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Escuela de Ciencias Agrícolas, Pecuarias y del Medio AmbienteCurso: Fisicoquímica Ambiental-FA

Trabajo de Reconocimiento de Curso- TRC Formato Individual

Nombres y Apellidos: LINDY YANETH VIDARTE AMAYA

Código_: 1.079.177.121 E-mail: lyvidartea@unadvirtual.edu.co Celular: 3142794299

Lugar de residencia (Municipio /Ciudad / Departamento) : Campoalegre. Huila

CEAD: Neiva Programa Académico ______Ingeniería Ambiental__________

Períodos académicos que lleva estudiando en la UNAD 7

¿Posee otros estudios? Si__x_ No____ ¿Cuál? Técnico ___ Tecnológico___x_ Pregrado____ ¿Cuál? Control ambiental

CUESTIONARIO

Con base en la revisión de los contenidos del curso (protocolo, módulo y guías de laboratorio), contestar la siguientes preguntas

1. Establecer la relación correcta ó emparejamiento de los conceptos mostrados en las dos columnas,

2. Desarrollar el siguiente ejercicio, mostrando todo el procedimiento

¿Cuántas moléculas de oxígeno (O2) y Nitrógeno gaseoso (N2), estarán presentes en 5000 cm3 de aire Bogotano, el cual en un día cualquiera, está a una temperatura de 68 °F y tiene una presión total de 560 mmHg? (tener en cuenta que en promedio, el aire está compuesto de 79% N2 y 21% de O2

3. Con base en la siguiente molécula:

° C=(68 ° F−32 )

1,8=20° Cn= pv

RTn=0 ,73684atm x50 .000< ¿

0 ,082molx ° k

atm x<¿ X 293 ° K=36 .84224 .026

=¿¿¿

° K=20 °C+273=293 ° K

CONCEPTO FISICOQUÍMICO

EMPAREJAMIENTO CONCEPTO FISICOQUÍMICO

1.Gas Metano ( 1 ) Gases Ideales

2.Calorímetro ( 5 ) Energía cinética molecular

3.Entalpía ( 6 ) GEI

4.Entropía ( 3 ) Calor medido a presión constante

5.Temperatura ( 2 ) Vaso Dewar

6.Gases atmosféricos ( 4 ) Segunda ley de Termodinámica

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50m3

1m3x 1000<¿50 .000 Ltn=1533 , 42moles

560mmHg ⧸ 1atmx 760mmHg=0 ,73684 atm 1533,42mol1mol o2

X6,023

¿9 ,23578 x1023moleculasO2 y N2

Y teniendo en cuenta que los pesos atómicos son: C=12; H=1; O=16; N=14; Encontrar: 3.1 Fórmula Molecular; Nombre IUPAC, Peso Molecular

3.2 %C; %N y Número de moléculas que están presentes en 1kg del compuesto

Formula Molecular: C6 H6 N2ONombre IUPAC: Piridina – 3 – CarboxiamidaPeso Molecular: 122,12 g/mol

% C= 122.12

grmol

C6H 6 N2O

72grmol

Cx 100=58 ,96%C

% N=

122,12 grmol

C6H 6 N2O

28grmol

Nx100=22,92%N

Numero de moléculas que están presentes en 1Kg del compuesto1000 gr

122,12g /mol=8 ,1886mol

8,1886mol x 6,023 x1023moleculas ÷1=4 ,93199x 1023moleculas deC6H 6 N2O

4. Teniendo en cuenta los siguientes conceptos fisicoquímicos, elaborar mentefacto ó mapa conceptual, utilizando los conectores adecuados; posteriormente, redactar la explicación en 8 líneas.

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Mapa Conceptual

PV=NRT: Es una ecuación de estado de un gas hipotético (ideal). Es una buena aproximación al comportamiento de varios gases bajo algunas condiciones. Este gas está formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos.

PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA

Involucra

Temperaturas, moléculas,

Cinética Química Enlaces químicos

Trabaja con:

- GEI- CH4- CO- CIC

Velocidad de reacciones químicas

Formas de transferir energía

Capacidad de intercambio catiónico en suelos

Ecuación de Van Der Waals

CONCEPTOS CONCEPTOS

PV= nRT Gas real

Primera ley de Termodinámica Enlace Químico

Q; W Gas Metano

Temperatura Velocidad de reacciones químicas

Molécula Q-W=ΔE

CH4 Gases con efecto de invernadero

Cinética Química Cuantificación de Energía cinética molecular

CO Ecuación de estado gas ideal

CIC Formas de transferencia de energía

Ecuación de Van Der Waals Monóxido de Carbono

GEI Capacidad de intercambio catiónico en suelos

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Primera Ley de la Termodinámica: También conocido como principio de conservación de la energía para la termodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará.

Q; W: Relaciona al calor y el trabajo. El Primero estudia el concepto de temperatura, precisando el significado de calor, cuando se unen dos sistemas que se encuentran a diferentes temperaturas, el sistema a temperatura más alta cede energía al sistema de temperatura más baja y este proceso sigue hasta que se alcanza el equilibrio térmico. La energía transferida entre dos sistemas debida a la diferencia de temperatura es el calor. El segundo W: representa el trabajo, que es una forma particular de energía que corresponde a una magnitud escalar definida como el producto punto de dos magnitudes vectoriales: La fuerza y el desplazamiento realizado en la misma dirección de la fuerza.

Temperatura: Es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente, tibio o frio que puede ser medida con un termómetro, en física, se define como una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico.

Moléculas: Obedece a las leyes generales de la física y la química. Compuesta generalmente por el carbono, en la mayor parte de los casos se combinan con el oxigeno e hidrogeno, formando diversidad de compuestos.

CH4: Se denomina Metano, un gas hidrocarburo alcano más sencillo, cuya fórmula química es CH4. Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido al carbono por medio de un enlace covalente. Es una sustancia no polar que se presenta en forma de gas a temperaturas y presiones ordinarias, es incoloro, inodoro e insoluble en agua

Químicos Cinética: estudia la velocidad de cambios en procesos como reacciones químicas, difusión y flujo de carga en una celda electroquímica. Recurre a partes importantes de la termodinámica.

CO: Es conocido comúnmente como monóxido de carbono, es un gas incoloro, inodoro e insípido. No irrita es muy venenoso, en ciertas concentraciones es explosivo.

CIC: El acrónimo se refiere a: Capacidad de intercambio catiónico del suelo.

Ecuación de Van Der Waals: Es una ecuación de estado de un fluido compuesto de partículas con un tamaño no despreciable y con fuerzas intermoleculares, como las fuerzas de Van der Waals.

GEI: Su nombre de identificación son gases efecto de invernadero (GEI) o gases de invernadero, el más abundante es el CO2, y el CH4.

Gas Real: Es la oposición a un gas ideal o perfecto, es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramente utilizando la ley de los gases ideales. Para poder entender el comportamiento de los gases reales, se debe tener en cuenta:

- Efectos de compresibilidad

- Capacidad calorífica específica variable

- Fuerzas de Van der Waals.

- Efectos termodinámicos del no-equilibrio

- Cuestiones con disociación molecular y reacciones elementales con composición variable.

Enlaces Químicos: Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, los electrones de valencia son los que determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace. Los enlaces son covalentes, iónicos.

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Velocidad de reacciones químicas: Se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y de tiempo.

La energía interna de un sistema puede cambiar solamente por trabajo o intercambio de calor. De esto el cambio en la energía libre de un sistema puede demostrarse por medio de la siguiente ecuación:

Q-W=ΔE: Cuando q es negativa, el sistema ha perdido calor y cuando q es positivo el sistema ha absorbido calor. Consecuentemente cuando w es negativo se ha realizado un trabajo en el sistema por su medioambiente y cuando w es positivo el trabajo ha sido hecho por el sistema en el medioambiente.

5. Pantallazo actualización del perfil en campus (En este espacio. Debe colocar la captura del pantallazo que evidencie la actualización de su perfil en el curso)