Determinacin de magnesioLos minerales importantes de magnesio son MgCO3 (magnesita), MgSO4.7H2O (epsomita), MgCl2.KCl.6H2O (carnalita), H2Mg3 (SiO3)4 (talco o esteatita) y CaMg3 (SiO3)4 (asbesto). En algunas aguas de manantial existe cloruro magnsico, as como en pequeas cantidades en el agua del mar.El metal magnesio se obtiene comercialmente de estas fuentes. El metal y sus aleaciones constituyen productos comerciales importantes.Ataque de las muestrasLos minerales carbonatados, as como el metal y sus aleaciones, se disuelven fcilmente en cidos minerales diluidos. Los silicatos se tratan generalmente por fusin con carbonato sdicoSustancias que interfierenDespus de la separacin del oxalato clcico, deben eliminarse el exceso de ion oxalato para destruir el oxalato complejo de magnesio; tambin se debe eliminar el exceso de ion amonio, de forma que pueda utilizarse luego una cantidad de amonio conocida y controlada para la precipitacin del magnesio en forma de MgNH4PO4. Aadiendo cido ntrico concentrado y evaporando a sequedad, se eliminan ambos iones, oxalato y amonio:C2O4-- + 2NO3- + 4H+ 2CO2 + 2NO2 + 2H2ONH4+ + NO3- 2H2O + N2OPrecipitacin y digestinLa precipitacin del fosfato amnico magnsico implica varios equilibrios, algunos de los cuales se representan a continuacin:Mg++ + NH4+ + PO4--- MgNH4PO4 + +OH- + H+ H2O NH4OH HPO4--El equilibrio principal es la tercera ionizacin del cido fosfrico,HPO4-- H+ + PO4--- , K3 = 4,7 x 10-13La adicin de hidrxido amnico (para eliminar H+) hace aumentar la concentracin de ion fosfato; sin embargo, la accin reguladora de ion amonio limita el efecto del hidrxido amnico en el aumento de pH. En disolucin casi neutra, la hidrolisis del ion fosfato (intensa) y del ion amnico (dbil) actuaran haciendo disminuir la concentracin de dichos iones; estas hidrolisis quedan suprimidas operando en disolucin alcalina.