ANALISIS Y RESOLUCIÓN DE CASOS III
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ANALISIS Y RESOLUCIÓN DE CASOS III Describe las aplicaciones y usos en la vida diaria de por lo menos 2 compuestos de cada una de las familias de compuestos inorgánicos estudiadas en éste módulo. FAMILIA: OXIDOS METALICOS COMPUESTO: Oxido nitroso USO: Se han empleado para el neumoperitoneo diferentes tipos de gases, desde aire, nitrógeno, argón, helio, CO2 y óxido nitroso. Cada uno de ellos reviste características distintas, pero en términos generales sólo los gases solubles (CO2 y N2O) tiene aplicaciones en la práctica de la laparoscopía. El óxido nitroso es útil en las siguientes circunstancias: procedimientos diagnósticos, donde no haya necesidad de fulgurar (aunque no es combustible, sí es comburente y por ello es posible la inflamabilidad sobre todo si coexiste con otros gases como el hidrógeno y el metano que se producen en el tracto intestinal), además no hay que olvidar que, en caso de embolismo aéreo y N2O, el tamaño del émbolo es mayor que con el CO2. Una ventaja reportada parece ser que el pneumoperitoneo resulta menos doloroso y es factible su realización bajo anestesia local y sedacion COMPUESTO: Oxido Nítrico USO: Entre las funciones más importantes que cumple el óxido nítrico en el organismo, cabe mencionar el efecto modulador del tono vascular, neurotrasmisor central y periférico, inmunológico y la agregación plaquetaria. Acción moduladora del tono vascular Neurotrasmisión central y periférica La neurona pre sináptica libera óxido nítrico, en base a la liberación de mecanismos químicos que activan la óxido nítrico sintetasa, y luego posteriormente difunde a la neurona post-sináptica, donde se une al guanilato ciclasa, activando la enzima, para finalmente producir guanocina monofoafato cíclico
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ANALISIS Y RESOLUCIÓN DE CASOS III
Describe las aplicaciones y usos en la vida diaria de por lo menos 2 compuestos de cada una de las familias de compuestos inorgánicos estudiadas en éste módulo.
FAMILIA: OXIDOS METALICOS
COMPUESTO: Oxido nitroso
USO: Se han empleado para el neumoperitoneo diferentes tipos de gases, desde aire, nitrógeno, argón, helio, CO2 y óxido nitroso. Cada uno de ellos reviste características distintas, pero en términos generales sólo los gases solubles (CO2 y N2O) tiene aplicaciones en la práctica de la laparoscopía. El óxido nitroso es útil en las siguientes circunstancias: procedimientos diagnósticos, donde no haya necesidad de fulgurar (aunque no es combustible, sí es comburente y por ello es posible la inflamabilidad sobre todo si coexiste con otros gases como el hidrógeno y el metano que se producen en el tracto intestinal), además no hay que olvidar que, en caso de embolismo aéreo y N2O, el tamaño del émbolo es mayor que con el CO2. Una ventaja reportada parece ser que el pneumoperitoneo resulta menos doloroso y es factible su realización bajo anestesia local y sedacion
COMPUESTO: Oxido Nítrico
USO: Entre las funciones más importantes que cumple el óxido nítrico en el organismo, cabe mencionar el efecto modulador del tono vascular, neurotrasmisor central y periférico, inmunológico y la agregación plaquetaria.
Acción moduladora del tono vascular
Neurotrasmisión central y periférica
La neurona pre sináptica libera óxido nítrico, en base a la liberación de mecanismos químicos que activan la óxido nítrico sintetasa, y luego posteriormente difunde a la neurona post-sináptica, donde se une al guanilato ciclasa, activando la enzima, para finalmente producir guanocina monofoafato cíclico (GMPc). En algunos grupos de neuronas, como es el caso del plexo mientérico, se ha encontrado NOS, donde la liberación del óxido nítrico produce dilatación intestinal, como respuesta al bolo alimenticio.
Mecanismo inmunológico
En algunas situaciones, la óxido nítrico sintetasa inductible (NOSi) de los macrófagos, produce grandes cantidades de óxido nítrico, que inhibe la producción de adenosin hongos y parásitos.
La excesiva producción de óxido nítrico por parte de los macrófagos en el caso de shock séptico, puede producir una marcada vasodilatación periférica con la consiguiente hipotensión.
Efectos sobre la agregación plaquetaria.- El óxido nítrico producido a nivel del endotelio vascular, difunde hacia la pared de los vasos, pero también hacia la luz, ingresando al interior de las plaquetas, este NO inhibe la agregación plaquetaria, disminuyendo la coagulación.
FAMILIA: HIDROXIDOS O BASES
COMPUESTO: Hidroxido de Sodio
USO: El quitafantasmas DDI contiene 7% de Hidròxido de sodio. Por esto es muy corrosivo. El producto sirve par quitar los residuos de tintas y de emulsiones de la pantalla. Despues de haber quitado la emulsiòn, hay que secar la pantalla para lograr un mejor rendimiento del producto. Luego, aplicar el quitafantasmas DDI sobre ambos lados de la pantalla con un cepillo. El tiempo de espera puede variar de 5 minutos a unas horas segùn la agresividad de la tinta. Reactivar con el Limpiador DDI. Enjuagar con agua bajo presiòn. Evitar un calor excesivo durante el el secado, lo que puede dañar la malla.
El quitafantasmas DDI est un producto muy activo. Su composiciòn asegura una penetraciòn rapida en los rastros de tinta seca. Despues del enjuague con agua, la pantalla queda completamente seca.
Estado fìsico: liquido
PH: producto alcalino y corrosivo
COMPUESTO: Hidroxido de Calcio
USO: El hidróxido de calcio entre otros han sido usados por mucho tiempo en la odontología debido a sus propiedades antibacterianas y a su favorable biocompatibilidad cuando se compara con otros agentes antibacteriales.
Pese a sus aplicaciones en la capa pulpar o procedimientos de pulpotomía, el hidróxido de calcio no es generalmente preferido en recubrimiento pulpar de dientes primarios, debido al limitado éxito clínico.
El análisis crítico de la literatura sugiere, sin embrago, que los resultados de la pulpotomía con hidróxido de calcio pueden ser afectados significativamente como variable en la técnica, el uso en calidad de materiales, y la restauración final.
Este estudio está en la selección de una alternativa viable en pulpotomías con oxido de zinc y eugenol.
En adición la influencia en el tipo de suspensión de hidróxido de calcio, el tipo de restauración y la sensibilidad del diente antes del tratamiento son también reportados.
FAMILIA: SALES BINARIAS
COMPUESTO: Cloruro de sodio
USO: Este mineral, aparte de su uso en la alimentación humana, es necesario para la elaboración de una serie de subproductos de gran importancia química como: Hidróxido de Sodio; Cloro; Acido Clorhídrico; Hipoclorito de Sodio; Carbonato de Sodio; Cloruro de Amonio; Sodio Metálico. Con amplia demanda en el proceso de elaboración de los siguientes productos industriales: celulosa y papel; rayón y celofán; plásticos; jabones y detergentes; telas y fibras; alimentos; aceites; plaguicidas; vidrio; pilas secas; medicamentos; además se usan en la potabilización del agua; en galvanizados; en la industria metalúrgica; en la industria del petróleo; antidetonantes de naftas; etc.
COMPUESTO: Sulfuro de Sodio
USO: Se pretende entonces conocer la capacitación química, una herramienta factible como una alternativa de precipitación mediante el uso del Sulfuro de Sodio como agente precipitante.
Se emplea el Na2S bajo el fundamento teórico de las diferencias de solubilidad (Kps) de los sulfuros metálicos que son aprovechados ventajosamente para separar e identificar varios elementos en química analítica cualitativa: Donde estos se consideran como derivados del ácido sulfhídrico (h2s) por sustitución de un metal al ion hidrónico en solución; este sistema se puede usar como comparativo de las aguas contaminadas de las que se desprende h2s(g). Se elige también el Na2s por su fácil manejo y obtención comercial para la industria que tiene este problema de la cual parte esta propuesta.
El propósito inmediato de este estudio consiste en realizar la precipitación química de metales pesados en la solución de descarga industrial mediante esta sal de sulfuro, y se estima por tanto, que con esta alternativa se aplique la metodología en la que cualquier agua residual de este tipo de industrias sea factible de ser realizada en base al análisis desarrollado a nivel laboratorio.
FAMILIA: SALES TERCIARIAS
COMPUESTO: Sulfato de Sodio
USO: Este mineral es la principal materia prima utilizada en la fabricación de Acido Sulfúrico, Oxígeno, Sulfuro de Sodio, Sulfihidrato de Sodio, Silicato de Sodio, Sulfito de Sodio; que son usados en diversas actividades industriales (metalúrgica, curtiembre, papelera; jabonera;etc.)
COMPUESTO: Carbonato de Calcio
USO: El carbonato de calcio puro existe en dos formas cristalinas: la calcita, de forma hexagonal, la cual posee propiedades de birrefrigencia, y la aragonita, de forma romboédrica. Los carbonatos naturales son los minerales de calcio más abundantes. El espato de Islandia y la calcita son formas esencialmente puras de carbonato, mientras
que el mármol es impuro y mucho más compacto, por lo que puede pulirse. Tiene gran demanda como material de construcción.
FAMILIA: ACIDOS BINARIOS
COMPUESTO: Acido Fluorhidrico
USO: De la fluorita se elabora el ácido fluorhídrico a base del cual Se preparan compuestos químicos que contienen fluor. Dicho elemento se utiliza en muchas industrias como por ejemplo, fundente en la industria de acero, obtención de uranio, metalúrgia de aluminio, fundiciones, cerámica, vidrio, soldaduras especiales, emalías y otros. Un uso especial de los cristales de fluorita es el de la preparación de lentes con mínima dispersión de la luz.
En el Perú la fluorita es relativamente escasa y al parecer vinculada con el magmatismo andino. La fluorita se encontró en varias franjas incluyendo a la Subandina y en la Cordillera Oriental. Se reportan varias explotaciones de fluorita que sin embargo son muy pequeñas.
En algunas minas, la fluorita acompaña como ganga la mineralización metálica como por ejemplo junto con el cuarzo cristalizado en las vetas de tungsteno cerca del límite de los departamentos de Ancash y de La Libertad y las de plomo y zinc en el departamento de Ayacucho. La fluorita se presenta también en vetas donde está acompañada por calcita.
El ácido fluorhídrico podría producirse en el Perú como el subproducto del tratamiento de fosfatos para elaborar los abonos. El mineral principal de roca fosfatada es la apatita que contiene fluor en su composición. Al tratar los fosfatos, con ácido sulfúrico para producir los superfosfatos, el fluor se libera y constituye un peligroso contaminante para el medio ambiente. Por esto, varias empresas productoras de abonos fosfatados se decidieron recuperar el fluor para elaborar el ácido fluorhídrico.
FAMILIA: ACIDOS TERCIARIOS
COMPUESTO: Acido Peryódico
USO: En el tratamiento de cáncer. Se ha reportado que los siguientes colorantes especiales son los mas utiles: diastasa con acido peryodico de Schiff, acido hialuronico, mucicarmin, CEA y Leu M1.[2] La apariencia histologica parece tener valor pronostico, al mostrar la mayoria de los estudios clinicos que los mesoteliomas epiteliales tienen un mejor pronostico que los mesoteliomas fibrosos o sarcomatosos.
II. Explica desde el punto de vista ambiental el grave problema que representan los anhídridos y la lluvia ácida. Responde las siguientes preguntas:
La LLuvia Ácida
LA CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA
Cuando el aire contiene sustancias venenosas, sucias o dañinas, se dice que está contaminado. Hay diferentes fuentes de contaminación atmosférica, Las fábricas liberan sustancias de desecho de la industria a la atmósfera. Los agricultores rocían sus cultivos con insecticidas que a veces son transportados por el aire lejos de los campos a los que iban destinados. En las granjas con un gran número de cabezas de ganado, los excrementos de los animales liberan gases que también contaminan el aire, las centrales térmicas queman carbón, gas natural y petróleo, y el humo y las emanaciones de sus chimeneas ascienden a la atmósfera. Los coches, camiones, trenes y autobuses queman gasolina o gasóleo y expelen por el tubo de escape gases nocivos.
La lluvia ácida está causada por algunos de estos tipos de contaminación, sobre todo por la de las centrales térmicas y los automóviles, y es una de las consecuencias más serias y amenazadoras de la contaminación atmosférica, porque a largo plazo produce daños a las personas y al medio ambiente.
La lluvia ácida actualmente es objeto de una gran controversia debido a los extensos daños medioambientales que se le han atribuido. Se forma cuando los óxidos de azufre y nitrógeno se combinan con la humedad atmosférica para formar ácidos sulfúrico y nítrico, que pueden ser arrastrados a grandes distancias de su lugar de origen antes de depositarse en forma de lluvia. Adopta también a veces la forma de nieve o niebla, o precipitarse en forma sólida. De hecho, aunque el término lluvia ácida viene usándose desde hace más de un siglo —procede de unos estudios atmosféricos realizados en la región de Manchester, Inglaterra—, un término científico más apropiado sería deposición ácida. La forma seca de la deposición es tan dañina para el medio ambiente como la líquida.
El problema de la lluvia ácida tuvo su origen en la Revolución Industrial, y no ha dejado de agravarse desde entonces. Hace mucho que se reconoce la gravedad de sus efectos a nivel local, como ejemplifican los períodos de smog ácido en áreas muy industrializadas. No obstante, la gran capacidad destructiva de la lluvia ácida sólo se ha hecho evidente en las últimas décadas. Una extensa área que ha sido objeto de múltiples estudios es el norte de Europa, donde la lluvia ácida ha erosionado estructuras, ha dañado los bosques y las cosechas, y ha puesto en peligro o diezmado la vida en los lagos de agua dulce.
Se achaca a las emisiones industriales ser la principal causa de la lluvia ácida. Debido a que las reacciones químicas implicadas en la producción de lluvia ácida en la atmósfera son complejas y aún poco conocidas, las industrias tienden a rechazar la imputación y a hacer hincapié en la necesidad de realizar ulteriores estudios y, debido al coste de reducir la contaminación, los gobiernos han tendido a respaldar su actitud. Los estudios publicados a comienzos de la década de 1980, no obstante, inculpaban inequívocamente a las industrias como principal fuente de la lluvia ácida. En 1988, como parte del Acuerdo sobre la contaminación transfronteriza de la Convención de las Naciones Unidas (1979), veinticinco naciones ratificaron un protocolo en el que se congelaban las emisiones de óxidos de nitrógeno en los niveles de 1987. Las enmiendas de 1990 a la US Clean Air Act de 1967 introdujeron normas para reducir la liberación de dióxido de azufre por parte de las centrales energéticas en 10 millones de toneladas al año antes del 1 de enero del año 2000. Esta cantidad representa más o menos la mitad de las emisiones del año 1990.
¿ QUE ES LA LLUVIA ÁCIDA ?
Algunos líquidos como el jugo de limón y el vinagre, tienen un sabor agrio; esta acritud se llama acidez y a estos líquidos se los conoce como ácidos. Se dice que el agua destilada es neutra; no tiene acidez alguna. El agua de lluvia normal es ligeramente ácida. Pero en zonas muy contaminadas, la lluvia puede ser tan ácida, o incluso más, que el jugo de limón o el vinagre.
Cuando los ácidos fuertes se introducen en ambientes naturales pueden causar graves daños a las plantas, a los animales y a las personas. Estos ácidos pueden incluso corroer gradualmente edificios y diversos materiales.
La mayor parte de los óxidos de azufre y de nitrógeno que se combinan con agua para formar lluvia ácida se producen al quemar combustible. El azufre existe de manera natural en el carbón, el petróleo y el gas natural, que desprenden óxidos de azufre. El nitrógeno se encuentra en los combustibles líquidos y en la atmósfera, y también se evapora de los fertilizantes agrícolas.
Pese a su nombre, la lluvia ácida no siempre es húmeda. Las sustancias que se combinan para formarla pueden también producir un polvo seco e invisible que, al caer en un determinado lugar, daña seriamente el medio ambiente.
DAÑOS CAUSADOS A LOS ÁRBOLES Y AL SUELO
La lluvia ácida también puede afectar a los bosques. En muchos países, los árboles están perdiendo sus hojas. Algunos se están muriendo. Con toda certeza, la lluvia ácida ha sido el principal causante del deterioro de los bosques.
La lluvia ácida somete a los árboles a unas condiciones de vida muy difíciles. Los árboles necesitan un suelo sano para poder vivir. Pero la lluvia ácida daña el suelo, ya que altera las distintas sustancias que lo componen y modifica el delicado equilibrio vegetal. Los árboles que crecen sobre suelo ácido pierden fuerza para resistir adversidades como las heladas o la sequía. Cuando los árboles se debilitan por estos motivos, están más expuestos a los ataques de virus, hongos e insectos causantes de plagas forestales.
La lluvia ácida no sólo daña el suelo, también puede afectar directamente a los árboles. El dióxido de azufre puede obstruir los diminutos poros de las hojas por los que la planta toma el aire que necesita para sobrevivir.
¿QUÉ PODEMOS HACER?
Nosotros podemos hacer algunas cosas para ayudar a resolver el problema de la lluvia ácida :
Usar el coche lo menos posible : ve al colegio caminando, en bicicleta o utilizando un medio de transporte público.
Si la calefacción de tu casa es de carbón, consigue que tus padres la cambien por una que queme combustible sin humo.
España va retrasada con respecto a muchos países en la eliminación de la contaminación causante de la lluvia ácida. Solidarízate con las campañas ecologistas.
III. Busca los siguientes artículos en INFOLATINA de la biblioteca digital y atiende las indicaciones que a continuación se te presentan :
TítuloFechaFuenteAutorLugar
En 1997 habrá ya alfarería mexicana sin plomo01/12/19967 CambioAraceli JuárezMéxico, D.F.
Se disminuirá la tala de bosques, al suplir la leña por gas L.P
Desde hace 500 años el óxido de plomo ha sido el elemento más utilizado en el esmalte que
impermeabiliza, da brillo y colorido a las vajillas de barro. Recientemente se ha demostrado que este
metal pesado, por ser bioacumulable, en el organismo humano ocasiona efectos nocivos para la salud;
por esta razón se pretende cambiar este compuesto por uno libre de plomo. Paralelamente se sustituirá
la madera por el gas LP en la combustión de los hornos utilizados para la quema de arcilla.
Se dice que el buen sazón de la cocina tradicional mexicana tiene su secreto en el sabor que el barro da
a los alimentos, pero lo que no se sabía es que en el momento de la cocción de los alimentos o al
contacto con los ácidos (como las salsas, cítricos, etc), el plomo se vuelve soluble y al comerlos se
introduce en el organismo.
El Programa Estratégico para la Sustitución del Plomo y Combustible en la Alfarería Vidriada
Tradicional es el proyecto que el Fondo Nacional para el Fomento de las Artesanías, el Consejo
Nacional para la Cultura y las Artes y Empresas de Solidaridad, han puesto en marcha desde hace dos
años, con el objeto de beneficiar la actividad económica de casi un millón 500 mil alfareros y generar
tanto el ahorro de 478 kilogramos de leña por cada quema, como 200 pesos con la utilización de gas
LP.
Mediante estudios realizados en la Universidad Autónoma Metropolitana unidad Iztapalapa, se crearon
ocho materiales vidriados libres de plomo adecuados para igual número de arcillas, con ello se evitarán
problemas renales, saturnismo y malestares en las articulaciones, enfermedades que llevaron a la
Secretaría de Salud a prohibir la utilización de productos plúmbicos en los esmaltes tradicionales
empleados en la alfarería de baja temperatura.
Esto significó el cierre de talleres artesanales, se afectan la producción y los ingresos de más de 12
microempresas alfareras; pero lo más importante, la suspensión total del mercado extranjero y una baja
del 50 por ciento del mercado nacional.
Esperanza Salinas Amescua, coordinadora nacional del Programa, informó que con el perfeccionamiento
técnico de esmaltes y colores sin plomo, el proyecto podrá extenderse a América Latina, Africa, Asia y
Europa, la iniciativa es de nuestro país por su gran variedad de productos.
El proyecto se implementó en 66 comunidades alfareras de 12 estados de la República, de donde se
tomaron 28 muestras de agua, 900 piezas alfareras de primera quema y posteriormente 250 tipos de
arcilla de todo el país.
Al mismo tiempo se generó el concurso Al rojo vivo para cambiar los elementos de combustión. A la
fecha, de las 66 comunidades de estudio, únicamente en el poblado de la Trinidad Tenexyécac,
Tlaxcala, se ha instalado el primer horno que funciona con gas LP, con este modelo se pretende que los
alfareros de las comunidades vecinas se convenzan físicamente de los beneficios de esa instalación; sin
embargo, a pesar de la positiva respuesta de los artesanos no se cuenta con apoyos económicos para su
financiamiento.
El costo de las instalaciones fluctúa entre los tres mil y 10 mil pesos, dependiendo de la ubicación del
horno, no se pretende cambiar ni las características de los hornos ni los hábitos de producción.
Mediante la adaptación de nuevos sistemas de combustión se podrá optimizar el nivel y el control de la
temperatura sin alterar los procesos originales.
Con este sistema se obtendrán resultados positivos en la distribución de la energía y la optimización de
los recursos materiales disponibles, además de que estos sistemas garantizan la temperatura ideal capaz
de trabajar adecuadamente los nuevos vidriados y sobre todo que el alfarero estará protegido en todo el
proceso de combustión.
Tenemos ya convenios con las gaseras para la distribución de los tanques, los cuales se pretende sean
estacionarios, además de que la Secretaría de Comercio no les cobrará la verificación.
Con la capacitación de alrededor de 25 mil alfareros en el uso de estas instalaciones y de los nuevos
materiales vidriados, para el próximo año se pondrán en el mercado nacional las nuevas piezas con la
garantía libre de plomo, y posteriormente abrir las exportaciones del tradicional arte popular.
PREGUNTAS:
TítuloFechaFuenteAutorLugar
Lluvia ácida sobre Tuxpan, Veracruz01/02/1999Petróleo y Electricidad Simón García RubioMéxico, D.F.
PREGUNTAS:
¿Qué problemas pueden ser ocasionados por la lluvia ácida(según el artículo)?
R= Representa un grave riesgo para la salud pues afecta a los bronquios y pulmones al producir inflamación y posteriormente envejecimiento de los tejidos. Afecta a la vegetación en general, daña la pintura de vehículos y casas
Describe brevemente la manera en que se ha encontrado una solución al problema presente en México.
R= Los científicos mexicanos, desarrollaron una tecnología capaz de eliminar o reducir sustancialmente los estos problemas, ahorra energía. Contiene un reactivo el cual se inyecta al combustóleo para eliminar absolutamente la corrosión mediante la modificación de los depositos de óxidos de metales pesados y mantener los tubos del recipiente a presión mas limpios para incrementar la transferencia de calor y, por lo tanto, su vida útil.
BIBLIOGRAFÍA:
www.ddicanada.com/ddies/productos/quitafantasmas.html
www.tader.es/oxhinsa/esindex.html
www.q3.fcen.uba.ar/termo.html
www.quimica.urv.es/
www.manes.com.ar/indices/X_3.I_.B_monodroga/78/in1478a
www.uasnet.mx/fcqb/nomenc/nomen1.html
http://www.indexmedico.com/revistas/bolivia/instituto_sucre/edicion1/img/figura1.gif
2.18. Estudio de algunos compuestos químicos de uso cotidiano
Obtención, aplicación y problemas asociados a su uso
Yanury Chaves (Costa Rica)
Índice
Contenidos a desarrollar en la unidad didáctica Hilo conductor Introducción 1. ¿Cómo se presentan los materiales que forman el planeta? 2. Conozcamos algunos de los compuestos más utilizados por el ser
humano para la obtención de los productos de consumo 3. ¿De dónde se obtienen algunos de los compuestos químicos más
utilizados en la industria y cómo se les reconoce y se les da nombre? 4. Cómo obtener mediante experiencias sencillas diferentes tipos de
compuestos. 5. Papel que los compuestos químicos juegan en nuestra vida para bien
y para mal de la humanidad y del planeta. Actividades de repaso Anexos
o Tabla Nº1: Algunos productos de consumo con las correspondientes materias primas y/o productos intermedios para su elaboración.
o Mapa conceptual con temas de octavo año Referencias Bibliográficas
Contenidos a desarrollar en la unidad didáctica
Hilo conductor
En este trabajo centraremos nuestro interés en el estudio de alguno compuestos inorgánicos de uso cotidiano, en especial los utilizados en el hogar, la agricultura, la medicina y la industria, enfatizando en los compuestos que el ser humano toma del medio natural como materia prima para luego transformarlos en productos acabados que posteriormente utiliza en su beneficio y para su bienestar. Se dará una panorámica de la gran gama de compuestos inorgánicos que se encuentran en el planeta, sus transformaciones y combinaciones para mantener la vida, y proporcionar materiales para la subsistencia de los seres vivientes.
Una secuencia adecuada a los contenidos consistirá en partir de la diferencia entre sustancia pura (elemento, compuesto) y mezcla, para reafirmar los conceptos e indagar sobre los conocimientos previos de los estudiantes y sus ideas erróneas, lo que significa realizar una serie de actividades que orienten al estudiante a reafirmar y aclarar estos conceptos, para luego estudiar, la procedencia de los productos que consumimos y utilizamos frecuentemente en nuestros hogares, de ¿dónde se extraen?, ¿cuál es la materia prima de donde proceden?, ¿qué compuestos son los que le dan origen?, y así, obtener una lista de compuestos que son la base de muchos productos de consumo. Se inducirá al alumnado a que reconozca los compuestos más comunes usados en los hogares, que los clasifique de acuerdo a criterios propios y conozca su nombre común y su fórmula química, para que posteriormente deduzca la forma de nombrarlos, reconozca los diferentes tipos de acuerdo a los grupos funcionales y los elementos comunes y obtenga las reglas para construir las fórmulas y darles nombre. Una vez que el alumnado maneje con claridad las fórmulas de los diferentes tipos de compuestos, realizará experiencias sencillas que le permitan comprender cómo se combinan químicamente los elementos para formar compuestos, conocerá algunas reacciones químicas utilizadas frecuentemente en nuestros hogares las cuales analizará y le dará sentido, para concluir con los usos y abusos que el ser humano ha hecho de la aplicación de los compuestos químicos en deterioro del ambiente y la salud física y psicológica.
Para mayor facilidad del estudiante, la unidad didáctica se ha dividido en cinco grandes apartados:
1. ¿Cómo se presentan los materiales que forman el planeta? 2. Conozcamos algunos de los compuestos más utilizados por el ser
humano para la obtención de los productos de consumo. 3. ¿De dónde se obtienen algunos de los compuestos químicos más
utilizados en la industria, cómo se les reconoce y se les da nombre? 4. ¿Cómo obtener mediante experiencias sencillas diferentes tipos de
compuestos? 5. Papel que los compuestos químicos juegan en nuestra vida para bien y
para mal de la humanidad y del planeta?
Introducción
Te has puesto a pensar que el planeta Tierra está formado por una serie de sustancias que se unen, se mezclan y se combinan para formar esa gran gama de materiales que se encuentra en los tres estados de la materia y forma las diferentes capas de la Tierra: la Geosfera (sólida), la hidrosfera (líquida), y la atmósfera (gaseosa), todas permanecen en constante agitación existiendo transferencia de materia entre ellas, y absorbiendo parte de la energía radiante que llega del Sol. La biosfera, o conjunto de los seres vivos depende de estas tres capas. Cada una posee componentes indispensables para la vida de los seres vivientes, así como otros que el ser humano extrae para su beneficio como materia prima (minerales metálicos, petróleo, carbón, sal, agua, azufre,
calizas, arcillas e incluso oxígeno y nitrógeno del aire, etc...), los cuales transforma en diversos productos terminados (jabones, dentífricos, medicamentos, abonos, plásticos, papel, fibras, explosivos, electrodomésticos, automóviles, sustancias alimentarias elaboradas y sintéticas, etc...), como consecuencia del desarrollo científico y tecnológico de una sociedad industrial que provee de muchos bienes y servicios, pero al mismo tiempo produce desechos, subproductos y residuos que dañan el ambiente.
Por otra parte pensemos que el ser humano emplea casi todos los tipos de materia que existen en la Tierra, para su subsistencia utiliza el aire, el agua, la roca y minerales que forman el suelo donde siembra las semillas que acabarán siendo sus alimentos, además de otros materiales que le hacen la vida más fácil y más segura.
Te habrás dado cuenta con la lectura que existen en la Tierra una serie de compuestos químicos que utilizamos cotidianamente indispensables para sostener la vida sobre el planeta o que utilizamos en nuestro beneficio. Algunos de estos compuestos son inorgánicos y se derivan principalmente de fuentes minerales y no de fuentes animales o vegetales donde se derivan los compuestos orgánicos. A través de esta unidad didáctica veremos la utilidad de los compuestos inorgánicos, la química de los compuestos orgánicos se desarrollará posteriormente en otro curso.
1. ¿Cómo se presentan los materiales que forman el planeta?
Actividad 1. Partiendo de lo que conoces y de las observaciones cotidianas. Considerar diversos ejemplos de elementos, compuestos y mezclas y establecer a partir de los mismos la diferencia.
Comentario 1. con esta actividad se pretende conocer lo que el alumnado entiende por sustancia pura (elemento y compuesto) y por mezcla.En la exposición de los distintos grupos van a aparecer una serie de materiales de la vida cotidiana o con las que los estudiantes están familiarizados, que deben anotar como elementos, compuestos o mezclas, entre estas se puede mencionar la leche, el aire, agua, alcohol, vinagre, oro cobre, acero, oxígeno, hidrógeno, ácido sulfúrico, agua de mar, y otras.Tras la puesta en común la clase debe discutir porqué cada uno de los materiales anotados se clasifican en uno de los grupos y llegar así al concepto de que las sustancias puras son aquellas cuya composición es uniforme y sus propiedades constantes y características. Las sustancias puras que no se descomponen en dos o más sustancias y están constituidas por un solo tipo de átomos se llaman sustancias simples, cuando están formados por dos o más tipos de átomos diferentes, se denominan compuestos. Al combinar dos o más sustancias y no producirse nuevas sustancias, se dice que existe una mezcla.Por último hay que insistir en que la comprensión de lo que es un elemento, un compuesto, una mezcla puede lograrse también realizando modelos de moléculas de elementos y compuestos (pueden ser bolitas de estereofón con palitos de dientes).
Tomemos como ejemplo de sustancia el agua, indispensable para la vida y para muchas de las actividades que el ser humano desarrolla en su diario vivir.
A.2. Tomar una muestra de agua del tubo o llave y anotar las propiedades características que puedas observar y medir.
C.2. El alumno procederá a describir las propiedades físicas que se observan a simple vista, como que el agua es un líquido incoloro, inodoro e insípido, a la vez, puede diseñar un experimento para determinar el punto de fusión y de ebullición, así como su densidad. El educador debe sugerir a los alumnos que realicen los experimentos en caso de que solo hagan las descripciones a simple vista. Es importante hacerles ver que el agua que utilizamos para beber tiene olor y sabor debido al cloro que se le agrega por condiciones higiénico-sanitarias, además contiene algo de materia orgánica, sales y gases disueltos. El cloro y los derivados formados con las sustancias orgánicas que la contaminan suelen ser responsables de los olores y sabores desagradables. Por otra parte, un agua sin clorar y con muy pocas sales se suele decir que está ligeramente amarga, cuando realmente está insípida (sin sabor) (Benedito et al 1987). El punto de ebullición del agua es 100°C, el punto de fusión 0°C y la densidad 1,00 g/ml.
Intentemos conocer más sobre el agua, ya se anotaron propiedades que la hacen diferente de los demás materiales, ahora, queremos saber si el agua de tubo o llave es una sustancia pura o una mezcla.
A.3. Realizar una experiencia sencilla que compruebe la siguiente interrogante ¿ es pura el agua que sale de la llave o tubo?
C.3. Con esta actividad se pretende dejar claro que en la naturaleza la materia se puede presentar en forma de mezcla, compuesto o elemento. El alumnado recurrirá a la destilación del agua con lo que separarán el agua de las sales disueltas y de parte de los gases. El profesor puede promover una experiencia más sencilla: colocar agua de la llave en un plato transparente el que se coloca sobre una hoja blanca marcada con la letra A en un lugar caliente, y a la par otro plato igual de comparación al que se le vierte 1/3 de agua destilada y se coloca sobre una hoja blanca marcada con la letra B. Examinar los platos diariamente hasta que el agua se evapore y observar los residuos. En cualquier caso esta actividad permite que los alumnos obtengan la diferencia entre lo que es una mezcla y una sustancia (en este caso, compuesto). El educador debe reafirmar estos conceptos tratando de comprobar en la discusión de los estudiantes si existe claridad y comprensión.
En la Grecia antigua 500 años antes de Cristo, los sabios griegos comienza a especular sobre la naturaleza del Universo y de qué materia estaba compuesto. Dos siglos después, Empédocles resume lo de sus antecesores y admite que la materia estaba compuesta por alguna combinación de cuatro elementos: aire, agua, tierra y fuego, presentando los cuerpos algunas características como caliente y frío, seco y húmedo. Aristóteles, filósofo griego de gran prestigio (384-322 A.J.) toma la teoría y la amplía haciendo que perdurara en épocas posteriores. Con la tecnología y métodos conocidos y con los instrumentos con los que hoy se dispone, interesaría saber si el agua es una sustancia simple o compuesta.
A.4. Diseñar algunos experimentos que permitan comprobar si el agua es una sustancia simple, o un compuesto. Para esto utilizar agua destilada.
C.4. El alumnado debe investigar para llega a concluir que la electrólisis es el procedimiento indicado para su análisis . El profesor debe tener presente que el agua pura es no conductora de la electricidad, pero cuando se agrega ácido sulfúrico o hidróxido de sodio , la solución se descompone fácilmente en hidrógeno y oxígeno por acción de la corriente eléctrica, sin embargo el agua de la llave contiene sales que producen iones y transmiten la corriente eléctrica. Esta es una de las razones por las que es peligroso tocar objetos eléctricos mientras se está tomando un baño. También los fluidos del cuerpo contienen sales que le dan al agua del baño una mayor conductividad. (Seese y DauB, 1989).Con este experimento podrá comprobar que el agua es un compuesto formado por hidrógeno (gas recogido en el electrodo negativo) y oxígeno (gas recogido en el electrodo positivo) que se encuentran combinados en la reacción (Tomado de unidad didáctica: el agua). Para identificar el oxígeno desprendido se puede realizar la prueba de la astilla que se inflama enseguida indicando que el oxígeno es bastante puro. Para indicar el hidrógeno desprendido también acercamos una astilla, esta vez no incandescente a la boca del tubo, hay una ligera explosión (sin peligro) y se oye un sonido sordo (como pop).
A.5. Realizar el experimento diseñado en la actividad anterior.
C.5. Los estudiantes pueden realizar la electrólisis del agua, colocando en un beaker agua destilada que contiene cantidad mínima de ácido sulfúrico o hidróxido de sodio (lo que es necesario para obtener una solución conductora). La fuente de corriente puede ser una batería y los electrodos deben ser inertes como los del platino o una barra de carbón tomada de una batería seca ya gastada, en dos tubos de ensayo se recoge en uno el hidrógeno y en el otro el oxígeno. Es importante que el profesor revise los montajes antes de empezar.
Con lo estudiado hasta aquí de una sustancia característica como es el agua, estás en condiciones de dar una explicación de la diferencia que existe entre sustancia simple, compuesto y mezcla.
A.6. Idear una forma de explicarle a los compañeros la diferencia entre una sustancia pura (elemento - compuesto) y una mezcla.
C.6. Con esta actividad los estudiantes pueden recurrir a la utilización de diversas técnicas: por ejemplo, tablas, mapas conceptuales, dibujos, láminas, representaciones, demostraciones, experimentos, modelos. En cuanto a los conceptos generales hay que esperar que figuren en las respuestas los conceptos señalados en el comentario C.1.
2. Conozcamos algunos de los compuestos más utilizados por el ser humano para la obtención de los productos de consumo
Además del agua, la naturaleza le ha proporcionado al ser humano una serie de sustancias indispensables para su subsistencia. Sin embargo, en su afán por conocer cada día más se pasa las horas mezclando sustancias que somete a transformaciones químicas en un intento por encontrar productos para su beneficio y el de la humanidad. Para elaborar estos productos de consumo, necesita algunas veces de productos intermedios o básicos, los cuales somete a una serie de procesos y estos a su vez se obtienen de los recursos naturales. Así por ejemplo, al abono nitrato amónico es un producto de consumo que se obtiene del aire y del agua (materia prima), previa síntesis del amoniaco y el ácido nítrico (productos intermedios).
A.7. De acuerdo con lo leído, cuál es el significado de los siguientes conceptos: materias primas, productos intermedios, de consumo y compuestos. ¿Conoces algún otro ejemplo? Investiga.
C.7. El alumnado se refieren a la materia prima como la materia que se extrae de los recursos naturales, ( por ejemplo el aire y el agua) la cual el ser humano somete a un proceso (síntesis del amoniaco y el ácido nítrico), para transformarla en un producto terminado (nitrato amónico). Los productos son materiales elaborados con las materias primas que el ser humano utiliza en beneficio propio o de la humanidad. Compuesto es una sustancia formada por la unión química de dos o más elementos. El profesor insta a los estudiantes para que a través de carteles, exposiciones, láminas, etc., expongan sus consideraciones sobre el tema. Entre otros ejemplos que se pueden mencionar: el azufre como materia prima se combina con el oxígeno del aire al arder para formar dióxido de azufre , SO2, (producto intermedio), el cual se somete a temperaturas de 450°° en presencia de un catalizador y se forma el SO3 que reacciona con el agua para obtener el ácido sulfúrico (H2SO4), producto de consumo muy utilizado para: A - limpiar, sumergiendo en el ácido los metales que sirven para hacer alambres(planchas de acero y alambres de cobre reciben un tratamiento con ácido sulfúrico), automóviles hechos de acero, luces y aparatos eléctricos que dependen de los alambres de cobre. B - diluido, se usa como ácido de batería. C - convertir en las refinerías el petróleo crudo en productos útiles (se originan productos como gasolina, aceite y asfalto). D en la fabricación de telas. E en la fabricación de fertilizantes. F para hacer abonos fosfatados; en estos últimos casos, el ácido sulfúrico pasa a ser un producto intermedio, por lo que la clasificación es relativa.
El ser humano realiza todas sus actividades alrededor de los ecosistemas: trabaja la tierra para obtener cosechas, criar animales, sacar madera, extraer petróleo, hierro, cobre, carbón, oro, abre carreteras, construye represas para obtener energía y suministrar agua a los pueblos y ciudades, construye edificios, parques centros comerciales, centros vacacionales, centros educativos para ofrecer posibilidad de vivienda, educación, trabajo. bienestar. Cárdenas y otros (1997, p. 57).
A.8. Investiga de ¿dónde proviene los productos que consumimos o utilizamos frecuentemente en nuestros hogares?.
C.8. Se intenta con esta actividad que el alumnado conozcan las materias primas de donde provienen los productos y las transformaciones que el ser humano les ha dado para ser utilizados en la vida cotidiana.El profesor puede aprovechar las exposiciones de los grupos de estudiantes para recordar cuántos productos químicos utilizamos a diario en el hogar: blanqueadores, detergentes, jabones, pastas dentífricas, limpiadores, aromatizantes; para el vestido y el abrigo: algodón, lana, lino, seda, pieles; para la salud: como los medicamentos y sustancias sintetizadas; productos para la vivienda: madera, arena, piedra, hierro, mármol, aluminio; para la nutrición: como los alimentos procesados; productos para las cosechas: como insecticidas, plaguicidas. Abonos. Es importante inducir a los alumnos para que vayan estableciendo las diferencias entre materia prima, producto intermedio, de consumo y compuesto.
Intentemos profundizar más en el conocimiento de los productos utilizados en la vida cotidiana. Ya hemos comentado la gran variedad de productos que el ser humano ha puesto a disposición para nuestro bienestar. Pensemos en el amoniaco, desinfectante utilizado en el hogar como producto de limpieza (desinfectante).
A.9. Toma envases o paquetes de algunos productos utilizados en el hogar o en la industria, lee los nombres de algunos ingredientes y escribe los elementos que pueden estar presentes en dichos compuestos. Contesta la siguiente pregunta: ¿Cual es la materia prima básica para su confección?
C.9. Seguro que entre toda la clase pueden confeccionar una lista extensa de productos. Algunos de uso cotidiano son: blanqueadores de ropa, paquetes con alimentos procesados, desinfectantes, polvo de hornear, insecticidas, bicarbonato, agua amoniacal (amonia), leche de magnesia, sal, azúcar, detergentes. Los alumnos deben elaborar un lista de todos los elementos que forman parte de los productos conseguidos. Con esto se refuerza que muchos de los productos utilizados por el ser humano son mezclas que están formadas por combinación de compuestos y estos a su vez constituidos por elementos.
A.10. Investiga ¿cómo se obtiene el amoniaco?. Una vez realizada la experiencia , contesta las siguientes preguntas:
¿Cuáles son las materias primas del amoniaco? ¿Qué usos le ha dado el ser humano a esta materia prima?
C.10. El profesor debe proporcionarles bibliografía a los estudiantes para que realicen sus investigaciones. Se pretende que los alumnos describan el proceso de obtención del amoniaco. En la industria el compuesto se obtiene por el método de Haber. En este proceso el nitrógeno de la atmósfera se combina con el hidrógeno a altas presiones y temperaturas en presencia de un catalizador de hierro, formándose un compuesto relativamente fácil de usar como reactivo en la elaboración de muchos compuestos nitrogenados. Entre la materias primas encontramos el aire, el petróleo y el agua. Los alumnos deben conocer que el amoniaco es un gas incoloro, de olor penetrante y muy soluble en agua, está compuesto por nitrógeno e hidrógeno y su fórmula química es NH3. Se utiliza en la manufactura de una serie de compuestos de enorme utilidad como los fertilizantes, los plásticos, los tintes, como materia prima para la preparación de abonos sintéticos, en la industria como refrigerante. Uno de los compuestos más importantes de los que puede producirse partiendo del NH3 es el ácido nítrico. De compuestos derivados del ácido nítrico se obtienen explosivos como la pólvora, la dinamita y el T.N.T.
Estudiemos a continuación algunos de los productos de consumo que el ser humano utiliza para satisfacer sus necesidades básicas. Para esto desarrollaremos el siguiente esquema:
A.11. Observa la tabla Nº1 que aparece al final de la guía. En ella se han representado algunos productos de consumo y las materias primas para su elaboración. A continuación contesta las siguientes preguntas:
Nombra todos los elementos y compuestos que se utilizan como materias primas.
¿Consideras que son realmente importantes para la vida del ser humano. Porqué?
C.11. Con esta actividad se pretende que el estudiante comience a familiarizarse con algunos elementos y compuestos utilizados por la industria en la fabricación de productos indispensables para la subsistencia. En los grupos los estudiantes discuten y analizan, luego intercambian opiniones.Las preguntas formuladas nos inducen al estudio de algunos tipos de compuestos más utilizados en la industria y fabricación de productos indispensables y, su importancia en la conservación y consumo sostenible para evitar su agotamiento. Como puede observarse en la tabla, hay productos intermedios, como el amoniaco (NH3) que se utiliza para fabricar por ejemplo ácido nítrico (HNO3), que a su vez puede ser un producto de consumo, por ejemplo en la limpieza.
A.12. Haz una síntesis de los aspectos que se han presentado hasta ahora e indica en pocas palabras la importancia de los compuestos estudiados como formadores de las materias primas, productos intermedios y productos de consumo y su uso racional.
C. 2. Los alumnos pueden utilizar mapas conceptuales, esquemas, productos, modelos, láminas, otros para su síntesis, siempre y cuando el objetivo sea determinar los compuestos indispensables para la formación de productos necesarios para el ser humano y la importancia de su uso racional.
3. ¿De dónde se obtienen algunos de los compuestos químicos más utilizados en la industria y cómo se les reconoce y se les da nombre?
Como te habrás dado cuenta, existen una serie de elementos químicos que se unen para formar compuestos básicos, los cuales se utilizan como materia prima para fabricar productos de beneficio al ser humano. Pensemos ahora en esos compuestos.
A.13. Elaborar una lista de compuestos que se utilizan más frecuentemente en la industria. Te puedes ayudar con los de la tabla Nº1 (anexo), y algunos otros que has venido investigando.
C.13. Esta actividad está pensada para que el alumnado realice un resumen de los compuestos más utilizados y estudiados hasta el momento, se familiarice con algunos nombres y comience a conocer la nomenclatura química de los compuestos. El profesor debe insistir en que anoten los nombres correctamente y si es posible su fórmula química. Entre los compuestos es importante reafirmar el amoniaco o hidruro de nitrógeno, el óxido de azufre como ejemplo de óxido no metálico, el óxido de calcio como óxido metálico, el ácido clorhídrico como hidrácido y el hidróxido de calcio entre otros.
Te habrás dado cuenta que al investigar en los libros sobre los compuestos químicos, estos generalmente se indican con fórmulas químicas, lenguaje que utiliza el químico para facilitar su escritura. Pasemos ahora a estudiar estas fórmulas
A.14. ¿Sabes de dónde provienen las fórmulas químicas que se emplean para representar los compuestos químicos?
C.14 Se pretende que los diferentes grupos de trabajo se organicen y diseñen una estrategia para proceder a la comprobación de su hipótesis. También es importante que conozcan que el trabajar de forma cooperativa los lleva a obtener conclusiones satisfactorias después de aclarar las divergencias presentadas. El educador debe instar al alumnado para que analice cada una de las fórmulas, su construcción y qué las diferencia una de otras y lleguen a la conclusión de que las fórmulas químicas son representaciones de los compuestos en términos de los elementos que los conforman.
A.15. Averigua y analiza las fórmulas de algunos de los compuestos químicos estudiados hasta ahora como el óxido de calcio, el amoniaco, el hidróxido de calcio, ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, hidróxido de sodio, cloruro de sodio, dióxido de carbono, dióxido de azufre.
C.15. Esta actividad pretende que el estudiantado se plantee la construcción de las fórmulas químicas. Para esto deben conocer que existen normas que permiten escribir correctamente las fórmulas de los compuestos. Es importante recomendar al alumnado que este paso se inicie en el conocimiento de los elementos sus símbolos si bien la comprensión de su significado se logrará cuando estudien más adelante qué es un átomo por dentro y porqué se unen los átomos. Con juegos como bingos o ponerle el nombre de un elemento a cada estudiante se puede reforzar su aprendizaje.
A.16. Haz una clasificación de los compuestos de acuerdo a la lista que se dio en la actividad anterior (A.15). ¿encuentras semejanzas o diferencias entre ellos?
C.16. Se pretende que los diversos grupos de trabajo se organicen para dar respuesta a la pregunta. Se les puede indicar que construyan una tabla donde en una columna escriban los nombre de los compuestos, en otra las fórmulas y en una tercera las semejanzas o diferencias. Y a la vez los agrupen de acuerdo a características semejantes. Esta actividad tiene como objetivo que los estudiantes conozcan los diferentes tipos de compuestos y los grupos funcionales o funciones químicas que los diferencian.
A 17. ¿Qué procedimientos se pueden emplear para producir reacciones químicas entre las sustancias?
C 17. En general, se indica que mediante el calor y la electricidad se pueden conseguir estos cambios químicos. Es importante hacer ver a los estudiantes que en las interacciones químicas de elementos con compuestos o compuestos con elementos, en muchas ocasiones, se requiere calor, humedad, presión, temperatura para que se lleve a cabo.
Habrás notado que es necesario la presencia de algunos factores para que se realice la unión química que forma los compuestos, analicémoslo con la siguiente experiencia
A .18. ¿Qué pasa cuando quemamos una tira de magnesio al aire?
Material
Cinta de magnesio, quemador de Bunsen o lampara de alcohol, pinzas, cápsula de porcelana o plato pequeño de vidrio.
Precaución:
Cuando calientes el magnesio mantén las manos y los ojos protegidos y alejados del experimento.
Procedimiento
Plantea una hipótesis que explique el problema planteado y diseña el experimento para contrastar tu hipótesis. Discútela con tus compañeros y compañeras.C.18. En este experimento se ha comprobado que los estudiantes tienen grandes dificultades para llegar a derivar que el oxígeno interviene en el proceso de formación del óxido de magnesio como nueva sustancia . Y, para que se forme esta nueva sustancia, se requiere la intervención de algunos factores para que pueda ocurrir la reacción como la llama inicial del mechero o lámpara, en otros se necesita presión, catalizadores, etc. Es importante enfatizar en los estudiantes para que anoten las características físicas de las sustancias que intervienen en la reacción (magnesio y oxígeno) antes de que se combinen químicamente, cuáles son las características físicas del producto y cuál es el cambio sustancial ocurrido. En cuanto al contenido de la experiencia hay que observar que el magnesio es un elemento que se combina vigorosamente con el oxígeno del aire a altas temperaturas para formar óxido de magnesio. Esta reacción se le llama combustión del magnesio en el aire. Una conclusión podría ser: la combinación binaria de un elemento con el oxigeno se llama óxido.
A.19. Discutir brevemente el compuesto químico que se acaba de formar y ¿cuál puede ser su fórmula más sencilla?
C.19. Esta discusión permite, pues, dejar claro en los alumnos y alumnas que todo compuesto se representa mediante una fórmula química, esto hace más simple el lenguaje de los y las químicos(as). Dependiendo de los componentes así será el tipo de compuesto y su fórmula representativa. En este caso al combinarse el magnesio con el oxígeno se forma el óxido de magnesio cuya fórmula es MgO. El alumnado debe observar que el compuesto nuevo que se formó es completamente diferente a los
elementos que le dieron origen, aunque determinarla constituiría un nuevo estudio con nuevos diseños y experimentos . Una conclusión a la que pueden llegar es: en todo proceso químico hay transformaciones de unas sustancias en otras distintas pero entre las que hay cierta relación (conservación de los elementos que las forman).
A.20. Tomando como base la fórmula química de la actividad anterior. ¿Qué significado tiene para usted una fórmula química?
C.20. Se pretende que el alumnado revise el significado de la fórmula química del óxido de magnesio e interprete que en la unión química se formó una nueva sustancia diferente a las que le dieron origen (reafirmar que es una nueva sustancia y no una mezcla) , así como la composición de la sustancia formada el número de átomos que forman el compuesto y la proporción de sus componentes...
Es el momento de pensar en la nomenclatura de los compuestos. Si hay tanta variedad, ¿cómo hacen los químicos y personas que utilizan fórmulas de compuestos para diferenciarlos unos de otros?.
A.21. De acuerdo a la lista de fórmulas químicas de productos utilizados en lo cotidiano que aparecen en el cuadro, trata de buscar semejanzas, y agrupar las fórmulas de los compuestos de acuerdo a características parecidas.
Nombre común
Compuesto responsable de
su actividad
Fórmula química del compuesto
activo
Para qué se utiliza
Agrupación
Sal Cloruro de sodio NaCl Sazonador
Cal viva Óxido de calcioCaO Producción de cal
apagada
HidroxalHidróxido de magnesio
Mg(OH)2 Antiácido y laxante
Amoniaco Amoniaco NH3 Desinfectante
Leche de magnesia
Hidróxido de magnesio
Mg(OH)2 Antiácido y laxante
HidrosalHidróxido de aluminio
Al(OH)3 Antiácido
Hielo secoDióxido de carbono
CO2 Extinguidor de fuego
Sosa cáustica
Hidróxido de sodio
NaOH Fabricación de jabón
Cal apagada
Hidróxido de calcio
Ca(OH)2 Neutralizar terrenos ácidos
Mármol, piedra caliza.
Carbonato de calcio
CaCO3 En la industria del cemento, antiácido, prevenir diarrea
Agua Agua pura H2O Beber, lavar.
Ácido de batería
Ácido sulfúricoH2SO4 Limpiador de
metales.
CuarzoÓxido de silicio (IV)
SiO2 Arena para construcción
Ácido muriático
Ácido clorhídricoHCl Limpiador de
metales
Potasa cáustica
Hidróxido de potasio
KOH Destaquear tuberías
AnestesiaDióxido de nitrógeno
N2O Anestésico
HerrumbreÓxido de hierro (III)
Fe2O3 Polvo
Polvo de hornear
Carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio
NaHCO3 Antiácido, extinguidor de fuego
C.21. Seguramente los y las estudiantes van a agrupar los compuestos de dos maneras: una por el número de elementos que poseen, se clasifican en: binarios, ternarios, cuaternarios; otra, por el elemento común o por el grupo funcional. El profesor o la profesora deben inducir a los estudiantes a que realicen su clasificación tomando en cuenta las dos formas. Así , por el grupo funcional o el elemento común se clasifican en: óxidos metálicos, óxidos no metálicos, hidróxidos, hidrácidos, hidruros, sales, oxácidos, para esto deben realizar una pequeña investigación. Es importante insistir en el reconocimiento de los diferentes tipos de compuestos. Algunas conclusiones a las que pueden llegar son: - los compuestos se clasifican de acuerdo a sus propiedades y comportamiento. - Compuestos binarios son sustancias que están formadas por dos clases de átomos, ternarios por tres y cuaternarios por cuatro. - Los hidruros son compuestos formados entre el hidrógeno y los metales. los haluros son compuestos formados entre elementos del grupo VII y los metales. - Los óxidos no metálicos reaccionan con el agua para formar los ácidos. - los óxidos metálicos reaccionan con el agua para formar los hidróxidos. (Posada 1996:234)
Habrás notado que cada uno de tus compañeras y compañeros posee un nombre propio que lo identifica de los demás miembros del grupo, inclusive de todos los del colegio, algunos poseen nombres iguales pero se diferencian por el apellido o por un segundo nombre. Lo mismo que ocurre con las personas sucede también con los compuestos químicos, cada uno tiene un nombre que lo identifica de todos los demás. Al respecto Seese y Daub (1989:153) señalan: Los nombre químicos de los compuestos inorgánicos los desarrollaron un grupo de químicos que pertenecían a la Comisión de Nomenclatura de Química Inorgánica de la Asociación Internacional de química pura y aplicada, (IUPAC), y que se reunieron por primera vez en 1921. Ellos desarrollaron las reglas para nombrar a los compuestos inorgánicos y se reunían periódicamente para revisarlas y actualizarlas. Los nombre de los compuestos inorgánicos están construidos de tal forma que a cada compuesto puede dársele un nombre a partir de su fórmula y para cada fórmula hay un nombre específico. Analicemos cómo se les da nombre a los compuestos químicos.
A.22. Investiga para dar respuesta a las siguiente pregunta: - ¿qué significado tiene para usted esta fórmula química: Fe2O3? ¿Qué nombre recibe el compuesto?
C.22. Los y las estudiantes encontrarán que para cada tipo de compuesto existe una fórmula química, la cual indica: - los elementos que forman el compuesto. - el número
de átomos de cada elemento - la composición definida. Para darles nombre debemos tomar en cuenta el elemento común o grupo funcional, en este caso, el elemento característico es el oxígeno, de acuerdo con la nomenclatura química, descifrar el nombre que recibe el compuesto. En la discusión con los compañeros debe quedar claro la forma en cómo nombrar cada uno de los diferentes compuestos de acuerdo a su clasificación. En plenaria deben indicar cómo le dieron el nombre al compuesto. Es importante que los estudiantes utilicen toda su creatividad. Recuerde que al utilizar los prefijos griegos, la vocal del prefijo se elimina para obtener una mejor pronunciación, así, la oo monoóxido, o la ao de tetraóxido, pentaóxido, se convierten en o en ambos casos: monóxido, pentóxido, tetróxido, heptóxido. (Seese y Daub , 1989).
En todo el recorrido que hasta ahora hemos realizado has conocido una gran cantidad de compuestos químicos que utiliza el ser humano en su vida diaria y una gran gama que falta por conocer, estas en condiciones de reconocer su fórmula y de darles nombre. Vamos a realizar una pequeña autoevaluación para repasar los conocimientos adquiridos hasta el momento.
A.23. Realiza en forma individual la siguiente autoevaluación (tomada de Bolaños 1997), para reafirmar y aclarar los conceptos que hasta el momento hemos venido estudiando en esta unidad. Si alguna de las preguntas no la puedes contestar, déjala sin contestar y al final discútela con un compañero para aclararla, o sino investiga de nuevo.A partir de la información de la rejilla adjunta, responde las preguntas formuladas
1. En qué casilla se encuentra el compuesto formado por la reacción de los elementos dados en las casillas 1 y 2?2. En qué casillas se encuentran fórmulas de óxidos con elementos metálicos?3. En qué casilla está la fórmula de un óxido con un elemento no metálico?4. Señala la casilla que contiene la fórmula de un ácido hidrácido.5. Señala las casillas con los símbolos de un elemento metálico y de un elemento no metálico.6. En qué casillas aparecen fórmulas de sales?
7. Escribe los números de las casillas donde se encuentran fórmulas de ácidos.8. Escribe los números de las casillas donde se encuentran fórmulas de óxidos.9. Escribe los números de las casillas donde se encuentran fórmulas de hidróxidos.10. En qué casilla se encuentra el compuesto cuyo nombre es óxido de hierro (III).11. En qué casilla se encuentra el compuesto cuyo nombre es hidróxido de sodio.12. En que casilla se encuentra el compuesto cuyo nombre es ácido clorhídricoC.23. Esta pequeña autoevaluación pretende que el alumnado reafirme lo que ha venido estudiando y construyendo a lo largo del desarrollo de la unidad. Es el momento de confirmar los conocimientos adquiridos por los y las estudiantes, con el fin de realizar las acciones correctivas en caso de que algunos no lo hallan logrado. El profesor o profesora debe disponer de otras actividades de recuperación para atender a los muchachos y muchachas que aun se encuentran en desventaja con respecto a la temática estudiada.
4. Cómo obtener mediante experiencias sencillas diferentes tipos de compuestos.
Constantemente en la naturaleza están ocurriendo cambios químicos y formándose nuevos compuestos. Vivimos en un constante cambio, los frutos se maduran, los alimentos que consumimos son producto de los cambios ocurridos en la cocción, los jugos se fermentan y se producen vinos, las plantas crecen, las sustancias que lanzamos al ambiente sufren transformaciones químicas y forman nuevas sustancias, algunas de las cuales son dañinas para los seres vivientes. Podemos decir que el universo en que vivimos está en constante cambio. Algunos de esos cambios de la materia son factibles de realizar mediante experiencias sencillas. Recuerda, para hacer química, no necesariamente debemos contar con un laboratorio químico equipado con instrumentos muy elaborados, estos se pueden sustituir por instrumentos caseros y equipos que puedes construir. Con tu imaginación y creatividad puedes llegar a realizar experiencias que te van a adentrar en el maravilloso mundo de la materia, su composición y su formación.
A.24. Diseñar experiencias sencillas donde se demuestren la formación del hidróxido de calcio a partir de la cal viva o la reacción entre el zinc metálico y el ácido muriático (ácido clorhídrico)? Antes de realizarlas predice qué productos se van a obtener en cada caso.
C.24. Con esta actividad se pretende que los alumnos predigan y diseñen experimentos sencillos para obtener productos de uso cotidiano. Recordar, el hidróxido de calcio se forma al agregar agua a la cal viva, el cloruro de zinc se forma al combinarse el zinc con el ácido clorhídrico, desprendiéndose hidrógeno en la reacción. Otras experiencias que se podrían practicar con los estudiantes pueden ser: - agregar agua al residuo que se obtuvo al quemar las cinta de magnesio y comprobar lo que se obtuvo con un papel de tornasol, - el hidroxal (hidróxido de magnesio) neutraliza la acción del ácido clorhídrico en el estómago y produce cloruro de magnesio y agua, - echar una alka seltzer en agua y observar, - agregar a la cáscara de un huevo vinagre,
- quemar un alambre de cobre, - algunas otras que los estudiantes quieran demostrar con sus experiencias de fabricación de compuestos. Algunas alternativas que se le pueden sugerir a los estudiantes para que realicen sus actividades, en caso de no contar en la institución con un laboratorio químico pueden ser:
fabricar una lamparilla de alcohol, en sustitución del quemador de Bunsen, con un frasco de gerber que resiste altas temperaturas, se le hace un hueco en la tapa por donde se pasan una mechas cortadas de un limpiapisos y se le agrega alcohol de 90°.
un balón se puede sustituir por un bombillo de luz al que se le ha quitado el aro metálico y se le liman los bordes, este resiste a altas temperaturas.
embudo de Hersh, se puede cambiar por un botella plástica de cuello largo y angosto cortada a la mitad.
Beaker por frascos de gerber. Prensa para tubo de ensayo por un trozo de cartón fuerte y una liga o por un prensa
para ropa de madera. Probeta calibrada en centímetros cúbicos por un biberón con medidas. Mortero y pistilo por piedras del río. Y muchos más que con el ingenio y creatividad de los estudiantes puedan construir.
En los hogares, frecuentemente estamos haciendo química. Nuestras abuelas acostumbran recetar remedios casero cuando sentimos algún malestar, como por ejemplo ante una picadura de hormiga o de una abeja ponen en el piquete bicarbonato, si es de una avispa lo tratan con vinagre, si sentimos acidez nos dan leche de magnesia. Cuando se herrumbra una pieza de hierro la tratan con ácido muriático, los suelos demasiado ácidos los tratan con cal viva o cal apagada, si tienen poca acidez con azufre en polvo o sulfato de hierro (II) y así podemos seguir mencionando muchos más.
A.25. Interpreta qué sucede en el estómago cuando tenemos acidez y nos tomamos una cucharada de leche de magnesia o de hidrosal. ( Recuerda, que la disolución recomendada por el médico debe contener un gramo de leche de magnesia o bicarbonato por litro de agua). Al terminar la experiencia contesta las siguientes preguntas:
¿Cuál es el ácido que provoca la acidez en el estómago? ¿Cómo deben ser los productos que tratan la acidez del estómago? ¿Qué sucede cuando se le agrega el hidrosal o leche de magnesia? Escribe las fórmulas de los compuestos que intervinieron en la reacción.
Precaución:
Debes tener mucho cuidado al manipular sustancias peligrosas. Pídele información a tu profesor sobre las sustancias que vas a utilizar.
Material
5 ml de hidróxido de magnesio (hidroxal) o de hidróxido de aluminio (hidrosal) 20 ml de ácido acético (vinagre), beaker, o ácido muriático, puede ser un frasco de gerber o vidrio de los envases de alimentos.
Procedimiento
Diluya 5 ml de leche de magnesia o de hidroxal del que dan en la C.C.S.S. en 20 ml de agua y agréguele 20 ml de ácido acético ( vinagre) o de ácido muriático.
C. 25. Con esta actividad se pretende que el alumnado interiorice que la química está en todas parte. En nuestra cotidianeidad frecuentemente estamos viendo y haciendo cambios químicos que nos facilitan nuestras labores, así como también ocurre todos los días frente a nuestros ojos en el medio que nos rodea. El profesor o la profesora deben tomar las precauciones del caso cuando los estudiantes manejan sustancias peligrosas Algunas de las conclusiones a las que se puede llegar son: - el jugo gástrico contiene ácido clorhídrico. - Las sustancias que tratan la acidez del estómago debe ser generalmente hidróxidos o bases. - el hidrosal o la leche de magnesia, los dos hidróxidos o bases son los que vienen a neutralizar la acidez. - La reacción que ocurre es una reacción de neutralización, los estudiantes pueden investigar la reacción, sin embargo en esta unidad no se van a tratar reacciones químicas. Lo importante es hacer énfasis en los compuestos, sus fórmulas y nombres. (HCl y Mg(OH)2).
A.26. Con tus compañeros del pequeño grupo preparar una experiencia sencilla de formación o descomposición de compuestos, con sus objetivos y preguntas, para que sea realizada por otro subgrupo que has elegido con anterioridad. El subgrupo elegido debe realizar la experiencia y contestar las preguntas con la guía de ustedes, de tal forma que se reafirmen los conceptos que hasta ahora hemos venido estudiando en esta unidad.
C.26. Esta actividad de cierre del tema 4 permite a los estudiantes confeccionar por sí solos sus propias experiencias, compartirlas con sus compañeros y discutir las desavenencias que se pueden presentar. El educador o educadora debe orientar para que los estudiantes no busquen experiencias difíciles de realizar o con instrumentos difíciles de conseguir. La exposición de los trabajos se debe hacer al grupo en general y entre todos obtener conclusiones.
Sabias que:
Una mezcla de hidrógeno y oxígeno gaseoso quema con violencia explosiva, al acercarles una llama o encenderlos. Esta reacción entre el hidrógeno y el oxígeno sucede en la etapa inicial del lanzamiento de un vehículo espacial cuando se utilizan hidrógeno y oxígeno líquidos. Esta carga propulsora está formada por 16% de aluminio en polvo (combustible), alrededor del 70% de perclorato de amonio (NH4Cl4, oxidante), cerca de 017% de óxido de hierro en polvo (catalizador), 12% de un polímero químico orgánico (enlazador) y 2% de una resina epóxica líquida (agente de curado). La nube blanca que se forma durante el despegue consiste en su mayoría de óxido de aluminio (Al2O3). Estos cohetes de combustible sólido proporcionan más del 75% de impulso necesario para elevar la nave. Para conseguir que el vehículo espacial llegue a su órbita final y que días después la abandone para regresar a la Tierra se utiliza monometilhidracina (combustible) y dióxido de nitrógeno (NO2), oxidante.
5. Papel que los compuestos químicos juegan en nuestra vida para bien y para mal de la humanidad y del planeta.
Hemos podido constatar que nuestro actual modo de vida depende de la utilización de los procesos químicos que proporciona muchos bienes y servicios, sin embargo, la mayoría de los seres vivos aprovechan la materia tal y como se encuentra en la naturaleza. El ser humano es diferente puesto que generalmente transforma la materia antes de usarla en productos terminados, que utiliza en el hogar, la industria, las medicina, la agricultura, pero al mismo tiempo, produce desechos y residuos peligrosos que dañan el ambiente. En este apartado vamos a reflexionar sobre esta problemática.
A.27. Es importante que en grupos pequeños con tus compañeros reflexiones sobre las situaciones planteadas, se deben elaborar preguntas que lleven al debate y a buscar alternativas de solución. A continuación se ofrecen una serie de comentarios escritos por diversas personas, entre ellas químicos, que preocupados por el daño que se le está causando al planeta han manifestado:
" ..Hoy que el impacto del hombre en su ambiente es tan grande, es de vital importancia que todos los ciudadanos responsables, científicos o no, aprendan todo lo posible sobre los principios científicos en los que se basa la relación del hombre con su medio ambiente" Albert Cotton (1976:18)"Se calcula que si para el año 2 000 los 7 000 millones de habitantes, que está calculado existirán sobre la Tierra, continúan con el avance tecnológico e industrial y adoptan las formas de vida de la sociedad de consumo, la carga total de contaminación del ambiente será 10 veces mayor que la actual. Frente a los altos grados de contaminación existentes el período de vida de la población puede disminuir y aumentar la presencia de enfermedades por sustancias tóxicas. Esta situación puede determinar que el hombre sea víctima de su propio progreso.." Cárdenas y otros (1997:62)"El dióxido de azufre se encuentra en el aire contaminado y es uno de los contaminantes más peligrosos para el ser humano. Pequeñas cantidades de dióxido de azufre en el aire parece que incrementan la oxidación de los productos con hierro. Esta disminución de la vida del producto hace necesario que este sea reemplazado antes de lo esperado, por lo tanto, incrementa su costo" Seese (1989:155)."Los alimentos procesados químicamente pueden contener sustancias nocivas al organismo, por ejemplo, los nitritos en las carnes de salsamentaría, que al ser consumidos, frecuentemente y en exceso pueden producir cáncer, así mismo algunos alimentos o bebidas que contienen colorantes perjudiciales" Cárdenas (1997:61)Del libro dge química de Seese y Daub: "La Acrópolis en Atenas, Grecia, se está deteriorando lentamente. Está hecha de mármol (CaCO3), el cual reacciona poco a poco con el ácido sulfúrico que proviene del aire contaminado y forma una sal, la cual desaparece, destruyendo este famoso lugar histórico. El ácido sulfúrico se forma a partir del
contaminante del aire trióxido de azufre (SO3) y el agua. En Costa Rica se tuvo que restaurar las estatuas de mármol que estaban sobre el techo del Teatro Nacional debido a su deterioro causado por la contaminación y en su lugar se colocaron réplicas de plástico que soportan más la contaminación, para conservar las originales.C.27. Podemos anotar una serie de acontecimiento más que nos provocan preocupación y angustia, sin embargo, lo importante es instar al alumnado para que investigue la problemática causada en su comunidad como consecuencia del consumismo, confort y bienestar de los individuos . Los alumnos y alumnas pueden realizar debates, mesas redondas, invitar conferencistas, exposiciones, videos que enfoque la problemática planteada en su región para proponer alternativas de solución en bien de la salud física , psicológica y ambiental.
¿Sabía Usted? Que Costa Rica tiene:
Una de las tasas más altas de cáncer de estómago en todo el mundo. Muchos ciudadanos que no cuentan con una fuente de agua potable. Aire tan contaminado en la Capital que se puede ver a simple vista. Ríos y calles llenos de basura. Menos especies de animales y plantas cada día. Una población creciendo tan rápido que en 20 años llegará a 6700000
personas.
Hechos y datos que asombran
"Algunas veces una gota de agua necesita miles de años (hasta 5000) para completar su trayecto hasta el mar o hacia algún lugar donde será útil nuevamente... " (Deming). Así que el agua que usted bebe en un momento dado, pudo haber sido usada con igual propósito por un hombre prehistórico, por los trabajadores que construyeron las pirámides de Egipto o por uno de nuestro aborígenes.
Las aguas de los ríos cuando están contaminadas, son portadoras de enfermedades que llegan a matar a unas 25 000 personas diarias, principalmente en países subdesarrollados.
Los aviones supersónicos (al emitir óxido de nitrógeno) y algunos compuestos a base de nitrógeno destruyen también la capa de ozono.
En Estados Unidos más de 11 millones de vehículos automotores colocan en la atmósfera unos 72 millones de toneladas de dióxido de carbono, unos 7 millones de toneladas de óxido de nitrógeno y unos 14 millones de hidrocarburos (Ander Egg). En Costa Rica el aumento de vehículos automotores en los últimos años, en especial en la capital, mantiene índices altos de contaminación.
Muchos países pobres están pagando sus deudas con bosque y selvas. Así grandes extensiones han sido vendidas a compañías extranjeras para cortar maderas finas, para extraer minerales (oro, esmeralda, cobre, uranio) o para dedicarlos a la siembra de otros productos o a la cría de ganado.
Los bosques son grandes fabricantes de oxígeno y contribuyen a purificar el aire. Usted recordará que los árboles y las otras plantas realizan el proceso de fotosíntesis mediante el cual forman moléculas de
ATP (trifosfato de Adenosina) y producen compuestos orgánicos (alimentos para las plantas).
Según el Programa de las Naciones Unidas para la Protección del Medio Ambiente (PNUMA), cada año se arrojan al mar unas 20 mil toneladas de basura, de las cuales el 90 % permanecen en las costas y causan daños en las aguas destinadas a la pesca y al disfrute de actividades de recreo y desarrollo.
Desde hace años se considera que el agua de los ríos es más peligrosa para el consumo humano que la de los mismos pozos.
En Costa Rica actualmente se producen alrededor de 2000 toneladas diarias de basura, de las cuales solo el 30 % se deposita en lugares autorizados, un 16 % de manera oficial pero en formas inapropiadas, y el restante 54 % no se recolecta del todo, simplemente se lanza a los ríos, calles y lotes vacíos.
Algunos estudios realizados sobre la acción tóxica de ciertos plaguicidas y herbicidas han concluido que pueden llegar a causar malformaciones genéticas, enfermedades cancerígenas en el ser humano, extinción de especies animales y diversidad de otras enfermedades dependiendo del tóxico ingerido. Cárdena y otros (1997:65)
¿Cuántos de los 90 elementos que se encuentran en estado natural son esenciales para la vida?. Ocho elementos forman más del 90 por 100 de los átomos de la corteza terrestre: oxígeno (47%), silicio (28%), aluminio (7,9%), hierro (4,5%), calcio (3,5%), sodio (2,5%), potasio (2,5%) y magnesio (2, 2%). De estos ocho elementos solo cinco están entre lo 11 que constituyen el 99,9 por 100 de los átomos del cuerpo humano, no es sorprendente que 9 de los 11 sean también los nueve elementos del agua de mar. Frieden (1976:19).
A.28. Lea el siguiente texto: Llamamos desechos caseros peligrosos , los residuos de productos tóxicos combustibles , explosivos o inflamables, usados en el hogar, (o lugares de limpieza diaria). Esto incluye materiales como sobrantes de pintura, solventes, pesticidas, aceite de motor usado, combustibles, baterías y químicos (medicinas y drogas), tintes (no naturales) para el cabello, algunos productos cosméticos, desinfectantes, limpiadores, detergentes, desodorantes ambientales, blanqueadores. (Asociación conservacionista Yiski) Proponer algunas alternativas de solución para los desechos caseros peligrosos, siguiendo el pensamiento de Ching Lo que ha sido destruido a través de errores de los seres humanos, podrá rehacerse a través de su propio trabajo.
C. 28. Se pretende con esta actividad de conclusión que el alumnado encuentre algunas alternativas de solución a problemas ambientales causados por los compuestos químicos que adicionamos al ambiente como consecuencia de su uso y abuso. Los y las estudiantes pueden investigar en sus casas con sus abuelos, en asociaciones conservacionistas, en bibliografía apropiada. Probablemente los educandos van sugerir alternativas como: - utilizar bicarbonato de sodio para quitar manchas y malos olores, para lavar ropa blanca, como desinfectante, para quitar grasa, contra la manchas del inodoro y para blanquear dientes.
Para limpiar mueble; utilice media taza de jugo de limón o aceite de limón en una taza de aceite vegetal de cocina y pula con una franela.
para limpiar vidrios, mezcle una taza de vinagre con cinco tazas de agua y rocíelo.
Utilizar jabones y detergentes biodegradables. Como blanqueador, recuerde que el sol es un excelente blanqueador natural y además
actúa a través de los rayos ultravioleta como un bactericida. Para que la ropa luzca más blanca y los colores más vivos, agregue media taza de
borax (ácido bórico) por carga de lavadora, en lugar de detergentes. muchos otros más que salgan de la investigación.
Actividades de repaso
En esta unidad hemos realizado un recorrido por el mundo de los compuestos químicos inorgánicos, los usos y abusos que el ser humano les ha dado, cómo se obtienen y cómo se les da nombre. Vamos ahora a recordar los temas estudiados.
A.29. Juan no tuvo la suerte de realizar esta unidad, en este momento se encuentra en un dilema, tiene una lista de materiales que debe clasificar de acuerdo al siguiente cuadro. Reúnete con dos compañeros más y con los conocimientos de los tres demuéstrenle lo que ustedes saben. Marca con una equis en el recuadro en cuál de las casillas clasificarías al material indicado.
Lista de materiales Clasificación de los materiales
Elemento compuesto mezcla
1. agua pura
2. óxido de hierro
3. aire
4. zinc
5. amoniaco diluido
6. agua de la llave
7. azufre
8. sal de mesa
9. leche
10. óxido de nitrógeno
11. cal viva
12. agua de azúcar
13. hidróxido de sodio C. 29. Esta es una actividad de repaso sobre lo estudiado en la unidad, es importante que el alumnado analice cada una de las alternativas con base a lo que aprendieron, discutan y lleguen a conclusiones. En plenaria deben exponer sus conclusiones y discutirlas con el resto del grupo.
A. 30. Completar el siguiente cuadro con lo que se le solicita, tomando en cuenta lo visto en la unidad. Escribe en los espacio que han quedado en blanco lo que se le solicita.
MATERIALES Producto de
consumo Fórmula química
Nombre del compuesto
Materia prima
Tipo de compuesto
1. sal pura NaCl Sal simple
2. sílice (arena)
En la construcción
Dióxido de silicio
silicio
3.Para eliminar
herrumbre Ácido
clorhídrico
4. hielo seco CO2 Óxido no metálico
5. hidroxal Hidróxido de
magnesio
6. amoniaco diluido
desinfectante Nitrógeno
e hidrógeno
7. Ca(OH)2 Calcio y
agua
8.sosa cáustica
Destaqueador NaOH Sodio y
agua
9. pirita mineral Disulfuro de
hierro Hierro y azufre
10. Hematite mineral Óxido de hierro III
11. Mármol mineral CaCO3 Sal
compuesta
12. Anestésico anestesiar N2O
13. Como
antiácido Mg(OH)2 hidróxido
C. 30. Esta actividad sirve para que los estudiantes en grupos resuelvan las diferentes preguntas y reafirmen así lo aprendido. El educador debe supervisar la labor de los estudiantes de tal manera que compruebe el aprendizaje obtenido. En grupos de discusión pueden completar el cuadro y luego en plenaria exponerlo creativamente ante sus compañeros.
Sabías que cuando cae un rayo, el nitrógeno del aire, que no es asimilable directamente por las plantas, reacciona para formar nitratos que son fácilmente asimilables por las plantas e indispensable para la formación de sus estructuras y por consiguiente como alimento de los animales y de los seres humanos. Esta y muchas otras reacciones químicas ocurren constantemente en el ambiente como parte de la dinámica del planeta para mantener la vida sobre la Tierra. Entramos ahora en el mundo de las reacciones químicas, maravillas que ocurren en la naturaleza y que el ser humano ha logrado sintetizar para simplificar la vida, mantener la salud y el bienestar. Pero este es otro tema para una próxima unidad.
Anexos
Tabla Nº1: Algunos productos de consumo con las correspondientes materias primas y/o productos intermedios para su elaboración.
PRODUCTOS DE CONSUMO
MATERIAS PRIMAS Y/O PRODUCTOS INTERMEDIOS
FERTILIZANTES
NitrogenadosHidrógeno, nitrógeno, amoniaco, ácido nítrico.
FosfatosFosfatos naturales, ácido sulfúrico, ácido clorhídrico
Potásicos Cloruro de potasio (Silvina)
PESTICIDAS
Insecticidas
Productos orgánicos, cloro, azufre.Herbicidas
Fungicidas
MATERIAS DE CONSTRUCCIÓN
CementoCaliza, arcillas, sulfato de calcio dihidratado.
Cal
Yeso
VIDRIO Ordinario Sílice, caliza, carbonato de sodio.
Acero, aluminioMinerales metalíferos, óxido de calcio, coque, oxígeno
AGENTES DE LIMPIEZA
Jabones Productos orgánicos, hidróxido de sodio, carbonato de sodio, ácido fosfórico.
Detergentes
Lejías
EXPLOSIVOS Y PIROTECNIA
Pólvoras Productos orgánicos, salitre, nitrato de potasio, nitrato de calcio, ácido nítrico, ácido sulfúrico.
Nitroglicerina
TNT, Cerillas
PRODUCTOS MEDICINALES
Especialidades farmacéuticas.
Productos orgánicos e inorgánicos varios
POLÍMEROS
Fibras textiles
Productos orgánicos, amoniaco, cloro, ácido sulfúrico.
Plásticos
Resinas
Cauchos sintéticos
INDUSTRIA TEXTIL Prod. AuxiliaresHidróxido de sodio, fosfato de sodio, carbonato de sodio.....
COLORANTES Productos orgánicos, amoniaco, cloro, ácido sulfúrico.
Fuente: López y otros (1987) Iniciación al estudio de la química descriptiva inorgánica, p. 12 a 15.
Mapa conceptual con temas de octavo año
Referencias Bibliográficas
ALLIER, R. ; CASTILO, A. ; FUSE, L. y MORENO, E. (1994). La magia de la física y de la química. Ediciones Pedagógicas, S. A. México, D. F.
BENEDITO, J. y OTROS (1987). Iniciación a la Química Descriptiva Inorgánica (Generalidad Valenciana: Valencia).
BOLAÑOS, C. (1997) Ciencias 8, Hacia el siglo XXI. Editorial: Universidad de Costa Rica.
BRANDEWEIN, P.; STOLLBERG, R. y BURNET, R. W. (1977). Química. La materia, sus formas y sus cambios. Publicaciones Cultural S.A.
CABALLER, M.; FURIÓ, C.; GÓMEZ, M.; JIMÉNEZ, M; JORBA, J.; OÑORBE, A.; PEDRINACI, E.; POZO, J.; SAN MARTI, N.; VILCHES, A. (1997) La enseñanza de las ciencias de la naturaleza en la educación secundaria. Editorial: Horsori. Barcelona, España.
CÁRDENAS, F.; GÉLVEZ, C.; NIETO, J.; ERAZO, M. (1997) Ciencias 8. Nivel 3. Editorial: Mc Graw Hill. Bogotá, Colombia. 296 p.
CHOPPIN, G. (1968). Quimica. Ciencia de la materia, la energía y el cambio. Litografía Manturiol. Tercera Edición. México, D.F.
COTTON, A.; DARLINGTON, L. y LYNCH, L. (1976). Química. Una introducción a la investigación. Publicaciones Cultural S. A. México, D. F.
MASINI, G. (1980). Los Arquitectos de las Moléculas. Nardini Editore. Círculo de lectores. Valencia, España.
GIL, D. CARRASCOSA, J. FURIÓ, C. y MARTÍNEZ -T, J. (1991). La enseñanza de las ciencias en la educación secundaria. ICE Universidad Autónoma: Barcelona.
HEIN, M. (1992). Química. Grupo Editorial Iberoamérica S. A. de C.V. México, D.F.
MALLINSON, G. MALLINSON, J. BROWN, D. y SMALLWOOD, W. (1978). Ciencias Comprensión del Medio Ambiente. 5. Publicaciones Cultural, S.A.
MALLINSON, G.; MALLINSON, J.; BROWN, D. y SMALLWOOD, W. (1978). Ciencias Comprensión del Medio Ambiente. 4. Publicaciones Cultural, S.A.
MORALES, E. (1995) Ciencias 8. Editorial Santillana. San José Costa Rica. 144p.
NAVAS, Ma DEL S. y VALVERDE, M. Química: un enfoque práctico 10. Editorial Géminis, S.A. Primera edición. Panamá.
NAVAS, Ma DEL S y VALVERDE, M. Química: un enfoque práctico 11. Editorial Géminis, S.A. Primera edición. Panamá.
POSADA, E. y OTROS (1996). Ciencia en construcción 8. Educación básica secundaria. Colombia.
Scientific American. Química y Ecosfera. Hermann Blume Ediciones. Madrid, España.
SEESE, W. DAUB, W. (1989) Química. Editorial Prentice-Hall Hispanoamericana S.A. Quinta edición. Mexico, D.F.
SOCORRO, M. VALVERDE, M. (1998) Química 10·. Un enfoque practico. Editorial: Géminis. Rep. de Panamá.
SOSA, P. (1990). Química Básica 3. Editorial Nutesa. México, D.F.
VALLEJO, A. P. ; ROLDÁN, L. ; PÉREZ, M. (1993).Ciencias 8. Editorial Santillana. México, D.F.
VALLEJO, A. P. (1990). Química Básica 1. Editorial Santillana. México, D.F.
Hidróxido de sodioDe Wikipedia, la enciclopedia libre
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Hidróxido de sodio
Nombre (IUPAC) sistemático
Hidróxido de sodio
General
Otros nombres Hidróxido sódico,Sosa cáustica,Soda cáusticasosa lejíajabón de piedra
E-524hidrato de sodio
Fórmula semidesarrollada
Na OH
Fórmula molecular n/d
Identificadores
Número CAS n/d
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Blanco
Densidad 2100 kg/m 3 ; 2,1 g/cm 3
Masa molar 39,99713 g/mol
Punto de fusión 596 K (323 °C)
Punto de ebullición 1663 K (1390 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 111 g/100 ml (20 °C)
Termoquímica
ΔfH 0 gas –197,76 kJ/mol
ΔfH0líquido –416,88 kJ/mol
ΔfH0sólido –425,93 kJ/mol
S 0 gas, 1 bar 228,47 J·mol-1·K-1
S0líquido, 1 bar 75,91 J·mol-1·K-1
Peligrosidad
NFPA 704
0
3
1
W
Riesgos
IngestiónPuede causar daños graves y permanentes al sistema gastrointestinal.
InhalaciónIrritación con pequeñas exposiciones, puede ser dañino o mortal en altas dosis.
PielPeligroso. Los síntomas van desde irritaciones leves hasta úlceras graves.
OjosPeligroso. Puede causar quemaduras, daños a la córnea o conjuntiva.
Valores en el SI y en condiciones normales(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias
El hidróxido de sodio (Na OH ) o hidróxido sódico, también conocido como sosa cáustica o soda cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además es usado en la Industria Petrolera en la elaboración de Lodos de Perforación base Agua.
A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%.
El hidróxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayón, papel, explosivos, pinturas y productos de petróleo. También se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica. Se encuentra comúnmente en limpiadores de desagües y hornos.
El hidróxido sódico, en su mayoría, se fabrica por el método de caustificación, es decir, juntando otro hidróxido con un compuesto de sodio:
Ca(OH)2 (aq) + Na2CO3 (aq) → 2 NaOH (aq) + CaCO3 (s)
Aunque modernamente se fabrica por electrólisis de una solución acuosa de cloruro sódico o salmuera. Es un subproducto que resulta del proceso que se utiliza para producir cloro.
Ánodo: 2Cl- → Cl2 (gas) + 2e-
Cátodo: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
Al ir progresando la electrólisis se van perdiendo los cloruros siendo sustituidos por iones hidróxido, que combinados con los cationes sodio presentes en la disolución forman el hidróxido sódico. Los cationes sodio no se reducen a sodio metálico debido a su bajísimo potencial.
Se utiliza una solución de una pequeña porción de sosa diluida en agua en el método tradicional para producir margarina común, una pretzel y también es usado para elaborar el lutefisk, comida tradicional de los países nórdicos a base de pescado.
Además este producto se usa como desatascador de cañerías.
[editar] Véase también
Cal sodada
[editar] Enlaces externos
ATSDR ToxFAQS™: Hidróxido de sodio Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España : Ficha internacional
de seguridad química del hidróxido sódico.
AnestesiaDe Wikipedia, la enciclopedia libre
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Paciente anestesiado en recuperación posoperatoria.
Para otros usos véase Anestesia (desambiguación).
La anestesia (del gr. ἀναισθησία, que significa "insensibilidad") es un acto médico controlado en el que usan fármacos para bloquear la sensibilidad táctil y dolorosa de un paciente, sea en todo o parte de su cuerpo y sea con o sin compromiso de conciencia.
La anestesia general se caracteriza por brindar hipnosis, amnesia, analgesia, relajación muscular y abolición de reflejos.
La anestesiología es la especialidad médica dedicada a la atención y cuidados especiales de los pacientes durante las intervenciones quirúrgicas y otros procesos que puedan resultar molestos o dolorosos (endoscopia, radiología intervencionista, etc.). Asimismo, tiene a su cargo el tratamiento del dolor agudo o crónico de causa extraquirúrgica. Ejemplos de estos últimos son la analgesia durante el trabajo de parto y el alivio del dolor en pacientes con cáncer. La especialidad recibe el nombre de anestesiología y reanimación, dado que abarca el tratamiento del paciente crítico en distintas áreas como lo son la recuperación postoperatoria y la emergencia, así como el cuidado del paciente crítico en las unidades de cuidados intensivos o de reanimación postoperatoria. La especialidad médica de la medicina intensiva es un brazo más de la anestesiología.
Crawford W. Long, pionero en el uso de la anestesia.
Desde el principio de la ciencia se ha buscado un medio de eliminar el dolor. En marzo de 1842 en Danielsville, Georgia, el doctor Crawford Williamson Long fue el primero en usar anestesia (Éter etílico) durante una operación, al administrarla a un niño antes de extirparle un quiste del cuello; sin embargo, sólo dio a conocer esta información tiempo más tarde.
Fue el doctor odontólogo Horace Wells quien comenzó a utilizar el óxido nitroso como anestesia, después de habérselo visto utilizar al autotitulado profesor y químico Gardner Q. Colton en sus espectáculos, los cuales consistían en administrar este gas a voluntarios del público. Esto los ponía en un estado de euforia y excitación (a veces violentos), y perdían sus inhibiciones, lo cual deleitaba al público. En una ocasión, uno de los voluntarios bajo el efecto del gas se hirió y el doctor Wells observó que no sentía dolor. Con base en esto decidió comprobar en sí mismo si el óxido nitroso eliminaba el dolor y el 11 de diciembre de 1844, tras aspirar el gas, su ayudante John Riggs le
practicó una extracción dental de una molar, sin que Wells se quejara. Al despertar, Wells exclamó: "Una nueva era para la extracción de órganos dentales".
Más adelante, el 16 de octubre de 1846, en Boston, fue William Morton, ayudante de Wells, quien realizó una exitosa demostración del uso de la anestesia al aplicársela a un paciente del doctor John Collins Warren. El doctor Warren pudo eliminar un tumor del cuello de su paciente sin que éste sintiera dolor alguno. Desde entonces, Morton se dedicó a administrar anestesia, ocultando el tipo de gas que usaba (que él llamaba "letheon") para usarlo en exclusividad, pero se vio forzado a revelar que se trataba de éter. Desde ese momento, el uso de éter se difundió rápidamente.
A mediados de diciembre de 1847, en un hospital de Edimburgo, el tocólogo James Simpson y su compañero Dunkan practicaron el primer parto sin dolor empleando cloroformo, dado que el éter ya había sido probado en enero de ese mismo año comprobando que a pesar de quedar dormida la paciente las contracciones del parto continuaban con normalidad. El éter provocaba efectos secundarios que incitaron a Simpson a buscar otro gas con parecidos efectos pero sin los accesos de tos que surgían después de la inhalación de grandes cantidades de éter. La madre estuvo tan agradecida que llamó a su hija "Anestesia". En 1848 el doctor Jonh Snow perfeccionó la técnica de aplicación del cloroformo al administrarlo en pequeñas dosis durante el parto. Este hecho no se popularizó sino hasta el año 1853, cuando Snow aplicó cloroformo a la reina Victoria en el parto del príncipe Leopoldo de Sajonia-Coburgo-Gotha. Después del parto, nombró al doctor Sir.
A pesar de la introducción de otros anestésicos inhalatorios (eteno, tricloroeteno, ciclopropano), el éter continuó siendo el anestésico general estándar hasta principios de 1960, para ser luego reemplazado por potentes y no inflamables agentes inhalatorios, como el halotano, seguido luego por el enfluorano, y más adelante por el isofluorano hasta llegar, en la década de 1990, al sevofluorano y al más reciente desfluorano.
Para lograr su objetivo que es suprimir el dolor, la anestesiología debió experimentar diferentes formas de llevar al individuo a un coma farmacológico reversible, es decir, anulando la actividad cortical a través de sustancias que provocan una estabilización de la membrana celular de la neurona a través de una hiperpolarización de la misma, bloqueando la entrada del ión calcio a través de la interacción con receptores Gaba de las membranas celulares. Ésta es una de las teorías más aceptadas de la farmacología, sin que todavía sea la última palabra.
Contenido
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1 Tipos de anestesia 2 Fármacos empleados en anestesia 3 Anestesiología 4 Intraoperatorio 5 Posoperatorio 6 Véase también 7 Referencias
8 Enlaces externos
[editar] Tipos de anestesia
Existen tres tipos principales de anestesia:
Anestesia local: Sólo se elimina la sensibilidad dolorosa de una pequeña zona del cuerpo, generalmente la piel.
Anestesia locorregional: Se elimina la sensibilidad de una región o de uno o varios miembros del cuerpo. Puede ser:
o a) Troncular de un nervio o plexo nervioso oo b) Neuroaxial: actúa bloqueando el impulso doloroso a nivel de la médula
espinal, y a su vez puede ser: Epidural o peridural: se introduce el anestésico en las proximidades de
la médula en el espacio epidural, sin perforar la duramadre (desarrollada por primera vez por el médico español Fidel Pagés); tiene una instauración menos rápida que la intratecal, los cambios hemodinámicos debidos al bloqueo simpático también se instauran más lentamente;
intratecal o intradural: se perfora la duramadre y la aracnoides, y se introduce el anestésico en el espacio subaracnoideo, mezclándose con el líquido cefalorraquídeo; ésta la desarrolló por primera vez August Bier en 1898, cuando administró en un paciente 3 ml de cocaína al 0,5%;
o c) Regional intravenosa o bloqueo de Bier: Técnica desarrollada por August Bier, cirujano de origen alemán, la cual consiste dejar exangüe un miembro por compresión con una venda elástica, mantenerlo en esa condición con un torniquete neumatico y -finalmente- llenarlo con una solución de anestésico local, inyectada por vía venosa. Mientras el anestésico local se mantiene en el miembro que está aislado por el torniquete neumático, se distribuye por los vasos sanguíneos y actúa directamente en todos los tejidos de ese miembro. El eefecto en los nervios produce la anestesia de todo el miembro, sin que el anestésico local llegue a la circulación general, gracias al torniquete. Al terminar la cirugía, se libera el torniquete para para que el anestésico local remanente pase a torrente circulatorio y sea metabolizado por el organismo. En general, se recomienda liberar cuidadosamente el torniquete y observar al paciente durante ese período, para detectar a tiempo los signos de toxicidad sistémica que pueden aparecer.
Anestesia general: Se produce un estado de inconsciencia mediante la administración de fármacos hipnóticos por vía intravenosa (Anestesia total intravenosa), inhalatoria (Anestesia total inhalada) o por ambas a la vez(balanceada). Actualmente se realiza combinación de varias técnicas, en lo que se llama anestesia multimodal. Los componentes fundamentales que se deben garantizar durante una anestesia general son: hipnosis, analgesia, amnesia,control autonómico y relajación muscular. La anestesia general persigue varios objetivos:
o Analgesia o abolición del dolor, para lo cual se emplean fármacos analgésicos;o Protección del organismo a reacciones adversas causadas por el dolor, como la
reacción vagal; para ello, se emplean fármacos anticolinérgicos como la atropina y otros;
o Pérdida de conciencia mediante fármacos hipnóticos o inductores del sueño, que duermen al paciente, evitan la angustia y suelen producir cierto grado de amnesia;
o Relajación muscular mediante fármacos relajantes musculares, derivados del curare para producir la inmovilidad del paciente, reducir la resistencia de las cavidades abiertas por la cirugía y permitir la ventilación mecánica artificial mediante aparatos respiradores que aseguran la oxigenación y la administración de anestésicos volátiles en la mezcla gaseosa respirada.
[editar] Fármacos empleados en anestesia
Anestesia general
En la anestesia general se emplean:
Hipnóticos: Por vía intravenosa se utilizan propofol, tiopental, etomidato,midazolan y ketamina. Por vía respiratoria se emplea el halotano, isoflurano, desflurano, sevoflurano (todos compuestos halogenados) y el óxido nitroso (NO2)
Analgésicos mayores: Opioides naturales (morfina) o sintéticos (fentanilo, meperidina, alfentanilo y remifentanilo)
Relajantes musculares (miorrelajantes): Derivados del curare (atracurio, vecuronio, mivacurio, cisatracurio) y succinilcolina).
Otras sustancias: anticolinérgicos (atropina), benzodiazepinas (midazolan o diazepam) y anticolinesterásicos (neostigmina), que revierten el efecto de los relajantes musculares.
Anestésicos localesArtículo principal: Anestésico local
En la anestesia local se emplean:
Grupo éster, prácticamente no se utilizan en la actualidad, por la menor duración de su efecto y por producir más fenómenos alérgicos que los del grupo amida. Pertenecen al grupo éster los siguientes fármacos: cocaína, benzocaína, procaína, tetracaína y clorprocaína.
Grupo amida, presentan múltiples ventajas respecto a los anteriores, sobre todo una menor incidencia de efectos secundarios. Pertenecen a este grupo: lidocaína, mepivacaína, prilocaína, levobupivacaína, bupivacaína y ropivacaína, introducido recientemente. SCAtm
[editar] Anestesiología
Es una especialidad de la medicina relacionada con la práctica de la anestesia. Su función durante las intervenciones quirúrgicas es la de ocuparse del estado de conciencia e insensibilidad al dolor del paciente, pero además debe cuidar al enfermo y mantenerlo dentro de los parámetros considerados normales. Para ello (en teoría) se mantiene presente durante toda la intervención, controlando su temperatura, su presión arterial, su respiración, el buen funcionamiento de órganos como riñones y pulmones, y realiza el monitoreo cardíaco. Cuando hay pérdida de sangre o líquidos es el
responsable de reponerlos. Tambien es valioso considerar el tema de Anestesia en Geriatría.
Evaluación y preparación preoperatoria en el paciente quirúrgico
Todo proceder quirúrgico debe comenzar con la evaluación preoperatoria del enfermo y la elaboración de un plan anestésico, cuya finalidad va dirigida a reducir la morbilidad. Tratar que el paciente se encuentre en las mejores condiciones antes de la intervención quirúrgica para que el periodo perioperatorio se desarrolle de forma favorable.
La evaluación comienza con la recogida de toda información que permita conocer la situación del enfermo y estará en dependencia de muchos factores, dentro de los cuales se encuentran la enfermedad que exige el tratamiento quirúrgico, su naturaleza y estado evolutivo, situación de agravamiento o no, y lo que se pretende lograr. Resulta importante conocer la presencia de otras enfermedades y su estado de compensación, determinar si es conocida o sospechada y si resulta lo suficientemente peligrosa como para retrasar, modificar o contraindicar la operación, e identificar las enfermedades conocidas de acuerdo a la severidad, para prever complicaciones. Se precisará la ingestión de fármacos y la presencia de hábitos tóxicos, entre otros, ya que pueden repercutir sobre el desarrollo perioperatorio y/o la morbilidad.
Por tanto resulta importante la recopilación exhautiva de datos de salud del enfermo. Para evitar el olvido de estos aspectos debe tenerse a mano una guía elaborada que los registre con exactitud.
1- EVALUACION Como fuente portadora de datos podemos citar la historia clínica. Este documento oficial, que presenta el paciente desde su ingreso en la unidad hospitalaria, contendrá información desde el comienzo de la enfermedad hasta las investigaciones realizadas para llegar al diagnóstico preoperatorio, así como antecedentes de otras enfermedades, por lo que presentará interrogatorios, exámenes físicos, estudios complementarios y los diferentes criterios médicos sobre diagnóstico, evolución y enfoques terapéuticos. Hoja anestésica: ésta debe ser realizada por un anestesiólogo, quien analizará los datos de la historia clínica y efectuará su consulta en forma directa al enfermo. Se iniciará en la consulta preanestésica del preoperatorio, y debe realizarse con antelación al día de la intervención quirúrgica, de manera que permita la realización de algún otro estudio que se necesite.
2- ELABORACION DEL PLAN ANESTÉSICO A partir de la información recopilada, se trazará una estrategia de trabajo que permita una mayor seguridad al enfermo. Se tomarán las medidas requeridas para la adecuada preparación y la aplicación del proceder anestésico, las cuales comienzan desde la información al paciente para crear un ambiente de confianza, hasta las indicaciones que exijan una preparación de acuerdo a lo hallado en la historia clínica y el examen. Se incluirá también el equipamiento y la monitorización necesaria para el seguimiento perioperatorio.
3- CONSULTA PREANESTÉSICA Debe ser realizada en un local provisto de recursos que permitan la recogida de datos como peso talla, examen físico, etc., con suficiente privacidad y brinde un ambiente propicio para que el enfermo se sienta seguro. El médico debe tener una participación activa y registrará en la hoja anestésica,
que acompañará a la historia clínica, todo lo que considere de mayor interés y pudiera repercutir en el transcurso de la anestesia que se seleccione. Se revisará toda la documentación que acompañará a la historia clínica, incluyendo el consentimiento del enfermo. Todo ello ayudará a identificar y valorar riesgos. La hoja de evaluación anestésica, de la que existen diferentes modelos, tiene el objetivo de recopilar datos de las distintas etapas, pre, trans y posoperatorio.
[editar] Intraoperatorio
El intraoperatorio consiste en la inducción de la anestesia, en su mantenimiento y en el despertar al finalizar la intervención. Asimismo, el anestesiólogo se ocupa del control y mantenimiento de las constantes: ECG (electrocardiograma) continuo, presión arterial, saturación de oxígeno (pulsioximetría) y capnografía como monitorización estándar. En casos de cirugías de alto riesgo o enfermos con patología de base grave, puede ser necesario una monitorización más cruenta como catéteres de presión venosa central, monitorización de la presión de la arteria pulmonar y gasto cardíaco mediante un cateter de Swan Ganz. Al mismo tiempo puede ser necesario prescribir análisis urgentes intraoperatorios, sobre todo en cirugías muy agresivas, como puede ser el trasplante de hígado o de pulmón. Según estas analíticas debe prescribir transfusiones de productos sanguíneos: concentrados de hematíes, plasma o plaquetas. También puede ser necesario administrar iones: sodio, potasio o calcio.
[editar] Posoperatorio
En la etapa postoperatoria es importante controlar al paciente que ha sido operado. Esto se lleva a cabo, durante algunas horas, en una sala con monitorización que se conoce con el nombre de sala de despertar. Algunos enfermos necesitan ser vigilados intensivamente en el posoperatorio inmediato y son trasladados a salas especializadas en cuidados intensivos donde muchas de ellas son dirigidas por Anestesiólogos. El posoperatorio inmediato es responsabilidad del equipo de Recuperación especialmente del Anestesiólogo que recibe al paciente, se evalúa con escalas o score como el Aldrete cuya valoración es de capital importancia para la toma de decisiones y del destino del paciente.
[editar] Véase también
Analgésico Cocaína Escalera analgésica de la OMS Industria farmacéutica Inhalante Narcótico Traqueostomía Terapia intravenosa Xenón Anestesia en Geriatría
Hidróxido de calcioDe Wikipedia, la enciclopedia libre
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Hidróxido de calcio
Nombre (IUPAC) sistemático
Hidróxido de calcio
General
Otros nombresHidróxido cálcicoCal apagadaCal muerta
Fórmula semidesarrollada
Ca (OH)2
Fórmula molecular Ca O 2H2
Identificadores
Número CAS 1305-62-0
Propiedades físicas
Estado de agregación Sólido
Apariencia Polvo blanco
Densidad2211 kg/m 3 ; 2,211 g/cm 3
Masa molar 74,093 g/mol
Punto de descomposición 653 K ( °C)
Estructura cristalina Hexagonal
Propiedades químicas
Alcalinidad (pKb) -2.37
Solubilidad en agua 0.185g/100 cm³
KPS 7.9 x 10−6
Termoquímica
ΔfH0sólido -985.2 kJ/mol
Calor específico 0.28342 cal/g
Peligrosidad
Frases R R34, R36, R37, R38, R41
Frases S S22, S26, S39, S45
Valores en el SI y en condiciones normales(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias
El hidróxido de calcio, también conocido como cal muerta y/o cal apagada, es un hidróxido cáustico con la fórmula Ca(OH)2. Es un cristal incoloro o polvo blanco, obtenido al reaccionar óxido de calcio con agua. Puede también precipitarse mezclando una solución de cloruro de calcio con una de hidróxido de sodio.
Si se calienta a 512 °C,[1] el hidróxido de calcio se descompone en óxido de calcio y agua. La solución de hidróxido de calcio en agua es una base fuerte que reacciona violentamente con ácidos y ataca varios metales. Se enturbia en presencia de dióxido de carbono por la precipitación de carbonato de calcio.
[editar] Usos
Por su carácter de base poderosa, tiene usos variados como:
o En el proceso para la neutralización de ácido sobranteo En la remineralización de agua desaladao En la industria petrolera para la manufactura de aditivos para el petróleo
crudoo En la industria química para la manufactura de estereato de calcioo En la industria alimenticia para el procesamiento de agua para bebídas
alcohólicas y carbonatadaso Para librar una salmuera de carbonatos de calcio y magnesio en la
manufactura de sal para comida y farmacopea
o Componente para la nixtamalización del maíz para producir tortillas.o Como rellenanteo En la industria petroquímica para la manufactura de aceite sólidoo Para la manufactura de discos de frenoo Para la manufactura de ebonitao Para la preparación de mezclas secas para pintura y decoracióno Para mezclas de pesticidaso Como material de tratamiento de los conductos radiculares Endodoncia ó
protección pulpar directa o indirecta en caso de restauraciones coronarias dentales [operatoria dental]
Como pintura para muchas canchas de deportes como el fútbol y el tenis
[editar] Referencias
1. ↑ Temperatura a la cual la presión de vapor del H2O llega a 101 kPa, Halstead, Moore, J.Chem.Soc (1957) 3873
[editar] Enlaces externos
http://www.omri.org/CaOH_final.pdf (en inglés) Ficha de datos de seguridad . (en inglés)
