PROYECTO DE QUIMICA Proyecto

de Química

Parte 1

1-¿Qué es la galvanoplastia?La galvanoplastia o electro planeado es el proceso que por medio de la electricidad, se trasladan los iones metálicos desde un ánodo a un cátodo en un medio líquido, se cubre un metal a través de una solución de sales metálicas. 2-¿Qué objetos de uso cotidiano han sido recubiertos por medio de una galvanoplastia?Pueden ser collares, pulseras, aretes, relojes, anteojos, herramientas de trabajo, entre otros metales.

3-¿Qué importancia tiene la galvanoplastia para nuestra sociedad?Es importante porque así se pueden hacer o crear algunas cosas como joyería hasta materiales para construir edificios, se economiza y puede mejorar el desempeño de tal objeto4-¿Qué es la electrolisis?Es un método de separación de los elementos que forman compuestos aplicando como media la electricidad en el que tiene lugar cuando se aplica una diferencia de potencial entre 2 electrones y se realiza una redox.

5-¿Qué tienen en común la electrolisis y la galvanoplastia?La galvanoplastia es una aplicación electrolisis que consiste en lograr el recubrimiento electrolítico de un objeto metálico de una delgada capa de otro metal más resistente a la corrosión 6-¿Qué diferencias hay entre ambos procesos?La electrolisis es un método de separación y la galvanoplastia es un método al que se adhiere

7-¿Qué usos tiene la electrolisis?Industrialmente se utiliza para obtener metales a partir de sale de dichos metales utilizando la electricidad como fuente de energía.8-¿Qué desechos genera la galvanoplastia?El desecho es corrosivo y contiene metales disueltos es generalmente perjudicial para la salud humana y el medio ambiente y por lo tanto es considerado peligroso

Parte 2

1-¿Cómo puedes distinguir una fuente confiable de una dudosa?La forma de saber si es una fuente confiable es revisar: los vocablos que se usan en la información, la ortografía, el logo de la pagina, el nombre de esta y la publicidad

2-En otras palabras ya sabes el proceso de corrección implica una oxidación ¿Cómo evitarla?Este proceso tiene 5 posibles soluciones:1-Utilice acero inoxidable en vez de acero normal2-Recubra el acero normal con zinc3-Recubra el acero normal con plásticos especiales4-Pinte el acero normal con pinturas especiales5-Proteja el acero con ánodos de zinc

La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas 2 reacciones siempre se dan juntas, cuando una sustancia se oxida la otra se reduce esta es la solución química.

Parte 3

• Existen muchas definiciones para la corrosión. La más comúnmente aceptada es la siguiente.

• “corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente”

• Nótese que hay otras clases de daños, como los causados por medios físicos.

• Existen, además, algunos casos en los que el ataque químico va acompañado de daños físicos y entonces se presenta una sola corrosión-evasiva, desgaste-corrosiva o corrosión por fricción.

• Por corrosión química se entiende la destrucción del metal u otro material por la acción de gases no electrolíticos (gasolina, aceites etc.)

• En la corrosión química sobre la superficie del metal se forma una película de óxidos

• En el caso del acero la reacción anódica q tiene lugar

• Fe->Fe+ 2e

• Consecuentemente una reacción catódica tiene que tener lugar para iniciar. Un ejemplo de reacción catódica es la reducción de protones

• 2H+ 2E->H2

• La reacción de corrosión total será la suma de ambas reacciones

• Fe+2H+ ->Fe2+H2• La reacción Redox es • 2Fe (8) +O2 (G) + 4H + (AC) ->2Fe+2(AC)+H2o

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Algunos tipos de corrosión son los siguientes.+ AtmosféricaLa corrosión atmosférica es la que produce mayor cantidad de daños en el material de mayor proporción.+ Industrial Son las que contienen compuestos sulfurosos, nitrosos y corrosión de los metales

+ Marinos Esta clase de ambientes se caracterizan por la presencia de clorídeo. Que favorece la corrosión de muchos sistemas metálicos+ GalvánicaLa corrosión galvánica es una de las de las más comunes que se pueden encontrar. Es una forma de corrosión acelerada que puede ocurrir cuando metales distintos se unen eléctricamente en presencia de un electrolito

Bibliografías

• http://www.vam.es/personal_pdi/ciencias/josem/static/corrosion.pdf

• http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion

• www.sabelotodo.org/metalurgia/corrosion.html

Participantes del equipo

• Jonathan Alejandro Ortiz Rodríguez #27• Esteban David Álvarez Monroy #2• Giovani Dávalos Salcedo # 9• Ramses Alberto Castañeda Jiménez #8