Química II MedioProfesora Ximena Castro

Contenidos del año• Unidad 1 :PROPIEDADES GENERALES DE LAS

SOLUCIONES

• Unidad 2: PROPIEDADES COLIGATIVAS Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SOLUCIONES

• Unidad 3: BASES DE LA QUIMICA ORGANICA

• Unidad 4:REACTIVIDAD DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS Y ESTEREOQUÍMICA

Unidad 1 :Propiedades generales de las soluciones

¿Qué observa en estos vasos?

Agua y sal

Agua y arenaAgua y aceite

Actividad : [tiempo 10 minutos]

A partir de la lectura realizada la clase anterior, define en tu cuaderno:-Mezcla homogénea-Mezcla heterogénea-Elemento-Compuesto-Suspensión-Coloide-Solución-Soluto-Disolvente

Disoluciones químicas

Corresponden a mezclas homogéneas se componen de un soluto y un disolvente ( o solvente).

Proceso de disolución

En este proceso cuando se trata de un sólido que se disuelve en un líquido son importantes las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas a las partículas.

Clasificación de las disoluciones

1) Según estado físico de sus componentes

2) Según proporción de los componentes

Concepto de solubilidad

La solubilidad se define como la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente, a una temperatura específica.

Generalmente la podemos expresar utilizando la siguiente fórmula, donde las masas están en gramos.

Actividad p. 24

Factores que afectan la solubilidad

1) Interacción soluto-disolvente: La polaridad es el efecto más importante , si las polaridades son similares, la solubilidad será mayor.