OBJETIVOIdentificar los tipos de enlace en la formación demoléculas relacionándolos con sus propiedades y las fuerzas que las unen

Enlaces químicos:• Iónico• Covalentes polares y no polares• Metálico• Puentes de hidrógeno• Fuerzas de Van der Walls

FUERZAS INTERMOLECULARES

SiO2CaF2

Comparación entre enlaces

Polar No polar Dativo

Entre átomos No metálicos No metálicos No metálicos

Electrones procedente Ambos Átomos Ambos Átomos El elementos menos electronegativo

El enlace Entre ambos Entre ambos Entre ambos átomos

Distribución electrónica Asimétrica Simétrico Generalmente asimétrica

Enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos los

átomos y las moléculas que forman la materia

El descubrimiento del electrón, permitió comprender que los e-

eran los intermediarios de los enlaces atómicos y moleculares,

denominándose

enlaces químicos a las uniones que se establecen entre

átomos que ceden, toman o comparten electrones para lograr

una estructuras mas estable en la última capa o nivel

energético

Ley de octeto

Los átomo intercambian e- entre si hasta completar 8 e- en el último nivel

de energía, comportamiento que hace posible la unión química de los e-

Enlace iónico

Se forma por la fuerza de atracción electrostática entre los cationes (+) y

aniones (-), uno átomo cede un e- y el otro átomo lo acepta

Cede un e-Acepta el e-

El e- del átomo menos electronegativo, lo abandona y pasa a formar

pate de la nube de e- del átomo mas electronegativo por lo que se

forman dos iones de carga contraria, donde la diferencia entre cargas,

es la fuerza electromagnética que mantiene unidos los átomos

Enlace iónico

CATIÓNCede un e-

ANIÓNToma un e-

CATIÓN

Enlace iónicoEste tipo de enlace se forma con los átomos de los grupos IA,

IIA y III A, los e- del último nivel energético, se combinan con

e- del último nivel de átomos de los grupos VA, VIA y VIIA .

Ejemplo: Na y Cl

El Na es un metal alcalino posee dos e- en el primer nivel de

energía, 8 en el segundo y solo uno en el último nivel

energético

El Cl es un no metal, posee 2 e- en el primer nivel, 8 en el 2º

y 7 en el ultimo nivel de energía, el Na y Cl intercambia e-,

El Na cede un e- al Cl para completar los 8 electrones de la

ultima capa el Cl, queda ionizado negativamente mientras el

Na se ioniza positivamente pero ambos elementos quedan

unidos cuyo resultado es el Cl Na (cloruro de sodio)- +

Generalmente, los enlaces iónicos, se produce entre un elemento muy

electronegativo y uno muy electropositivo

Las características de los compuestos iónico es su aspecto cristalino y

frágil, elevado punto de fusión y ebullición

Capacidad de conducir la corriente eléctrica

ENLACE COVALENTE

Fuerza electromagnética entre átomos que comparten e- hasta completar los e- del último nivel energético, con e- de spines o giros opuestos) Los átomos enlazados son neutros y generalmente no metálicosExisten tres tipos de enlaces covalentes: covalente puro, ejemplo la unión entre dos átomos de H, si cada átomo tiene solo un e- en el último nivel se forma una molécula de hidrogeno estable H2

Enlace covalente Apolar: En el enlace covalente, cada uno de los átomos de un compuesto comparten e-Ejemplo:Monóxido de azufre (SO), se forma con un átomo de azufre y uno de O, en este cada elemento tiene 6 e- en el ultimo nivel energético, por lo que al unirse comparten 4 e- por lo que se completa el ultimo nivel de energía (8 e- en cada uno).-

 μ parciales se cancelan creando una molécula apolar.

Enlace covalente coordinado,

Este también llamado enlace triple, se forma al compartir tres

pares de e- del amoniaco NH3 Por ejemplo: N tiene 3 e- en su

ultimo nivel para completar 8, al unirse a tres átomos de H

con los que comparte tres e- mas alcanzado el octeto en el

nivel mas externo

Propiedades de las moléculas con enlaces de coordinación:

1. Pueden ser sólidos líquidos o gaseosos a temperatura ambiente

2. Algunos sólidos cristalinos

3. En general, de baja temperatura de fusión y ebullición

4. Por lo general, insolubles en agua pero solubles en solventes

orgánicos

5. Son aislantes, es decir, malos conductores de la electricidad

ENLACE HIDROGENOEs la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de H unido covalentemente a otro atomo electronegativo (también se le denomina puente de H), se produce cuando el átomo H se encuentra entre dos átomos mas electronegativos, estableciendo un vinculo entre ellosEl átomo de H tiene una carga parcial positiva, por lo que atrae a la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio

Diferentes dadores de hidrógeno para formar puentes de hidrógenos• Grupo OH• Grupo NH (amino)• Un hidrocarburo (C-H), en este caso el enlace H es excepcionalmente

débil por la baja electronegatividad del carbono

Pares electrónicos solitarios de O, azufre, nitrógeno, halógenos El puente de H es aditivo en el aguaEl O con 6 e- en el ultimo nivel, lo completa a 8 e- utilizando e- de 2 H al mismo tiempo. Los átomos de H pueden compartir su e- con otros átomos de O y así sucesivamente hasta el infinito

Fenómenos debido al enlace H:

Ejemplo la viscosidad del acido fosfórico anhidro y el glicerol

La alta solubilidad de muchos compuestos como amoniaco, debido a

formación de enlaces de H en las moléculas de agua

El hielo es menos denso que el agua liquida debido a la estructura

cristalina estabilizada por enlaces H

El enlace de hidrógeno intermolecular es responsable del punto de

ebullición alto del H2O (100°C). Esto es debido al fuerte enlace de

hidrógeno,

ENLACES METÁLICOSEl enlace metálico, mantiene unido dos átomos (unión entre núcleos atómicos y electrones de valencia que se unen alrededor de estos como una nube de los metales entre si)

Propiedades de los metalesSon maleables y edades parecidas y dúctiles con capacidad de cambiar de forma sin romperseOtra propiedad es el brillo

Siglo XVII descubrimiento de otra propiedad de los metales, la

conductividad o capacidad de conducir electricidad

Se considerar cada átomo de un metal como un ion (+) con 1 o 2 e-

exteriores débilmente ligados , cuando 2 átomos metálicos están

próximos los e- mas exteriores pueden pasar fácilmente de uno al

siguiente, a medida que se agregan mas átomos los electrones pueden

moverse a grandes distancias, esos electrones móviles son conocidos

como e- de conducción y dan a los metales sus propiedades especiales

ENLACE IONICO COVALENTE

Enlace iónico

Enlace metálico Enlace

covalente Enlaces

intermoleculares

Compuestos iónicos Sustancias

metálicas Sustancias covalentes atómicas

Sustancias covalentes moleculares

Enlaces

Covalentes

Iónicos

Hidrofóbicos o de exclusión

Puentes de hidrógeno

Fuerzas de van der Waals

Enlaces o fuerzas que estabilizan la estructura de las proteínas

Dado los siguientes compuestos, agrupar de acuerdo a si tienen enlace covalentes simples, dobles o triples.

1. H2   2. Cl2   3. O2   4. N2     5. F2 6. CO2  7. H2O   8. HNO2    9. HCl   10. CO

1 enlace doble

1 enlace triple

2 enlace doble

1 enlace simple

2 enlaces simples

1 enlace simple

1 enlace doble

ENLACES DATIVOS

1. SO2                      2. HNO3  

TABLA DE ELECTRONEGATIVIDADES DE PAULINGDe algunos elementos encontrados en compuestos orgánicos

Ejercicios. Utilizando la tabla de las electronegatividades prediga la dirección de los momentos dipolares de los siguientes enlaces

C-Cl C-O C-N C-S C-B N-Cl N-O N-S N-B B-Cl

CARGAS FORMALESLas cargas formales proporcionan un método para dar seguimientos a los e- pero pueden o no corresponder a las cargas reales.La carga formal, nos ayuda a determinar que átomos poseen la mayor parte de la carga en la molécula .Fórmula para determinar la carga formal de un átomo CF= # de grupo – e- no enlazados – ½ (de e- compartidos)

PATRONES COMUNES DE ENLACE EN LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS E IONESátomo electrones cargados neutros cargados de valencia positivamente negativamente

B 3

C 4 N 5 O 6

Halógenos 7