Soluciones o Disoluciones Químicas

Autores: María

González.

Raíza Aldana.

Leonardo

Briceño.

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAUNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL

LIBERTADORINSTITUTO PEDAGÓGICO DE BARQUISIMETO

LUIS BELTRÁN PRIETO FIGUEROASUBDIRECCIÓN DE INVESTIGACIÓN Y POSTGRADO

Características de las

Mezclas

Características de las Mezclas

Clasificaci

ón de las

Mezcla

s

Clasificación de las Mezclas

Mezclas Homogé

neas

Mezclas Homogéneas

Mezclas Heterogéneas

Mezclas Heterogéneas

Soluciones

Químicas

Son mezclas homogéneas (una fase) que contienen dos o más tipos de sustancias denominadas soluto y solvente; que se mezclan en

proporciones variables; sin cambio alguno en su composición, es decir no existe reacción química.

Soluto + Solvente → Solución

Soluto

Soluto

Solvente o

Disolvente

Solvente o Disolvente

Concentración de Solucion

es

La relación entre la cantidad de

sustancia disuelta (soluto) y la cantidad de disolvente se conoce como

concentración.

Esta relación se expresa

cuantitativamente en forma de

unidades físicas y unidades químicas, debiendo

considerarse la densidad y el

peso molecular del soluto.

Concentración en Unidades Físicas

• Porcentaje masa en masa (% m/m): Indica la masa de soluto en gramos, presente en 100 gramos de solución.

Xg soluto → 100g solución

%m/m = masa (gramos)soluto X 100 masa (gramos) solución

Concentración en Unidades Físicas

•Porcentaje masa en volumen (% m/v):

Indica la masa de soluto en gramos disueltoen 100 mL de solución.

Xg soluto → 100mL solución

%m/v = masa (gramos)soluto X 100 volumen (mL) solución

Concentración en Unidades Físicas

• Porcentaje volumen en volumen (% v/v):Indica el volumen de soluto en mL, presente en 100 mL de solución. X mL soluto → 100mL solución

%m/v = masa (gramos)soluto X 100 volumen (mL) solución