1

Química

2014

Clase Nº 1

Materia

Profesor: Antonio Huamán

Materia

Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, poseemasa, tiene existencia en el universo y es susceptible anuestros sentidos. La idea general sobre materia, todoaquello que constituye el mundo físico.

Elemento químico

Compuesto químico

Características de la materia :

Ocupa un lugar en el espacioSe encuentra en estado sólido,líquido y gaseosoPosee propiedades físicas comunesEn su naturaleza se producencambios físicos y cambios químicosque originan las mezclas ycombinaciones.Tienen masa y volumenExisten independientemente anuestra voluntad

1. Sustancia pura

Una sustancia pura es aquella que no puede descomponerse en otras máselementales por procedimientos físicos sencillos y que presenta unacomposición y propiedades fijas en toda su masa. Se dividen en dos grandesgrupos: Elementos y Compuestos.

Elemento (Sustancia simple)

Es aquella sustancia constituida por unsolo tipo de átomos.

Un elemento no se puede descomponeren sustancias más sencillas por mediosfísicos ni químicos.

Se les representa por su símboloquímico.

Ejemplo:Calcio (Ca) Potasio (K)Hierro (Fe) Oxígeno (O)

Sodio

Hierro

En la siguiente gráfica, podrás ver qué porcentaje ocupan en nuestrocuerpo algunos de los elementos:

Compuesto (Sustancia compuesta)

Es aquella sustancia formada por 2 ó mástipos de elementos diferentes, unidosquímicamente y en proporciones sencillas ydefinidas.

Se puede descomponer en otras sustanciasmás simples por medios químicos.

Se le representa por una fórmula química.

Ejemplo:Sulfato de calcio: CaSO4

Cloruro de sodio: NaClHidróxido de magnesio: Mg(OH)2

Ácido sulfúrico: H2SO4

Sulfato de calcio

Cloruro de sodio

AguaPirita (FeS2)

2. Mezcla Una mezcla es una porción de materia formada por la reunión de dos o más

sustancias puras. No tiene composición fija, las proporciones de sus componentes pueden

variar. Los componentes al formar la mezcla no pierden su identidad, es decir no se

transforman en nuevas sustancias.. Los componentes de una mezcla puede separarse mediante métodos físicos. No se le puede representar por una fórmula química. Se clasifican en mezclas homogéneas y heterogéneas.

Ejemplo:

Mezcla homogénea

Llamadas también soluciones. La Mezcla Homogénea es aquella en la que sus componentes no se perciben

a simple vista, ni siquiera con la ayuda del microscopio Su composición y sus propiedades son constantes en todas sus partes

Ejemplo:

Bronce (Mezcla de cobre y estaño)

Bebida gasificada Gas natural

Mezcla heterogénea

Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición nouniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes yestá formada por dos o más sustancias físicamente distintas, distribuidasen forma desigual.

Presentan dos o más fases.

Ejemplo:

Estados de agregación de la materia

La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido gaseoso

Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso

La existencia de estos estados se debe a la presencia de dos fuerzas intermoleculares:Fuerzas de atracción, cohesión o de Vander- Walls (Fc)

Fuerzas de repulsión que depende de la energía cinética que presentan

las moléculas (Fr).

Clavo de hierro Bebidas alcohólicas

Estado sólido

Su forma y volumen constantes, se debe aque las partículas que los forman estánunidas por unas fuerzas de atraccióngrandes de modo que ocupan posicionescasi fijas.

En el estado sólido las partículas solamentepueden moverse vibrando u oscilandoalrededor de posiciones fijas, pero nopueden moverse trasladándose librementea lo largo del sólido.

Las partículas en el estado sólidopropiamente dicho, se disponen de formaordenada, con una regularidad espacialgeométrica, que da lugar a diversasestructuras cristalinas.

Al aumentar la temperatura aumenta lavibración de las partículas

Son prácticamente incompresibles.

FA > FR

Estado líquido

En los líquidos las partículas están unidaspor unas fuerzas de atracción menores queen los sólidos, por esta razón las partículasde un líquido pueden trasladarse conlibertad.

Se postula que las fuerzas de atracción yrepulsión se encuentran en equilibrio.

Así se explica que los líquidos no tenganforma fija y adopten la forma del recipienteque los contiene.

Las moléculas experimentan movimientovibratorio y de traslación.

No puede comprimirse de formaapreciable.

FA = FR

Estado gaseoso

No tienen forma propia ni tampoco volumenpropio. Son fluidos, como los líquidos

Las fuerzas que mantienen unidas laspartículas son muy pequeñas; es decir queprevalecen las fuerzas de repulsión. Por lotanto, en un gas el número de partículas porunidad de volumen es también muy pequeño.

Las partículas se mueven de formadesordenada, con choques entre ellas y conlas paredes del recipiente que los contiene.Esto explica las propiedades de expansibilidady compresibilidad de los gases.

Al aumentar la temperatura las partículas semueven más rápido y chocan con energíacontra las paredes del recipiente, por lo queaumenta la presión.

FA < FR

Fenómenos de la materiaLa materia y la energía del universo, lejos de permanecer estáticas, semodifican constantemente. Todo cambio que en sus propiedades o en susrelaciones presenta la materia se denomina fenómeno. Algunos cambios sonrápidos y otros tan lentos que apenas si los apreciamos.Los fenómenos que sufre la materia se pueden clasificar en físicos y químicos.

Fenómeno físicoSon transformaciones transitorias, donde lasmismas sustancias se encuentran antes ydespués del fenómeno, es decir, no hayalteración en su estructura molecular. Esfácilmente reversible mediante otro fenómenofísico.Ejemplo: Cambios de estado de agregación Rotura de un cuerpo (vidrio, tiza, papel) Mezclas Separaciones El paso de la electricidad por los cables La dilatación de un cuerpo al ser calentado,

etc.

Relámpago

Arco iris

Cambios de estado de agregación

SUBLIMACIÓN

FUSIÓN VAPORIZACIÓN

SOLIDIFICACIÓNLICUACIÓN

SUBLIMACIÓN INVERSA

LÍQUIDO GASSÓLIDO

Fenómeno químicoSon transformaciones permanentes que sufre uncuerpo material, con alteración en su estructurainterna transformándolas en nuevas sustancias. Alas sustancias de origen se les llama reactantes oreactivos y a las sustancias que se forman despuésde ocurrido el cambio se les llama producto.Ejemplo:

Quemar un papel Encender un fósforo Oxidación de un clavo Combustión de la gasolina Digestión, etc.

Encender un fósforo

Oxidación del clavo

Proceso de la fotosíntesis

18

Ejercicio-Mezclamos café con leche

-Hidrógeno y oxígeno se combinan para dar agua

-El hielo funde

-Un clavo de hierro se oxida

-Destilamos una disolución de agua y sal separando el agua de la sal

-Un trozo de carbón arde

-El agua hierve

-Una manzana se pudre

-El yodo sublima

-Obtención de vino por fermentación de la uva

-Circula corriente eléctrica por un cable

-Evaporación del agua

Q

F

F

F

F

F

F

F

Q

Q

Q

Q

Propiedades de la materiaLas sustancias se caracterizan por sus propiedades individuales y algunasveces únicas. Una propiedad es la cualidad o característica que identifica a unmaterial y lo distingue de otros similares.Las propiedades de la materia se agrupan en dos grandes categorías:propiedades físicas y propiedades químicas.

Propiedades Físicas

Son aquellas propiedades que se puedeobservar y/o medir sin modificar lacomposición o identidad de la sustancia.Ejemplo:

Color Punto de fusión Densidad Viscosidad Ductibilidad, etc.

Ductibilidad

Propiedades químicas

Son aquellas propiedades que se pueden observar y medir sólo provocando una transformación o cambio químico en el cuerpo de estudio, es decir que para ser observadas en un cuerpo, éste debe sufrir cambios en su composición.Ejemplo:

La inflamabilidad de la gasolina La alta reactividad del sodio en contacto con el

agua Combustibilidad Acidez La facilidad de oxidación de los metales Corrosividad de ácidos, etc.

Combustibilidad de la madera

Reactividad del sodio con el agua