INSTITUCIÓN EDUCATIVA LAURA VICUÑA

Docente:John Jairo Pérez Moncada

Grado:Undécimo

Fecha:

Área: Ciencias Naturales y Educación ambiental

Guía de ejercitaciónSOLUCIONES: Propiedades Coligativas

AsignaturaQuímica

1. ¿Cuál de las siguientes soluciones tendrá una mayor presión de vapor: Solución 1M de ácido sulfúrico Solución 2N de hidróxido de sodio Solución al 15% de sal en agua

2. El cloroformo puro hierve a 61 ºC y su Keb es 3.6 ºC/m. Determinar la temperatura de ebullición de una solución de 45 g de naftaleno (C22H14) en 100 g de cloroformo (CHCl3)

3. A 30º C la presión de vapor del agua es 31.8 mmHg, si a 250 g de agua se le agregan 34 g de hidróxido de magnesio (disocia en Mg2+ y OH-). Calcule:a. El descenso de la presión de vaporb. La temperatura de congelación de la soluciónc. La presión osmótica Keb del agua es 0.516 ºC/m Kc del agua es 1.86 ºC/m.

4. La presión osmótica de una solución preparada al disolver un gramo de hemoglobina en suficiente agua para obtener 100 ml de solución, es de 2,75 mm de Hg a 20°C. Calcular: La molaridad de la solución; El peso molecular de la hemoglobina. R// a) 1,5 x 10-14 moles/litro; b) 67.000

gramos/mol.

5. ¿Cuántos gramos de C6H4Br2 se deben agregar a 25g de un líquido X de peso molecular 120 g/mol para dar una presión de vapor de 60 mm Hg? La presión de vapor del líquido X puro es de 70 mm Hg. R// 8.26 g

6. Cuando se disuelve 2,832g de azufre en 50ml de CS2

(ρCS2 = 1,263 g/ml), la solución ebulle a 0,411º C más alto que el CS2 puro. ¿Cuál es la fórmula molecular del azufre? La Keb para el CS2 es 2,347 ºC/m

7. La presión de vapor del H2O a 29 ºC es de 30 mm Hg. Calcule la presión de vapor de una solución que contiene 50.5 g de nitrato de potasio en 450 g de H2O. R// 28.85 mmHg

8. Calcule la temperatura de ebullición de una solución que contiene 34.2 g de sacarosa (C12H22O11) disueltos en 500 g de H2O. Keb del agua es 0.52 ºC/m

9. Calcule la presión osmótica a 27 ºC de una solución que contiene 4 g de hidróxido de sodio (disocia en Na+

y OH-) en 100 ml de solución acuosa. R// 49.2 atm.

10. Una solución de 2.04 g de hemoglobina en 100 ml de solución tiene una presión osmótica igual a 7.671atm a 22.5 ºC. a) ¿Cuál es la molaridad de la solución? b) ¿Cuál es el peso molecular de la hemoglobina? R// a) 3.16x10-4 M, b) 63 g/mol

11. Una solución contiene 0.2 moles de un soluto no volátil ni electrólito en 500 g de benceno. Calcule el punto de congelación de la solución. El benceno congela a 5.5 ºC. Kc del benceno es 5.10 ºC/m.

12. Calcule el punto de congelación de una solución que contiene 18 g de glucosa (C6H12O6) disueltos en 200 g de H2O. Kc del agua es 1.86 ºC/m. R// -0.93 ºC

13. Una solución acuosa de un soluto que no es volátil ni electrólito tiene un punto de congelación de -0.32 ºC. Calcular la concentración molal de la solución. Kc del agua es 1.86 ºC/m. R// 0.17 molal.

14. Se queman 24,8 g de un compuesto orgánico formado por C, H y O, obteniéndose 35,2 g de dióxido de carbono y 21,6 g de agua. Si se sabe, además, que al disolver 93 g de dicho compuesto en 250 ml de agua el punto de congelación de ésta desciende hasta los -11,16ºC. Determine las fórmulas empírica y molecular de dicho compuesto. .Constante crioscópica molal del agua: -1,86 ºC/mol

15. Una disolución de urea: CO(NH2)2, tiene a 0ºC una presión osmótica de 0,16 atm. ¿Cuál será su concentración en gramos/litro?

16. Disolvemos 15,0 g de un soluto no volátil en 250 g de benceno puro (C6H6), con lo cual se obtiene una disolución que a 30ºC tiene una presión de vapor de 120,2 mm de Hg. Determinar por este procedimiento la masa molecular aproximada del soluto. Presión de vapor del benceno a 30ºC, 121,8 mm de Hg

17. El sistema de refrigeración de un automóvil se llena con una disolución acuosa de etilenglicol (C2H6O2) al 20% en peso. Se pide la temperatura mínima a la cual puede estar expuesto el automóvil sin que se congele la disolución refrigerante, así cómo la temperatura máxima de funcionamiento sin que dicha disolución comience a hervir.Constantes crioscópica y ebulloscópica del agua: 1,86 ºC/(mol/kg) y 0,52 ºC/(mol/kg) respectivamente.