QUIMICA : EJERCICIOS DE CRISTALES

Bilma A. Yupanqui P.

1. El níquel cristaliza en una estructura cúbica centrada en las caras. La arista de la celda unitaria es 352 Pm. El peso atómico del Níquel es 58.7 g/mol y su densidad es 8.94 g/cm3 . Calcular el número de Avogadro a partir de esos datos. ¿Cuántos átomos hay en 58.7 g. de Ni?Respuesta: 6.02 x 1023 atomos de Ni.

2. Hierro metálico cristaliza en una latitud cúbica. La longitud de la arista de la celda unitaria es 287 Pm. Y la densidad del y hierro es 7.87 g/ cm3 ¿Cuántos átomos de hierro hay en una celda unitaria?

Respuesta: 2 atomos celda centrada en el cuerpo

3. Silicio Cristalino tiene una estructura cúbica. La longitud de la arista de la celda unitaria es 543 Pm. La densidad del sólido es 2.33 g/cm3. Calcular el número de átomos de Si en una celda unitaria.

Respuesta : 8 atomos4. A temperatura ambiente el el hierro cristaliza en una estructura bcc. La

longitud de la arista de una celda unitaria es 287 Pm. ¿Cuál es el radio de un átomo de hierro? ¿Cuál es la densidad del hierro?

Radio = 124 Pm Densidad 7.86 g/cm3

5. La longitud de la arista de la celda unitaria de NaCl es 564 pm. ¿Cuál es

la densidad del NaCl en g/cm3 2.16 g/cm3

6. El volumen de un cubo con aristas de longitud a es a3 , así que el volumen de la celda unitaria es de (4.02 Angtron)3 . Ahora podemos calcular la densidad , realizando la conversión a las unidades comunes.

Respuesta: Densidad 2.65 g/cm3

7. Un elemento cristaliza en una red cúbica centrada en el cuerpo. La arista

de la celda unitaria mide 2.86 Angtron , y la densidad del cristal es de 7.92 g/cm3 . Calcule el peso atómico del elemento.

Respuesta: 55.8 g/mol8. El amoniaco es al mismo tiempo donador y aceptor de hidrogeno en la

formación de enlaces de hidrogeno. Dibuje un diagrama que muestre los enlaces de hidrogeno de una molécula de amoniaco con otras dos moléculas de amoniaco.

9. El bario metálico cristaliza en una red cúbica centrada en el cuerpo (los

atomos de Ba solo están en los puntos reticulares). La longitud de la arista de la celda unitaria es de 502 pm. Y la densidad del metal es 3.50 g/cm3. con esta información, calcule el número de Avogadro.

[sugerencia: primero calcule el volumen (en cm3) que ocupa 1 mol de atomos de Ba en las celdas unitarias. Luego calcule el volumen ( en cm3 ) que ocupa un átomo de Ba en la celda unitaria. Suponga que los atomos de Ba ocupan el 68% de la celda unitaria ]

Resp. 6.02 x 1023 atomos/mol

10. El europio cristaliza en una red cúbica centrada en el cuerpo (los atomos de Eu ocupan solos los puntos reticulares). La densidad del Eu es 5.26 g /cm3 . calcule la longitud de la arista de la celda unitaria en pm (pirómetro)

Rep. a = 4.58 x 10- 8 cm = 458 pm