Actividad de aprendizaje 1

Completa el siguiente cuadro con los datos que faltan. Utiliza la tabla peridica de los elementos.

ElementosSimbolo Masa atmica aproximada Masa de un mol o masa molar Numero de moles

Nitrgeno N 14.0 gr 14.0gr 1 Mol

Titano Ti 47.8 gr 47.8 gr 1 Mol

PotasioK 39.0 gr 39.0 gr 1 Mol

PlataAg 107.8 gr 107.8 gr 1Mol

PlomoPb 207.2 gr 207.2 gr 1Mol

SelenioSe. 78.9 gr 78.9 gr 1 Mol

Actividad de aprendizaje 2.Determina la masa molecular y masa molar de los sig. Elementos.

Elemento simbolonumero de atomos x masa atomica (aproximada)masa molecular(Uma).masa molar(g)

sulfato de cobre (ll).CuSO4Cu:63.5gr 1:63.5 grS:32gr 1: 32 gr O: 16gr 4: 64 gr Uma: 159.5 gr

159.5 gr

carbonato de aluminio.Al2(CO)3Al:27 gr 2: 54 gr C: 12 gr 3: 36 gr O: 16 gr 9: 144 gr Uma: 234 gr 234 gr

sacarosa.C12C12O11C: 12 gr 12: 144 grH: 1 gr 12: 12 gr O: 16 gr 11: 176 gr Uma: 332 gr 332 gr

Actividad de aprendizaje 3.

Completa l sig. cuadro con los datos que faltan.

ElementoSimboloMasa atomica (aproximada)Masa de un mol o masa molarnumero de moles

fosforo P 30.9 gr 30.9 gr 1 mol

calcio Ca 40.0 gr 40.0 gr 1 mol

oro Au 196.9 gr 196.9 gr 1 mol

mercurio Hg 200.5 gr 200.5 gr 1 mol

arsenico As 74.9 gr 74.9 gr 1 mol

uranio U 238.0 gr 238 gr 1 mol

Actividad de aprendizaje 4.Determina la masa molecular y la masa molar de los siguientes compuestos:

Elemento.Simbolo.Numero de tomos x masa atmica (aproximada)Masa molecular(Uma)Masa molar(g)

Sulfato de potasio K2SO4

K:39gr 2: 78 grS:23gr 1: 23 grO:16gr 4: 64 gr Uma: 165 165 gr

Carbonato de calcioCaCO3Ca:40gr 1:40 grC:12gr 1: 12 grO:16gr 3: 48 gr Uma:60 60 gr

GlucosaC6H12O6C:12gr 6:72 grH:1gr 12:12 grO:16 gr 6:93 gr Uma:177 177 gr

Actividad de aprendizaje 5.Realiza los clculos correspondientes y completa el siguiente cuadro.

FormulaMasaMasa molecularMoles Moleculas

H210g2g5 moles3.011 moleculas

Br220g160g0.125 moles0.752 molculas

PH330g43g0.69 moles4.15 moleculas

HCl40g36g1.11 moles6.68 moleculas

H2SO450g98g0.51 moles3.07 molculas

KOH60g56g1.07 moles 6.44 moleculas

H2O100g18g5.55 moles33.4 moleculas

I. Instrucciones: Selecciona la opcin que consideres correcta y antala en el parntesis de la izquierda. 1. (C ) Es la unidad correspondiente a la temperatura absoluta. a) C b)R c) K d) F 2. (B ) El valor 6.023 1023 corresponde al nmero de: a) Charles b) Avogadro c) Boyle d) Gay Lussac 3. (C ) La ley de la conservacin de la masa se cumple en: a) H2 + O2 H2O + O2 b) 2SO2 + O2 2SO3 c) 2NH3 H2 + N2 d) KClO3 KCl 4. (C ) Qu cantidad de cloro se obtendr de 150 g de una sustancia que contiene 60.37% de cloro? a) 80.83 g b) 90.55 g c) 100.1 g d) 143.4 g 5. ( A) El porcentaje de nitrgeno en peso de un mol (H2N)2CO es: a) 23.3% b) 31.3% c)38.0% d)46.7% 6. ( B) Un compuesto contiene 36.5% de Na, 0.8% de H, 24.6% de P y 38.1% de O. La frmula ms simple del compuesto es: a) Na2HPO3 b) NaH2PO4 c) NaPO3.H2O d) Na2P2O3 5H2O 7. (D ) Un compuesto contiene un peso de 40% de carbono, 6.7% de hidrgeno y 53.3% de oxgeno. Una muestra de 0.10 moles de este compuesto pesa 6.0 g. La frmula molecular del compuesto es: a) C3H8O b) C2H4O c) C4H4O d) H2CO38. (C ) en la reaccin SO2 + O2 SO3 se utilizan 16g de SO2 y se producen 20 g de SO3. Cuntos gramos de oxigeno se necesitan? a) 32g b) 8g c) 4g d) 64g 9. (A ) Si se equilibra la siguiente expresin: 4NH3+7O2 4NO2+6H2O, la ecucion resultante muestra que 1 mol de NH3 requiere __1.25______ moles de O2. a) 1.25 b) 1.33 c) 2.67 d) 1.75 10. (B ) Cuntos gramos de Al2O3 pueden producirse a partir de 9g de Al y 9g de oxigeno? a) 17 g b) 18 g c) 19 g d) 34 g 11. (B ) Para la reaccin SO2 + O2 SO3 se utilizan 100 ton de oxgeno con 21% de pureza Qu cantidad de SO2 reaccionar? a) 72 ton b) 84 ton c) 64 ton d) 128 ton 12. (C ) En la reaccin C2H4 + O2 C2H4O se obtienen 180 g de xido de etileno a partir de 120 g de etileno, cul es el porcentaje de rendimiento de la reaccin? a) 73.5% b) 99.7% c) 80.6% d) 95.5% 13. (C ) De acuerdo con las siguientes reacciones: C + O2 CO2 y H2 + O2 H2O, cuntos gramos de carbono (C) reaccionan con 4 g de hidrgeno (H)? a) 4 b) 3 c) 32 d) 12 14. ( D) Cuntas moles hay en 100 g de una CO (NH2)2? a) 3.01 b) 1.66 c) 2.37 d) 1.67 15. (C ) Es un contaminante en el aire: a) O2 b ) N2 c) CO d) H2O 16. (A ) Cuntos litros de CO2 se producen al quemarse 4 litros de gasolina: a) 23 L b) 9.75 L c) 32 L d) 45 L

Evaluacin sumativa

Elaborado por Juan Luis Lopez Castillo

Semestre: 2do. Grupo: "D"