Se denomina así a la

mezcla homogénea de

dos o más componentes.

Interviene el SOLUTO que

es la sustancia que se

disuelve, y el SOLVENTE

en el cual se va a disolver.

COMPONENTES

SOLUTO

(menor cantidad)

SOLVENTE

(mayor cantidad)

Cla

sif

ica

ció

n Diámetro de la partícula

Estado físico

Cantidad de soluto

Conductividad eléctrica

CLASIFICACIÓN

DIÁMETRO DE

LA PARTÍCULAESTADO FÍSICO

CANTIDAD DE

SOLUTO

CONDUCTIVIDAD

ELÉCTRICA

Mecánica

Finas

Coloidales

Verdaderas

Sólidos

Líquidos

Gaseosos

CUANTITATIVAS CUALITATIVAS

U. FÍSICAS U. QUÍMICAS

% P/P

% P/V

% V/P

% V/V

Molaridad

Normalidad

Molalidad

Fracción Molar

Diluidas

Concentradas

Saturadas

Sobresaturadas

Sol. Electrolíticas

Sol. No Electrolíticas

SOLUBILIDAD

Si algunos solutos y solventes son

completamente solubles entre sí, son

MISCIBLES en cualquier proporción

(Alcohol + Agua)

La cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de

solvente a una determinada temperatura

se denomina

SOLUBILIDAD

Se mide determinando la cantidad de soluto que se

disuelve en 100 gramos de solvente a una temperatura

constante

487.2 g azúcar

en 100 g agua

a 100 oC

PROCESO DE DISOLUCIÓN

La mezcla de sustancias

diferentes da lugar a

varias fuerzas de

atracción y repulsión

cuyo resultado es la

SOLUCIÓN

S O L V A T A C I Ó N

Es la interacción de moléculas de solventes

con moléculas, átomos o iones del soluto para formar agregados en

solución

Factores que afectan la solubilidad

Superficie de contacto

Al aumentar la superficie de contacto del soluto con el solvente, las interacciones

A/B aumentarán y el cuerpo se disuelve con

mayor rapidez

Agitación

Al agitar la solución se

logra la separación de

la capa y nuevas

moléculas de disolvente

alcanzan la superficie del

sólido.

Temperatura

Al aumentar la temperatura se

favorece el movimiento de las moléculas en solución y con ello su

rápida difusión

Presión

No hay mayor efecto en los

líquidos y sólidos. En los gases si influye

el cambio.

Solución Saturada

En las cuales el soluto esta

igual o en menor

proporción que el solvente

Solución

Sobre Saturada

En las cuales el soluto esta

en mayor proporción que el

solvente

Solución

Unidades Físicas

Entre las cuales tenemos las de (%)

porcentaje, son aquellas que expresa

una determinada cantidad de soluto

en 100 partes de solución final.

% p/v % p/p % v/v % v/p

ppm

Solución % p/v (peso en volumen)

Son aquellas que contienen una

cierta cantidad de soluto expresada

en gramos en 100 mL de solución

final.

Solución al 5 % de AgNO3 p/v

Pesar 5 g de AgNO3, disolver y

enrasar con agua destilada a 100 mL

Solución % p/p (peso en peso)

Son aquellas que contienen una

cierta cantidad de soluto expresada

en gramos en 100 gramos de

solución final.

Solución al 8 % de AgNO3 p/p

Pesar 8 g de AgNO3, disolver y

enrasar con agua destilada a 100 g

de solucón final (balanza)

Solución % v/v (vol. en vol.)

Son aquellas que contienen una

cierta cantidad de soluto expresada

en mL en 100 mL de solución final.

Solución al 5 % de H2SO4 v/v

Tomar 5 mL de H2SO4 enrasar con

agua destilada a 100 mL de solución

final

Solución % v/p (volumen en peso)

Son aquellas que contienen una

cierta cantidad de soluto expresada

en mL en 100 gramos de solución

final.

Solución al 5 % de H2SO4 v/p

Medir 5 mL de H2SO4 enrasar con

agua destilada a 100 gramos de

solución final

PARTES POR MILLÓN

(ppm = mg/L)

Son aquellas que el soluto esta en

miligramos en un litro de solución final.

FÓRMULAS

Molaridad (M)Es el número de moles de soluto

contenido en un litro de solución.

Una solución 4 molar (4 M)

Es aquella que contiene cuatro

moles de soluto

por litro de solución.

NORMALIDAD

Es una medida de concentración que

expresa el número de equivalentes de soluto

por litro de solución.

N = equivalentes g soluto

Litro solución

La definición de equivalentes de

soluto depende del tipo de reacción

que ocurre.

Para reacciones entre ácidos y

bases, el equivalente es la masa de

ácido o base que dona o acepta

exactamente un mol de protones

(iones de hidrógeno).

Equivalente Químico

No interviene en proceso

Redox

Eq de un ÁCIDO

Eq de una BASE

Eq de una SAL

Si interviene en proceso

Redox

Los Eq varían según la reacción

EQUIVALENTE DE UN ÁCIDO

Es la relación entre el peso

molecular para el número de

hidrógeno que posee el ácido.

𝐄𝐪 =𝐏𝐌

𝐧𝐇+

EQUIVALENTE DE UNA BASE

Esta relación del PM, dividido para el

número de oxidrilo (OH), que hayan sido

constituidos o desplazado.

𝐄𝐪 =𝐏𝐌

𝐧𝐎𝐇−

𝐄𝐣𝐞𝐦𝐩𝐥𝐨: 𝐁𝐚 𝐎𝐇 𝟐 𝐄𝐪 =𝟏𝟕𝟐

𝟐= 𝟖𝟔 𝐠

Esta relación del PM, dividido para las valencias

totales del catión o anión que intervengan.

𝐀𝐥𝟐 𝐒𝐎𝟒 𝟑 =𝐏𝐌

𝟔

EQUIVALENTE DE UNA SAL

PIRO FOSFATO ÁCIDO DE CALCIO

P2O7H2Ca = PM / 2

CUANDO SI INTERVIENE EN LOS

PROCESOS REDOX.

𝑀𝑛+7 𝑂4− → 𝑀𝑛+4 𝑂2 𝐸𝑞 =

𝑃𝑀

3

𝑀𝑛+7 𝑂4− → 𝑀𝑛++ 0 𝐸𝑞 =

𝑃𝑀

5

𝐶2+3 𝑂4

𝑜 = 1 × 2 = 2⟶ 2𝐶+4 𝑂2 𝐸𝑞 =

𝑃𝑀

2

Preparar 150 cc de solución 3M de HCl con

densidad 1,18 g/cc y de concentración de 35,4 %.

HCl = 36,45 g/mol

1M ----------- 36,45 g HCl

3M ----------- X= 109,35 g HCl

109,35 g HCl -----3M-------- 1000 cc Sol HCl

1000 cc Sol HCl -------- 109,35 g HCl

150 cc Sol HCl ---------- X= 16,40 g HCl

16,40 g HCl -----3M-------- 150 cc Sol HCl

D x C / 100 = g/cc

1,18 x 35,4-------------------------- = 0,41 g HCl / 1 mL HCl

100

0,41 g HCl -------- 1 mL HCl

16,40 g HCl ---------- X= 40 cc HCl

40 cc HCl -----3M-------- 150 cc Sol HCl

Reacción Exotérmica (enrasar en frío)

Preparar 150 cc de solución 2 M de NaOH y de

concentración de 98 %.

NaOH = 40 g/mol

1M ----------- 40 g NaOH

2M ----------- X= 80 g NaOH

80 g NaOH -----2M-------- 1000 cc NaOH

1000 cc Sol NaOH -------- 80 g NaOH

150 cc Sol NaOH ---------- X= 12 g NaOH

12 g NaOH -----2 M-------- 150 cc Sol NaOH

(puro)

98 g NaOH (puro) ------100 g NaOH (impuro)

12 g NaOH (puro) ------ X = 12,24 g NaOH

12,24 g NaOH -----2 M----- 150 cc Sol NaOH

La solución de NaOH produce una

reacción EXOTÉRMICA, se deja

enfriar para enrasar en frío.

La sol. final es transparente

Preparar 100 cc solución de CoCl2 . 6H20 de

98% concentración con 50 mg Co ++ / cc

CoCl2 . 6H20 = 237,95 g/mol Co=58,9 g

1 cc Sol. CoCl2 ------ 50 mg Co ++

100 cc Sol. CoCl2 ------X= 5000 mg Co ++

5 g Co ++ en 100 cc Sol. CoCl2 . 6H20

58,9 g Co++ ------ 237,95 g CoCl2 . 6H20

5 g Co++ ------ X= 20,2 g CoCl2 . 6H20

20,2 g CoCl2 . 6H20 -------- 100 cc Sol.

(puro)

98 g CoCl2 . 6H20 (puro)-----100 g (impuro)

20,2 g CoCl2 . 6H20 (puro)----- X=

20,6 g CoCl2 . 6H20 (impuro) en 100 cc Sol.