Enlaces quimicos
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• Jesús Castrejón
• Ileana Coronado
• Betsy Ramírez
• Angélica Gutiérrez
• Lorena García
• Karina Vega
• Sergio Rolón
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Enlace químico
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los
átomos para formar moléculas o formar sistemas cristalinos y moléculas para
formar los estados condensados de la materia.
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Clasificación de los enlaces químicos
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es la fuerza de atracción eléctrica que
existe entre los iones de cargas opuestas que
los mantienen juntos en una estructura
cristalina.
transferencia del metal hacia el no metal
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Es aquel compuesto químico donde
existen enlaces iónicos, por lo tanto no se
presenta como molécula.
Ejemplos: NaCl , CaCO3 , NH4Cl , NH4Br ,
Na2CO3 , KBr , MgCl2
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Propiedades
Estado de
agregación
A temperatura ambiental son sólidos
Solubilidad son solubles en agua y otros solventes
polares como etanol, acetona, etc.
Punto de
fusión y
ebullición
Tienen alta temperatura de fusión y
ebullición.
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Se da entre dos o mas átomos, que
comparten electrones de su ultimo
nivel para completar su octeto.
La magnitud de la s fuerza atractivas y
repulsivas entre los núcleos y electrones
del enlace covalente depende de lo
próximos que los átomos estén.
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Se diferencia del enlace iónico en que:
- En covalente los electrones son compartidos y en
iónico un átomo cede sus electrones y otro los
adquiere.
- Diferente electronegatividad , teniendo una
electronegatividad mayor a 1,7 el enlace iónico y el
covalente una menor a 1,7.
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Es un enlace químico que mantiene unidos los
átomos
El enlace metálico es característico de los elementos
metálicos. Es un enlace fuerte, primario, que se
forma entre elementos de la misma especie. se
presenta en el oro, la plata, el aluminio, etc.
El enlace metálico se produce cuando se combinan
metales entre sí
Los metales poseen algunas propiedades
características que los diferencian de los demás
materiales. Suelen ser sólidos a temperatura
ambiente, excepto el mercurio, y tienen un punto de
fusión alto.
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En un conductor la corriente es debida al
movimiento de las cargas negativas (electrones).
En los semiconductores se producen corrientes
producidas por el movimiento de electrones como
de las cargas positivas (huecos).
Los semiconductores son aquellos elementos
perteneciente al grupo IV de la Tabla Periódica
(Silicio, Germanio, etc. Generalmente a estos se le
introducen átomos de otros elementos,
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Un sólido cristalino es aquél que tiene una
estructura periódica y ordenada, como
consecuencia tienen una forma que no cambia,
salvo por la acción de fuerzas externas.
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En el estado sólido, las moléculas, átomos o iones que
componen la sustancia considerada están unidos entre sí por
fuerzas relativamente intensas, formando un todo
compacto.
La mayor proximidad entre sus partículas constituyentes es
una característica de los sólidos y permite que entren en
juego las fuerzas de enlace, dando lugar a una red
cristalina.
La mayor parte de los sólidos presentes en la naturaleza
Los componentes elementales de una red cristalina pueden
ser átomos, moléculas o iones.
Todos los sólidos cristalinos presentan una estructura
periódica.
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LA DEFINICIÓN ADOPTADA POR LA A.S.T.M. CONSIDERA QUE UN
VIDRIO ES UN PRODUCTO INORGÁNICO FUNDIDO QUE SE HA
ENFRIADO HASTA UN ESTADO RÍGIDO SIN EXPERIMENTAR
CRISTALIZACIÓN
Sólidos no cristalinos
Sólidos amorfos
Líquidos con viscosidad infinita
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Presentan mayor grado de ordenación
estructural que los cuerpos amorfos
Tienen apariencia de sólidos en temperatura
ambiente
Carecen de estructura cristalina que define
a los sólidos
Su desorden estructural los asemeja a los
líquidos
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CERÁMICAS VÍTREAS
VIDRIOS METÁLICOS
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Un sólido amorfo consiste en partículas
acomodadas en forma irregular.
Los sólidos amorfos no tienen temperatura
de fusión bien definida
son isotrópicos, es decir sus propiedades son
iguales en todas las direcciones.
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Metales:
• Hierro: metal reductor.
• Cobre: conductor de
electricidad.
• Plomo: forma sales venenosas.
• Zinc: laminado.
• Aluminio: buen conductor de
calor y electricidad, resiste la
oxidación.
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Aleaciones:
• Alnico: formado por cobalto, aluminio y níquel.
• Acero: hierro y carbono.
• Alpaca: zinc, cobre y níquel.
• Cobre: cobre y estaño.
• Oro blanco: oro y algún otro metal blanco (plata,
platino, paladio o níquel). Es muy usada en joyería.
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Los materiales cerámicos están
formados por una combinación de
fases cristalinas y/o vítreas. Se
pueden presentar como sólidos,
polvo fino, fibra, etc.
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• Nitruro de silicio: utilizado como polvo abrasivo.
• Carburo de boro: usado en helicópteros y cubiertas de
tanques.
• Carburo de silicio: hornos de microondas y material
refractario.
• Óxido de zinc: semiconductor.
• Ferrita: utilizado en núcleos de memorias magnéticas.
• Óxido de uranio: empleado como combustible para
reactores nucleares.
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http://www.youtube.com/watch?v=lB_wynisStk
http://www6.uniovi.es/usr/fblanco/VIDRIO.Tem
a2.Definicion.CaracteristicasEstadoVITREO.2009.
2010.pdf
http://quimica1b.over-
blog.es/pages/CERAMICA_PRINCIPALES_MATERIAL
ES_CERAMICOS_UTILIZADOS_EN_LA_INDUSTRIA-
3975026.html
http://quimica1b.over-
blog.es/pages/METALURGIA_PRINCIPALES_METAL
ES_Y_ALEACIONES_UTILIZADAS_EN_LA_INDUSTRIA
-3975022.html