1

•

•

•

•

2

➢

3

8

FECHA: __________________

3

➢

−2

3

2,

4

3

2,

➢

FECHA: __________________

4

➢

➢

FECHA: __________________

5

➢

Y

X

Y

X

6

➢

➢

14964

22

=+yx

112125

22

=+yx

Y

X

Y

X

FECHA: __________________

7

44 22 =+ yx

03649 22 =−+ yx

➢

➢

194

22

=+yx

116

5

25

3 22

=−

+− )()( yx

FECHA: __________________

8

➢

➢

➢

a)

b)

FECHA: __________________

FECHA: __________________

9

➢

1. Responde las siguientes preguntas:

a) ¿Qué es una hipérbola?

b) ¿Cuáles son los elementos considerados en el estudio de la hipérbola?

c) ¿Qué son los vértices de la hipérbola?

d) ¿Cuántos ejes de simetría tiene la hipérbola? Defínelos.

3. Calcula lo siguiente:

a. Si tenemos una hipérbola con centro en el origen y eje transverso horizontal, donde a = 4 y c = 6;

calcula el valor de b, define las ecuaciones de las asíntotas y traza en un plano cartesiano la gráfica

aproximada de la hipérbola.

b. Si tenemos una hipérbola con centro en el origen y eje transverso vertical, donde a = 6 y c = 10;

calcula el valor de b, define las ecuaciones de las asíntotas y traza en un plano cartesiano la gráfica

aproximada de la hipérbola.

➢

Calcula el valor de b y la excentricidad y traza la gráfica aproximada de las siguientes hipérbolas.

Hipérbola Datos Hipérbola Datos Hipérbola Datos

a)

a = 5

b =

c = 6

c)

a = 6

b =

c = 7

e)

a = 4

b =

c = 8

b)

a = 5

b =

c = 7

d)

a = 6

b =

c = 8

f)

a = 2

b =

c = 5

FECHA: __________________

FECHA: __________________

10

➢

3. Completa la siguiente tabla con los datos que correspondan considerando en todos los casos que las

hipérbolas tienen el centro en el origen.

Hipérbola Ecuación Coordenadas de los

vértices Coordenadas de los

focos

Coordenadas de los puntos extremos del eje conjugado

1 V(5,0) V’(–5,0) (0,4) (0,–4)

2 V(8,0) V(–8,0) F(5,0) F(–5,0)

3 V(0,4) V(0,–4) F(0,6) F(0,–6)

4 V(0,4) V(0,–4) (2,0) (–2,0)

5 F(0,8) F(0,–8) (5,0) (–5,0)

6 V(6,0) F(7,0)

7 V(0,3) (1,0)

8 F(9,0) (0,3)

➢

2. Completa la siguiente tabla con los datos que correspondan.

Hipérbola

Ecuación Centro Coordenadas de los vértices

Coordenadas de los focos

Longitud del eje

conjugado

1 139

22

=−yx

2 V(5,0) V’(–5,0) F(7,0)

3 (0,0) V(4,0) 6u

4 116

2

25

5 22

=+

−− )()( yx

5 4x2 – 9y2 + 48x + 72y – 144 = 0

6 (2,5) V(8,5) 10u

7 V(3,4) V’(11,4) 6u

FECHA: __________________

FECHA: __________________

11

8 (–2,4) V(4,4) F(6,4)

➢

Traza la gráfica de las hipérbolas cuyas ecuaciones son:

114

22

=−yx

1925

22

=−xy

( ) ( )

19

3

16

2 22=

−−

+ yx

( ) ( )

136

5

16

2 22=

−−

+ xy

FECHA: __________________

a)

b)

c)

d)

12

•

•

➢

➢

FECHA: __________________

FECHA: __________________

13

➢

FECHA: __________________

14

➢

➢

FECHA: __________________

FECHA: __________________

15

➢

FECHA: __________________

16

17

18

➢

➢

FECHA: __________________

FECHA: __________________

19

➢

➢

FECHA: __________________

FECHA: __________________

20

➢

FECHA: __________________

21

➢

FECHA: __________________

FECHA: __________________

22

➢

➢

➢

FECHA: __________________

FECHA: __________________

FECHA: __________________

23

➢

FECHA: __________________

24

➢

➢

FECHA: __________________

FECHA: __________________

25

➢ FECHA: __________________

26

•

•

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27

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28

•

REPASO GENERAL DE LA UNIDAD

1) Calcula el número de átomos, moléculas o fórmulas unitarias de las siguientes substancias. Recuerda dejar constancia de tu procedimiento.

a) moléculas de metano que hay en 4.51x10-2moles de metano CH4

b) átomos de plata en 2 mol de plata.

Si te dan 0.44 mol de una sustancia

c) ¿Cuántos átomos si la sustancia es el plomo?

d) ¿Cuántas moléculas están presentes si la sustancia es la sucrosa (C12H22O11)?

e) ¿Cuántas fórmulas unitarias estarán presentes si la sustancia es el carbonato de Calcio?

f) ¿Cuántas moléculas hay en 2.3 g de C2H2OH?

g) 4.92 g de cloruro de magnesio ¿cuántas fórmulas unitarias?

h) En 18 g de aspirina C9H8O4 ¿cuántas moléculas?

2) Calcula el número de moles de cada substancia presente en las siguientes cantidades de substancias.

a) 1.6 x1024 átomos Na

b) 4.6 x1025 moléculas de XeF6

3) Encuentra la masa en gramos de las siguientes substancias.

a) Encuentra la masa de 0.75 mol de cloruro de amonio NH4Cl

b) 5.20 moles de oro

c) 3.55x1024 moléculas de NO2

29

4) Calcula la composición porcentual de:

a) polvo de hornear1

b) del antibiótico estreptomicina C21H29O12N7

c) de un compuesto que contienen 0.218 g de Mg, 0.279 g de P y 0.503 g de O en una muestra de 1,000 g

d) del benceno C6H6

e) El amoniaco líquido y el nitrato de amonio puro se utilizan como fertilizantes por su contenido de nitrógeno. Ambos se venden aproximadamente a $200 la tonelada. Con base al contenido de nitrógeno. ¿Cuál de los dos productos convendría comprar?

5) Encuentra la fórmula empírica para los siguientes compuestos a partir de su composición porcentual.

a) 75.% de C y 25% de H

b) 26.6% de K, 35.4% de Cr y 38% de O

c) 32.4% de Na, 22.6% de S y 45% de O

d) Un pigmento muy usado en la pintura blanca es un compuesto formado por titanio y oxígeno. Encuentra la fórmula empírica del pigmento si contienen 59.9% de Titanio.

6) Resuelve:

a) El dibromuro de etileno (EDB) fue muy usado para fumigar plantas hasta 1984. El análisis de este compuesto muestra que tiene 12.79% de C, 2.15% de H y 85.07% de Br.

A. Encuentra la fórmula empírica.

B. Si su masa molar es 187.8 g/mol encuentra la fórmula molecular del compuesto.

b) La fórmula empírica es COH2 y la masa molar es 60 g/mol. Encuentra la fórmula molecular del compuesto.

c) Encuentra la fórmula molecular si el compuesto contiene 26.7% de P, 12.1% de N y 61.2% de Cl, y cuya masa molar es 695 g/mol.

1 Busca en tu texto la fórmula del polvo de hornear.

30

Ejercicio 2 (Resuelve en tu cuaderno.)

Balancea las siguientes ecuaciones por inspección

1. BaCl2(ac) + (NH4)2 CO3(ac) → BaCO3 +NH4Cl

2. KClO3(s)

⎯ →⎯ KCl + O2(g)

3. Al(OH)3 (s) + NaOH(ac) → NaAlO2(ac) + H2O

4. CaC2 + H2O → C2 H2 + Ca(OH)2

5. Al + H 2SO4 → Al2(SO4 )3 + H2

6. PCl5 + H 2O → H3PO4 + HCl

7. P4O10 + H 2O

⎯ →⎯ H3 PO4

8. TiCl4 + H 2O → TiO2 + HCl

9. FeCl3 + Na 3 PO4 → FePO4 (s) + NaCl

10. AgNO3 + CuCl2 (ac) → Ag Cl (s) + Cu (NO3)2 (ac)

11. Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + HNO3

12. Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

13. Mg(OH)2 + HCl → MgCl2+ H2O

14. Al2S3+ H2O → Al(OH)3 + H2S

15. Ca3N2 + H2O → Ca(OH)2 NH3

31

Ejercicio No.1. Resuelve en tu cuaderno.

Completa y balancea las siguientes ecuaciones. Para ello consulta las tarjetas.

6. 2Ca(s) + O2(g)

⎯ →⎯ ?

2) 2S(s) + 3O2(g)

⎯ →⎯ ?

en exceso

3) NH3(g) + HBr → ?

4) 2Al(s) + 3Cl2 (g) → ?

5) P4O10 (s) + 6H2O(l) → ? (sugerencia: determina primero el número de oxidación del fósforo en P4O10 y después

los iones poliatómicos que lo contienen.

Ejercicio No. 2 (resuelve en tu cuaderno)

Completa y balancea la siguientes ecuaciones.

5) C6H12O6

⎯ →⎯ ?

6) KHCO3

⎯ →⎯ ?

7) MgCO3

⎯ →⎯ ?

8) KClO3

⎯ →⎯ ?

9) H2O2

⎯ →⎯ ?

Ejercicio No. 3 (resuelve en tu cuaderno)

Encuentra el producto de las siguientes reacciones y balancea las ecuaciones.

2) Ca(s) + H2O (l) ⎯ →⎯

4) Zn(s) + NiCl2 (ac) ⎯ →⎯

6) Br2(ac) + NaCl (ac) ⎯ →⎯

8) Hg + SnCl2 ⎯ →⎯

10) Cu + FeCl2 ⎯ →⎯

Ejercicio No. 4 (resuelve en tu cuaderno)

A. Completa y balancea las siguientes ecuaciones 1) Pb(NO3)2(ac) + HCl(ac) →

3) CdSO4(ac) + KOH(ac) →

5) AgNO3(ac) + H2S(ac) →

7) BaCl2 + (NH4)2CO3 →

9) FeCl3 + NaOH →

Ejercicio No. 5 Resuelve en tu cuaderno

Completa y balancea las siguientes ecuaciones de neutralización: 1) Zn(OH)2 + H2SO4 →

2) Fe(OH)3 + H3PO4 →

3) Al(OH)3 + HCl →

4) Pb(OH)2 + HNO3 →

5) Na2O + HNO2 →

32

Ejercicio No. 1: Resuelve en tu cuaderno los siguientes problemas estequiométricos masa -masa. Debes realizar el procedimiento como en los ejemplos desarrollados. Recuerda que

estás aprendiendo por lo que es necesario desarrollar todo el procedimiento. Vas a resolver

los problemas no calculando por separado cada paso sino involucrando en un sólo paso todas

las relaciones.

1. Calcula la cantidad de gramos de cloruro de zinc que se producen a partir de 34 g de zinc. Zn(s) + HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g)

3. ¿Cuántos kilogramos de óxido de hierro (III) pueden obtenerse calcinando 975g de sulfuro

de hierro (II)? FeS(s) + O2(g) → Fe2O3(s) + SO2(s)

5. El amoniaco es un gas que puede ser producido en el laboratorio por el calentamiento del

cloruro de amonio con hidróxido de calcio. Qué masa de amoniaco puede producirse cuando se calienta una mezcla que contienen 20 g de cada uno de los compuestos1.

NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s)

⎯ →⎯ NH3(g) + CaCl2(s) + H2O(g)

Ejercicio No. 2: Resuelve en tu cuaderno los siguientes problemas estequiométricos masa -masa. Debes realizar el procedimiento como en los ejemplos desarrollados. Recuerda que

estás aprendiendo por lo que es necesario desarrollar todo el procedimiento. Vas a resolver

los problemas no calculando por separado cada paso sino involucrando en un sólo paso todas

las relaciones.

2. Si se deja reaccionar 0.38 moles de nitrato de bario con un exceso de ácido fosfórico.

¿Cuántos moles de fosfato de bario pueden formarse? Ba(NO3)2(ac) + H3PO4(ac) → Ba3(PO4)2(s) +HNO3(ac)

3. ¿Cuántos moles de HI se necesitan para producir 2.20 moles de yodo según la siguiente

ecuación balanceada? 10HI + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5I2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O

4. Calcula gramos de agua que se producen al quemar 1.7 mol de etano (C2H6)

C2H6(g) + O2(g)

⎯ →⎯ CO2(g) + H2O(g)

Ejercicio No. 3 Resuelve en tu cuaderno:

Calcula el reactivo limitante en las siguientes reacciones. Recuerda de hacer todo el

procedimiento como en el ejemplo.

3. La hidrazina N2H4 es un líquido utilizado como uno de los combustibles en los cohetes

espaciales y es producido de acuerdo a la siguiente reacción: 2NH3 + NaClO → N2H4 +H2O + NaCl

a)¿Qué cantidad de hidrazina puede producirse cuando reaccionan 170 g de amoniaco con

300 g de hipoclorito de sodio?

b)¿ Cuál es el reactivo limitante?

4. Una muestra de 50 g de carbonato de calcio se deja reaccionar con 35 g de ácido

fosfórico.

a) ¿Cuántos gramos de fosfato de calcio pueden producirse? b) Calcula la cantidad de moles del reactivo en exceso

CaCO3 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 +CO2 + H2O

33

Ejercicio No.4 Resuelve en tu cuaderno. Debes realizar el procedimiento como

en los ejemplos desarrollados. La resolución de los problemas será en un sólo

paso todas las relaciones. 1. Una muestra de 40 g de sulfuro de hierro (II) reacciona para producir

sulfuro de hidrógeno. Qué cantidad de sulfuro de hidrógeno se forman

medidos en condiciones TPN.

FeS + HCl → FeCl2 + H2S

Ejercicio No.5. Resuelve en tu cuaderno. Debes realizar el procedimiento como

en los ejemplos desarrollados. La resolución de los problemas será en un sólo

paso.

2. Una muestra de 60 g de nitrato de bismuto (III) reacciona con 8.50 L de

sulfuro de hidrógeno (a PTN)

a) ¿Cuántos gramos de sulfuro de bismuto (III) pueden producirse? b) Calcula la cantidad de moles en exceso que quedan al final de la reacción

Bi(NO3)3 + H2S → Bi2S3 +HNO3

Repaso General de la Unidad

Resuelve los siguientes problemas en tu cuaderno. Debes realizar el procedimiento como en

los ejemplos desarrollados. La resolución de los problemas será en un sólo paso.

1. Calcula moles de B necesarios para producir 8 g de E, de acuerdo con la siguiente ecuación

balanceada: A + 2B → C + D + E

(masa molar de E = 44 g / 1 mol) 2. Calcula la cantidad de litros de E que se producen en condiciones TPN si reaccionan 0.7

mol de B con A de acuerdo a la siguiente ecuación balanceada: A + 2B → C + D + E(g)

3. Si reaccionan 26.8 g de CH4 (metano) con 57.6 g de O2.

a) calcula gramos de CO2 producidos

b) calcula moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción

CH4(g) + O2(g)

⎯ →⎯ CO2(g) + H2O

4. Dada la siguiente ecuación balanceada: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

a) calcula moles de NO formadas a partir de 5 moles de Cu

b) calcula Kg de H2O formados por 2 moles de HNO3

c) calcula masa de Cu necesaria para preparar 300 g de Cu(NO3)2

d) calcula moles de HNO3 necesarios para preparar 0.5 moles de Cu(NO3)2 5. ¿Qué masa de coque, C, es necesaria para producir 10 g de zinc metálico a partir del

mineral de oxido de zinc. ZnO + C → Zn + CO2

34

Ejercicio No. 1. Resuelve en tu cuaderno. A. Completa y balancea las siguientes ecuaciones, escríbelas en forma de ecuaciones iónicas

netas; indica cualquier precipitado con una (s) y cualquier gas con una (g). Para completar

las ecuaciones debes hacer uso de tus tarjetas sobre reacciones químicas.

2 . SrCl2(ac) + K2CO3(ac) →

4. Al(s) + HCl(ac) →

6. CdCl2(ac) + H2S(ac) →

8. FeSO4(ac) + (NH4)2S(ac) →

10. Cl2(g) + NaBr(ac) →

Ejercicio No.2. Resuelve en tu cuaderno

A. elabora una tabla semejante a la siguiente en tu cuaderno y complétala.

término

electrones ganados o

perdidos

cambio en el número de

oxidación (incremento, o

disminución)

oxidación

reducción

agente reductor

agente oxidante

sustancia reducida

sustancia oxidada

B. Determina el número de oxidación de cada átomo en las siguientes

reacciones e identifica el agente oxidante y el agente reductor.

a) 2Fe2O3(s) + 3C(s)

⎯ →⎯ 3CO2(g) + 4Fe(l)

b) 2MnO2(s) + 3PbO2(s) + 4H+1 (ac) →2MnO4

1-(ac) + 3Pb+2

(ac) + 2H2O(l)

c) 2NaBr(ac) + Cl2(g) →2NaCl(ac) + Br2(ac)

d) Cr2O72-

(ac) + Fe+2(ac) → 2Cr3+

(ac) + 3Fe+3(ac) (no está balanceada)2

e) 2Ca3(PO4)2(s) + 10C(s) + 6SiO2(s)

⎯ →⎯ 6CaSiO3(l) + P4(g) + 10CO(g)

f) 2HNO2(ac) + 2HI(ac) → 2NO(g) + I2(ac) + 2H2O

2 Para realizar este ejercicio no necesitas que la ecuación esté balanceada.

35

Ejercicio No. 1. Resuelve en tu cuaderno.

A. Balancea las siguientes ecuaciones por medio del método del número de

oxidación. Incluye todos los pasos como en los ejemplos.

1) HNO3 + HI → NO + I2 + H2O

3) KIO4 + KI + HCl → KCl + I2 + H2O

4) Cr2O72- + Fe2+ + H1+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O

5) Cu + H1+ + SO42- → Cu2+ + SO2 + H2O

10) El cobre metálico reacciona con el bromo en solución básica y produce

óxido de cobre (I) y el ion bromuro y agua. Escribe y balancea la ecuación

redox que se da.

pide, en relación a las ecuaciones del punto A. Observa el ejemplo resuelto

para la ecuación 1.

ecuación elemento

oxidado

elemento

reducido

agente

oxidante

agente

reductor

1 I N HNO3 HI

3

4

5

10