con una solución de pH conocido, llamada "amortiguador"

(también solución tampón o buffer ) Los amortiguadores resisten lasvariaciones de pH y tienen valores de pH específicos a temperaturas

determinadas.

4. ¿Qué importancia tiene la medición del pH en la calidad del agua potable?

Un pH bajo significa que la sustancia puede ser acida por ejemplo en el

agua y si esta se utiliza para beber podría causar daños a la salud es un

ejemplo del porque es importante la medición del pH.

Observaciones:

Se realizaron pruebas a las siguientes sustancias:

Sustancias Resultado con PHmetro Resultado con papel

Agua de la llave de lafacultad

6.75 6.00

Agua bonafon 6.84 6.50

Agua alcalina 9.76 7.50Agua libre de sodio 6.82 7.00

Agua ciel 6.03 6.50Agua jabonosa 8.66 8.00

Coca cola 2.49 3.00

Evidencias:

El equipo que se utilizó para la práctica

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Sustancia la cual se usó para calibrar el PH metro

 Amarillo (solución buffer de fosfato de sodio y potasio PH= 7.0)

Rosa (Solución buffer de bittalato de potasio PH=4.01)

Medición del PH de cada sustancia.

Conclusión:

Gracias a esta práctica pudimos determinar el pH de distintas aguas

embotelladas y de la coca-cola como es de esperarse el refresco fue la más

acida con un valor de 2.49 en el Ph-metro y en la tira 3.00 basándonos en la

escala de pH la cual dice que menor de 7 es acido, mayor de 7 es base e

igual a 7 es neutro los dos métodos que utilizamos para la obtención del pH

en la mayoría de las sustancias arrojaron resultados similares pero

aprendimos que el método más confiable es el del pHmetro.