PROYECTO IV: LA CORROSIÓN

HIPÓTESIS

¿Cómo podemos evitar este fenómeno?

Objetivo:Averiguar bajo que condiciones se desarrolla mayormente la corrosión

INTRODUCCIÓN

La corrosión es el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico debido al entorno en el que se encuentra dicho material .

Puede entenderse como la tendencia que tienen los materiales a buscar su forma mas estable o de menos energía interna. Siempre que la corrosión se origine debido a una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad en la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura.

Otros materiales no metálicos también sufren a causa de la corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.

La corrosión química (oxido-reducción) en la que intervienen tres factores:La pieza manufacturadaEl ambiente El agua.

PREGUNTAS DETONADORAS

¿Qué factores provocan la corrosión? ¿Qué materiales se corroen? ¿Cómo evitar este fenómeno? ¿Cuáles son los factores químicos que

causan esto comunmente?

DESARROLLO

Inhibidores de la corrosiónLos inhibidores de la corrosión, son productos que actúan ya sea formando películas sobre la superficie metálica, tales como los molibdatos, fosfatos o etanolaminas, o bien entregando sus electrones al medio. Por lo general los inhibidores no están del todo como nitritos, fosfatos y silicato. La química de los inhibidores no está del todo desarrollada aún. Su uso es en el campo de los sistemas de enfriamiento o disipadores de calor como los radiadores, torres de enfriamiento, calderas y ‘’chillers’’.

VELOCIDAD DE LA CORROSIÓN

La velocidad es un factor decisivo de la vida útil de los equipos industriales, debido a que las propiedades mecánicas de los materiales empeoran considerablemente tras sufrir oxidación. La velocidad de la oxidación no es constante sino que depende entre otros factores de: La temperatura Presión del oxigeno en la atmosfera oxidante.

ASPECTOS DE LA CORROSIÓN

La corrosión aparece en la superficie y se pueden presentar varios casos: Que la capa de oxido sea porosa y permita que la corrosión siga avanzando (como le ocurre al magnesio y al hierro) Que la capa de oxido sea adherente e impermeable y proteja al metal (como le ocurre al aluminio o el cromo).

PROCESO DE CORROSIÓN

El proceso de corrosión normalmente se debe, en la mayoría de los casos, a reacciones de tipo electrolítico. Está basado en la formación de celdas electroquímicas, en las que aparece un ánodo, un cátodo y un electrolito o medio conductor a través del cual se mueves los iones.

CUESTIONARIO

¿Qué son los inhibidores de la corrosión?

Por lo general ¿De qué tipo son los inhibidores?

¿En que se utilizan? ¿Cuáles se usan en los combustibles

para proteger los sistemas de contención?

¿De que factores depende la velocidad de la corrosión?

¿Qué casos se pueden presentar debido a este fenómeno?

¿A qué se debe normalmente la corrosión?

¿En qué se basa dicho fenómeno? ¿Qué aparece en dichas celdas? ¿Cómo actúan los electrolitos en esto?

Respuestas

EXPERIMENTACIÓN: CORROSIÓN DE CLAVOS

Introducción: Cuando los metales como el hierro y el acero, se exponen al aire y al

vapor de agua, lo superficie del hierro se oxida formando oxido de hierro. Otro nombre para designar el oxido de hierro es orín(oxido rojizo que se forma en la parte superior del hierro), este no se pega firmemente al hierro ni es tan fuerte como este metal. El aire y el agua penetran por debajo del orín y hace que la superficie del metal se oxide mas, llegando así hasta el interior.

Objetivo:Realizar experimentos para identificar en que medios ocurren la mayor oxidación del hierro y proponer soluciones para evitar dicho fenómeno.

MATERIALES

2 vasos de 250 ml. Agua Sal de cocina 2 Clavos

Procedimiento 1.- Etiqueta los frascos números 1 y 2. 2.- Pon agua suficiente para cubrir el fondo del frasco número

1 cuida que uno de los extremos salga del agua. 3.- En el segundo frasco pon agua suficiente para cubrir el

fondo. Disuelve una cucharadita de sal y revuelve lo suficiente para formar una solución salina, luego pon el clavo.4.- Deja los frascos por unas horas y observa los cambios

PREGUNTAS

1.-¿Por qué se oxida el clavo del frasco1?Debido a la sustancia que esta en contacto. 2.-¿Por qué el frasco 2 presenta mas oxidación? Por la salinidad del agua3.- Plantea soluciones para este fenómeno

Debemos cuidar las condiciones de ambiente en las que se encuentre el metal.

EVIDENCIA FOTOGRAFICA

Respuestas

SOLUCIONES CONTRA LA CORROSION

Hay cinco soluciones posibles para proteger a los productos de acero contra los efectos de la corrosión:

Utilice acero inoxidable en lugar de acero normal. Acero inoxidable es acero normal mezclado con otros metales como níquel y cromo. Sin embargo, el coste del acero inoxidable hace que éste no sea práctico para un uso diario, excepto para pequeños elementos de ajuste como pernos y tuercas.

Recubra el acero normal con zinc. El recubrimiento de acero con zinc, que es otro metal, es un procedimiento que se conoce generalmente como galvanizado y es la forma más normal de proteger pequeños objetos fabricados como anillas de amarre, bolardos fabricados con tubos, pernos, mordazas, cadenas, grilletes, tuberías de agua, etc. Los materiales a recubrir se sumergen normalmente en un baño de zinc fundido en talleres especializados. Una vez un objeto se ha sumergido en zinc en caliente no se debe realizar ningún trabajo de soldado, corte o taladrado, ya que esto destruiría la integridad del recubrimiento de protección.

Recubra el acero normal con plásticos especiales. El recubrimiento del acero con plásticos especiales resistentes al desgaste constituye otra forma de protección contra la corrosión; sin embargo, el alto coste que implica el proceso de recubrimiento (en talleres especializados) hace que este método no sea práctico para uso diario.

Pinte el acero normal con pinturas especiales. El pintar el acero utilizando pinturas especiales es el método más común de proteger grandes estructuras de acero. Las superficies que se van a pintar se deberán limpiar cuidadosamente con un cepillo de acero (o preferiblemente mediante un chorro de arena). La capa inferior deberá consistir en un imprimador basado en zinc. La segunda y tercera capas deberán consistir en una pintura de epoxi sobre base de brea.

UN VIDEO ACERCA DE LA CORROSIÓN!

AUTOEVALUACIÓN

¿Cómo considero que quedo el proyecto?Considero que no estuvo mal pese a que no tuve acceso a links con actividades didácticas que pudieran hacer mas entretenido el proyecto. Pero en cuanto a información se refiere considero que quedo bien.

Merezco10

BIBLIOGRAFÍA

http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s08.htm

https://www.google.com.mx/search?q=como+evitar+la+corrosion&client=opera&hs=rrK&channel=suggest&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=vDdDU8arAceSyQGl34DgBQ&ved=0CCwQsAQ&biw=1024&bih=645

http://www.educima.com/crosswordgenerator/spa/

RESPUESTAS AL CUESTIONARIO

R1:Son productos que actúan ya sea formando películas sobre la superficie metallica, tales como los molibdatos.

R2:Son azoles que actúan sinérgicamente con otros inhibidores como nitritos, fosfatos y silicatos.

R3: En el campo de sistemas de enfriamiento o ‘’chillers’’ R4:Se usan las etanolaminas

R5: La temperatura presión del oxigeno en la atmosferaR6:Que la capa de oxido sea porosa y permita que la corrosión avance

R7:A reacciones de tipo electrolíticoR8:Se basa en la formación de celdas electroquímicas

R9: Un ánodo, un cátodo y un electrolitoR10: Como un medio conductor a través del cual se mueven los iones

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