1) Las propiedades Coligativas son propiedades fsicas que van a depender del nmero de partculas de soluto en una cantidad determinada de disolvente o solvente2) Esta propiedad Coligativas estn estrechamente relacionadas con la presin de vapor, que es la presin que ejerce la fase de vapor sobre la fase lquida, cuando el lquido se encuentra en un recipiente cerrado. La presin de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presin de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinmico, es decir, cuando la cantidad de molculas de vapor que vuelven a la fase lquida es igual a las molculas que se transforman en vapor.*LEY DE RAOULT NOS DICE: La disminucin relativa de la presin de vapor de un lquido voltil, al disolver en lun soluto no salino es igual a la fraccin molar de ese soluto. Equivale a decir que lapresin de vapor parcial de un lquido voltil ( p ) en una solucin, es igual a sufraccin molar ( C ) multiplicada por la presin de vapor de ese lquido puro ( p o ) .p = C p oLas soluciones que cumplen esta ley se denominan soluciones ideales.Generalmente son soluciones diludas. 3) Las propiedades de una solucin que depende de la concentracin de las partculas de soluto y no de su identidad se conocen como propiedades coligativas. Las propiedades coligativas incluyen disminucin de la presin de vapor, elevacin del punto de ebullicin, descenso del punto de congelacin y de la presin osmtica. El descenso crioscpico o descenso del punto de congelacin de una solucin diluda depende de la concentracin de soluto y del tipo de solvente utilizado. El punto de congelacin de una sustancia pura desciende cuando a la sustancia se le adiciona un soluto. A partir del punto de fusin observado y conociendo el punto de fusin del solvente puro y la constante crioscpica de ste, es posible determinar la masa molecular del soluto. Cuando aumenta la concentracin del solvente dentro del soluto, el tiempo transcurrido para que alcance la temperatura de congelacin tendr que ser mayor. Se cumple que al disminuir el punto de congelacin aumenta la temperatura de ebullicin. Para el naftaleno, la relacin existente entre el descenso de la temperatura de fusin y la molalidad de la solucin es 6,97 K g/mol, valor que representa la constante crioscpicaEl punto de ebullicin de un lquido es la temperatura a la cual la presin de vapor se iguala a la presin aplicada en su superficie. Para los lquidos en recipientes abiertos, sta es la presin atmosfrica.La presencia de molculas de un soluto no voltil en una solucin ocasiona la elevacin en el punto de ebullicin de la solucin. Esto debido a que las molculas de soluto al retardar la evaporacin de las molculas del disolvente hacen disminuir la presin de vapor y en consecuencia la solucin requiere de mayor temperatura para que su presin de vapor se eleve o iguale a la presin atmosfrica. La temperatura de ebullicin del agua pura es 100 C.El punto de congelacin de un lquido es la temperatura a la cual la presin de vapor del lquido y del slido se igualan.El punto de congelacin se alcanza en una solucin cuando la energa cintica de las molculas se hace menor a medida que la temperatura disminuye; el aumento de las fuerzas intermoleculares de atraccin y el descenso de la energa cintica son las causas de que los lquidos cristalicen. Las soluciones siempre se congelan a menor temperatura que el disolvente puro. La temperatura de congelacin del agua pura es 0C.4) La constante ebulloscopica es el ascenso ebulloscopico para una solucin 1 molal Igual que con la constante ebulloscpica existe una constante crioscpica que nos mide el descenso de la temperatura de congelacin de un lquido cuando se aade un soluto no voltil. As, similar a la ebulloscpica, la crioscpica cumple:

-(Tf-Ti)=(Ti-Tf)=Kcm

donde Tf y Ti son las temperatura de congelacin de la disolucin y la del disolvente puro respectivamente, Kc la constante crioscpica y m la molalidad (moles de soluto por kilogramo de disolvente).Igual que con la constante ebulloscpica existe una constante crioscpica que nos mide el descenso de la temperatura de congelacin de un lquido cuando se aade un soluto no voltil. As, similar a la ebulloscpica, la crioscpica cumple:-(Tf-Ti)=(Ti-Tf)=Kcm

donde Tf y Ti son las temperatura de congelacin de la disolucin y la del disolvente puro respectivamente, Kc la constante crioscpica y m la molalidad (moles de soluto por kilogramo de disolvente). Igual que con la constante ebulloscpica existe una constante crioscpica que nos mide el descenso de la temperatura de congelacin de un lquido cuando se aade un soluto no voltil. As, similar a la ebulloscpica, la crioscpica cumple:

-(Tf-Ti)=(Ti-Tf)=Kcm

donde Tf y Ti son las temperatura de congelacin de la disolucin y la del disolvente puro respectivamente, Kc la constante crioscpica y m la molalidad (moles de soluto por kilogramo de disolvente).5) Esta propiedad se basa en el fenmeno de la smosis en el cual se selecciona el paso de sustancias a travs de una membrana semipermeable que tiene poros muy pequeos que slo permiten el paso de las molculas del disolvente pero no del soluto.

Esto permite que dos soluciones de diferentes concentraciones separadas mediante una membrana semipermeable igualen sus concentraciones, debido al paso de las molculas de solvente de la solucin ms diluida a la solucin ms concentrada, hasta alcanzar ambas la misma concentracin. El paso del disolvente desde la solucin diluida hacia la solucin concentrada provoca un aumento de la presin de la solucin. Este incremento de la presin que se suma a la presin de vapor de la solucin, se conoce como presin osmtica y se representa con la letra

Clculo de la presin osmtica

C: molaridad o molalidadR: valor constante 0,082 L atm/K x molT: temperatura expresada en K. Si el valor de la temperatura est expresado en C, se suma a este valor 273. Ejemplo: Temperatura: 20 C, 20C + 273 = 293K A continuacin se presenta un problema tipo de presin osmtica:

Halle la presin osmtica de una solucin de glucosa que contiene 12 gr. de la sustancia en 500 ml de solucin a una temperatura de 298K.

Masa molecular de la glucosa = (MM): 180 g/mol Paso 1: Clculo de la molalidad o molaridad:

Paso 2: Clculo de la presin osmtica

= C x R x T

= 0,13 g/mol x 0,082 x 298K

= 3,176 atm

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