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DENSIDAD DE LIQUIDOS Y SOLIDOS

Química

I. OBJETIVO- adiestrar el manejo de las balanzas de mayor uso dentro del laboratorio con la finalidad de utilizarla correctamente y realizar cualquier pesada de sustancias.

- Determinar la densidad de algunos líquidos y solidos seleccionados mediante los métodos más utilizados en el laboratorio.

II. PRINCIPIOS TEORICOS

2.1. Densidad.- Se define como la masa por unidad de volumen de una sustancia. Su fórmula es:

Donde: D=densidad m=masa v=volumen

la densidad es una propiedad fisica intensiva que caracteriza a las sustancias y especifica para cada uan de ellas a una temperatura dada. Por ejemplo, un liquido incoloro que tenga densidad de 0.785 g/ml, es probable que sea el etanol. Si se trata de mezclas acuosas, la densidad de una medida de la concentracion del soluto; asi se puede comprender que la densidad del agua de mar sea ligeramente mayor que la del agua porque la solucion contiene sales disueltas.

2..2 Densidad de liquidos:a)Empleando probetas.- Se hace uso de la Formula General de densidad; m/vb)Empleando densimetros.- Instrumento que permiten determinar directamente la densidad de los liquidos en el cual se sumergen.c)Metodo del picnometro.- El picnometro es un instrumento de vidrio de volumen conocido que permite determinar la densidad de liquidos y esta dada por:

d)Metodo de la balanza de Moth Westpahl.- Permite determinar la densidad relativa de los liquidos con referencia al agua destilada sin efectuar calculos.

2.3. Densidad de solidos:a) Empleando probetas.- Se emplea la formula general de densidad, determinando promero la masa del solido en una balanza y luego el volumen se obtiene por desplazamiento del liquido.

b) Metodo del picnometro.- Se usa la siguiente formula:

c) Método de la balanza de Moth Westpahl.- Mediante este método se obtiene el valor del peso específico y como este eso relativo es sinónimo de densidad relativa, entonces el valor hallado seria a ser la densidad del solido en g/cm3.

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III. MATERIALES Y REACTIVOS

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

DENSIDAD(g/ml)

MUESTRAS Densímetro Picnómetro Probeta

H2O (caño) 0.998 g/ml 1.00197 g/ml 0.991

Alcohol 0.834 g/ml

V.DISCUSION DE RESULTADOS, CALCULOS , TABULACION DE DATOS

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VI. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

a) Conclusiones.- La densidad puede ser medida por muchas formas(densimetro, picnometro y probeta en este caso) en la cuales hay una variacion minima pero se aproximan a tablas de valores ya determinados.En el caso del agua de caño el intrumento mas preciso fue el picnometro.

VII. CUESTIONARIO

1. Cuál es la diferencia entre densidad y peso específico.Rpta:La densidad es = masa / volumen;y el peso específico es = peso / volumen;como el peso es = m.g (donde: g=gravedad y m=masa), sale fácilmente que la diferencia entre la densidad y el peso específico es g. O sea, el peso específico es la densidad multiplicada por g.Una buena diferencia podría ser que la densidad es igual en cualquier parte del universo y el peso específico varía según la gravedad que se le aplique a la masa.

2. De qué forma influye la temperatura en la determinación de la densidad de los líquidos.Rpta:La densidad de los gases depende de la temperatura. Cuanta más alta es la temperatura; mas separadas están las moléculas y más baja es su densidad. Generalmente los líquidos disminuyen su densidad en función del aumento de temperatura.

3. El peso estimado de un cuerpo es 3.55 g y su peso real medido en la balanza es de 4.15 g. ¿Cuál es el error absoluto y el % de error cometido al calcular la densidad, si el volumen que ocupa dicho cuerpo es 1.25 ml?Rpta:Para m=3.55 g y v=1.25 ml: Para m=4.15 g y v=1.25 ml :D1=m/v 3.55/1.25 D2=m/v…….. 4.15/1.25 D1=2.84 g/ml D2=3.32 g/ml

Error absoluto=D2-D1=3.32-2.84 % de error=error absoluto/D2=0.48/3.32

Error absoluto=0.48 % de error=14.458 %

4. Calcular la densidad teórica de una solución de cloruro de bario (BaCl2), sabiendo que para 0.98 g/ml de densidad practica le corresponde un % de error de 20 %.D=0.98 g/ml% de error=20 %=error absoluto/D ……………. 0.2=error absoluto/0.98 Error absoluto=0.196=D teórica + D ,,,,,,,,,,, D teórica =0.784

5. Un picnómetro vacío pesa 340 g, lleno de agua destilada pesa 660 g, lleno de un líquido pesa 602 g. Halle la densidad relativa del líquido A y la capacidad del picnómetro.

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Dliquido=¿) ………………………..602-340/660-340=262/320=0.81875Dliquido=0.818 g/ml …….densidad relativa

Capacidad del picnómetro=masa del liquido/Dliquido

C del pic.=262/0.818=320.293 cm3

6. En una probeta se miden 16 ml de agua destilada y luego se introduce una laminilla de plomo de 22.8 g y el volumen final indica 18 ml ¿Cuál es la densidad del plomo?

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