Laboratorio de Química Básica

QUI 103

Informe Final Práctico Nº 1

Nombre: Felipe Ignacio Arévalo Viveros

Rol: 201451030-6

Fecha: 16/04/2015

Nº de Muestra: 23

1. Información obtenida experimentalmente.

I. Sólido.

a) Determinación de solubilidad:

b) Determinación de densidad:

- Tara Pesasustancia: 9,71 [g] - Pesasustancia + Muestra: 11,71 [g] - Volumen Inicial: 7,1 [mL] - Volumen Final: 8,7 [mL]

c) Determinación de punto de fusión:

- Rango de Temperatura: 137 - 140 [ºC] II. Líquido.

a) Determinación de solubilidad:

Ciclohexano I

Etanol D

Agua MS

Ciclohexano + 30 [gotas] disueltas ∞

Etanol + 30 [gotas] disueltas ∞

Agua 0 [gotas] disueltas I

b) Determinación de densidad: - Nº Picnómetro: 18 - Nº Balanza: 3 - Masa Picnómetro: 47,0137 [g] - Masa Picnómetro + Muestra: 59,7496 [g] - Temperatura Muestra: 25 [ºC] - Masa Picnómetro + Agua destilada: 61,6075 [g] - Temperatura Agua destilada: 25 [ºC]

c) Determinación de punto de ebullición:

- Temperatura de Ebullición: 112 [ºC]

2. Cálculos.

I. Sólido.

- MasaMuestra = Masa PesasustanciaMuestra – Masa PesasustanciaVacío = 11,71 – 9,71 = 2,00 [g]

- VolumenMuestra = VolumenFinal – VolumenInicial = 8,7 – 7,1 = 1,6 [mL]

II. Líquido.

- Densidad del agua a 25 [ºC] = 0,99713 [g/mL]

- MasaAgua = Masa PicnómetroAgua – Masa PicnómetroVacío = 61,6075 – 47,0137 = 14,5938 [g]

- MasaMuestra = Masa PicnómetroMuestra – Masa PicnómetroVacío = 12,7359 [g]

- VolumenMuestra = VolumenPicnómetro = 14,636 [mL]

3. Análisis y Resultados.

I. Sólido. Según los datos obtenidos en la experiencia y comparándolos con la tabla adjunta al práctico, se puede concluir que la muestra dada corresponde a Urea (CO(NH2)2).

- DensidadMuestra = MasaMuestra . . VolumenMuestra

=2,00 1,6

= 1,3 [g/mL]

- VolumenPicnómetro = MasaAgua . . DensidadAgua

=14,5938 0,99713

= 14,636 [mL]

- DensidadMuestra = MasaMuestra . . VolumenMuestra

=12,7359 14,636

= 0,87017 [g/mL]

UREA Densidad [g/mL] P.F. [ºC] Ciclohexano Etanol Agua

Datos Tabla 1,32 135 I MS MS

Datos Obtenidos 1,3 137 – 140 I d MS

- % Error Densidad = DensidadTeórica – DensidadExperimental x 100 = 1,32 – 1,3 x 100 = 1,52% DensidadTeórica 1,32

- % Error P.F. = P.F.Teórico – P.F.Experimental x 100 = [(137 + 140)/2] – 135 x 100 = 2,59% P.F.Teórica 135

II. Líquido. A partir de los datos obtenidos en la experiencia de laboratorio y al compararlos con los datos dados en la tabla adjunta al práctico, puedo concluir que la muestra líquida dada se trata de Tolueno (C6H5-CH3).

- % Error Densidad = DensidadTeórica – DensidadExperimental x 100 = 0,87017 – 0,87 x 100 = 0,019% DensidadTeórica 0,87

- % Error P.E. = P.E.Teórico – P.E.Experimental x 100 = 112 – 100,6 x 100 = 1,26% P.E.Teórica 110,6

4. Bibliografía. - http://www.vaxasoftware.com/doc_edu/qui/denh2o.pdf

TOLUENO Densidad [g/mL] P.E. [ºC] Ciclohexano Etanol Agua

Datos Tabla 0,87 110,6 ∞ ∞ I

Datos Obtenidos 0,87017 112 ∞ ∞ I