Actividad de laboratorio #2 “Capacidad de disolución del agua y otros disolventes”

Química IProfesora Karla Goroztieta Rosales

Grupo 108 AIntegrantes:

Sánchez Cruz Andrea Alvarado Sánchez Keity Marianne

Romero López Karla ViridianaHernández Neri Ma. Fernanda

Ireta Gutiérrez Karina

Universidad Nacional Autónoma de MéxicoColegio de Ciencias y Humanidades Plantel

Naucalpan

Identificar qué disolvente (agua destilada, alcohol o aceite) tiene mayor capacidad de disolución al agregar diversos solutos (sal, bicarbonato y azúcar) para formar un disolvente.

OBJETIVO

Soluto: cuando se realiza una disolución se le llama soluto al compuesto de menor proporción al solvente.

Disolvente: es la sustancia que permite la dispersión de otra sustancia en ésta a nivel molecular o iónico.

Disolución: son mezclas homogéneas en las que predomina la apariencia del disolvente, pues el soluto se integra muy bien a él.

Allier Rosalía, Castillo Sandra. “Química, la magia de la ciencia”. EPSA. México, D.F. pág. 84

INTRODUCCIÓN

El agua tiene una mayor capacidad de disolución respecto a los demás disolventes, porque en compuestos orgánicos (azúcar) hace enlaces covalentes formando puentes de hidrógeno, y en compuestos inorgánicos (sal y bicarbonato) hace enlaces iónicos formando el fenómeno de solvatación.

HIPÓTESIS

MATERIALES SUSTANCIAS

9 Tubos de ensayeUna gradilla de maderaProbeta de 10ml Un vaso de precipitados de 250mlBalanza electrónicaSoporte universalEspátulaTermómetro

Agua destiladaEtanolAceite mineralAzúcarBicarbonato de sodio

MATERIAL Y SUSTANCIAS

Discute con tu equipo cual es la cantidad de soluto y disolvente que se emplearán en la practica

Reúne el material que utilizaras a lo largo de la misma.

PROCEDIMIENTO

Calienta el agua de la llave en el vaso de precipitados (aproximadamente 150 mililitros) Trata de mantener el agua caliente durante el experimento.

Rotula los tubos de ensayo para identificar las mezclas y colócalos en una gradilla.

Vierte el agua destilada en los tubos.

Mide la cantidad de soluto (Sal, azúcar, bicarbonato) en la balanza y agrégalo a los tubos con agua destilada.

Agita las mezclas hasta que los solutos se disuelvan.

Cuando el soluto ya no se disuelva coloca el tubo de ensayo en el vaso de precipitados con agua caliente y agita de nuevo. ¿Qué es lo que sucede con el soluto?

Anota tus observaciones y repite el procedimiento con los disolventes restantes. (Aceite, alcohol)

RESULTADOSDisoluciones a temperatura ambiente

SOLUTO EN AGUA EN ALCOHOL EN ACEITE

SAL 0.5g sí0.10g sí0.15g sí

.5 gramos no 0.5gramos no

AZÚCAR 0.5 gramos sí0.10 gramos sí0.15 gramos sí0.20 gramos sí

0.5 gramos no 0.5 gramos no

BICARBONATO 0.5g no 0.5 gramos no 0.5 gramos no

SOLUTO EN AGUA EN ALCOHOL EN ACEITE

SAL 0.10 gramos sí 0.15 gramos sí 0.5 gramos no

AZÚCAR 0.30 gramos sí 0.5 gramos no 0.5 gramos no

BICARBONATO

0.5 gramos sí 0.5 gramos no 0.5 gramos no

DISOLUCIONES DENTRO DEL VASO DE AGUA CALIENTE

Algunos solutos que no se habían disuelto anteriormente a temperatura ambiente como es el bicarbonato de sodio en agua, en al agua caliente, sí se disolvió en una cantidad de .5 g, además de que causó que en el agua se produjeran burbujas.

En el aceite no se pudo llevar a cabo ninguna disolución, pues aunque fuera en agua caliente, los solutos no se disolvieron.

OBSERVACIONES

Se cumple con el objetivo de esta actividad de laboratorio , ya que observamos que los datos analizados arrojaron muestras que contenían al disolvente agua como el más eficaz de todos los disolventes, debido a la facilidad con la que los solutos se mezclaban en ella, desde una cantidad de 0.5 g, a diferencia de los otros, donde era más complicado que los solutos mostraran una disolución completa.

CONCLUSIÓN

¿Qué es un disolvente? Es una sustancia que permite la dispersión de otras.

¿Qué es un soluto? El compuesto de menor proporción al solvente

¿Qué es una disolución? Son mezclas homogéneas

De acuerdo a lo visto, ¿Qué disolvente es el mejor? El agua.

¿Y cuál es el menos recomendado? El aceite.

CUESTIONARIO

Allier Rosalía, Castillo Sandra. “Química, la magia de la ciencia”. EPSA. México, D.F. pág. 84

BIBLIOGRAFÍA