PROPIEDADES COLIGATIVASSON AQUELLAS QUE IDEALMENTE DEPENDEN SOLO DEL NMERO DE PARTCULAS DE SOLUTO POR MOLCULA DE DISOLVENTE Y NO DE LA IDENTIDAD DE SOLUTO.

CAMBIOS EN LA PRESION DE VAPOR: LEY DE RAOULT Indica que la presin de vapor del disolvente sobre una solucin (Pdis)

es una fraccin de la presin de vapor del disolvente puro en equilibrio (Pdis) Ejemplo: Si el 95% de las molculas de una solucin son de disolvente

(Xdis=0.95), entonces la presin de vapor del disolvente (Pdis) ser 95% de Pdis. Se dice que una Solucin es Ideal cuando se cumple con esta Ley.

EJERCICIOS: Suponga que 651 g de etilenglicol, HOCH2CH2OH, SE DISUELVEN EN

1.50 Kg de H2O ( una solucin al 30.3% comnmente empleada como solucin anticongelante en los automviles).Cual ser la presin del vapor de H2O sobre la solucin a 90C ? Asuma que la solucin se comporta de manera ideal. Es necesario calcular la fraccin mol del disolvente , al igual que conocer la presin de vapor del H2O pura a 90C(= a 525.8 mm Hg).1.

Se calculara la cantidad de agua y etilenglicol y, a partir de ellas la fraccin mol del agua. 3 1 mol Cantidad de H2O= 1.50 x 10 g 18.02 g =83.2 mol de H2O

1 mol

Cantidad de etilenglicol= 651 g 62.07 g = 10.5 mol de etilenglicol.83.2 mol de H2O XH2O= = 0.888 83.2 mol de H2O + 10.5 mol de glicol Despus se aplica la Ley de Raoutl para calcular la presin del vapor a partir de la fraccin mol del agua y la presin de vapor del agua pura: PH2O =XH2O PH2O= (0.888)(525.8 mm Hg)= 467 mm Hg El soluto disuelto reduce la presin de vapor en 89 mm Hg, aprox. 11% PH2O= PH2O PH2O=467 mm Hg 525.8 mm Hg =-59 mm Hg

EJERCICIO: Asuma que se disuelven 10.0 g de sacarosa (C12H22O11) en 25 mL (225 g)

de H2O y se calienta a 60C (= 149.4 torr), Cul ser la presin de vapor del H2O sobre esta solucin ?

L a Ley de Raoult puede modificarse para calcular la disminucin de la

presin de vapor.

Pdis= Pdis- PdisSustituyendo Pdis en la ley de Raoult tenemos:Pdis= (Xdis Pdis) - Pdis = -(1 Xdis) Pdis En una solucin que solo tiene un disolvente voltil y un soluto no voltil, la suma de sus fracciones mol del disolvente y soluto = 1 Xdis+Xsoluto=1; por lo tanto, 1 X dis = X Soluto

AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICION: El punto de ebullicin normal de un liquido es la temperatura a la cual

su presin de vapor se iguala a 1 atm o 760 mm Hg . El aumento del punto de ebullicin es directamente proporcional a la molaridad del soluto. Aumento del punto de ebullicin= Tp.eb.= Kp.eb. Msoluto Kp.eb.= Constante de aumento del punto de ebullicin y sus unidades son C/molalidad.

EJERCICIOS: El eugenol, ingrediente activo de los clavos, tiene la formula

C10H12O2Cul es el punto de ebullicin de una solucin que contiene 0.144 g de este compuesto en 10.0 g ? 1 mol de eugenol 0.144 g-4

= 8.77 x 10 mol de eugenol

164.2 g-4 -2

8.77 x 10 mol de eugenol= 8.77 x 10 0.0100 kg benceno

m eugenol

Tp.eb.

=K

p.eb

. Msoluto= (2.53C/m)(0.0887 m)= 0.222C

Qu cantidad de etilenglicol HOCH2CH2OH, se

debe agregar a 125 g de agua para que su punto de ebullicin aumente 1.0C ? Exprese la respuesta en gramos.

DISMINUCION DEL PUENTO DE CONGELACION: