PROCEDIMIENTOSPRIMERA PARTE

1. Fije el papel celofán a un tapón de hule perforadoformando una bolsa.

2. Introduzca por el orificio del tapón un tubo capilar de60 cm. de largo hasta que su extremo quede a la mitadde la bolsa de papel celofán.

3. Introduzca a través del tubo hasta la bolsa de papelcelofán (con ayuda de un catéter conectado a unajeringa) 10 ml de solución de Sacarosa 1M.

4. Coloque la bolsa dentro de un Beaker que contieneagua destilada y fije el tubo capilar a un soporte de

metal.

5. El nivel de agua destilada contenida en el Beakerdebe coincidir con la parte inferior del tapón de hule.

6. Tome como tiempo cero el momento en que el niveldel liquido dentro del tubo capilar este a nivel de lasuperficie del tapón de hule.

7. Mida el desplazamiento de la solución de Sacarosaen el tubo capilar cada 20 minutos durante una hora.

8. Calcule la velocidad del desplazamiento de lasolución Sacarosa en el tubo capilar en cadaintervalo de tiempo.

V1= 0 CM/ 0 MIN = 0

V2= 9.8 CM/ 20 MIN = 0.49 CM/MIN

V3= 16.4 CM/ 40 MIN = 0.41 CM/MIN

V4= 23.7 CM / 60 MIN= 0.39 CM/MIN

VELOCIDAD= DISTANCIA (CM)/ TIEMPO

(MIN)

V= D/T

APUNTES DEL EXPERIMENTO.

SE OBSERVO EL FENOMENO DE LA OSMOSIS

PROCEDIMIENTOS SEGUNDA PARTE

1. Extraer a un estudiante del grupo 2ml de sangre ycolóquela en un tubo que contiene anticoagulante(sustancia que permite que la sangre se mantenga

liquida)

2. Colocar en cada uno de los 4 tubos centrífuga 5ml de lassiguientes soluciones: NaCl 0.3%, NaCl 20%, NaCl 0.87% y Urea

1.8%.

3. Agregar a cada tubo una gota de sangre, tapar lostubos con papel parafina y luego mezclarlossuavemente por inversión.

4. Centrifugar los tubos por 15 minutos, observar el colordel sobrenadante y anotarlo en el cuadro

correspondiente.

5. Calcular la osmolaridad de cada solución yanotarla en el cuadro Nº1.

PM: Peso Molecular

#ID: Numero de Iones disueltos

NaCl1 osmol = PM/#ID NaCl = Na= 23g

+ Cl=35,5g

= 58,5g

PM=58,5g. #ID=2

1osmol= 58,5g/2 = 29,25g

Urea

1 osmol = PM/#ID Urea= 60g

PM=60g. #ID=1

1osmol= 60g/1 = 60g

NaCl 0,3 %

0,3g------------100ml

X------------1000ml

X = 3g/Lt Nacl

1osmol-----------29,25g

X----------3g/Lt

X = 0,102osmol/Lt

1osmol----------------1000mosm

0,102osmol/Lt-------X

X = 102mosm/Lt

Nº DE TUBO Solución utilizadaOsmolaridad de la

solución

Color del

sobrenadante

1 NaCl 0.3% 102 mOsm/lt Rojo pálido

2 NaCl 0.87% 297 mOsm/lt Incoloro

3 NaCl 20% 6387 mOsm/lt Naranja pálido

4 Urea 1.8% 300 mOsm/lt Rojo intenso

CUADRO Nº1

6. Anotar en el cuadro Nº2 las conclusiones obtenidas a través del análisis de los resultados experimentales.

Nº DE TUBO Solución utilizada Cambio del volumen celular Tonicidad de la solución

1 NaCl 0.3% Aumento de tamaño. Hipotónica

2 NaCl 0.87% Normal. Isotónica

3 NaCl 20% Disminucion de tamaño. Hipertónica

4 Urea 1.8% Aumento de tamaño

Es isotónica pero se

comporta como

Hipotónica

Apuntes sobre el experimento.

El tubo Nº3; NaCl 20%El tubo Nº4; urea 1.8%

El tubo Nº2; NaCl 0.87%El tubo Nº1; NaCl 0.3%

Solucion Lactato Dextrosa Osmolaridad(mOsm/L)

Tonicidad

g/L Meq/L g/L Meq/L g/L Meq/L g/L Meq/L g/L Meq/L %/1oo ml

Meq/L

Hiposal 1,2 52 - - - - 1,8 52 - - 5% 50 102 Hipotonica

Solucionde

Harman

4,5 130 0,15 4 0,06 3 2,51 109 2,49 28 - - 278 Isotonica

SolucionSalina

Normal

3,55 154 - - - - 5,33 154 - - - - 308 Isotonica

Sueromixto

3,55 154 - - - - 5,33 154 - - 5% 50 352 Hipertonica

GUIA DE DISCUSION

Uso de las soluciones fisiológicas en función de su composición electrolítica

Soluciones usadas para reponer electrolitos.

Soluciones usadas para reponer liquidos.

Soluciones usadas para reponer agua y electrolitos.

Soluciones acidificantes.

Soluciones alcalinizantes.

Soluciones de Nutricion.

Defina los siguientes conceptos:

Osmolaridad

Osmosis

Presion Osmotica

Tonicidad

Sobre la base de los resultadosexperimentales mencione la utilidad de lassoluciones electrolíticas para humanos(sueros) según su osmolaridad y tonicidad.

Soluciones Hipotonicas.

Soluciones Isotonicas.

Soluciones Hipertonicas.

PRESENTADO POR:

ROBERTO MAURICIO

RENDEROS BONILLA

TED-159-9