Instrucciones: Resuelva los problemas que se presentan a continuación. Puntos totales posibles: 10 puntos.

Considere los potenciales de reducción con respecto a ENH para las siguientes hidróxidos de paladio y resuelva lo que se plantea a continuación: E°[Pd(OH)2(s)/Pd°(s)] = 0.07 V; E°[Pd(OH)4(s)/Pd(OH)2(s)] = 0.73 V.

1. Escriba la ecuación de Nernst condicional del pH para cada par oxidante/reductor, considerando que a 25 °C, Ki= [H+][OH-] = 1x10-14 (otra forma: pKi = pH + pOH =14).

2. (a) Si existe un anfolito estable, calcule el valor de la constante de equilibrio de la reacción de dismutación. (b) Suponga que construye una celda galvánica con alguno de los hidróxidos de paladio y el paladio metálico. Calcule la diferencia de potencial de esta celda si pH=0, pH=7 y pH=14.

3. Si el pH de una disolución acuosa se fija a 14, determine la(s) especie(s) que predomina(n) a esas condiciones para cada par oxidante/reductor.

4. Por un método electrolítico, se impone un potencial externo de 0.50 V a un electrodo de paladio metálico sumergido en una disolución acuosa. Calcule el pH mínimo que debe tener esta disolución si se desea formar Pd(OH)4(s).

5. Repita el cálculo de pH si se desea formar Pd(OH)2(s) y se impone un potencial externo de 0.15 V al electrodo de paladio metálico sumergido en la disolución acuosa.

Problema extra (salvavidas, opcional): Si se impone un potencial externo de 0.90 V a una disolución acuosa de Pd2+ 0.05 M (sin tomar en cuenta el valor de pH), calcule el porcentaje de paladio metálico precipitado. Dato: E°[Pd2+ /Pd°(s)] = 0.987 V.

¡Suerte!☺

Primer Examen Parcial: Equilibrio químico y reacciones redox

Gustavo Gómez Sosa. Grupo 5. Semestre 2012-2

Química Analítica I (1402). Fecha: 16 de marzo 2012

RESUELTO