SOLUCIONARIO ENSAYO DE CIENCIAS MENCIÓN QUÍMICA

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por escrito de la Universidad Adolfo Ibáñez

SOLUCIONARIO

ENSAYO DE CIENCIAS – MENCIÓN QUÍMICA

Para la solucion de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una parte del Sistema Periodico hasta el elemento Nº 20.

Biología Común

1.

Respuesta correcta: A La célula procarionte tiene el ADN disperso en el citoplasma en una región llamada nucleoide. En cambio, la célula animal, como célula eucarionte, posee el ADN dentro del núcleo.

La pared celular de celulosa es característica de los vegetales.

2.

Respuesta correcta: E

La difusión facilitada transporta moléculas con carga eléctrica y polares a través de canales y proteínas transportadoras a favor del gradiente de concentración y, por lo tanto, sin gasto de energía. El transporte activo moviliza sustancias polares y/o cargadas en contra de gradiente a través de proteínas transportadoras con gasto de ATP.

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3.

Respuesta correcta: B

Las teorías son explicaciones lógicas a menudo basadas en supuestos y son obtenidas como resultados de trabajo experimental que permite comprender el mundo natural.

4.


La testosterona es una hormona lipídica basada en el colesterol y por lo tanto, posee receptores citoplasmáticos. Todas las hormonas lipídicas, dada su naturaleza apolar, pueden cruzar libremente la membrana plasmática.

5.


Los implantes subdérmicos son dispositivos que se ubican debajo de la piel y que liberan, en pequeñas y reguladas dosis, concentración de hormonas que emulan la acción de estrógenos en la sangre. Es un método 100% reversible y tiene una acción prolongada en el tiempo.

6.

Respuesta correcta: B La oración entre comillas corresponde a la presentación de resultados, pues el enunciado menciona: “múltiples estudios experimentales han mostrado”, esto demuestra que hubo procedimientos experimentales a partir de los cuales se obtuvieron resultados, en este caso, mostrando que la probabilidad de éxito de la transferencia intrafalopiana es mayor que la fecundación in vitro.

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7.

Respuesta correcta: D Los genes supresores de tumores regulan la división y proliferación celular inhibiendo estos procesos, por lo tanto, regulan la formación de tumores cancerosos. Un ejemplo de esto es la p53 que induce la apoptosis celulas en casos donde el material genético esta muy dañado.

8.


Los cariotipos humanos muestran el número de cromosomas ordenados según la forma y el tamaño y permiten detectar cualquier anormalidad en el número o tamaño de los cromosomas. En el caso del síndrome Klinefelter (XXY o XXXY) es la manera definitiva de diagnosticarlo.

9.


Una conclusión corresponde a una proposición lógica producto del análisis de un fenómeno o proceso observado a partir de resultados y de procedimientos experimentales. En este caso la conclusión relacionada con el enunciado de la pregunta corresponde a la alternativa E.

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10.

Respuesta correcta: C

Realizando los tableros de Punnet, se tiene una F1:

Por lo tanto, la generación F2:

11.

Respuesta correcta: A

Los factores abióticos son todos aquellos factores que no dependen de los seres vivos, como por ejemplo la temperatura la humedad inundaciones incendios, etcétera. las infecciones por hongos, ocupar el mismo espacio, competir por alimentos y ser parte de cadenas tróficas implican participación de seres vivos.

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12.


En la fase biosintética de la fotosíntesis se utilizan como reactivos el CO2, ATP y NADPH los cuales se utilizan en el ciclo de Calvin para sintetizar glucosa y a partir de este compuesto se sintetizan otras macromoléculas biológicas como proteínas, polisacáridos, ADN y ARN. De estos reactivos los que provienen de la fase fotoquímica son: el ATP, que se sintetiza en la ATP sintetasa y el NADPH que proviene de la NADP reductasa, el CO2 es capturado por la enzima Rubisco desde el entorno a través de los estomas.

13.


La tasa fotosintética depende de varios factores cómo el CO2, la temperatura, la humedad, etcétera. Tanto el CO2, como la humedad y la intensidad lumínica. tienen curvas hiperbólicas, es decir, a medida que aumenta la concentración de este factor aumenta la tasa fotosintética y luego se mantiene. Por lo tanto, la tasa fotosintética es un factor dependiente (eje Y) y el CO2 dos es un factor independiente (eje X).

14.


El comensalismo es una interacción biológica donde una de las especies que interactúa se ve beneficiada y la otra especie es indiferente, es decir no se ve beneficiada ni perjudicada. En este caso, el individuo W gasta menos energía cuando interactúa con la especie Y, por lo tanto, la especie W se ve beneficiada en esta interacción y la especie Y le es indiferente interactuar con la especie W.

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15.

Respuesta correcta: B El ciclo del fósforo muestra que este elemento se encuentra solamente en la litosfera y no está presente en la atmósfera, por lo tanto, se dice que es completamente sedimentario.

16.

Respuesta correcta: C Las células totipotentes tienen la característica de generar todas las células de un organismo durante el desarrollo embrionario, esto implica las células que generan los tejidos embrionarios y los tejidos extraembrionarios como por ejemplo el corión, el alantoides, etcétera. Esta capacidad totipotente se mantiene hasta la generación de 8 células en humanos, pasado este estadio las células pierden esta capacidad y se vuelven pluripotentes.

17.

Respuesta correcta: A El primer gráfico muestra que los existen menos peces depredados cuando tienen acceso a las anémonas y el segundo gráfico muestra que la mortalidad de las anémonas es menor cuando hay peces junto a ellas. Por lo tanto, es una relación beneficiosa para ambas especies cuando se encuentran juntas. Es un mutualismo.

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18.

Respuesta correcta: D La imagen muestra que en el tiempo t1 el hábitat ocupada mucho mayor espacio en el área seleccionada. en cambio, en el tiempo t2 el hábitat está fragmentado, es decir existen islas de árboles. La productividad primaria corresponde a la tasa a la que se añade la energía a los cuerpos de un grupo de organismos (como los productores primarios) en forma de biomasa, y en este caso al disminuir la densidad folial disminuye la fotosíntesis y por ende la productividad primaria.

Física Común

19.


Ondas mecánicas: ultrasonido y sonido Ondas electromagnéticas: ultravioleta, luz y radio. Independientemente de la reducción de rapidez que puedan llegar a tener las ondas electromagnéticas por el cambio de medio a aire, siguen propagándose por mucho, más rápido que las ondas mecánicas. Estamos hablando de aproximadamente x108 m/s en las electromagnéticas y x102 m/s, en las mecánicas. Por otro lado, todas las ondas mecánicas se mueven con la misma rapidez en un mismo medio. El concepto de ultrasonido hace referencia a una frecuencia mayor a los 20KHz y no a una diferencia en su rapidez de propagación. Por lo que la alternativa correcta es la que compare a una onda mecánica con una electromagnética, en este caso: B) Ondas de ultrasonido y ondas ultravioleta.

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20.

Respuesta correcta: D

La radiación infrarroja corresponde a una parte del espectro de las ondas electromagnéticas, y por clasificación, todas las ondas electromagnéticas son además, transversales.

21.


El eco es la contextualización al fenómeno de reflexión en el caso de ondas sonoras.

22.


A partir de la expresión v=d/t se puede determinar que, t = d/v = 110/330 = 0,33 s Sin embargo, debemos considerar que el sonido emitido demora 0,33 s en llegar desde la persona al muro, y otros 0,33 s en volver desde la pared hacia la persona, por lo que en total el sonido demora 0,66 s en ser percibido luego de ser emitido.

23.


por definición, la luz monocromática corresponde a ondas de luz de la misma frecuencia o “color”.

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24.


En la formación de imágenes en espejos planos, las distancias son conservativas, desde el punto de vista matemático, es equivalente a una reflexión axial, Por lo que: 1. el tamaño del objeto e imagen son iguales 2. las distancias objeto-espejo y imagen-espejo son iguales 3. la distancia objeto-imagen es igual al doble de alguna de las distancias del punto 2 4. la imagen formada es de carácter virtual, ya que se forma por proyección de rayos reflejados En principio la alternativa D puede sonar lógica, pero esta alternativa señala que si la distancia entre el objeto y el espejo es de 1 m, la distancia entre la imagen y el espejo debieran ser 2 m, lo que contradice los puntos 2 y 3.

25.


Las interacciones entre los bordes de placas se pueden clasificar como: Divergentes, si se separan entre ellas. Borde transformante, si se deslizan de forma paralela entre ellas. Convergentes, si se juntan entre ellas. Dentro de las placas convergentes, a su vez, se puede subclasificar como subductiva si al juntarse, una de ellas se hunde por debajo de la otra, como es el caso de la placa de Nazca y Sudamericana, en donde la primera se hunde por debajo de la segunda.

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26.


Una teoría científica es una explicación lógica, comprobable y predictiva que se infiere de múltiples indicios para explicar algún aspecto general del mundo natural. Las teorías pueden revisarse y hasta cambiar, a medida que salen a la luz nuevas evidencias o se proponen nuevas interpretaciones de datos existentes, bajo la premisa de que esos nuevos datos no son tenues o especulativos. Por otro lado, una ley científica es una expresión de una relación matemática o descriptiva observada en la naturaleza.

27.


La velocidad/rapidez promedio se obtiene con la distancia total recorrida y el tiempo total utilizado, para ello, se debe utilizar la expresión v=d/t en los dos intervalos de tiempo distintos que señala el problema. Para la primera parte, se tiene que: t = d/v = 300/3 = 100 s Para la segunda parte, se tiene que: t = d/v = 300/6 = 50 s El tiempo total utilizado es de 100 + 50 = 150 s La distancia total recorrida es de 300 + 300 = 600 m La velocidad promedio se determina como: v = d/t = 600/150 = 4,0 m/s

28.

Respuesta correcta: E Si la fuerza resultante es cero, entonces la aceleración del objeto debe ser también cero. Por lo anterior, no puede existir cambio en la velocidad del objeto, por lo que su estado inercial debe permanecer constante. (ley de Inercia)

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29.


Dejando de lado los efectos de la fuerza de roce con el aire, tal como señala el enunciado, la fuerza neta corresponde al peso, por lo que la aceleración del objeto debe ser constante y equivalente a g. Por lo tanto, la rapidez debe aumentar de forma constante y lineal. Desde el punto de vista matemático, implica que la pendiente de la curva rapidez en función del tiempo debe ser constante.

30.


En un gráfico de distancia/desplazamiento en función del tiempo se tiene que líneas rectas: ascendentes - pendiente positiva - representa que avanza con rapidez constante descendentes - pendiente negativa - representa que retrocede con rapidez constante horizontales - pendiente cero - representa que el objeto se encuentra detenido En donde la pendiente de las rectas representa a la rapidez/velocidad del objeto. Por lo anterior, entre: P y Q el cuerpo avanza con rapidez constante Q y R el cuerpo está detenido, es decir rapidez cero R y S el cuerpo avanza con rapidez constante menor a P y Q (menor pendiente)

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31.


Por definición de ley de inercia, la masa es una medida de la resistencia que presenta un objeto al cambio en su estado inercial, es decir, mientras mayor sea la masa de un objeto, la aceleración es menor - para una fuerza constante -, a menor aceleración, el cambio de velocidad es también menor.

32.

Respuesta correcta: A A partir de la segunda ley de Newton: F = m x a se tiene que: 1. A fuerza constante, la masa es inversamente proporcional a la aceleración 2. El mayor cambio de movimiento es equivalente a una mayor aceleración. 3. Por ser inversamente proporcional, la mayor aceleración se obtiene a menor masa

33.

Respuesta correcta: B Despreciando los efectos del roce se tiene que los 100 J de energía potencial se “convierten” en energía potencial al momento de llegar al nivel de suelo, en ese instante de tiempo, justo antes de tocar el suelo, se puede escribir que: ½ mv2 = mgh ½ mv2 = 100 ½ 8v2 = 100 4v2 = 100 v2 = 25 v = √25 v = 5 m/s

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34.

Respuesta correcta: C Para un circuito en paralelo se cumple que: 1. El voltaje o diferencia de potencial, en cada una de las resistencias es la misma. 2. La suma de las corrientes en cada una de las resistencias equivale a la corriente del sistema. 3. La resistencia equivalente se obtiene como el inverso de la suma de los inversos de cada resistencia. A partir de lo anterior se pueden descartar las alternativas A, B y D; por lo que la alternativa correcta corresponde, en este caso a la alternativa C.

35.

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36.

Respuesta correcta: D Para un conjunto de resistencias, la resistencia equivalente Re, se obtiene como la suma de las resistencias individuales, si es que están en serie. se obtiene como 1/R = 1/R1 + 1/R2 , si es que las resistencias se encuentran en paralelo. Como el enunciado establece que las resistencias son idénticas, por ejemplo R, se tiene que: En Z: Re = R + R + R = 3R En Y: Re = R + R = 2R En X: Re = R/2 Por lo que se cumple que: Z > Y > X

Química Común

37.

Respuesta correcta: C Se deben sumar la cantidad de electrones de valencia de cada átomo presente en la molécula. El carbono posee 4 electrones de valencia; el cloro posee 7 electrones de valencia y hay 4 átomos de cloro. Al resolver 4 + (7 x 4) se obtiene 32 electrones de valencia

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38.

Respuesta correcta: C Se calcula el porcentaje en masa de azufre (S) en el compuesto dióxido de azufre (SO2) mediante: % S en masa = masa molar S / masa molar SO2 * 100%, con masa molar del S = 32 g/mol y masa molar del SO2 = 64 g/mol Reemplazando se obtiene % S en masa = 50 % Se tienen 1500 g de SO2 , y un 50 % de esa masa corresponde a azufre, por lo tanto es teóricamente posible obtener el 50 % de 1500 g como masa de azufre, lo que equivale a 750 g.

39.

Respuesta correcta: C El carbono y el silicio pertenecen ambos al grupo IV A. Los elementos que están en el mismo grupo tienen todos la misma cantidad de electrones de valencia, independiente del periodo al que pertenezcan.

40.

Respuesta correcta B

El número indicado después del guión en un elemento es el número másico. El número másico corresponde a la suma entre la cantidad de protones y de neutrones en un átomo. El número atómico corresponde al número de protones en el átomo. El nitrógeno tiene un número atómico igual a 7, es decir, posee 7 protones en el núcleo. Considerando lo anterior, el nitrógeno-14 posee 7 protones y 7 neutrones, mientras que el nitrógeno-15 posee 7 protones y 8 neutrones.

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41. Respuesta correcta :D Cuando se combinan elementos para formar un enlace iónico, el número de electrones cedidos por un tipo de átomos debe ser igual al número de electrones recibidos por el otro tipo de átomos. Los elementos del grupo IIA ceden 2 electrones formando cationes del tipo M2+, mientras que los elementos del grupo VA reciben 3 electrones formando aniones del tipo X3-. Si se consideran 3 átomos de M2+ se ceden 6 electrones, por lo que se tendrán 2 átomos de X3- para recibir 6 electrones

42.

Respuesta correcta: C El modelo atómico de Bohr considera algunos fenómenos mecánico-cuánticos en sus postulados. Entre ellos está el concepto de que la energía de los electrones está cuantizada, lo que implica que los electrones no se ubican alrededor del núcleo atómico a cualquier distancia, sino que existen ciertas órbitas determinadas donde los electrones se encuentran en un estado estable.

43.

Respuesta correcta: E Que las partículas alfa atraviesen la lámina de oro indica que existe espacio vacío entre los átomos por donde la partícula alfa puede cruzar. Además, que una pequeña fracción de las partículas alfa rebote indica que existe una masa concentrada en un núcleo, que ocupa un espacio muy pequeño y por lo tanto solo algunas partículas alfa interactúan con ellos.

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44.

Respuesta correcta: C En la tabla periódica, el carbono se ubica en el periodo 2 y en el grupo IVA. A partir de esto, se obtiene que el carbono tiene 4 electrones de valencia, y su configuración electrónica externa es 2s2 2px

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45.

Respuesta correcta: B La molécula representada corresponde a un benceno con dos átomos de hidrógeno (H) sustituidos por dos átomos de bromo (Br). Para nombrar este compuesto, se debe indicar en qué carbonos se encuentran los bromos, que corresponde al carbono 1 y al carbono 4; además, se debe indicar cuántos átomos de bromo hay, en este caso hay dos por lo que se usa el prefijo di-. Por lo tanto esta molécula se denomina 1,4-dibromobenceno.

46. Respuesta correcta: A El grupo funcional cetona tiene la estructura R2C=O, donde R es un sustituyente que tiene un átomo de carbono (C). En la molécula mostrada, se observa que el C que tiene un doble enlace con el oxígeno (O) está unido a otros dos átomos de C, lo que constituye una cetona. El grupo funcional alcohol tiene la estructura R-OH, donde un grupo hidroxilo (OH) está unido a un sustituyente que tiene un átomo de C. En la molécula mostrada, el grupo hidroxilo está unido a un átomo de C, lo que constituye un alcohol.

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47. Respuesta correcta: B Se debe igualar el número de átomos de cada tipo al lado izquierdo y a la derecho de la reacción. Para el flúor (F) se tiene: 2z = 4, esto es, z = 2 Para el oxígeno (O) se tiene: w = 2 Por lo tanto, los coeficientes z y w son, respectivamente, 2 y 2.

48.

Respuesta correcta: E Para determinar la molaridad de una solución, se requiere el número de moles de soluto, o si se conoce la masa, la masa molecular del soluto. Esta información no es proporcionada, por lo que no se puede determinar la molaridad de la solución. Para determinar el porcentaje masa/masa, se necesita la masa de soluto y la masa total de la solución; se tiene el volumen del solvente, y a través de su densidad, se puede obtener la masa del solvente. Para determinar el porcentaje masa/volumen, se necesita la masa de soluto y el volumen de la solución, información proporcionada en el enunciado.

49. Respuesta correcta: B Se calcula el número de moles de NaOH que aporta cada solución. La primera solución aporta 0,1 mol/L * 0,5 L = 0,05 moles. La segunda solución aporta 0,5 mol/L * 0,3 L = 0,15 mol. Se suman los moles aportados por cada solución y se divide por la suma de los volúmenes para obtener la molaridad final de la solución 0,05 mol + 0,15 mol = 0,2 mol, 0,3 L + 0,5 L = 0,8 L, la molaridad final será 0,2 mol / 0,8 L = 0,25 M

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50.

Respuesta correcta: B Para el cambio de volumen y presión de un gas a temperatura constante se tiene P1 * V1 = P2 * V2 . Reemplazando con los datos entregados, se obtiene 5 atm * 10 L = x atm * 1 L Despejando la presión x se obtiene x = 50 atm.

51.

Respuesta correcta: B Al reaccionar 5 moles de N2 con 9 moles de H2 ,podemos multiplicar los coeficientes estequiométricos para obtener cuantos moles reaccionan según las cantidades indicadas en el enunciado. Multiplicando los coeficientes por 3 se obtiene:

3 N2 + 9 H2 -> 6 NH3

Los 9 moles de H2 reaccionan completamente con 3 moles de N2 , quedando 2 moles de N2 sin reaccionar. Por lo tanto, el reactivo limitante es el H2, el cual reacciona completamente con 3 moles de N2 para producir 6 moles de NH3

52.

Respuesta correcta: D Usando la ecuación C1 * V1 = C2 * V2 , con V1 = 0,1 L, C1 = 0,05 y V2 = 0,2 L Despejando C2 resulta C2 = 0,025. Lo que equivale a un 2,5% m/m.

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53.

Respuesta correcta: A Los tres compuestos mostrados en el gráfico tienen una solubilidad que es directamente proporcional a la temperatura, es decir, la solubilidad aumenta a medida que aumenta la temperatura. Por otro lado, los tres compuestos están hechos de átomos de distinto tipo, lo que hace que la cantidad de masa soluble en 100 g de agua sea distinta dependiendo de la composición atómica del compuesto.

54.

Respuesta correcta: B Un modelo corresponde a una representación de un fenómeno natural. En el enunciado se describe como se puede representar de mejor manera el comportamiento de los electrones alrededor del núcleo atómico, lo que corresponde a un modelo.

Química Electivo

55. Respuesta correcta: D La configuración electrónica de los gases nobles termina en un orbital tipo p, y ese orbital tiene el máximo número de electrones posibles, que corresponde a 6 electrones. Por lo tanto, la configuración electrónica de los gases nobles termina en p6. El helio (He) es una excepción a esto, ya que solo posee un orbital tipo s, y este se encuentra completo con la configuración electrónica 1s2. La configuración electrónica de la alternativa D termina en 3d10, por lo tanto, no corresponde a un gas noble.

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56. Respuesta correcta: E El enlace metálico se da en elementos que presentan características como baja energía de ionización, baja electronegatividad y orbitales de valencia incompletos. Esto resulta en que los electrones se pueden mover dentro de la red de cationes.

57.

Respuesta correcta: D El enlace iónico mantiene unidos a los átomos de un compuesto mediante la atracción electrostática entre cationes y aniones. Esta es una interacción de alta energía, lo que hace que la energía necesaria para producir la fusión sea alta. Esto se traduce en una alta temperatura de fusión. Por otro lado, los compuestos iónicos en solución son electrolitos fuertes, lo que los hace buenos conductores de la electricidad.

58.

Respuesta correcta: E Los elementos que tienen su electrón diferencial en un orbital tipo f reciben el nombre de “elementos de transicion interna”.

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59. Respuesta correcta: B En los elementos de grupos A, se tiene que el número de grupo en que se encuentra un elemento corresponde al número de electrones de valencia del elemento. Un elemento del grupo VIIA tiene 7 electrones de valencia. Por otro lado, los elementos de grupos A también reciben el nombre de elementos representativos, los que poseen la característica de tener su electrón diferencial en un orbital tipo s ó un orbital tipo p. Finalmente, el número del periodo al que pertenece un elemento nos entrega el número de niveles energéticos de los electrones en ese átomo, o lo que es equivalente, el mayor valor del número cuántico principal. Un elemento del cuarto periodo tiene 4 niveles energéticos en que se ubican sus electrones.

60.

Respuesta correcta: D Las características de los elementos A y B permiten determinar que entre ellos se formará un enlace iónico. En el enlace iónico, los cationes y los aniones experimentan una atracción electrostática entre ellos.

61.

Respuesta correcta: E El cloro molecular (Cl2) tiene una diferencia en electronegatividad entre sus átomos igual a cero, lo que se traduce en que su enlace sea del tipo covalente apolar. Tanto en el cloruro de potasio (KCl) como en el cloruro de calcio (CaCl2), la diferencia de electronegatividad entre sus átomos es mayor que 2, lo que se traduce en enlaces iónicos, además de estar constituidos por un metal y un no metal, lo que permite afirmar que son iónicos.

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62. Respuesta correcta: E La energía de ionización es la energía mínima necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental. Los gases nobles tienen una configuración electrónica estable, con su capa de valencia completamente ocupada por electrones, lo que cause que se requiera una gran cantidad de energía para remover un electrón de un átomo de gas noble. En el esquema, el elemento marcado como E se encuentra en el grupo VIIIA, el grupo de los gases nobles.

63. Respuesta correcta: A En una reacción de síntesis, dos átomos o moléculas diferentes reaccionan para formar una molécula o compuesto distinto. En la reacción mostrada, el nitrógeno molecular (N2) reacciona con el hidrógeno molecular (H2) para formar amoníaco (NH3), lo que corresponde a una reacción de síntesis.

64.

Respuesta correcta: C Dada la definición de reacción de sustitución simple, la reacción

modelo que representa esto es la alternativa C), AB + C A + BC ; en la cuál el elemento A en AB es sustituido por el elemento C, formando BC.

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65.

Respuesta correcta: C En una reacción de descomposición, un elemento se descompone en, por lo menos, dos compuestos diferentes. La reacción en el enunciado se escribe

CFCl3 CFCl2 + Cl

En esta reacción, el triclorofluorocarbono (CFCl3) se descompone en diclorofluorocarbono (CFCl2) y cloro elemental (Cl).

66.

Respuesta correcta: B El cambio en la presión de vapor está dado por ΔPv = Xs * Pv,puro donde ΔPv es el cambio en la presión de vapor, Xs es la fracción molar de soluto y Pv,puro es la presión de vapor del solvente puro. Si aumenta la fracción molar 3 veces, se tiene ΔPv’ = 3 * Xs * Pv,puro . Como Xs * Pv,puro = ΔPv reemplazando se obtiene ΔPv’ = 3 * ΔPv por lo que el cambio en la presión de vapor aumenta 3 veces.

67.

Respuesta correcta: D Entre las propiedades coligativas de las disoluciones se encuentra la disminución de la temperatura de congelación. Una disolución debe liberar más energía que el solvente puro para la transición de fase líquida a fase sólida, lo que se traduce en una menor temperatura de congelación. Este fenómeno es aprovechado para evitar la formación de hielo en las aceras, ya que al agregar sal al agua, se forma una disolución que se congelará a menor temperatura, disminuyendo la cantidad de hielo formado en las aceras.

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68.

Respuesta correcta: B El enunciado describe una situación donde una célula pasa a un medio hipertónico con respecto al citoplasma. La diferencia en la concentración de soluto entre el medio extracelular y el citoplasma da origen a una diferencia en la presión osmótica, la que causa un flujo neto de agua desde el interior de la célula hacia el agua de mar. La deformación de la célula y la disminución de su volumen es producto del flujo neto de agua hacia afuera de la célula, y no está relacionada con fuerzas ejercidas por los iones en solución. Por otro lado, la membrana celular actúa como una membrana semipermeable, que permite el flujo de agua pero no de iones. El flujo neto de agua hacia el exterior de la célula causa un aumento en la concentración de iones al interior de la célula.

69.

Respuesta correcta: B Una molécula saturada es aquella donde todos los enlaces carbono-carbono corresponden a enlaces simples. La molécula mostrada presenta un enlace doble entre los carbonos 2 y 3, por lo que es una molécula insaturada. La molécula presenta enlaces σ entre todos los átomos de carbono, y además, presenta un

enlace 𝜋 entre los carbonos unidos mediante enlace doble. Los átomos de carbono en la molécula presentan hibridación sp3 en los carbonos 1 y 4, e hibridación sp2 en los carbonos 2 y 3. No hay átomos de carbono con hibridación sp.

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70.

Respuesta correcta: D La afinidad electrónica es una propiedad periódica que tiene un valor bajo en los elementos del grupo IA, y va aumentando a medida que se avanza en el periodo, hasta el grupo VIIA.

71.

Respuesta correcta C La nomenclatura de Stock para los óxidos consiste en escribir “Óxido de”, seguido del nombre del elemento metálico, terminando con el estado de oxidación del metal entre paréntesis y en número romanos. La nomenclatura tradicional usa los sufijos -oso y -ico para el metal en su estado de oxidación menor y mayor, respectivamente. El compuesto Fe2O3 corresponde al óxido férrico.

72.

Respuesta correcta: D Las sales binarias son el resultado de la combinación entre un elemento metálico y un elemento no metálico.

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73. Respuesta correcta: B Las propiedades periódicas de los elementos varían progresivamente al moverse entre grupos y periodos, y se repiten a intervalos regulares. A partir de la ubicación de los elementos en la tabla periódica, se pueden hacer comparaciones de estas propiedades periódicas. El radio atómico disminuye en un periodo de izquierda a derecha y aumenta al bajar por un mismo grupo. El elemento Y está en el grupo IA y en un periodo alto, lo que lo hace el elemento con el mayor radio atómico entre los mostrados. La electronegatividad aumenta al avanzar en un mismo periodo de izquierda a derecha y disminuye al descender en un mismo grupo. El elemento X está en el grupo VIIA y en un periodo bajo, lo que lo hace el elemento más electronegativo entre los mostrados. La energía de ionización aumenta al avanzar por un periodo de izquierda a derecha y disminuye al bajar en un mismo grupo. Los elementos Y e Z se ubican en el mismo periodo, pero el elemento Y está en un grupo más bajo que el elemento Z, por lo que el primero tiene menor energía de ionización que el segundo.

74.

Respuesta correcta: D Los átomos de carbono tienen la capacidad de formar enlaces carbono-carbono simples, dobles y triples, lo que le permite formar compuestos de largas cadenas de carbono. Además, sus 4 electrones de valencia le permiten formar enlaces simples, dobles y triples con cuatro, tres y dos átomos, respectivamente.

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75. Respuesta correcta: B La estabilidad de la conformación de una molécula tiene relación con la distancia que existe entre los sustituyentes de átomos de carbono (C) adyacentes. Cuando los sustituyentes están “eclipsados”, la energía de la molécula es mayor, lo que la hace menos estable. A medida que la distancia entre los sustituyentes aumenta, la molécula posee una conformación progresivamente más estable.

76.

Respuesta correcta: B Los estereoisómeros son compuestos que están formados por el mismo tipo, el mismo número, y la misma secuencia de átomos, pero con una distribución espacial distinta. Los isómeros geométricos son estereoisómeros que no se pueden convertir uno en otro sin romper un enlace químico. Las dos estructuras mostradas en el enunciado no pueden convertirse la una en la otra sin romper los enlaces químicos presentes.

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77. Respuesta correcta: B Primero se debe transformar la proyección de Newman en una estructura lineal para poder identificar la cadena más larga de carbono (C) y sus sustituyentes. Esto resulta:

La cadena más larga tiene 4 carbonos, por lo que la raíz del compuesto es butano. En el carbono 2 y en el carbono 3 hay un sustituyente metil en cada uno, por lo que se debe nombrar como dimetil. Considerando todo esto, el compuesto se denomina 2,3-dimetilbutano.

78.

Respuesta correcta: D El compuesto ciclohexano viene de la fórmula general de los compuestos cíclicos CnH2n por lo que puede ser representado por la fórmula C6H12 . El compuesto 1-hexeno viene de la fórmula general de los alquenos (cadenas de carbono con enlaces dobles) CnH2n , por lo que también puede ser representado por C6H12 . El compuesto 2-metilpentano viene de la forma general de los alcanos (cadenas de carbono solo con enlaces simples) CnH2n+2 , por lo que la fórmula C6H12 no corresponde a este compuesto.

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79.

Respuesta correcta: D Se debe igualar el número y tipo de átomos a cada lado de la reacción. Para el Fe se tiene: x = 2z Para el O se tiene: 2y = 3z Si se asume x = 4, reemplazando en las ecuaciones anteriores queda x = 4, z = 2, y = 3 Por lo tanto los coeficientes x, y, z son respectivamente 4, 3 y 2.

80. Respuesta correcta: C Cuando se mezclan dos soluciones, se puede determinar la concentración de la solución final si se conoce el número de moles totales y el volumen total de la solución nueva. Para obtener el número total de moles, se necesita conocer el volumen de cada solución y la molaridad de cada solución. Por lo tanto, solo se puede determinar la concentración final en la solución mostrada si se conocen los volúmenes A y C, y las molaridades B y D.

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