[Ti(H 2 O) 6 ] 3+

30

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[Ti(H 2 O) 6 ] 3+. SERIE ESPECTROQUÍMICA (LIGANDOS): I - < Br - < S 2- < SCN - < Cl - < NO 3 - < N 3 - < F - < OH - < C 2 O 4 2- < H 2 O < NCS - < CH 3 CN < py < NH 3 < en < bipy < phen < N O 2 - < PPh 3 < CN - < CO LOS Δ o TAMBIÉN DEPENDEN DEL METAL:. EECC. - PowerPoint PPT Presentation

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[Ti(H2O)6]3+

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SERIE ESPECTROQUÍMICA (LIGANDOS):

I- <Br- < S2- < SCN- < Cl- < NO3- < N3

- < F- < OH- < C2O42-< H2O

< NCS- < CH3CN < py < NH3 < en < bipy < phen < NO2- < PPh3 <

CN- < CO

LOS Δo TAMBIÉN DEPENDEN DEL METAL:

q

r

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Oh, alto spin

Td

EECC

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DISTORSIÓN TETRAGONAL (JAHN-TELLER)

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o

xy, xz, yz

x2-y2, z2

Octaédrico

Plano-cuadrado

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2 2

( 1)3m

N gS S

kT

En ausencia de interacciones magnéticas, se puede mostrar que

(ley de Curie)

1

2

2

3eff m

kT

N

(independiente de T)

1

2( 1)eff g S S ó 1

22 ( 1)eff S S

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I-<Br-<Cl-<F-<OH-<C2O42-<H2O<py<NH3<PPh3<CN-<CO

Se esperaría que o es mayor para ligandos con carga (mayor interacción electroestática), pero o

(F-, Cl-, etc.) < Do (H2O, NH3, etc.).

Hace falta describir el enlace

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T.O.M.

INTERACCIÓN

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T.O.M.

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INTERACCIONES DE SIMETRÍA

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INTERACCIONES DE SIMETRÍA

COMPLEJOOCTAÉDRICO

CON DADORES

.Ej: Cl- ELECTRONES

DEL METAL

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INTERACCIONES DE SIMETRÍA

COMPLEJOOCTAÉDRICO

CON ACEPTORES

.Ej: CO, PR3

ELECTRONESDEL METAL


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