Analitica III

7/25/2019 Analitica III

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Practica N3 Identifcacin de

cationes del sub grupo II

I. OBJETIVOS

o Separar e identificar a los cationes del sub grupo II-A como: (Hg +2, Pb+2, Bi+3,

u+2!, " conocer las reacciones caracter#sticas de estos cationes$

o %econocer los colores de precipitaci&n de cada elemento$

UNIVERSIDAD NACINA! SAN"IA# AN"UNE$ DE %A&!


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2



II. FUNDAMENTO TEORICO.

El grupo II est formado por dos sub grupos: sub grupo II A o sub

grupo del cobre (Hg+2 ,Pb+2 , Bi 3+ , u+2 ! d+2" ! sub grupo II B o

sub grupo del ars#$ico (As+3, As+%, &b+3, &b+%, &$+2! &$+'", la diisi)$

del grupo II e$ dos sub grupos se debe a *ue los sulfuros de los

catio$es del sub grupo II B so$ solubles co$ poli sulfuro de amo$io

(H'"2&, a-H o e$ (H'"2-3, mie$tras *ue los catio$es del sub

grupo II A so$ prcticame$te i$solubles e$ estas susta$cias.

/$a soluci)$ preparada puede co$te$er 0$icame$te metalesdel grupo II, $o debe co$te$er $i$g0$ io$ $itrato (-3", si$ embargo

e$ u$ a$lisis a$altico ge$eral do$de est$ prese$tes catio$es desde

el grupo I al grupo , la soluci)$ proe$ie$te del 4ltrado e$ la

separaci)$ de los catio$es del grupo I, puede co$te$er io$es

$itratos !a *ue se pudo 5aber empleado H- 3 o agua regia

para disoler la susta$cia problema ! estos sole$tes $o 5a$ sido

elimi$ados completame$te, por lo ta$to, la soluci)$ a separar a aco$te$er io$es $itrato. E$ medio cido los io$es $itratos o6ida$ a los

io$es sulfuros, producie$do a7ufre de la ma$era siguie$te:

8H3-++ 3&92+ 2-392 2-+3&+12H2- pp amarillo o

bla$co

El a7ufre co$tami$a a los sulfuros precipitados e$ el grupo II ! al

mismo tiempo el reactio precipita$te (H2&", portador de los io$essulfuros (&;2" se destruira parcialme$te, si $o es e$ forma total. Por

co$siguie$te, el io$ $itrato (-3" de estar prese$te, se destru!e,

5irie$do el 4ltrado (soluci)$" proe$ie$te de la separaci)$ del grupo

I, co$ HI co$ce$trado (1 gota por ml< de soluci)$", la reacci)$

*umica es:

8H3-++ =P + 2 3I2+ 2- + 12H2-



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3



>u$to co$ el HI, se agrega H2-2 para o6idar al &$+2 a &$'

(ge$eralme$te cua$do se aplica a-H, para separar el grupo II9B"?

$o es $ecesario agregar H2-2cua$do e$ la separaci)$ del subgrupo II9

B se emplea (H'"2&, por*ue #ste es u$ age$te o6ida$te.

omo se sabe en el an'lisis cualitatio tiene por ob)eto identificar los componentes

de una sustancia, me*cla de sustancias o soluciones, " en forma el elemento

componente o grupos de elementos est'n combinados entre s#$

n la identificaci&n de una sustancia implica su transformaci&n, por lo regular con la

a"uda de otra sustancia de composici&n conocida, en un compuesto nueo ue posee

propiedades caracter#sticas$

Para fines del an'lisis cualitatio los iones de los metales o cationes m's comunes se

diiden en grupos$ stos grupos est'n dado un orden " dependen del reactio

precipitante ue les corresponda, se puede establecer tambin ue la clasificaci&n se

basa en las distintas solubilidades de los cloruros, sulfuros, .idr&/idos, " carbonatos$

s por eso los grupos m's comunes del an'lisis de cationes son:

Reacciones de los Cationes del Grupo del Cobre:

Cationes:u+2, Pb+2, Hg+2, d+2" Bi+3$

Reactivo del grupo: Sulfuro de .idr&geno en presencia de 'cido clor.#drico

diluido.



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'



III. MATERIALES Y REACTIVOS.

MATERIALES:

0 2 asos de 1ml$0 2 matraces de 1ml$0 4 tubos de ensa"o0 1 arilla0 Papel de filtro0 mbudo

0 5radilla0 ocinilla elctrica$

REACTIVOS:

0 Hl cc0 6H47H 380 H673 cc0 9I $80 H377H

0 92r740 94;e(6!


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%



IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.

1. Ajuste de acde!"0 olocar la muestra problema li*uida e$ u$ aso de

precipitados ! adicio$ar tres gotas de soluci)$ al 3@ de

H2-2. Herir 5asta te$er apro6imadame$te la mitad del

olume$ origi$al.0 Agregar 3 ) ' gotas de u$a soluci)$ co$ce$trada de Hl

! 5erir co$ moderaci)$ 5asta *ue *uede u$ l*uido de

co$siste$cia ligerame$te sir posa o de$sa. &i la soluci)$

se 5iere 5asta se*uedad, se puede$ perder el el3! el

&$l'*ue so$ oltiles, se prueba la acide7 de la soluci)$

co$ papel de tor$asol. &i esta acida ! debe estarlo seaade soluci)$ de H'-H poco a poco 5asta *ue la

soluci)$ se uela ligerame$te alcali$a.0 Cedir el olume$ total de la muestra !e se aade$ u$a

gota de Hl co$ce$trado por ml de soluci)$, la soluci)$

a5ora debe ser apro6imadame$te D.3C e$ Hl (pH

D.%D" (este proceso de $eutrali7ar ! acidi4car $ueame$te

se reali7a para co$trolar meFor la acide7 de la soluci)$ !

asegurar la total precipitaci)$ de los sulfuros ms solubles

de este grupo: d, &$ ! Pb ! a la e7 eitar la

precipitaci)$ de los sulfuros ms i$solubles del grupo III:

G$, i ! o.0 &i la muestra *ue se est a$ali7a$do co$tie$e io$es

i$terfere$tes como: boratos, uoruros, o6alatos o

fosfatos, estos debe$ ser elimi$ados e$ este paso.

#. P$ec%tac&' de ()s cat)'es de( *$u%) II.



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=



0 /$a e7 aFustado el pH cale$tar la muestra 5asta u$a

temperatura pr)6ima a ebullici)$ ! pasar u$a corrie$te

gaseosa de H2& o a2& por el l*uido calie$te, 5asta

precipitaci)$ completa (*ue $o se forme msprecipitados". Algu$os catio$es precipita$ de prefere$cia

e$ calie$te ! acide7 relatiame$te gra$de como: Hg, Bi,

u ! As ! co$ ms di4cultad los de &b.0 uego se aade u$ olume$ igual al de la muestra de

agua destilad fra ! se co$ti$0a co$ el paso del H2& o a2&

5asta precipitaci)$ completa (otros catio$es precipita$ e$

frio ! e$ medio d#bilme$te acido como: d, &$ ! Pb".-bserar ate$tame$te los disti$tos precipitados *ue

pueda$ formarse e$ las dos fases de precipitaci)$.0 iltrar i$mediatame$te o ce$trifugar para separar los

precipitados del l*uido madre.as reaccio$es *umicas de formaci)$ de los sulfuros so$:

H g+2+S2HgS pp negro

P b+2+S2PbS pp negro

2B i+3+3 S2B i2 S3pp pardo

C u+2+S2CuS ppnegr

C d+2+S2CdS ppamarillo

+S b2

S3pp amarillo

2 (SbC l61 )+3S26C l

+SnS2pp amarillo

[SnCl6

2

]+2S26Cl

+20H2

O+S+As2

S3pp amarillo

+5S2+12H3

O

2H2As O

4

-bsere las reaccio$es de formaci)$ de los sulfuros de los sub grupo

II B, como puede$ obserarse so$ compleFos, todos estos co$ su

m6ima ale$cia, debido co$ la o6idaci)$ co$ H2-2! al pasar H2&

( age$te reductor" reduce al &b+% ! As+% a &b+3 ! As+3



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J



respectiame$te, e$ cambio el &$ $o es afectado por el poder

reductor del H2&, debido a *ue el medio debe ser d#bilme$te cido !

$o fuerteme$te acido (debido al carcter a$f)tero del &$".

0 a soluci)$ 4ltrada se 5iere i$mediatame$te para

e6pulsar el e6ceso de H2& ! para co$ce$trar la soluci)$

*ue co$tie$e los catio$es del grupo III al , si la muestra

solo co$tie$e catio$es del grupo II, este 4ltrado se

elimi$a. &i $o se elimi$a el H2& por ebullici)$, este puede

o6idarse a &-'92! precipitar i$mediatame$te el a, Ba !

&r.0 Puede ocurrir *ue al co$ce$trar el 4ltrado, se forme$

precipitados amarillos de As2&3 *ue 5a!a pasado, esto

ocurre$ co$ frecue$cia, e$to$ces se aade 2 gotas de Hl

cc ! se pasa u$a corrie$te de H2& ! se co$ti$ua la

ebullici)$ 5asta precipitaci)$ total del As2&3 ! la e6pulsi)$

del H2&. se 4ltra el precipitado ! se comprueba el As

co$forme se i$dicara e$ el sub grupo II b. el 4ltrado

e6e$to de turbide7 ! precipitados se guarda e$ u$ frascorotulado (soluci)$9grupos III al ".

0 aar los precipitados co$ agua sul4dricada (se prepara

satura$do co$ H2&, co$ agua 5erida ! H'-3o H'l",

por 3 o ' eces, co$ este l*uido de laado se impide la

o6idaci)$ de sulfatos de los precipitados ! se eita la

formaci)$ de coloides.+. Se%a$ac&' de ()s su, *$u%)s de( C),$e - de( A$s'c).

Esta separaci)$ se basa e$ la $aturale7a a$foterica de los

)6idos ! sulfuros de los eleme$tos del sub grupo del Ars#$ico,

!a *ue se disuele$ e$ solucio$es acidas ! bsicas. El reactio

utili7ado para esta separaci)$ es el polisulfuro de amo$io o

sulfuro de amo$io amarillo: (H'"2&6reci#$ preparado, tambi#$

puede emplearse el a-H, este tie$e dese$taFa de disoler el

Hg& ! pasarlo al subgrupo II B, adems si e6iste el &$& (pppardo" $o lo disuele para esto debe agregarse H 2-2, tambi#$



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8



puede emplearse el a2& o (H'"2&, estos dos 0ltimos so$ poco

utili7ados.

0 A los precipitados del grupo II *ue se e$cue$tra$ e$

suspe$si)$ acuossa, agregar de % a 1Dml de soluci)$ de

(H'"2&6 reci#$ preparado, agitar co$ u$a arilla !

cale$tar suaeme$te de %DK a =DK dura$te 2 a 3

mi$utos, se 4ltra$ ! se laa$ los precipitados por tres

eces co$ u$a soluci)$ calie$te de H'-3 (1 gota de

soluci)$ de H'-3 1m a 1% gotas d H2-", el l*uido de

laado puede co$te$er gotas de (H'"2&6.0 os precipitados i$solubles so$ sulfuros del sub grupo del

cobre *ue debe$ a$ali7arse al mome$to, por*ue e$

co$tacto co$ el o6ge$o del aire se o6ida$ a sulfatos, si se

guarda$ 5acerlo fuera del co$tacto del aire (tubo tapado".

abe i$dicar *ue el (H'"2&6 es u$ age$te o6ida$te por lo *ue

disuele al &$& ! por este carcter o6ida$te forma tiosales de

ale$cia m6ima ! por co$siguie$te a$io$es mu! estables.

as reaccio$es *umicas de separaci)$ de los catio$es del

subgrupo II, so$:

NH

NHsulfoarseniato de am .

2( 4)3AsS

4

(4)2

S

NH4 2 S2+As

2S3+2

As2 S3+2S22+S22AsS4

3



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L



NH

NH2( 4)

3AsS

4

3( 4)2 S

As2 S5+

NH

NHNH

sulfoantimoniato2( 4)

3SbS

4

( 4)3 SbS42(4)

2S2+

Sb2 S3+

Sb2 S3+2S22+S22SbS4

3

NH

NH2( 4)

3SbS

4

3( 4)2 SSb2 S5+

NH

NH

( 4 )2

SnS3(sulfoestannatode amonio )(4)

2S2

SnS+

SnS+S42SnS3

2

NH

NH( 4)

2SnS

3

( 4 )2 SSnS2+

P$e%a$ac&' de( /N02#S3.



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1D



&aturar 2DDml de H'-H e$ frio, mas 1Dg de & e$ polo ! 4$o, !

2DDml de H'-H cc, se agita 5asta disoluci)$ del & ! se afora a

u$ litro de agua destilada.

- tambi#$ a u$a soluci)$ reci#$ (H'"2& se agrega & e$ polo !

4$o ! se disuele.

Ide't4cac&' de( su,*$u%) II a ) su,*$u%) de( c),$e.

os precipitados de este subgrupo se e$cue$tra$ como: Hg,

Pb&, Bi2&3, d& ! u&. as difere$tes etapas de operacio$es so$

las siguie$tes.

. Se%a$ac&' de( 0*S de ()s $esta'tes su(5u$)s.Esto se logra gracias a *ue el Hg& es i$soluble e$ H-3.

0 Para efectuar esta separaci)$ se agrega 1Dml de H-3

diluido (1ml de H-3 cc + 2ml de H2-" sobre el

precipitado (el H-3 cc o6ida al &92 a &-'92", se 5iere

suaeme$te por 1mi$. (cale$tamie$to mas prolo$gado

disoler algo de Hg& ! puede co$ertir parte del sulfuro

del sulfato, precipita$do sulfato de plomoPb&-'".0 uego se 4ltra ! luego se laa el precipitado co$ u$a

me7cla de agua acidi4cada co$ H-3(1ol. Me H-33C !

1ol de H2-". el precipitado (residuo" est co$stituido por

Hg& ! &, la soluci)$ del 4ltrado co$tie$e los catio$es

resta$tes de este subgrupo (Pb+2, Bi+3, u+2, d+2"as reaccio$es *umicas so$:3PbS+8HNO

33Pb (NO3 )2+2NO+3S+4H2O

NO

(3)3+2NO+3 s+4H

2O

Bi2

S3+8HNO

32BI

NO

3Cu3CuS+8HNO3

NO

3Cd( 3)2+2No+3 S+4H

2O

3CdS+8HNO3



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%. Rec)')c6e't) de( 0*7#

0 Al precipitado de Hg& se agrega agua regia e$ u$a ca$tidad de

= gotas de Hl co$ce$trado ! 2 gotas de H-3co$ce$trado, se

agita ! se llea a ebullici)$ si$ llegar a se*uedad, se dilu!e co$

2 o 3ml de agua destilada ! se 4ltra si es $ecesario (cual*uier

solido *ue pueda e6istir, a7ufre e$ ma!or parte", el precipitado

se desec5a. &e e$fra la soluci)$ obte$ida ! *ueda lista para la

ide$ti4caci)$ del Hg+2.

a reacci)$ *umica de de disoluci)$ del Hg es:

3H gS+2HNO3+6HCl3HgCl2+2NO+3S+4H2 O

0 /$a e7 fra la soluci)$ del Hg2ser prepara e$ dos porcio$es.0 A la primera porci)$ se le coloca e$ u$ pe*ueo aso de

precipitados se i$troduce u$a mo$eda de cobre limpia ! se

calie$ta le$tame$te a ebullici)$ luego se e$fra, se seca la

mo$eda ! se frota la super4cie co$ u$a tela, si esta se

e$cue$tra recubierta de u$ color plateado brilla$te, i$dica laprese$cia del mercurio.

a reacci)$ *umica es:

HgCl2+CuHg+CuCl

2

0 A la segu$da porci)$ de la soluci)$ fra ($o se reali7a este

e$sa!o e$ calie$te por*ue se formara precipitado gris deestao metlico debido a la aut9o6idacio$ , u$a reacci)$ do$de

el &$ es o6idado ! reducido al mismo tiempo: 2&$ +2 + =l9

&$l=92+ &$", se coloca e$ u$ tubo de e$sa!o ! se adicio$a$ 3 o

' gatas de soluci)$ D.2C de &$l2, se agita ! la prese$cia del

Hg se co$4rma si se forma u$ precipitado bla$*ueci$o, gris o

$egro? si $o 5a! precipitado el Hg est ause$te.

as reaccio$es *umicas so$:



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12



SnCl2+2HgCl

2Hg

2Cl

2+SnCl

4ppblanco

E$ e6ceso de SnCl2

SnCl2+Hg

2Cl

22Hg+SnCl

4ppnegro

=. Se%a$ac&' de( %()6) de( ,s6ut)8 c),$e - cad6).

0 A la soluci)$ proe$ie$te de la separaci)$ del Hg&, *ue

co$tie$e los io$es Pb+2, Bi+3, u+2, d+2, se aade$ dos

gotas d H2&-'cc, se agita ! se llea a ebullici)$ cuidadosa

5asta la aparici)$ de 5umos bla$cos adems de &-2 (el

olume$ de la muestra debe *uedar e$ u$os D.%ml", se

e$fra ! se dilu!e co$ 1ml de H2- a la *ue se 5a$ aadidou$as gotas de H2&-'2, se agita ! se obsera si se 5a

formado precipitado bla$co e$ el fo$do del aso, e$ caso

$egatio $o 5a! plomo. &i se 5a formado precipitado

bla$co (Pb&-'".0 Para co$4rmar la prese$cia del plomo, se separa el

precipitado por 4ltraci)$, se laa el precipitado u$as tres

eces co$ acidi4cada co$ H2&-' (1ol de H2&-'+ 2Dol

de H2-". el precipitado bla$co obte$ido es el sulfato de

plomo ! la soluci)$ del 4ltrado co$tie$e los catio$es de

Bi+3, d+2, u+2*ue debe$ guardarse para la separaci)$ e

ide$ti4caci)$ de los citados io$es.as reaccio$es *umicas de separaci)$ del plomo so$:

NO

Pb( 3)2+H

2SO

4PbSO

4+2HNO

3ppblanco

NOSO

Bi2( 4 )

3+6HNO

3solucion

2Bi ( 3)3+3H2 SO4

NO

Cu( 3)2+H

2SO

4CuSO

4+2HNO

3solucion

NO

Cd(3)2+H2 SO4CdSO4+2HNO3 solucion



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13



9. Ide't4cac&' ) $ec)')c6e't) de( %()6). Mespu#s del laado ! 4ltraci)$ del sulfato de plomo, de

5aberlo se tra$s4ere a u$ pe*ueo aso de precipitados. Adicio$ar 1ml de agua destilada ! se tie$e u$a

suspe$si)$ a la cual se adicio$a 1Dgotas de u$a soluci)$

co$ce$trada de H3--H', esto se calie$ta por 3 o '

mi$utos e$ bao de agua 5irie$te. a soluci)$ clara obte$ida se trata co$ dos gotas de

cido ac#tico =C (efecto del io$ com0$" ! 3gotas de

soluci)$ de N2r-', sis e forma u$ precipitado de color

amarillo de Pbr-'co$4rma la prese$cia del pomo e$ la

muestra.as reaccio$es *umicas so$:

CH

NH( 4)

2SO

4

Pb(3COO)2+PbSO4+2CH3 COONH4

CH

Pb(3COO)2+k

2CrO

4PbCrO

4+2CH

3COOK ppamarillo

8. Se%a$ac&' de( ,s6ut)8 de( c),$e - cad6)

a soluci)$ proe$ie$te de la separaci)$ del Pb&-',co$tie$e los io$es Bi+3 , u2 ! dO2 como sulfatos, #stasoluci)$ est fuerteme$te acidi4cada por acci)$ delH2&- 'por lo *ue debe ser $eutrali7ada co$ H '-H, #ste

sire para producir los compleFos de u ! d solubles,por lo ta$to, debe agregarse u$ e6ceso su4cie$te deamo$iaco. os io$es Bi+3 , $o forma$ compleFos co$ elamo$io, si$o *ue e$ e7 de ello forma 5idr)6ido *ueprecipita. Esta separaci)$ es u$a apl icaci)$ de laformaci)$ de io$es compleFos.

0 A la soluci)$ *ue co$tie$e Bi+3 , u+2 ! d+2 se

aade$ H'-H co$ce$trado gota a gota ! agita$do

5asta reacci)$ alcali$a (comprobar co$ papel de



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1'



tor$asol", ms dos gotas e$ e6ceso, se calie$ta

poco a poco si$ llegar a 5erir, s el u se

e$cue$tra prese$te, la soluci)$ es de color a7ul

i$te$so (es $ecesario, si$ embargo co$4rmar laprese$cia del u, por*ue la soluci)$ puede ser a7ul

! $o estar prese$te el cobre, por eFemplo, si a

pasado $*uel la soluci)$ es a7ulada", adems se

puede formar u$ precipitado bla$co coposo

d#bilme$te perceptible de Bi(-H" 3.

0 &e 4ltra o ce$trifuga, el precipitado de 5aberlo, selaa dos eces co$ agua destilada ! se guarda para

la ide$ti4caci)$ del Bi+3 , la soluci)$ co$tie$e a los

compleFos de u+2 ! d+2 .


Bi2(&- '"3+ =H'-H 2Bi(-H"3+ 3(H'"2&-' pp

bla$co coposo2u&-'+ 2H'-H u&-'.u(-H"2+ (H'"2&-' pp.$egro

u&-'.u(-H"2+ (H'"2&D '+ =H'-H 2u(H3"'Q&-'+ 8H 2-

&ulfato tetra ami$o c0prico (ompleFo soluble a7ul"

d&-'+ 2H'-H d(-H"2+ (H'"2&-'

d(-H"2+ (H'"2&- '+ 2H'-H d(H3"'Q&-'+ 'H2-&ulfato tetra ami$o cdmico (ompleFo soluble i$coloro"

L. Ide't4cac&' ) $ec)')c6e't) de( ,s6ut)

El precip itado probableme$te Bi(-H"3, para sureco$ocimie$to se trata pri$cipalme$te co$ esta$$ito desodio, #ste e$ co$tacto co$ el Bi(-H" 3reduce al Bi+3 a Bimetlico e$ estado 4$ame$te diidido de modo *ue suaspecto es $egro. Adems de la ide$t i4caci)$ del

bismuto co$ esta$$ito e6iste$ otros reactiosespec4cos.



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1%



El precipitado se tra$s4ere a u$ pe*ueo aso deprecipitados e$ suspe$si)$ acuosa, #sta suspe$si)$ sediide e$ dos porcio$es:

A la primera porci)$ se agrega$ = gotas de soluci)$

=C de a-H, se agita ! se e$fra por 1 ) 2 mi$. e$

u$a corrie$te de agua fra, luego se aade 3 gotas

de &$I2 ! se agita co$ u$a aril la de idrio, la

formaci)$ i$sta$t$ea de u$ precipitado de color

$egro al agitar la soluci)$, co$4rma la prese$cia de

bismuto (la soluci)$ debe estar fr a e$ caso

co$trario precipitara &$ gris".


&$I2+ 2a-H &$(-H"2+ 2aI

&$(-H"2+ 2a-H a 2&$-2+ 2H 2-

esta$$ito de sodio

a 2&$- 2+ Bi(-H"3 2BR + a2&$-3+ H2-pp $egro

A la segu$da porci)$ e$ suspe$si)$ de Bi(-H" 3, se

adicio$a gotas de H-3 2 5asta disoluci)$ del

precipitado, #sta soluci)$ a su e7 se diide e$ dos

porcio$es.

Bi(-H"3+ 3H-3 Bi(-3"3+ 3H 2-

A esta $uea primera porci)$ de Bi(- 3"3, se 5ace

reaccio$ar co$ u$a soluci)$ de a2HP- ', la

formaci)$ de u$ precipitado bla$co cristali$o i$dica

la prese$cia de Bi.

Bi(-3"3+ a 2HP-' BiP-'+ a-3+ H2- pp.

Bla$co cristali$o



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1=



A la segu$da porci)$ de Bi(-3"3, se 5ace pasar u$a

corrie$te gaseosa de H2&, la formaci)$ de u$

precipitado pardo i$dica la prese$cia de Bi.

Bi(-3"3+ 3H 2& BS2&3+ =H-3 pp. pardo

1D. Ide't4cac&' ) $ec)')c6e't) de( c),$e

a soluci)$ de color a7ul i$te$so de la soluci)$amo$iacal co$tie$e los catio$es u2 ! d+2 comocompleFos solubles, el color a7ul $o es su4cie$te paracaracteri7ar el u.

&e toma u$a porci)$ de la soluci)$ a7ulada e$ u$tubo de e$sa!o, se agrega$ gotas de H3--H =C

5asta *ue la soluci)$ sea acida (comprobar co$

papel de tor$asol", cua$do la soluci)$ !a est

acida, se aade$ 3 gotas de soluci)$ D,2C de

ferrocia$uro de potasio, T'e("=Q, se me7cla bie$

! la aparici)$ de u$ precipitado de color pardo

roFi7o (roFo", i$dica la prese$cia de cobre.


u(H3"'Q&D' u(H3"U 2+ &- 'V2

u(H3"'+2 + 'H3--H u+2 + 'H'++'H3-- 9

El compleFo se descompo$e co$irtie$do el

H 3 e$ H'+

emplea$do H3--H, paraproporc io$ar los proto$es $ecesarios. o$ laco$ce$traci)$ de amo$iaco gra$deme$te reducida,los io$es uO2 so$ l iberados del compleFo a7ul,*ueda$do dispo$ibles para reaccio$ar co$ los io$esferrocia$uro.

N'e("=Q 'N+ +e("'9'

e("=9'+2u+2 u 2e("=Q pp. pardo roFi7o

11. Ide't4cac&' ) $ec)')c6e't) de( cad6)



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1J



E6iste$ dos pruebas para reco$ocer al cadmio: Primero?cua$do la soluci)$ amo$iacal $o co$tie$e el io$ u +2 !segu$do? cua$do e6iste el io$ uO 2e$ la soluci)$.

0 ua$do $o e6iste el io$ u +2 , la soluci)$ amo$iacales i$colora, a u$a porci)$ de esta se adicio$a a 2&,

H2& o (H'"2&, se calie$ta u$ poco la soluci)$, s el

cadmio est prese$te se formar i$mediatame$te

u$ precipitado amarillo de d&.


d(H3"'Q&D' d(H3"'+2 + &2

d(H3"'+2 d+2 + 'H3

d+2 + &V 2 d& pp Amarillo

ua$do e6iste el io$ u+2 , la soluci)$ amo$iacal es

de color a7ul, para reco$ocer el cadmio e$ esta

soluci)$ a7ulada *ue co$tie$e u+2 , $os basamos

e$ la facultad de los io$es cia$uros para reducir elu+2 a u+1 ! formar u$ compleFo estable *ue $o

deFa su4cie$te u+2 ) u+1 e$ soluci)$ para

precipitar u& ) u2& e$ prese$cia de io$es

sulfures. El d("'92 (io$ compleFo" formado, es lo

basta$te i$estable para po$er io$es dO2 e$ la

soluci)$, de ma$era *ue al agregar los io$es

sulfures (&2

" precipita$ como d& de color amarillo! esto co$4rma la prese$cia de d e$ la muestra.

E$to$ces lo primero *ue se 5ace es probar co$ el

papel de tor$asol si la soluci)$ es bsica o $o, si $o

es bsica se agrega soluci)$ de amo$iaco 5asta

*ue lo sea, luego se adicio$a soluci)$ D,2C de N

gota agota ! co$ agitaci)$ 5asta *ue el color a7ul



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de la soluci)$ desapare7ca totalme$te, ms dos

gotas e$ e6ceso.


El cia$uro co$ierte ta$to al compleFo de u ! d e$compleFo de cia$uros reducie$do al uO 2 a u+1 , e$ta$to *ue el cia$uro se o6ida a cia$ato -.

2u(H3"'+2 + J + 2-NW 2u("32+ 8H3+-V + H2-

d(H3"U 2+ 'V d("'92+ 'H3

El compleFo cia$uro de cadmio se disociaparcialme$te e$:

d("'92 T9X d+2 + '

Puesto *ue la co$ce$traci)$ de d+2

de #sta reacci)$ dedisociaci)$, rebasa la co$sta$te del producto desolubilidad del d&, si se agrega$ io$es sulfures (& 92 ",precipita como d& de color amarillo.

a reacci)$ *umica es:

d+2 + & 2 d& (pp. Amarillo"

V. CALCULOS Y RESULTADOS.

>uego de la reali*aci&n de los diersos procedimientos indicados pudimos obserar ue:



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1L



0 n la pr'ctica: en las reacciones se obser& ue los colores ue tomaron los

precipitados coincidieron con la gu#a de pr'ctica$

0 n el an'lisis de la soluci&n se encontr& la presencia de los iones: (Hg+2,Pb+2,

Bi3+, Cu+2y Cd+2) debido a los colores, " forma de los precipitados, propiedades

caracter#sticas de estos compuestos formados$

0 Para el reconocimiento se sigue los pasos ue indican en la gu#a " se

obsera ue se forma un precipitado blanco gris'ceo " por otra parte

pa ra el reconocimien to tambin se puede .acer con la moneda lo cual

no lo pudimos .acer por falta de tiempo$

VI CO!CL"SIO!ES # RECOME!$ASIO!ES



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2D



76>?I76S:

0 Se logr& el reconocimiento de los distintos cationes de este grupo por medio de

la pr'ctica de las reacciones, "a sea cuando se encuentre solos o me*clados ensoluciones suministradas por el docente$

0 Se comprob& ue el reactio precipitante de este grupo es mu" importante para

la determinaci&n de compuestos en formas de sulfuros$

0 Se debe de tener presente siempre el orden de separaci&n de los iones mediante

las reacciones selectias$

%786@AI76S:

0 ?tili*ar con sumo cuidado los materiales "o reactios en cualuier pr'ctica porlo ue demuestra ue un mal uso conllea al error$

0 onsultar al docente ue reactio se puede utili*ar en reempla*o del ueoriginalmente estaba propuesto$

0 >eer detenidamente la parte te&rica de la pr'ctica, para tener la absoluta certe*ade ue es lo ue se uiere a ser en el laboratorio " seguir los pasos tal cual est'nen la gu#a$



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VII RE%ERE!CIAS &I&LIOGRA%ICAS

@ouglas A$Soog -Cu#mica Anal#tica DE dici&n ditorial 8caraF Hill0 HA65, %AG876@ 1, Cu#mica, d$8c5raFHill

P5I6A JB$

http://www.heurema.com/!".htm

http://e#.wi$ipedia.org/wi$i/PH

http://www.heurema.com/QG7.htmhttp://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://es.wikipedia.org/wiki/PHhttp://www.heurema.com/QG7.htm


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VIII C"ESTIO!ARIO

1$ stable*ca las reacciones u#micas de separaci&n e identificaci&n de los cati&nesdel subgrupo II A, anotando las obseraciones rali*adas$

'recipitaci(n de los cationes del grupo II:

s este paso se io como los cationes ue pertenecen al grupo II, alagregarle una soluci&n ue indica en la gua es ue los colores seforman como capa* lo cual indica ue .a" o e/iste los atines de losdel grupo II$

Hg+2 + S-2 HgS pp negro

Pb +2 + SK 2 Pb pp negro

2Bi+3 + 3SL2 Bi 2S3 pp pardo

u +2 + SK 2 uS pp negro

d +2 + SK 2 dS pp amarillo

2(SbI


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SnS + S2L2-O SnS3L2 SnS2+ (6H4!2S -O (6H4!2SnS3

Separaci(n del +gS de los restantes sul,uros

>as reacciones son:

3PbS + H6 3 3Pb(673!2+ 267+3 S + 4H 27

Bi 2S3+ H673 2Bi(673!3+ 267 + 3S + 4H 27

3uS + H673 3u(673!2+ 267 + 3S + 4H 27

3dS + H673 3d(673!2+ 267 + 3S + 4H 27

Reconoci-iento del +g./

>a reacci&n u#mica de disoluci&n del Hg es:

3HgS + 2H673+ as reacciones u#micas de separaci&n del plomo son:

Pb(673!2+ H2S7 4 PbS74+ 2H673 pp blanco

2Bi(673!3+ 3H 2S7 4 BQ 2(S7 4!3+


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2'



Bi2(&- '"3+ =H'-H 2Bi(-H"3+ 3(H'"2&- ' ppbla$co coposo

2u&-'+ 2H'-H u&-'.u(-H"2+ (H'"2&- '

pp.$egro

u&-'.u(-H"2+ (H'"2&D'+ =H'-H 2u(H3"'Q&- '+ 8H 2-

&ulfato tetra ami$o c0prico (ompleFo solublea7ul(

Identi,icaci(n o reconoci-iento del bis-uto

>as reacciones u#micas son:

SnI2+ 26a7H Sn(7H!2+ 26aI

Sn(7H!2+ 26a7H 6a2Sn72+ 2H 27 estannito de sodio

6a2Sn72+ Bi(7H!3 2BQ + 6a2Sn73+ H27 pp negro

Identi,icaci(n o reconoci-iento del cad-io


a. d(H3"'Q&D' d(H3"'+2

+ &2

b. d(H3"'+2 d+2 + 'H3

c. d+2 + &V 2 d& pp Amarillo

2$ Cue otras reacciones de identificaci&n puede sugerir para cada cati&n$

Romar 1 m> de la soluci&n problema " colocarla en un tubo de ensa"o

Aadir 1 m> de Rioacetamida al T " calentar el tubo en bao de agua durante D

minutos apro/$ Adicionar 1 m> de agua " 12 gotas m's de tioacetamida " seguir

calentando durante otros 2-3 min$



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2%



IX. ANEXOS

We$emos la muestra e$ el mome$to de cale$tamie$to.

UG;G;G



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Analitica III

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