Reacciones Oxidacion Reduccion-copia

8/16/2019 Reacciones Oxidacion Reduccion-copia

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Reacciones oxidación-reducciónReacciones oxidación-reducción

Objetivo: Definir conceptos deoxidación y reducción ,relacionarloscon los estados o numero de

oxidación.


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HistoriaHistoria

• El términoEl término OXD!"#$OXD!"#$ comenzó a usarse para indicarcomenzó a usarse para indicar

que un compuesto incrementaba la proporción de átomosque un compuesto incrementaba la proporción de átomosde Oxígeno.de Oxígeno.

• Igualmente, se utilizó el termino deIgualmente, se utilizó el termino de R%D&""#$R%D&""#$ paraparaindicar una disminución en la proporción de oxígeno.indicar una disminución en la proporción de oxígeno.

Oxidación es el proceso en elque un elemento o compuesto

gana oxígeno

2Ca + O2 2CaO

El Ca se oxida, ya que gana oxígeno

Reducción es el proceso en elque un elemento o compuesto

pierde oxígeno

CoO + 2H2 Co + H2O

El Co se reduce, ya que pierde

oxígeno


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Definición actualDefinición actual• OXD!"#$:OXD!"#$: !érdida de electrones!érdida de electrones

"o aumento en el n#mero de oxidación$."o aumento en el n#mero de oxidación$.

• %jemplo%

jemplo% &u% &u →→ &u&u2'2' ' 2e' 2e((

• R%D&""#$:R%D&""#$: )anancia de electrones)anancia de electrones"o disminución en el n#mero de oxidación$."o disminución en el n#mero de oxidación$.

• %jemplo%

jemplo% *g% *g'' ' +e' +e(( →→*g*g

• iempre que se produce unaiempre que se produce una oxidaciónoxidación debe producirsedebe producirsesimultáneamentesimultáneamente unauna reducciónreducción..

• &ada una de estas reacciones se denomina&ada una de estas reacciones se denomina semirreacciónsemirreacción..


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"'lculo de"'lculo deestado de oxidación (%.O.).estado de oxidación (%.O.).

• *a suma de los %.O. de una mol+cula neutra es*a suma de los %.O. de una mol+cula neutra essiempre .siempre .

• %jemplo%jemplo%%

• &alcular el E.O. del en 6nO&alcular el E.O. del en 6nO44E.O."6n$ 7 '28 E.O."O$ 7 (28 '2 ' E.O."$ ' 4 9 "(2$ 7E.O."6n$ 7 '28 E.O."O$ 7 (28 '2 ' E.O."$ ' 4 9 "(2$ 7:: ⇒⇒ E.O."$ 7 ';E.O."$ 7 ';

• i se trata de un ion monoatómico es igual a su carga.i se trata de un ion monoatómico es igual a su carga.


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%jemplos de c'lculo de%jemplos de c'lculo deestados de oxidación (%.O.).estados de oxidación (%.O.).

• "O"O-- % el átomo de & a? que suponer

que el & los pierde, ? que el O los gana, con loque el & los pierde, ? que el O los gana, con locual la carga que tendría el & sería @'4A ? la delcual la carga que tendría el & sería @'4A ? la delO @(2AO @(2A ⇒⇒ E.O. "&$ 7 '48E.O. "&$ 7 '48E.O. "O$ 7 (2.E.O. "O$ 7 (2.


7/19 B

%stado de oxidación%stado de oxidación

ECercicios% calcular los estados de oxidación de los siguientes compuestos.


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Oxidación, reducciónOxidación, reduccióny reacción de oxidación-reducción o redoxy reacción de oxidación-reducción o redox

• Oxidación%

( aumento del e.o. o pérdida de electrones

• educción%

( disminución del e.o. o ganancia de electrones

• eacción redox o de oxidación3reducción%

( reacción de trans


10/19 +:


3 2 2 2 0 4 2

2 3 23 2 3 Fe O C O Fe C O+ − + − + −

+ → +

gana electrones pierde electrones Fe C ? se reduce de ' a : ? se oxida de '2 a '4

es el oxidante es el reductorCO2 3 Fe O

se reduce a se oxida aCO2 3 Fe O 2CO Fe

1 20 02

( ) ( ) ( ) ( )2 2 s ac ac sCu Ag Cu Ag + +

+ +

+ → +

gana electrones pierde electrones Ag Cu? se reduce de '+ a : ? se oxida de : a '2

es el oxidante es el reductorCu Ag +

se reduce a se oxida aCu Ag + 2

Cu + Ag

ó ó


11/19 ++


1 12 1 0 1 1

2 R H NAD R H NAD H

+ +− + − +

+ +

+ → + +

gana electrones pierde electrones NAD R? se reduce de '+ a 3+ ? se oxida de 32 a :

es el oxidante es el reductor2 RH NAD+

se reduce a se oxida a2

RH NAD+

R NADH

NAD % "coenzima de


12/19 +2

4emirreacciones4emirreacciones

• emirreacciones de reducción ? de oxidación%

( cada una de las dos partes en que se separa una reacción redox ? en las

que se aíslan la reducción "ganancia de e3$ ? la oxidación "pérdida de e3$

2( ) 2 2 sCu Ag Cu Ag + ++ → +

Ag e Ag + −+ →

2 2Cu Cu e+ −→ +

eacción redox global

semirreacción de reducción

semirreacción de oxidación

2 RH NAD R H NADH + +

+ → + +

2 NAD H e NADH + + −+ + →

2 2 2 RH R H e+ −

→ + +

eacción redox global

semirreacción de reducción

semirreacción de oxidación


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+

!justes de reacciones redox!justes de reacciones redox

• 0étodo del ión3electrón0étodo del ión3electrón+.+. Fescomponer los compuestos en susFescomponer los compuestos en sus ionesiones (los que se


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%tapas en el ajuste redox%tapas en el ajuste redox

%jemplo:% jemplo: 9n !/$O9n !/$O00 9n($O9n($O00)) !/ !/

• rimera:rimera: Identi


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%tapas en el ajuste redox (cont).%tapas en el ajuste redox (cont).

• ;ercera:;ercera: *Custar el n de electrones de


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%tapas en el ajuste redox (cont).%tapas en el ajuste redox (cont).

• "uarta:"uarta: Escribir la reacción química completaEscribir la reacción química completautilizando los coeallados ? aJadiendo lasutilizando los coeallados ? aJadiendo lasmoléculas o iones que no inter=ienen directamentemoléculas o iones que no inter=ienen directamenteen la reacción redox "en el el eCemplo, el ion Oen la reacción redox "en el el eCemplo, el ion O(($ ?$ ?

comprobando que toda la reacción queda aCustada%comprobando que toda la reacción queda aCustada%

9n !/$O9n !/$O00 9n($O9n($O00))-- !/ !/

+


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!juste de reacciones en disolución!juste de reacciones en disoluciónacuosa 'cida o b'sica.acuosa 'cida o b'sica.

• i en una disolución aparecen iones poliatómicos con Oi en una disolución aparecen iones poliatómicos con O"eC O"eC O442(2($, el aCuste se complica pues aparecen también$, el aCuste se complica pues aparecen también

iones Giones G'', OG, OG(( ? moléculas de? moléculas de GG22O.O.

• En medio ácido%En medio ácido%( Hos átomos de O que se pierdan en la reducción =an a parar alHos átomos de O que se pierdan en la reducción =an a parar al

agua "los que se ganen en la oxidación pro=ienen del agua$.agua "los que se ganen en la oxidación pro=ienen del agua$.( Hos átomos de G pro=ienen del ácido.Hos átomos de G pro=ienen del ácido.

• En medio básico%En medio básico%( Hos átomos de O que se ganan en la oxidación "o pierdan en laHos átomos de O que se ganan en la oxidación "o pierdan en la

reducción$ pro=ienen de los OGreducción$ pro=ienen de los OG((,, necesitándose tantas moléculasnecesitándose tantas moléculas

de Gde G22O como átomos de oxígeno se ganen o pierdan.O como átomos de oxígeno se ganen o pierdan.


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+D

!justes de reacciones redox /lobales!justes de reacciones redox /lobales

ECemplo%ECemplo%

4 2 2 2 4 2 4 2 4 2KMnO H O H SO O MnSO K SO H O+ + → + + +

+. 2 2 2 24 2 2 4 2 4 4 2

K +MnO H O 2H +SO O Mn +SO 2K +SO H O+ − + − + − + −

+ + → + + +

2'.

2

4 28H +MnO 5 Mn 4H Oe

+ − − +

+ → +

72

4Mn O Mn

+

− +

→

- +

2 2 2H O O + 2e + 2H→

1 0

2 22

H O O

−

→

2

4 2MnO Mn 4H O

− +

→ +

2

4 28H +MnO Mn 4H O

+ − +

→ + +

2 2 2H O O + 2H→

.2

.

.4

4.

( )

2

4 2

8H +MnO 5 Mn 4H O 2e+ − − +

+ → + ×

( )- +2 2 2H O O + 2e + 2H 5→ ×+ 2

4 2 2 2 22MnO 5H O 6H 5O 2Mn 8H O

− +

+ + → + +


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+1

!justes de reacciones redox /lobales!justes de reacciones redox /lobales

5. + 24 2 2 2 2

2MnO 5H O 6H 5O 2Mn 8H O− +

+ + → + +

2 2

4 4

3SO 3SO− −

→

2K 2K + +

→

2 2 2 2

4 2 2 4 2 4 4 22K +2MnO 5H O 6H +3SO 5O 2Mn +2SO 2K +SO 8H O

+ − + − + − + −

+ + → + + +

;. 4 2 2 2 4 2 4 2 4 22KMnO 5H O 3H SO 5O 2MnSO K SO 8H O+ + → + + +

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