2013

CtedradeGeoqumica

GeoqumicaAnaltica

Cted

ra de Geoquumica FCNyM - UNLPP Pgina

a 1

Cted

ra de Geoquumica FCNyM - UNLPP

Pgina

a 2

Cted

Qum

de pry las ya se

De acQumpresepropo

los prltimorelativ

Ident

los anms a previacuantreactisepar

siguie

CATIO

ra de Geoqu

mica Analti

La Qumirincipios, l

proporcioea esta natu

cuerdo al tipica Analti

entes en laorciones en

En los Trarimeros 5 o con una vamente sim

ificacin d

Como dijiniones queamplia y co

Para podamente se o al compovo genera

racin fsica

Se considentes:

ONES: 1er R.G2do

R.Ghid3er

R.G4to R.GamPre

umica FC

ica

ca Analticeyes y pro

ones en quural o sint

po de anlisica Cualita muestra qque esos c

abajos Prctrabajos prde origen

mple (de 1

de iones

mos anteri son de intnsidera muer llegar a separan e

ortamiento ql de dichoa.

deran cinco

grupo: AgG.G.: HCl 3o grupo: FeG.G.: NaOHrxidos. grupo: Al+

G.G.: NaOHgrupo: Ca

G.G.: Na2Cmonio. ecipitan com

NyM - UNLP

ca es una raocedimientue se encutica, simp

sis se la divativa, su que se anacomponent

cticos desarcticos tran natural da 3 minera

ormente seters geol

uchos ms realizar la

en grupos que poseen

o grupo, qu

o grupos d

+- Pb++- Hg3M en fro, pe++- Fe+3- CH (base fue

+3- Zn++- SnH (base fuea++- Sr++- BaCO3 en me

mo carbona

P

ama de la tos destinuentran losple o comp

vide en Cuapropsito

aliza. La Ces se encu

arrollaremosabajaremosde naturaleles) y fcilm

e van a idegico, si biede ambos.

a identificacde acuerd

n los iones.ue lo difer

de cationes

g2++ precipitan c

Co++- Ni++- Certe) en ca

n++- Sn+4- Merte) y formaa++

edio amonia

atos.

Qumica qados a des componepleja.

alitativa o Ces identif

Cuantitativa entran.

s tareas des con mueseza inorgnmente solub

entificar nien la Qum

cin de catdo a carac As, cada

rencia de l

s y dos de

como clorurCu++- Hg++-aliente y pr

Mo+6 an aniones

acal y en

ue estudiaeterminar laentes de u

Cuantitativaficar los c

adems d

e la rama Cstras sinttnica y de ble.

icamente lomica Analtic

tiones y anctersticas grupo reaclos otros y

e aniones,

ros. - Mn++

recipitan co

solubles.

presencia

Pgina

a el conjuna naturalezuna muest

a. La primercomponentdetermina l

Cualitativa. Eticas y en composici

os cationesca es much

niones, stcomunes e

cciona con uy permite

que son l

omo xidos

de sales d

a 3

nto za tra

ra, es as

En el

n

s y ho

os en un su

os

s o

de

Cted

ANIO

Se lointerfe

Prime

Catio

Carac

React

Plata

formaestadocomo

afinidaAs, pa Ag (nAgCl Ag2S Ag3As Reacc

1- Co

ra de Geoqu

5to No

ONES: 1er g 2do g

os ha dividerencias so

er grupo d

ones que lo

ctersticas

tivo gener

: Ag+

Es, desdea compueso nativo (Ag rastreadoPor su abConsidera

ad con el Sara formar s

Los princinunca pura(querargirit(argentita)

sS3 (proust

ciones gen

n pH alcalin

umica FC

grupo: NHtienen R.G

rupo: Cl-- Sgrupo: BO

dido en doobre el 4to g

de cationes

o constituy

: precipitan

al del grup

e el punto dtos preferego). El cati

or en Prospundancia e

ando el asS. Se combsulfosales. pales mine, con conteta)

ita) - Ag3Sb

erales

nos dbiles

A

NyM - UNLP

H4+- Na+- K+G.G.

S=- SO4=- CO3-3-PO4-3- S

os grupos rupo de Ca

s

yen: Ag+; P

n como cloru

po: HCl 3M

de vista quentementen Ag+ es meccin Geo

es un elemepecto geoqbina en me

erales de plaenidos de A

bS3 (pirargi

s (NH4OH):

Ag+ + 2 N

P

+- Mg++

CO3=- NO3-SiO4-4- F-

ya que eationes. No

b++; Hg2++.

uros con H

.

mico, un elcovalente

muy solubloqumica. ento vestigiqumico, e

enor medida

ata son: Au, Cu entre

rita)

H3 [Ag

diam

l 2do grupotienen RG

(Adems T

Cl 3M, en f

lemento dees. Acta cle y muy m

o y formades un elema con el Se

e otras impu

g(NH3)2]+

minoargento

o de Anio.G.

Tl+ y WO4=)

fro.

e transicicon valenc

mvil, por lo

or de menamento calce y Te, ade

urezas)

o (soluble e

Pgina

nes produ

n, por lo qucia (+1) o o cual se u

as. filo, por

ems de Sb

e incoloro)

a 4

ce

ue al

sa

su b y

Cted

2- Co

: ca

3- Co

Se co

4- Co

difere

El H2depen

se decambdespla Reacc 5- Pre

ra de Geoqu

n pH alcalin

lor; : luz

n H2S baja

omporta com

n alta [S=] (

Estas dosentes: la prim

S es un cnder del p

Por el Prinesplazar hio en medazar hacia

ciones de id

ecipitacin

umica FC

no fuerte (N

[S=] (en m

mo calcfilo

(H2S en me

2 A

s reaccionemera en HC

cido dbil H del medi

ncipio de Lhacia los redio amoniaa los produ

dentificaci

con el reac

HC

NyM - UNLP

NaOH):

Ag+ + O

2 Ag(O

edio de HC

2 Ag+ +

o an frente

edio amonia

Ag+ + S=

es tendrn Cl 0,3 N y la

por lo tanto. As:

H2S HS-

H2S e Chateliereactivos y acal se nctos y la co

n:

ctivo genera

Cl + H2O

Ag+ +

P

OH- Ag (bla

OH) Ag

(ne

Cl 0,3 M):

S= A (n

e a bajas co

acal):

Ag2S

como reaa segunda

to la conce

HS- + S= + S= + r si se agregla concentreutralizar

oncentraci

al del grupo

O Cl-

Cl- A(blanco

g(OH) anco)

g2O + Hegro)

Ag2S negro) oncentracio

S (negro)ctivo al H2en medio a

entracin de

H+

H+

2H+

ga HCl a esracin del n los prot

n de sulfur

o (R.G.G.):

+ H3O+

AgCl o) gelatinos

H2O

ones de sul

)

2S pero enamoniacal.

e anin S=

sta solucinanin S= stones, el o ser alta.

so

Pgina

furo.

dos medi

= en soluci

n el equilibrser baja, eequilibrio .

a 5

os

n

rio en se

Cted

6- Dis

segn

a) con

b) con

7- Ide React

La [Agdel Ag Plom

ende,comp

su ab PbS (PbCOPbMoPbCrO

ra de Geoqu

solucin de

El precipitn:

n NH3:

n exceso de

entificacin

tivo de iden

g+] que progI (se forma

o: Pb++

El Pb es u, con ciertpuestos pr

Geoqumiundancia eLos miner

(galena), PbO3 (cerusitaoO4 (wulfenO4 (crocoita

umica FC

l precipitad

tado de Ag

e HCl ([HCl

de Ag+:

ntificacin: K

[Ag(NH

Ag

oveen el Aga el compu

un elementtas caracteeferentem

icamente ees un elemerales ms imbSO4 (angle) ita)

a)

NyM - UNLP

o:

gCl es solu

AgCl

l] > 3M):

AgCl +

KI

H3)2]+ + I-

gCl2- + I-

(NH3)2+ o eesto ms c

to normal, ersticas deente coval

es un elemeento traza mportantesesita)

P

uble en me

+ 2 NH3 d

Cl-

AgI(amarillo

AgI(amarillo c

el AgCl2- nocovalente co

cercano a e elementolentes.

ento calcfo vestigio

s son:

dio amonia

[Ag(Ndiaminoarge

AgCl2- (soluble)

+ 2 No claro)

+ 2 Cl-laro)

o alcanza elon el anin

los elemeno de trans

filo por sus, formador

acal y en e

NH3)2]+ + ento (solubl

NH3

l Kps del Agde mayor t

ntos de transicin, por

s afinidad cr de menas

Pgina

exceso de C

Cl- le e incolor

gCl pero s tamao).

nsicin y, plo que form

con el S. Ps.

a 6

Cl-

o)

el

or ma

Por

Cted

Reacc 1- Co

2- Co

3- Co

Se co 4- Co

5-Pre

6- Dis a) con

b) con

ra de Geoqu

ciones gen

n NH4OH (

n NaOH (b

n H2S: en m

omporta co

n [(NH4)2S]

cipitacin c

solucin de

El PbCl2 e

n calor ():

n exceso de

umica FC

erales

base dbil)

P

ase fuerte)

Pb++

medio de H

omo calcf

]: H2S en m

con el react

HC

P

l precipitad

es soluble e

PbC

e HCl ([HCl

P

NyM - UNLP

):

Pb++ + 2 O

:

+ 4 OH-

HCl 0,3 M, b

Pb++ +

filo an fre

medio amon

Pb++ +

tivo genera

Cl + H2O

Pb++ + 2

o:

en caliente

Cl2 +

l] > 3M):

PbCl2 +

P

OH- Pb

PbO (in

baja [S=]:

S= (n

ente a baja

niacal, alta [

S= P (ne

l del grupo

O Cl-

2 Cl-

y tambin e

Pb++

+ Cl- (

b(OH)2 (blanc

O2= + 2 Hncoloro)

PbS egro)

as concent

[S=]:

PbS egro)

(R.G.G.):

- + H3O+

PbCl2 (blanco

en exceso

+ + 2 Cl-

PbCl3- soluble)

co)

H2O

raciones d

o)

de Cl- seg

Pgina

de sulfuro.

n:

a 7

Cted

7- Ide Reactya qumedio

y a p

Mercu prefercalceleme pH > segn

estn Reacc desprsegn

ra de Geoqu

entificacin

tivo de idene a pH < 4

o muy cido

H > 5 el Pb

La reacci

urio: Hg2++

El mercurentemente

filo, por sento traza

Cuando e3 sufre u

n:

El minera en Espaa

ciones gen

El catinroporcionarn:

umica FC

de Pb++:

ntificacin: 4 el CrO4= (o), que no p

2 CrO(amarill

b++ se comp

n de ident

Pb

+ (catin m

rio es un e covalentsu afinidad o vestigio

el catin men fenmen

H2 H

al ms coma.

erales

n mercuriorse a pH s

NyM - UNLP

K2CrO4, encromato) pprecipita al

O4= + H+lo fuerte)

porta segn

ificacin en

b++ + Cr

mercurioso)

elemento tes. Es,

con las fa, formadorercurioso Hno de desp

Hg2++ Hg2++ +

Hg2++

mn es el

oso (Hg2++superior a

Hg2++

P

n un mediopasa a la fo

Pb++, seg

+ Cr2

n las reaccio

n esas cond

rO4= (ama

)

de transicgeoqumicaases sulfur de menasHg2++ se enproporciona

2 Hg++ 2 e- 2 Hg++ +

cinabrio (H

+) tiene l3, en un

Hg +

o buffer de rma Cr2O7=n:

O7= + H(anaranjad

ones gener

diciones se

PbCrO4 arillo fuerte)

cin, por amente haradas. Pors. cuentra en

acin y una

+ 2 e- 2 Hg + 2 Hg

(neg

HgS). Los

a propiedproceso de

+ Hg++

HAc-NH4A= (dicromat

2O o)

rales 1 y 2.

r:

)

lo tanto foablando, ur su abund

un medio a auto xid

gro)

principales

dad de de auto xi

Pgina

Ac, a pH 4-o, estable e

orma enlacun elemendancia es u

que tiene udo-reducci

s yacimiento

ismutarse do-reducci

a 8

-5, en

es nto un

un n,

os

o n

Cted

1- Co

2 Hg2

amon 2- Co

3- Co

Se coForm 4- Co

A pHmerc 5- Pre

6- Dis calienprepareposAcci

ra de Geoqu

n NH4OH (

2++ + NO3

io- blanco)

n NaOH (b

Hg

n H2S: en m

omporta coa sulfuro m

n [(NH4)2S]

H alcalino urio eleme

ecipitacin

solucin de

El Hg2Cl2 nte, por lo cara en el mosar hasta den del agua

umica FC

base dbil)

3

- + NH3

ase fuerte)

g2++ + 2

medio de H

omo calcmercurioso

]: H2S en m

Hg2++

se desprental.

con el reac

HC

H

l precipitad

no es solucual es necomento agresarrollo deregia:

NO3- +

NyM - UNLP

): partiendo

+ 3 OH-

:

2 OH-

HCl 0,3M, ba

Hg2++ +

filo an fro.

medio amon

+ S=

roporciona

ctivo genera

l + H2O

Hg2++ + 2

o:

uble ni en cesario utiliregando a

e color ama

+ 4 H+ +

2 Cl- P

o de la sal s

2 Hg

(negro

HgO (amari

aja [S=]:

S= (n

rente a baj

niacal, alta [

HgS (am

a y forma

al del grupo

O Cl-

2 Cl- (blanc

medio amozar una so3 partes derillo.

3 e-

Cl2 +

soluble Hg2(

Hg + [O N Hg

o) (nitra

+ Hg illo) (n

Hg2S egro) jas concen

[S=]:

+ Hgmbos negros

a sulfuro

o (R.G.G.):

+ H3O+

Hg2Cl2 co- calomel

oniacal, ni eolucin de ae HCl una p

NO + 2

2 e-

(NO3)2:

g NH2] NO3 ato de o

+ H2O negro)

ntraciones

s)

mercrico

+

)

en exceso agua regia parte de HN

H2O

Pgina

+ 2 H2Ooxidimercur

s de sulfur

o junto co

de Cl-, ni e(AR), que

NO3, dejand

a 9

O

rio

ro.

on

en se do

Cted

precip

7- Ide React

o pue

Tcni agregcentricationmuesformaadem centriaguaselectrcarganeutrpuedein co

centri

ra de Geoqu

Por xidopitado blanc

entificacin

tivo de iden

ede seguir la

ica

Tomar 1-2garles, en fugar, des

nes de 2do stra se favaran el pr

ms, si se hLavar el p

fugar y ds de lavadrolito coagas positivaralizaban ce peptizaromn, el C

se incorp

Agregar afugar en ca

umica FC

- reduccinco de calom

Hg

de Hg2++:

ntificacin: S

2 HgCl2

a reduccin

Hg2Cl2

2 ml de sofro, HCl echar el ly 3er grupovorecera recipitado

hubiera forprecipitado desechar eo que congulante poas con el lcargas neg. Este elec

Cl-:

Hporan

al precipitadaliente, para

NyM - UNLP

n del AR semel, segn:

g2Cl2 +

SnCl2

Sn++ 2 + 2 e-

n hasta:

+ 2 e-

olucin prob3 M gotaquido (a o). Se efecla formacde Hg2Cl

rmado el Pcon agua d

el lquido sntienen aguorque a laavado, comgativas, loctrolito co

Cl- Cl- Ag

Cl-H+

do AR, cala que no pr

P

e forma clor

Cl2 (solub

Sn+4 +

Hg2C (blan

- 2 H (neg

blema, coloa a gota ymenos quecta en frcin de A2 (ya que bCl2, se didestilada (Asobrenadanua destilad muestra mo por eje

o que provagulante l

FegCl Cl-

Na

entar a ebrecipite el P

ro activo, q

2 HgCl2 ble pero mo

2 e-

Cl2 + 2co)

Hg + 2gro)

ocarlos en uy agitandoe haya quo porque

AR al agreel Hg2++

solvera. A.D.) ms gnte. Se lavda ms gotproblema emplo: Fe+vocaba la o constitu

e++ Cu++

a+

ullicin, dilPb++. As se

ue es el qu

olecular)

2 Cl-

2 Cl-

un tubo de, hasta lig

ue investigade haber

egar el Hse oxidar

gotas de HCva el prectas de HCLse le est

++, Cu++, Nfloculaci

uye el H+ d

se lavan y

uir con A.De obtiene:

Pgina

ue disuelve

e centrfugagero excesar en l loNO3-s en

Cl y no sa a Hg++)

Cl dos vececipitado coL, que es un quitanda+, etc., qun, al lavardel HCl, y

y se quitan

D., calentar

10

al

a y so, os la

se y

es, on un do ue rla el

n

r y

Cted

porqu alcuoalcalinde Pb ha sidgotasnecesquedaquitande losse dilu A.D. centriagitanidentif

Segu Catio

Carac React Cond Hierro

los ftienenintern elemeel O2. litfilo

ra de Geoqu

* una soue fue oxida

* un preciSobre la

ota de la sona y luego b++].

Sobre el rdo oxidado de A.D.

sario cumpado, ya qundo reactivos 100 C puye con A.D Sobre el ms gotasfugar, desc

ndo hasta ficacin de

undo grupo

ones que lo

ctersticas

tivo gener

diciones de

o Fe+3 (frri

Es el trmrridos: Ti, Vn caractersas mientraEl Hierro

ento de tra Geoqumi

o, oxfilo yAlgunos d

umica FC

lucin A, qado por el Apitado B desolucin A

olucin y sese agregan

resto de la o a catin y se evap

plir este pae oxidara o del mediorque el HD. ms gotaprecipitado

s de HCl, acartar el ldisolucin Ag+].

o de cation

o constituy

: precipitan

al del grup

e trabajo: e

ico) y Fe+2

mino principV, Cr, Mn, sticas simils las de vase encue

ansicin fo

icamente ey bifilo. Pode los princ

NyM - UNLP

que contieAR). e AgCl. A se identife diluye con gotas de H

solucin Amercrico

pora en Baso para elal Sn++ (deo. Ademsg es un eleas de SnClo B se idena fin de elquido sobr

total. Agr

nes

yen: Fe+2; Cd+2; Bi+2;

n como hidr

po: NaOH

en caliente

2 (ferroso)

pal de la seFe, Co y Nares ya qulencia quedntra en la

orma prefere

es un elemeor su abundipales mine

P

ne a los c

fica Pb++ don A.D. msHAc hasta

A se identifpor accin

ao Mara iminar el eel SnCl2) a

s se debe eemento mu2. [Ver reac

ntifica Ag+. liminar el Prenadante regar luego

Fe+3; Co+2; Cr+2; Ti+4;

rxidos con

rie de elemNi, cuyos Z ue van incodan intactas

naturalezaentemente

ento siderdancia es uerales de hi

cationes P

del siguiens gotas de acidez (pH

ica Hg2++. En del AR. (B.M.) has

exceso de a Sn+4 y deevitar el cauy voltil y ccin de idePara ello l

Pb++ que py agregar o gotas de

2; Ni+2+; CuHf+4; UO2+

solucin d

mentos que van del 22

orporando es. a como Feenlaces co

filo, secunun elementoierro son:

b++ y Hg++

te modo: sNH4OH ha 4-5). [Ver

El catin mSe agregasta casi seAR que p

e este modlentamientopodra perdentificacinlavar el prepudiera estal precipit

e solucin

+2; Hg+2; M+2, etc.).

de NaOH en

componenal 28. Esto

electrones e

e+2 e Fe+3.ovalentes co

ndariameno mayorita

Pgina

+ (mercric

se toma unasta reacciidentificaci

mercurioso yan, entonceequedad. Eudiera habdo se estaro por encimderse. Lueg del Hg2++].ecipitado cotar presenttado NH4O

de KI. [V

Mn+2 (adem

n caliente.

n la familia dos elementen las cap

. Por ser uon el S y co

nte calcfilario.

11

co,

na n n

ya es, Es

ber ra ma go . on te, H,

Ver

s

de os as

un on

lo,

Cted

hemagoethlepidomagnilmenpirrotipirita calcopFayalPiroxe

AnfboMicas Reacc 1- En

2- En

3- En

El Fe+

El Hie

ra de Geoqu

atita (Fe2O3)ita (HFeO2

ocrosita (Feetita (Fe3Oita (FeTiO3na (FeS) (FeS2) pirita (FeCuita (Fe2SiOenos: Fer

CaFCa(F

oles: Hornbs: Biotita: K2

ciones gen

pH alcalino

pH alcalino

bajas con

+2, en med

erro perma

umica FC

) ) lat

eO.OH) O4)

)

uS2) O4)

rrosilita: FeSi2O6, Fe,Mg,Al)(Ablenda: NaC2(Fe,Mg)6(A

erales

os dbiles (

F

F

os fuertes (

Fe+2 +

F

centracione

Fe

io cido, p

anece en s

NyM - UNLP

teritas de F

FeSiO3, H Dips

Al,Si)2O6, Ca2(Fe,Mg)AlSi3O10)2(O

(NH4OH)

Fe+2 + OH

Fe+3 + 3 O

(NaOH)

2 OH-

Fe+3 + 3 O

es de [S=] (

e+2 + S=

permanece

2 (Fe+3

(S=

olucin pe

P

Fe

Hyperstenoido-Hedem

)4Al(AlSi3O1OH)4

H- no re

OH- Fe

(cast

Fe(OH)2 (blanco)

OH - Fe (cast

(en medio d

no reac

e en soluci

+ e-

S + 2

ero reducid

o: (Mg,Fembergita: C

11)2(OH)2

eacciona

e(OH)3 tao rojizo)

O2 Fe(O

e(OH)3 tao rojizo)

de HCl 0,3M

cciona

n.

Fe+2)

e-)

do (Fe+2).

e)SiO3, HeCa(Fe,Mg)S

H)3 (castao r

)

M)

Pgina

edembergiti2O6, Augit

rojizo)

12

ta: ta:

Cted

4- En Ambo

Reacc 1-Prereacc

2- Los

3- Ide comoestar React Medio

Extracno mi

Confir 1- El c1 (porestab

ra de Geoqu

altas conc

os (ferroso

ciones de id

cipitacin ciones gene

s hidrxidos

entificacin

Se realiza catin frrpresente.

tivo de iden

o: HCl diluid

ccin del cscibles en

rmacin de

complejo [Fr ejemplo Nle: el [FeF6

umica FC

entraciones

o y frrico)

dentificaci

con el reaerales N2.

s ferroso y

Fe(O

Fe(OH

de Hierro

a la identifrico, para e

ntificacin: K

do

Fe

Fe+++ +

complejo: eagua, por e

e la formaci

Fe(SCN)6]-3NaF o NH4F6]-3, segn:

NyM - UNLP

s de [S=] ((N

son secun

Fe+2 +

2 Fe+3 +

n:

ctivo gene

frrico se s

OH)2 + 2 H)3 + 3

ficacin de ello previam

KSCN (tioc

e+++ + SC

+ 6 SCN- (e

este compleejemplo ace

n del com

3 es de coloF) se decolo

P

NH4)2S)

ndariamen

S= F (n

3 S= (n

ral del gru

solubilizan e

H+ Fe

H+ Fe

todo el himente se ox

cianato de p

CN- [Fe (roj

exceso)

ejo soluble etato de eti

plejo por de

or rojo sangora, debido

nte calcfil

FeS egro)

Fe3S2 negro)

upo (R.G.G

en medio

e++ + 2 H2

e+++ + 3 H2

ierro (Fe+2xida con HN

potasio o su

e(SCN)]++o-soluble)

[Fe(SCN(rojo-solub

se extrae lo, sin cam

ecoloracin

gre, pero al o a que se

os:

G.): corresp

cido (HCl),

O

2O

y Fe+3) deNO3 el Fe+2

ulfocianuro

N)6]-3 ble)

en solventbiar de colo

n:

reaccionarforma un c

Pgina

ponden a l

segn:

e la muest2 que pudie

de potasio

es orgnicoor.

r con algn complejo m

13

as

tra era

o)

os

F-s

Cted

2- Otrsegn

Coba

enlaceo vestSus pcobaltpentla Reacc 1- En

2- En

3- En

4- En Es se

Reacc 1-Prereacc

ra de Geoqu

ra manera n:

alto

Es un elees son preftigio, forma

principales mtina: CoAandita: (Fe

ciones gen

pH alcalino

pH alcalino

bajas con

altas conc

ecundariam

ciones de id

cipitacin in genera

umica FC

[Fe(SCN

de destruir

emento de tferentemen

ador de menminerales sAsS

e, Co, Ni)9S

erales

os dbiles (

Co

os fuertes (

C

centracione

C

entraciones

mente calc

dentificaci

con el real N2.

NyM - UNLP

)6]-3 + 6 F

r el comple

2 (Fe+3

(Sn+2

transicin, nte covalennas. Es sidson:

S8

(NH4OH)

o+2 + 6 N

(NaOH)

Co+2 + 2 O

es de [S=] (

Co+2 + S=

s de [S=] ((N

filo:

Co+2 +

n:

activo gene

P

F-1 [FeF (inco

ejo es redu

+ e- F

Sn+4 +

que forma tes. Por suerfilo y se

H3 [Co hexam

OH-1 C(azul en fr

(en medio d

= no re

NH4)2S)

S= C (n

eral del gr

F6]-3 + 6 Soloro)

ucir el Fe+3

Fe+2)

2e-)

parte de lau abundancecundariam

o(NH3)6]+2 mn cobalto

Co(OH)2 ro- rosado

de HCl 0,3M

eacciona

CoS egro)

rupo (R.G.

SCN-1

por la acc

a trada decia es un eleente calcf

o II (soluble

en caliente

M)

.G.): corres

Pgina

cin del Sn

el Hierro. Semento trazfilo.

e- amarillo)

e)

sponde a

14

+2,

us za

la

Cted

2-Diso

3- Ide Reactpara q Medio

El comacuos

Extracno mitorna Interfe a) Esreactiinterfecaso de algpaso b) Otr

a cabNa2SO

ra de Geoqu

olucin del

entificacin

tivo de idenque la reac

o: HCl diluid

mplejo de Csa es incolo

ccin del cscibles en azul intens

erencias: a b

ta reaccinvo para su erencia antde estar prgn F- a finse procede

ra interferen

Para sabebo antes quO3, que red

2

umica FC

precipitado

Co(O

de Co+2:

ntificacin: ccin tenga

do Co+2

Co+2 es estoro.

complejo: eagua, por e

so.

) Fe+3 b) Cu+2

n se ve inteidentificac

tes de la idresente se n de formae a la identif

ncia posible

Cu+

er si es necue la de Coducen el Cu

2 ([Cu(SCN

(SO3= +

NyM - UNLP

o: en medio

H)2 + 2

KSCN slilugar)

+ 4 SCN-1

table slo s

este compleejemplo ace

erferida poin, en con

dentificacinagrega a la

ar el complficacin de

e es la pres

+2 + 4 SC

cesario esteo+2. Se la eu+2 a Cu+, s

N)4]= + e-

+ H2O

P

o de HCl, s

H+1 C

do (se nec

(slido) (inc

si la concen

ejo soluble etato de eti

or la presenncentracionn de Co+2 sa solucin ejo incolorol Co+2.

sencia de C

CN-1 [C (a

e paso la idelimina agr

segn:

[Cu(S (in

SO4= +

segn:

Co+2 + 2 H2

cesita alta c

[Co(SCN)coloro-solu

ntracin de

se extrae ilo. En esta

ncia de Fe+es muy infese procede(que contieo de Fe+3.

Cu++ en la s

Cu(SCN)4]=amarillo)

dentificaciregando a

SCN)3]= + ncoloro)

2 e- + 2

2O

concentrac

4]-2 ble)

e SCN-1 es

en solventa fase el [Co

+3, que utileriores. Pae a identificene ambos Luego de

olucin, pu

=

n de Cu+2 dla solucin

SCN-1)

2 H+1)

Pgina

in del ani

alta. En fa

es orgnicoo(SCN)4]-2

iza el mismra evitar escar Fe+3 y e

iones) gotrealizar es

ues:

debe llevarn cristales d

15

n

se

os se

mo sta en as

ste

se de

Cted

Nque

enlaceo vestSus pniquemillerpentla Reacc 1- En

2- En

3- En

4- En Es se

Reacc 1-Prereacc 2-Diso

3- Ide React Medio

ra de Geoqu

el

Es un elees son preftigio, forma

principales mlina o niccoita: NiSandita: (Fe

ciones gen

pH alcalino

pH alcalino

bajas con

altas concecundariam

ciones de id

cipitacin in genera

olucin del

entificacin

tivo de iden

o: neutro o

umica FC

emento de ferentemen

ador de menminerales solita: NiAs S e, Co, Ni)9S

erales

os dbiles (

N

os fuertes (

centracione

entracionesmente calc

dentificaci

con el real N2.

precipitado

Ni(O

de Ni+2:

ntificacin: d

ligeramente

NyM - UNLP

transicinnte covalennas. Es sidson:

S8.

(NH4OH)

Ni+2 + 6 N

(NaOH)

Ni+2 + 2 O

es de [S=] (

Ni+2 + S=

s de [S=] ((Nfilo: Ni+2

n:

activo gene

o: en medio

OH)2 + 2

dimetilgliox

e alcalino.

P

, que formtes. Por suerfilo y se

H3 [Ni(

hexam

OH- Ni (ve

(en medio d

= no re

NH4)2S)

2 + S= (ne

eral del gr

o de HCl, s

H+ Ni

xima (comp

ma parte deu abundancecundariam

(NH3)6]+2 n nquel II

i(OH)2 erde claro)

de HCl 0,3M

acciona

NiS egro)

rupo (R.G.

segn:

i+2 + 2 H2O

uesto org

e la trada cia es un eleente calcf

(soluble- a

M)

.G.): corres

O

nico).

Pgina

del Fe. Semento trazfilo.

zul)

sponde a

16

us za

la

Cted

es un Ni+2 + donde

Interfe a) Esinterfecaso dan c b) TameliminNa2SO Cobre es uncalcf Minercupricalcocovelbornicalcomalaqcrisoc Reacc 1- En

ra de Geoqu

En su rea quelato de

H3C-C=N

+ H3C-C=

e - y = repr represe.. repres

erencias: a b

sta reaccierencia antde estar pron el Fe+3 c

mbin el Nina la interfeO3, que red

e

Es un elen elementofilo. Se pres

rales impota: Cu

osina: Cullina: Cuta: Cu

opirita: Cuquitqa: Cucola: Cu

ciones gen

pH alcalino

umica FC

accin de ide color rosa

NOH HON

=NOH HO

resentan unenta una unentan una u

) Fe+3 b) Cu+2 n se ve intes de la idresente se complejos m

i+2 es interferencia anteducen el Cu

mento de to traza o senta como

ortantes: 2O (Cu+) 2S (Cu+) S (Cu++) 5FeS4 FeS2 2CO3(OH)2SiO3.nH2O

erales

os dbiles (

Cu

NyM - UNLP

dentificacina intenso a

N=C-CH3

ON=C-CH3

niones covanin de coounin tipo p

nterferida pdentificaciagrega a lams establ

ferido por laes de identu+2 a Cu+1, s

ransicin, fvestigio, f

o Cu+1 y com

2 O

(NH4OH)

u+2 + 4 N

P

n el Ni++ forrojo.

OH3C-C-N

H3C-C=N O (q

alentes simordinacin (puente de h

por la presn de Ni+2 sa solucin es, incoloro

a posible prtificarlo, agsegn lo vis

forma enlacformador dmo Cu+2.

H3 [Cu

tetra

rma un com

O .. H-ON N=C-C

Ni N N-C-CO-H ..O uelato rojo

mple y doble(covalente dhidrgeno.

sencia de se procedecido ctric

os.

resencia degregando a sto para Co

ces covalende menas.

u(NH3)4]+2 amn cprico

mpuesto coo

CH3

CH3

)

e respectivadativa).

Fe+3. Parae a identificco o cido t

e Cu+2 en lala solucin

o+2.

ntes. Por su Geoqum

o (soluble-

Pgina

ordinado qu

amente.

a evitar escar Fe+3 y etartrico, qu

a solucin. Sn cristales d

u abundancicamente

azul intens

17

ue

sta en ue

Se de

cia es

so)

Cted

2- En

3- En Es fusulfu

4- En

Reacc 1-Prereacc 2-Diso

3- Ide React Medio

Disolu(Cl3C Interfeinterfe Mercu

covalera de Geoqu

pH alcalino

C

bajas con

uertementero:

altas conc

ciones de id

cipitacin in genera

olucin del

entificacin

tivos de ide

o: HCl diluid

ucin del pH) dando u

erencias: eerencia se e

urio

Es un eleentes. Geo

umica FC

os fuertes (

Cu+2 + 2

centracione

e calcfilo,

entraciones

dentificaci

con el real N2.

precipitado

Cu(O

de Cu++:

entificacin:

do o HAc

Cu+2 + 2

precipitadoun color ver

esta reaccievita decolo

emento de oqumicame

NyM - UNLP

(NaOH)

OH-1 C

es de [S=] (

, lo que se

Cu+2 +

s de [S=] ((N

Cu+2 + S

n:

activo gene

o: en medio

H)2 + 2

: KSCN y p

2 SCN-1 +

o: este prerde intenso.

n se ve orando con

transicin, ente es un

P

Cu(OH)2 (celeste)

(en medio d

e evidenci

S= Cu (neg

NH4)2S)

S= CuS (negr

eral del gr

o de HCl, s

H+1 C

piridina [py](

2 py (v

ecipitado se.

interferida n F-1.

por lo tantn elemento

O2 CuO

de HCl 0,3M

ia en baja

uS gro)

S ro)

rupo (R.G.

segn:

Cu+2 + 2 H2

(reactivo or

[Cu(SCN)verde amari

e solubiliza

por la pre

to forma eno calcfilo (

+ H2O (negro)

M)

s concent

.G.): corres

2O

rgnico)

)2py2] llento)

a en fase

esencia de

nlaces pref(afinidad c

Pgina

traciones d

sponde a

clorofrmi

Fe+3 y es

ferentemenon las fas

18

de

la

ca

sta

nte es

Cted

sulfurmenaEl min Reacc 1- En Para

2- En

3- En Su ca

4- En

Reacc 1-Prereacc 2-Diso

3- Ide React Medio

ra de Geoqu

radas). Poras. neral ms c

ciones gen

pH alcalino

la siguiente

Hg+

pH alcalino

bajas con

arcter calc

altas conc

ciones de id

cipitacin in genera

olucin del

entificacin

tivo de iden

o: HCl umica FC

r su abund

comn es e

erales

os dbiles (

e reaccin s

+2 + NO3-1

os fuertes (

Hg+

centracione

cfilo se e

entraciones

dentificaci

con el real N2.

precipitado

Hg

de Hg+2:

ntificacin: S

NyM - UNLP

dancia es

el cinabrio (

(NH4OH)

se parte de

+ NH3 + 3

(NaOH)

+2 + 2 OH

es de [S=] (

videncia e

Hg+2 +

s de [S=] ((N

Hg+2 +

n:

activo gene

o: en medio

O + 2 H

SnCl2

P

un elemen

(HgS).

e la sal solu

3 OH-1 [

(nitrato

H-1 HgO (amar

(en medio d

en las sigu

S= Hg (ne

NH4)2S)

S= H (ne

eral del gr

o de HCl, s

H+1 Hg

nto traza o

ble Hg(NO

Hg O NH2]NOHg de oxidime

O + H2Orillo)

de HCl 0,3M

ientes reac

gS egro)

HgS egro)

rupo (R.G.

segn:

+2 + H2O

o vestigio,

3)2:

O3 + H2Oercurio amo

O

M)

cciones:

.G.): corres

Pgina

formador d

O

onio- blanco

sponde a

19

de

o)

la

Cted

El HgSnCl2

La red

Mang Geoqelemeen va Miner de Mnde Mnde Mnde Mn Reacc 1- En

M 2- En

3- En Es soreacc

ra de Geoqu

g+2 se ident2.

duccin del

ganeso

Es un eumicamen

ento minoririos estado

rales princip

n+2: rodocron+3: mangan+2 y Mn+3: n+4: pirolusi

ciones gen

pH alcalino

Mn+2 + N

pH alcalino

M

bajas con

oluble a pcin:

umica FC

ifica por re

2 HgC

l Mercurio p

Hg2C

elemento dnte es litfilotario, o traz

os de oxidac

pales:

osita (MnCOnita (MnO.Ohaussmanta (MnO2);

erales

os dbiles (

H3 + sale

os fuertes (

Mn+2 + 2 O

centracione

pH cidos

MNyM - UNLP

duccin de

Sn+2

Cl2 + 2 e-

puede pros

l2 + 2 e

de transicio, el Mn+2 eza y formacin.

O3); rodonitOH): sustituita: Mn3O4 psilomelan

(NH4OH)

es de amon

(NaOH)

OH-1 M

es de [S=] (

. Su carc

Mn+2 + S=

P

el catin a c

2 Sn+4

Hg2C (blanco

seguir hasta

e- 2 Hg (neg

n, formaes didoco dor de men

ta (MnSiO3uye al Fe+3= (MnO. M

no ((Ba,H2O

io perm

Mn(OH)2

(blanco)

(en medio d

cter litfilo

= no re

calomel (Hg

4 + 2 e-

Cl2 + 2 Co) a:

+ 2 Cgro)

enlaces del Fe+2. Pnas. Se pre

) en la lepidn2O3), equi

O)Mn5O10)

manece sol

O2 MnO2 (negro)

de HCl 0,3M

o se evid

eacciona

g2Cl2) o a

Cl-1

Cl-1

covalentesPor su abunesenta en

ocrosita (Fevalente a la

uble hasta

+ H2O )

M)

encia en

Pgina

n a Hg, co

s e inicondancia es ula naturalez

eO(OH)) a magnetita

a pH 9

la siguien

20

on

os. un za

a.

nte

Cted

4- En

Reacc 1-Prereacc 2-Diso

3- Ide Reactsodio Medio con oHCl p a) con

b) con

Interfea) preb) alta

ra de Geoqu

altas conc

ciones de id

cipitacin in genera

olucin del

entificacin

tivos de id)

o: HNO3

El Mn+2 soxidantes fupues el pote

n PbO2:

n NaBiO3 2

erencias: laesencia de a concentra

El precipit

umica FC

entraciones

dentificaci

con el real N2.

precipitado

Mn(O

de Mn+2:

dentificacin

se identificauertes en mencial rdo

2 (Mn+2 +

5 (PbO2

2 (Mn+2 +

5 (BiO3=

as interferenCl-1. acin de Mn

2 (MnO4-1

3 (Mn+2 +

tado de Mn

NyM - UNLP

s de [S=] ((N

Mn+2 +

n:

activo gene

o: en medio

H)2 + 2

n: PbO2 (b

a por la oximedio fuertox del par C

4 H2O

+ 4 H+1 +

4 H2O

+ 6 H+1 +

ncias de es

n+2, porque

+ 4 H+1

2 H2O

nO2 es negr

P

NH4)2S)

+ S= M (ro

eral del gr

o de HNO3,

H+1 M

bixido de

dacin del temente c

Cl2/Cl- es mu

MnO4-

+ 2e-

MnO4-1

+ 2 e-

sta reaccin

:

+ 3 e-

MnO2

ro y se conf

MnS osado)

rupo (R.G.

segn:

Mn+2 + 2 H

plomo)

catin a Mcido de HNuy cercano

+ 5 e- +

Pb+2 + 2

+ 5 e- +

Bi+3 + 3

n son:

MnO2 + (negro)

+ 4 H+1 +

funde con u

.G.): corres

2O

NaBiO3 (b

MnO4-1, de O3, no pueal del par M

8 H+1)

2 H2O)

+ 8 H+1)

3 H2O)

+ H2O)

+ 2 e-)

un exceso d

Pgina

sponde a

bismutato d

color violetede utilizarMO4-1/Mn+2

de PbO2.

21

la

de

ta, se

2.

Cted

Tcni agregdos py agitcentrigotassobreprecipidentifpuedaidentif

Terce Carac CatioSb+3 y React Alum cerradcaracAl(OH

De toabund supersulfur constadel ev

ra de Geoqu

ica

A la solucgan gotas dartes igualetando hastfugan, se s de NaO

enadantes. pitado restafican el rean estar ficaciones.

er grupo de

ctersticas

ones que loy Sb+5)

tivo gener

inio (Al +3)

Qumicamda. Debido tersticas m

H)3 puede a

Es el elemodos los edancia que

Geoqumirior es fuerro.

En un diante dado vento mag

umica FC

cin libre dede HNO3 ees, ambas ta precipitaseparan las

OH, se vuUna de el

ante se disesto de los

presentes

e cationes

: forman an

o constitu

al del grup

)

mente es a su posic

metlicas actuar tanto

Al(O

Al(O

mento metelementos,el Al.

icamente ertemente ox

agrama Haque en la mtico: An

NyM - UNLP

e los cationn caliente, se llevan a

acin total s solucioneuelven a las se disuuelve en H

s cationes, y el m

niones solu

uyen: Al+3;

po: NaOH

un elemencin en la tay no met

o como cid

OH)3 + 3 H

H)3 + OH

lico ms a solament

es un elemexfilo. No s

arker podeserie contin

nortita [Ca(A

P

nes del 1er gpara oxida

a ebullicin de los OHs de los prcentrifugar

uelve en HHCl y en al

teniendo edio adec

bles en me

Zn+2; Sn+2

nto normaabla peridilicas, prevdo o como b

H+ Al+

H- AlO

bundante qte el oxg

ento litfilose conocen

emos obsenua decrecAl2Si2O8)] a

grupo (precar el Fe+2 ay se les ag

H-1 gelatinorecipitados,r y se d

HNO3 para cuotas de en cuenta

cuado par

edio de NaO

; Sn+4; Mo

al, con coica es un avaleciendo base:

3 + 3 H2O

O2- + 2 H2O

que se enceno y el

(forma silin combinac

ervar que sce paulatinaa Albita [N

cipitacin coa Fe+3. Se grega NaOHosos del 2 se lavan c

desechan identificar la solucinlas interfe

ra cada u

OH.

o+6 (Adem

onfiguracinnftero, es

las prime

O

O

uentra en rsilicio, po

icatos), y eciones mine

su distribuamente cona(AlSi3O8)]

Pgina

on HCl) se la separa e

H gota a go2do grupo; con A.D. mlos lquidall Mn++.

n formada erencias quuna de l

s As+3; As

n electrni decir, poseeras. As,

rocas gneaoseen may

en la litsfeerales con

cin es can el progre. En la ser

22

le en

ota se s os El se ue as

+5;

ca ee el

as. yor

era el

asi so rie

Cted

disconcompAugitaHornbBiotitaMuscoFelde argilo(xido DispBhemGibbsCorindEspinArgilo AndalGrana

Reacc 1- En

2- En

3- En

4- En

ra de Geoqu

ntinua se iosicin de a [Ca(Fe,Mblenda [NaCa [K2(Fe,Mgovita [K2Al4

espato potEn el

minerales os-hidrxido

poro (HAlO2mita [AlO.(Osita [Al(OH)dn (Al2O3)ela: [MgAl2

ominerales:

lucita-Cianiates: Alman Piropo Espes Grossu

ciones gen

pH alcalino

pH alcalino

baja [S=] (m

alta [S=] (m

umica FC

ncrementa la Augita, Hg,Al)(AlSiOCa2(Fe,Mg)g)6(OH)4(Al4(OH)4(AlSisico [K(AlS

ambiente(Caolinita, os de Alum

2) OH)] B)3] ) (resistato)2O4 ] (resistCaolinita [A Montmori

ita-Sillimanndino [Fe3Ao [Mg3Al2(Sartina [Mn3ularia [Ca3A

erales

o dbil (NH

o fuerte (Na

Al+3

medio cido

Al+3 +

medio alcali

NyM - UNLP

con el desHornblendaO3)2] )4Al(OH)2(ASi3O10)2] 3O10)2]

Si3O8)] e sedimenMontmorill

minio).

auxitas (eq

) tato) Al4(OH)8 (Sllonita [Al4(

ita (PolimorAl2(SiO4)3] iO4)3]

3Al2(SiO4)3]Al2(SiO4)3]

H4OH):

Al+3 + 3 O

aOH):

+ 4 OH-1

o, HCl 0,3M

S= no

ino, H2S en

Al+3 + 3 O (del med

P

scenso de a, Biotita, M

AlSi3O11)2]

ntario ingreonita, etc);

quivalentes

Si4O10)] OH)4 (SiO1

rfos del Alu

OH-1 Al(

(bla

AlO2-1 (incoloro

M):

o reaccionacido)

n medio am

OH-1 Aio alcalino)

la temperauscovita y

esa en la y forma lo

a las laterit

0)2. nH2O]

uminio) [Al2O

(OH)3 anco- gelati

1 + 2 H2Oo)

a (y ad

oniacal):

Al(OH)3 (blanco)

atura, ingreFeldespato

a composios depsito

tas de Fe)

O(SiO4) ]:

noso)

O

dems es s

Pgina

esando en os potsicos

cin de loos bauxtic

soluble a pH

23

la s.

os os

H

Cted

Reacc React un corojo. hidrx

anino conpara q

pH roja)

pH

roja) No puen el Zinc (

norma oxge

BlendMarmSmithHemim Reacc 1- Co

ra de Geoqu

ciones de id

tivo de iden

El Al+3 da ompuesto d

El reactixido.

Del pH d AlO2-1. Pa

n papel de que se form

H cido:

alcalino:

ueden utiliprimer cas

(Zn+2)

A pesar dal (por ejem

Por su afino. Por su abLos princi

da o Esfalermatita (Zn,Fehsonita ZnCmorfita Zn4

ciones gen

n pH alcalin

umica FC

dentificaci

ntificacin: A

con el reacde adsorci

vo orgnic

el medio dra determintornasol y

me el Al(OH

Al+3 +

AlO2

izarse NaOso y Al+3 e

e ser un elmplo forma inidad con

undancia epales minerita ZnS e)S

CO3 (Si2O7)(OH

erales

no dbil (N

Z

NyM - UNLP

n del Al+3

Aluminn (s

ctivo orgnn denomin

co debe e

depender nar esto se

luego reguH)3.

+ (R-COO

2-1 + (R-C

C

OH ni HCl, n el segun

emento de compuestoel S es cal

es un elemeerales que f

H)2.2 H2O

H4OH):

Zn+2 + 4 NH

P

sal Na+ o N

ico aluminnado laca

estar prese

que el Al debe contr

ular el med

OH)3 + 3 O

COOH)3 + COOH)3

(de

respectivando.

transicin os incoloroscfilo, adem

ento vestigiforma son:

H3 [Zn

NH4+ del ci

n (simboliz, que es u

ente antes

se encuenrolar la aciddio de man

OH-1 A(del NH4O

H+1 + H

el HAc)

amente, po

posee caras). ms presen

o y formad

(NH3)4]+2

ido aurintric

zado comoun precipita

s de la fo

ntre como dez con un nera que se

Al(OH)3. (R-OH)

H2O A

orque form

actersticas

nta cierta af

or de mena

Tetramin

Pgina

carboxlico)

o (R-COOHado de col

ormacin d

Al+3 o compeachmet

ea adecuad

-COOH)3(laca

l(OH)3. (R-

(laca

maran AlO

de elemen

finidad con

as.

n cinc

24

).

)3) lor

del

mo tro do

O2-1

nto

el

Cted

2- Co

3- Co Zn+2 4- Co

norma Reacc React(react Medio elemeprodulenta formaadsor

Luego

Esta

reducidentif

ra de Geoqu

n pH alcalin

n baja [S=]

+ S=

n alta [S=] (

al)

ciones de id

tivos de idtivos orgn

o: cido db

El Zn+2 sento acta uce entre lay es cataliz

ado por redrbe el color

[- na

o:

o estanno

Qumicamctoras (tenficacin de

umica FC

no fuerte (N

Zn+2

(medio de

no reaccio

(medio amo

dentificaci

entificacinicos)

bil (HCl dilu

e identificacomo cata

a - naftilamzada por laduccin, da

azul de la [F

aftilamina (r(incolor

Fe(C

oso (Sn+2)

mente es undencia mal Mercurio (

NyM - UNLP

eleme

NaOH):

+ 4 OH-1

HCl 0,3M):

ona (a pesa

oniacal):

Zn+2 +

n del Zn2

n: K3Fe(CN

uido o HAc)

a por medializador. Emina y el fea presencia ndo un pre- naftilame(CN)6-3 +

reducida) ra)

CN)6-4 + Z

y estnnic

n elemento arcada a (Hg2+2 y Hg

P

ento norma

ZnO2 (incolor

:

ar de ser ca

S= Z (b

N)6 (ferricia

).

o de una Es una reaerricianuro de Zn+2, q

ecipitado blina oxidada

+ e- F

- naftil

Zn+2 Z

co (Sn+4)

normal y moxidarse),

g+2).

(incoal)

2= + 2 H2O

ro)

alcfilo no a

ZnS blanco, ca

nuro de po

reaccin inccin de de potasioue se comanco de fea, segn:

Fe(CN)6-4]

lamina (oxid (azul)

Zn2Fe(CN)6(blanco)

metlico. Elpropiedad

oloro, carac

O

alcanza el v

aracterstica

otasio) y

ndirecta enxido-reduco. Esta reacbina con el

errocianuro

dada) +

Sn+2 tiene d que util

Pgina

cterstica de

valor del Kp

de elemen

- naftilamin

la que esccin que ccin es ml ferrocianude cinc, qu

e-]

propiedadizada en

25

e

ps)

nto

na

ste se uy

uro ue

es la

Cted

Secun

CasiteEstan Reacc 1- Co

2- Co

3- baj

4- alta

ra de Geoqu

Geoqumindariament

Por su abLos miner

erita SnO2 nnita Cu2Fe

ciones gen

n pH alcalin

n pH alcalin

a [S=] (med

a [S=] (en m

umica FC

icamente ete es calcfundancia erales ms c

eSnS4

erales

no dbil (N

S

S

no fuerte (N

Sn+2

Sn+4

dio de HCl 0

medio amon

Este

NyM - UNLP

s un elemefilo y litfiloes un elemecomunes qu

H4OH):

Sn++ + 2 O

Sn+4 + 4 O

NaOH):

+ 4 OH-1

+ 6 OH-1

0,3M):

Sn+2 +

Sn+4 +

niacal):

Sn+2 +

Sn+4 +

e compuest

P

ento siderf. Adems eento vestigiue forma so

OH-1 Sn

(blanco

OH-1 Sn(blanco

SnO2 (incolor

SnO3 (incolor

S= (

2 S= S

S= S (

3 S= S to se forma

Sn+4

filo (acompen la litsfero y formadon:

n(OH)2 o, gelatinos

n(OH)4 o, gelatinos

2= + 2 H2O

ro)

3= + 3 H2Oro)

SnS (gris)

SnS2 (amarillo)

SnS (gris)

SnS3=

a debido al

paa al Fe ra superior or de mena

so)

so)

O

O

)

(incoloroalto potenc

Pgina

en el nclees oxfilo.

as.

) cial inico d

26

eo.

del

Cted

Reacc

Esta a) Co

b) CoreducSn+2 s tubo den la Se codecolo Reacc Reduc React Medio acidifilimpiodespr

debe tener color identif

ra de Geoqu

ciones de id

Existen do, uno es e

on HgCl2:

O

on azul deccin del Snse oxida a S

Es necesade ensayo Amisma can

omparan loorar, en tan

ciones de id

ccin del S

tivos de ide

o: HCl

Para idenica la soluc

o y se crendimiento

Inicialmena la preseel clavo eamarillo seficacin seg

umica FC

dentificaci

dos reactivel HgCl2 (a)

2 Hg

O continua

Hg2C

e metilenon+4) se le aSn+4 y el azario llevar uA.D. en iguntidad que os colores: nto que la s

dentificaci

Sn+4: con un

entificacin: b

tificar Sn+4 cin con pcalienta a o de H2 des

nte esta solencia de Feen su supee trasvasa gn:

NyM - UNLP

n del Sn+2

vos que pu) y el otro e

Sn+2

gCl2 + 2 e

r:

Cl2 + 2 e

o: a la sogregan gotzul de metilun ensayo ual volumena sta, e igen la solu

solucin acu

n del Sn+4

n clavo de F

: a) HgCl2 b) azul de m

es necesaposible pres

ebullicinsde la super

Sn+4 +

Fe lucin cidae+3 productrficie. Una una parte

P

ueden real azul de m

Sn+4 +

- Hg2C (calomel,

e- 2 Hg (negro

olucin contas de azul leno se reden blanco,

n que el de gual volumeucin que cuosa conse

Fe, en med

metileno

rio reducirlosencia de n durante rficie del cla

2 e-

Fe+2 +

a puede torto de la sovez que e

de ella a o

lizarse parmetileno (b).

2 e-

Cl2 + 2 C blanco)

+ 2 Cl)

n posible pde metilenuce, decolodel siguienla solucinen de azul contiene Servar su co

dio de HCl.

o previameSn+4, se a

cinco mavo.

Sn+2

2 e-

rnarse de colubilizacinen la solucotro tubo. E

ra la ident

Cl-

l-

presencia dno (al 0,01%orndose. nte modo: c problema.de metilenn++ el reacolor azul.

ente a Sn+2

grega un cminutos. Se

color amariln del Fe2Oin ha des

En sta se

Pgina

tificacin d

de Sn+2 (p% en HCl).

colocar en u Agregar H

no en ambactivo se va

. Para ello clavo de Fe observa

llo, lo cual O3 que puedsaparecido procede a

27

del

por El

un HCl as. a

se Fe ar

se da el la

Cted

a) Co

b) CoreducSn+2 s tubo den la Se codecolo Molib colore

Mo+6. (cargaforma

parte, MinerMolibdWulfePowe Reacc 1- Co

2- Co

ra de Geoqu

n HgCl2:

on azul deccin del Snse oxida a S

Es necesade ensayo Amisma can

omparan loorar, en tan

bdeno (Mo+

Qumicameados cova

Se lo encEl ms

a/radio) > a estable.

Geoqumi en la litsfPor su ab

rales ms imdenita MoS

enita PbMoOellita CaMoO

ciones gen

n pH alcalin

Mo+

n pH alcalin

umica FC

2 Hg

Hg2C

e metilenon+4) se le aSn+4 y el azario llevar uA.D. en iguntidad que os colores: nto que en

+6)

mente es alentes. cuentra en estable es10) descom

icamente efera superiobundancia emportantes:S2 O4 O4

erales

no dbil (N

+6 existe co

no fuerte (N

NyM - UNLP

Sn+2

gCl2 + 2 e-

Cl2 + 2 e-

o: a la soagregan gotzul de metilun ensayo ual volumena sta, e igen la solu

la solucin

un elemen

varios ests el Mo+6, mpone al a

s siderfiloor presenta es un eleme:

H4OH):

mo MoO4=

NaOH): de

P

Sn+4 +

- Hg2C(calomel,

- 2 Hg (negro

olucin contas de azulleno se reden blanco,

n que el de gual volumeucin que c

acuosa co

nto de tra

ados de oxque dado

agua dando

o, secundarcaracterstiento vestigi

debido a s

em anterior

2 e-

Cl2 + 2 C, blanco)

+ 2 Clo)

n posible p de metilenuce, decolodel siguienla solucinen de azul contiene Snservar su

ansicin q

xidacin: Mo su alto o el anin

riamente caicas oxfilaso y formad

su alto pote

l-1

-1

presencia dno (al 0,01%orndose. nte modo: c problema.de metilenn+2 el reacu color azu

ue forma

Mo+2, Mo+3,potencial molibdato

alcfilo y lits. or de mena

ncial inico

Pgina

de Sn+2 (p% en HCl),

colocar en u Agregar H

no en ambactivo se val.

compuest

Mo+4, Moinico ((MoO4=),

filo. Por ot

as.

o

28

por el

un HCl as. a

os

+5, =

su

tra

Cted

3- Co

4- Co

Reacc Reduc React Medio reaccen fas

Luego

Tcni La soen al

ra de Geoqu

n baja [S=]

n alta [S=] (

ciones de id

ccin del M

tivos de ide

o: HCl

El Mo+6 siona con Kse orgnica

(

o:

ica:

olucin probcuotas y en

umica FC

(medio de

(medio amo

MoS4 (ce

dentificaci

Mo+6: con Sn

entificacin:

e identificaKSCN en ma de acetato

(MoO4= +

(MoO)

blema, libren cada una

NyM - UNLP

HCl 0,3M):

Mo+6 +

S=

Mo+4 +

oniacal):

Mo+6 +

4= + 2 H+

ereza)

n del Mo+6

nCl2

: KSCN

a previa redmedio de HCo de etilo, d

6 H+1 +

(Sn+2

)+3 + 5 (S

e de primede ellas se

P

:

+ 2 e-

S + 2

2 S= M (n

4 S= M (c

+1 MoS(del HCl)

duccin a MCl, dando udando un co

1e- (M

Sn+4 +

SCN)-1

er y segune identifican

Mo+4

2 e-

MoS2 egro)

MoS4= cereza)

S3 + H2 (casta

Mo+5 con Sun complejolor rojo int

MoO)+3 +

2 e-)

MoO(SCN(rojo)

ndo grupo n los distint

S o)

nCl2. El cao rosado qtenso.

3 H2O)

N)5=

de cationos cationes

Pgina

tin reducidque se extra

es, se divids.

29

do ae

de

Cted

Cuart Catio React Medio precipasegutambiinterfi Calcio comp distribAnort Princi Plagio Clinop AnfboGrana WollatremoFluoriCalcitAragoDolomAnhidYeso:ApatitSchelpowe

ra de Geoqu

to grupo d

ones que lo

tivo gener

o: en preseEsto posi

pitacin de ura que el n el Mg+riendo las r

o (Ca+2)

Qumicamuestos esGeoqumiEn un d

bucin tieneita a Albita.

En la serie

pales mine

oclasas: An Albpiroxenos: oles: Hornbates: Gross Andra Uvaru

astonita: Caolita- actinolta: CaF2 ta: CaCO3 (onita: CaCOmita: MgCOdrita: CaSO: CaSO4 . 2ta: Ca5(PO4lita: CaWOllita: CaMoO

umica FC

de cationes

o constituy

al del grup

encia de NHbilita un pHlos carbonpH no lleg+2 (que pereacciones

mente es usencialmenicamente e

diagrama He pendiente. e discontinu

erales

nortitia[Ca(Abita [Na(AlSSerie Dips Augita (Ca

blenda: NaCsularia: Ca3adita: Ca3Feuvita: Ca3C

aSiO3 lita: Ca(Fe,

(trigonal) O3 (rmbicoO3.CaCO3

4 2 H2O 4)3(F,Cl,OH

O4 O4

NyM - UNLP

s

yen: Ca+2; S

po: (NH4)2C

H4OH y saleH superior natos de Cue a ser fuertenece a.

un elementte inicoss un eleme

Harker pode negativa

ua segrega

Al2Si2O8)] Si3O8)]. sido-Hedema(Fe,Mg,Al)Ca2(Fe,Mg)Al2(SiO4)3 e2(SiO4)3

Cr2(SiO4)3

Mg)(Si4O11

o)

H)

P

Sr+2 y Ba+2

CO3

es de amona 7,8 (barralcio, Estrouertementeal 5to grup

to normal, s, que enento litfilo. demos obscon el pr

a como Clin

mbergita: C) [(Al,Si)2O6)4Al(OH)2 [(

)2(OH)2

nio (NH4Cl)rera de las oncio y Bare alcalino ypo de cati

alcalino tn estado Por su abuservar querogreso del

nopiroxenos

Ca(Fe,Mg)S6]) (AlSi3O11)2]

. calizas) as

rio. Adema que si noones) com

trreo, queslido s

undancia ese la tende evento ma

s y Anfbole

i2O6)

Pgina

segurando s este buffo precipitar

mo Mg(OH

e da lugar on blancos mayoritarencia de agmtico, d

es.

30

la fer ra )2,

a os.io. su de

Cted

Reacc

tanto templ1- Co.

2- Co

3- Co No recalc

4- Co

Reac Precip

Disolu

Reactsales Medio

ra de Geoqu

ciones gen El potenci

es un elemado se encn pH alcalin

C

n pH alcalin

C

n H2S baja

eacciona nifilo, y adem

n alta [S=] (

ciones de

pitacin con

ucin del pr

CaCO3

tivos de idde amonio

o: ligeramen

umica FC

erales

ial inico mento hidrocuentra comnos dbiles

Ca+2 + OH

no fuerte (N

Ca+2 + OH

[S=] (en m

i en altas ms perma

C

(H2S en me

C

identificac

n el R.G.G.

C

recipitado:

+ 2 H+1

entificacino (NH4Cl s

nte cido

NyM - UNLP

( = cargaosoluble. P

mo catin (vs (NH4OH):

-1 no r

NaOH):

-1 no r

edio de HC

ni en bajasanece solub

Ca+2 + S=

edio amonia

Ca+2 + S

cin del Ca

.:

Ca+2 + C

en medio H

H2CO3

n: K4Fe(CNlido).

P

a del in/radPor esta razver reaccion

reacciona (

reacciona (

Cl 0,3 M):

s concentrble por su p

= no re

acal):

= no re

a+2

neutro amoniac

CO3= C (b

HCl o HAc + Ca+2

N)6 (ferrocia

dio del in) zn en las nes 1 y 2).

(catin hidro

(catin hidro

aciones depotencial in

eacciona

eacciona

o cal

CaCO3 blanco)

Ca+2 +

anuro de p

del Calcio aguas dul

osoluble)

osoluble)

e sulfuro pnico (hidros

+ CO2 (g) +

potasio) y p

Pgina

es < 3 por ces de clim

orque no esoluble).

+ H2O

presencia d

31

lo ma

es

de

Cted

Interfeprimese de(ver T Estro su abcon e medio Miner CelesEstron Estro Reacc 1- Co.

2- Co

3- Co No recalc

ra de Geoqu

Ca+2 +

erencia: Eeramente sebe procedeTcnica).

oncio (Sr+2)

QumicamGeoqumi

bundancia slementos mEl Sr+2 esEl potenc

os supergn

rales princip

stina SrSO4ncianita SrC

oncio (Sr+2)

ciones gen

n pH alcalin

S

n pH alcalin

S

n H2S baja

eacciona nifilo, y adem

umica FC

+ [Fe(CN)6

Esta reaccie debe inveer a elimina

) y Bario (B

mente son eicamente soson trazas

mayoritarios didoco deial inico, nicos perm

pales

4 CO3

)

erales

nos dbiles

r+2 + OH-

no fuerte (N

r+2 + OH-

[S=] (en m

i en altas ms es per

NyM - UNLP

6]-4 + K+1

n se veestigar si enarlo de la so

Ba+2)

elementos non litfilos, o vestigio

s. el Ca+2 y de, es menoanece en s

s (NH4OH):

1 no re

NaOH):

1 no re

edio de HC

ni en bajasrmanece so

P

+ NH4+1

interferidan la soluciolucin prob

normales, apor su afins, disperso

el K+1. El Baor a 3, es dsolucin (ve

Bari Whit Psilo

eacciona (

eacciona (

Cl 0,3 M):

s concentroluble por s

CaNH (b

a por el n problemablema con

alcalino-trrnidad con laos, tienen p

a+2 sustituydecir, hidroer reaccione

tina BaSO4erita BaCOomelano (B

(catin hidro

(catin hidro

aciones deu potencial

H4K[Fe(CNblanco)

catin Baa hay BarioK2CrO4, qu

reos. as fases silpropiedade

ye al K+1. osoluble, poes generale

4 O3 Ba,H2O)Mn5

osoluble)

osoluble)

e sulfuro pl inico (hid

Pgina

)6]

a+2. Por e. Si as fue

ue lo precip

icatadas. Pes diadsic

or lo tanto ees 1 y 2).

5O10

orque no edrosoluble).

32

llo se ita

Por as

en

es

Cted

4- Co

Reacc Precip

Disolu

React Medio

Interfeprimese de(ver T Bario Reacc 1- Co.

2- Co

ra de Geoqu

n alta [S=] (

ciones de id

pitacin con

ucin del pr

SrCO3

tivo de iden

o: ligeramen

erencia: Eeramente sebe procedeTcnica).

o (Ba+2)

ciones gen

n pH alcalin

B

n pH alcalin

B

umica FC

S

(H2S en me

S

dentificaci

n el R.G.G.

recipitado:

+ 2 H+1

ntificacin: (

nte cido

Sr+2 + 2 N

Esta reaccie debe inveer a elimina

erales

nos dbiles

a+2 + OH

no fuerte (N

a+2 + OH

NyM - UNLP

Sr+2 + S=

edio amonia

Sr+2 + S=

n del Sr+2

.:

Sr+2 + C

en medio H

H2CO3

(NH4)2SO4

NH4+ + 2

n se veestigar si enarlo de la so

s (NH4OH):

-1 no r

NaOH):

-1 no r

P

= no re

acal):

= no re

neutro am

CO3= S (bl

HCl o HAc

3 + Sr+2

al 20%

2 SO4=

interferidan la soluciolucin prob

reacciona (

reacciona (

eacciona

eacciona

o o moniacal SrCO3 lanco)

Sr+2 + C

Sr(NH4)2( (blanco)

a por el n problemablema con

(catin hidro

(catin hidro

CO2 (g) +

(SO4)2 )

catin Baa hay BarioK2CrO4, qu

osoluble)

osoluble)

Pgina

H2O

a+2. Por e. Si as fue

ue lo precip

33

llo se ita

Cted

3- Co No recalc

4- Co

Reacc Precip

Disolu

a) Re Esta rse uti

anindel Pb b) Re Medio

ra de Geoqu

n H2S baja

eacciona nifilo, y adem

n alta [S=] (

ciones de id

pitacin con

ucin del pr

BaCO3 El Ba+2 pu

activo de id

reaccin reliza el buffe

Como en CrO4= (crob+2, el Ba+2

activo de id

o: HCl

umica FC

[S=] (en m

i en altas ms es per

B(H2S en me

B

dentificaci

n el R.G.G.

recipitado:

+ 2 H+1

uede ser ide

dentificaci

equiere queer HAc- (NH

B

el caso deomato) pasa

no reaccio

dentificaci

NyM - UNLP

edio de HC

ni en bajasrmanece so

Ba+2 + S=edio amonia

Ba+2 + S=

n del Ba+2

.:

Ba++ + C

en medio H

H2CO3

entificado d

n: K2CrO4

el pH de laH4)Ac.

Ba+2 + Cr

el Pb+2 (1era a anin Cona.

n: SO4=

Ba+2 + S

P

Cl 0,3 M):

s concentroluble por s

= no reacal):

= no re

neutro amonia

CO3= B (b

HCl o HAc

3 + Ba+2

de dos mod

a solucin s

rO4= B(ama

grupo de cCr2O7= (dicro

SO4= B

(b

aciones deu potencial

eacciona

eacciona

o o acal

BaCO3 blanco)

Ba+2 +

dos diferent

se encuent

BaCrO4 arillo fuerte)

cationes), somato). A p

BaSO4 blanco)

e sulfuro pl inico (hid

CO2 (g) +

tes:

tre entre 4 y

)

si el pH es pH elevado

Pgina

orque no edrosoluble).

H2O

y 5. Para e

menor a 4 o, a diferenc

34

es

llo

el cia

Cted

BaSO

Tcni

1

de saagitancarboblancoalta cel pH, cation

diluidava a i(cidose ideCa+2 y interfi grupocentride Crcentri

Ide

Essobre

Ide identifmedioPO4-3 muesanion

ra de Geoqu

Se diferenO4 es una sa

P

ica

) Identifica

El 4to grupales de amondo el reaconatos del os. La prec

concentraci, evitando l

Posteriormnes del 5to g

El precipia, se centridentificar No actico), sentifica primy Sr+2, en a

Si la reacera en las iEliminaci

o y sobre elfuga, se derO4=), se refuga, se de

entificaci

sta solucine cada alcu

entificaci

Cuando sficar 4to y o amoniaca

y SiO3-2, ptra problemes estn pr

umica FC

ncia del Pbal muy poco

PbSO4 + 2

acin y eli

po se sepaonio (NH4Ctivo precipicuarto grucipitacin dn de CO3=a precipitacmente se cgrupo (Na+1tado de loifuga y las Na+1; K+1; Mse toma un

meramente alcuotas seccin de Bidentificacion del Ba+la se proce

escarta el peprecipitan escarta el l

n de Ca++

n libre de Buota se proc

n y elimin

se procede 5to, si est

al pueden por lo tanto

ma antes deresentes ha

NyM - UNLP

SO4 porquo soluble.

2 HAc

minacin d

ara llevandoCl), y con litante: (NH4

upo (CaCOdebe realiza=, la presencin de Mgcentrifuga, s1; K+1; Mg+2s CO3= se aguas de

Mg+2 (5to grna porcin dBa+2. Si la

eparadas. Ba+2 es poones de los2: se toma

ede a preciprecipitado

los cationequido, y el

y Sr++

Ba+2 y sin ecede a la id

acin de lo

a separar ln presenteprecipitar o es necese proceder ay que elim

P

e ste es s

Pb+2 + 2Ac

de Ba+2

o a medio agero calen4)2CO3 al 25

O3; SrCO3; arse en mencia de sal(OH)2. se separa e2) con exce

lava con slavado se

rupo). El prde la solucireaccin e

sitiva, es ns otros dos a el resto dpitar todo ey sobre la es Ca+2 y Sprecipitado

el color amadentificacin

os aniones

los cationeses los anioCa+2; Sr+2 sario conoca la identif

minarlos.

soluble en m

c-1 + SO4=

alcalino contamiento s5% hasta pBaCO3), to

edio amoniaes de amo

el lquido ppcin del Nsolucin amincorporan

recipitado sin en un tus negativa

necesario ecationes dede la solucel Ba+2 pressolucin (aSr+2 (si los

o se disuelv

arillo del Crn de Ca+2 y

s del 2do gr

s de los treones PO4-3y Ba+2, fu

cer la comficacin de

medio cido

= + 2 H+1

n NH4OH, e agrega g

precipitaciodos ellos acal para a

onio sirve p

para identifiNH4+1. moniacal da la soluci

se disuelve ubo de ensse procede

eliminarlo el grupo. cin para isente con eamarilla pors hubiera) cve con HAc

rO4=, se divy Sr+2.

rupo

es primeros3; SiO3-2; Bundamentalposicin anlos catione

Pgina

o, en tanto

en presencgota a gotan total de lcristalinos

asegurar unpara control

icar en l l

e (NH4)2COin donde en HC2O2

sayo y en ee a identific

para que n

identificar 4el K2CrO4. Sr la presenccon CO3=, .

vide en dos

s grupos paBO3-3 y F- e

mente comninica de es, y si est

35

el

cia a y os y na lar

os

O3 se H3 lla

car

no

4to Se cia se

s y

ara en mo

la os

Cted

se pre PO4-3comogelatielimin HNO3duranen escoloidH2SiO

siendo Sobrecation

Elimi alcuogrupoPara grupo NH4OgrupoFe2S3y MoSSe cepreciphubie

ra de Geoqu

Existen doesente:

a) Muestr: se lleva la H3BO3 y enoso de S

nan en parte

b) Muestr3; el residuonte la evapotas condici

dales adsorO3. Se utiliz

o H2SiO3 e la solucines de 1er, 2

nacin de

La identifota de la mos preceden

su identifios preceden

Una alcuOH y corrieno de catione3; CoS; NiSS4=. entrifuga y piten las tiora):

y

umica FC

os tcnicas

ras con altoa solucin el F- como

SiO2 hidratae como H3P

ras con muo seco se tooracin comones gener

rbe a los POa HNO3 po

4 (NO3-

3 (Sn +

SiO2 . nH2

n libre de2do y 3er gru

los cation

ficacin de uestra origntes, del sigcacin se ntes, segnuota de solnte H2S, dees, que lo h

S; CuS; HgS

se separaosales (sal

SnS

MoS (cere

NyM - UNLP

s para la el

o contenidoa seco conHF; los Si

ada), que PO4.

ucho PO4-3:oma con somo en el pran cido mO4-3, eliminr sus propie

+ 4 H+ +

3 H2O adso

O

e los anionupo, como

es de 1ro, 2

los cationinal, en la qguiente mod

procede pn: ucin prob

e este modohacen en eS; MnS; Al

a la soluciles sulfurad

S3= + 2 H+

S4= + 2 H+eza)

P

iminacin d

o de SiO3-2n HCl, de eiO3-2 precipse separa

se lleva laolucin de Hunto a)) y

metaestnnndolos deedades oxi

3 e-

H2SiO3 orbe los PO

es interferese ha visto

2do y 3er gr

es del 4toque se hando: previamente

blema origino precipitanestas condic(OH)3; ZnS

n a la quedas), que s

+ SnS(ama

+ MoS

(cast

de aniones

2 y escaso este modo pitan como

por centr

a muestra aHNO3 ( el Bse agreganico, que de

el sistema. Edantes.

NO + 2

+ 4 H+ +O4-3

entes se po.

upo

grupo debn eliminado

e a elimin

nal se llevan todos aquciones: Ag2

S; SnS. Que

e se le agrson de Sn

S2 + H2Sarillo)

S3 + H2Stao gris)

de acuerdo

o ningn clos BO3-3 sH2SiO3 (u

ifugacin,

a seco en BO3-3 y el Fn granallas ebido a sus El SiO3-2 pr

H2O)

+ 4 e-)

procede a p

be realizarslos catione

ar los cati

a a medio uellos S= de2S; PbS; Hgedan en so

rega HCl dn y Mo (Sb

S

S

Pgina

o a que ca

contenido dse volatilizan precipitadlos PO4-3

presencia dF- se elimina

de Sn, qupropiedad

recipita com

precipitar l

se sobre unes de los tr

iones de l

alcalino coe 1er, 2do y 3g/HgS; Fe

olucin SnS

de modo qub y As si lo

36

so

de an do se

de an ue es

mo

os

na es

os

on 3er

eS; S3=

ue os

Cted

aparecido que lasoluci(NH4C Quint CaracH2S, n Catio React Amon como Reacc largo sales. sus cejemp

mane a) Pob) Povira ac) Utilos va

ra de Geoqu

Se centrifece S ama

podran rea solucin in se agrCl), as el p

La soluci

to grupo d

ctersticasni con (NH4

ones que lo

tivo gener

nio (NH4+)

En la nato producto

ciones de id

Este catidel proced.

La identificombinacionplo: NaOH (

Este amoeras:

r el olor. or su alcalinl azul (o colizando un

apores amo

umica FC

fuga, se searillo (porquducirse a Mqueda librerega (NH4)H se manti

n remanen

de cationes

: no precip4)2S, ni con

o constituy

al del grup

turaleza seo de emana

dentificaci

n se identidimiento an

icacin se nes por el (reactivo d

NH4+1 +

onaco que

nidad, utilizon papel azupapel de fil

oniacales da

NyM - UNLP

para la solue no precipMo+4 e Fe+2e de los ca)2CO3, en ene menor

nte contiene

s

pitan ni con (NH4)2CO3

yen: NH4+1;

po: no pose

e lo encueaciones vo

n del NH4+

fica sobre altico se a

basa en el agregado

de deplazam

OH-1

se despre

zando papeul que consltro embebiando una m

P

ucin y se pitaron todo

2 y oxidar elationes de

presencia r a 10. e los cation

n HCl, ni co3.

Na+1, K+1;

een

ntra comoolcnicas.

una porciadiciona el

hecho de de una ba

miento).

NH4OH

ende de la

el de tornasserva su coido en soluc

mancha azu

la hierve ho el Mo+6 yl S= a S), slos gruposde NH4O

nes de 4to y

on NaOH (

Mg+2, (Li+1)

o derivado

n de la solumismo en

que este case ms fu

NH3 (g)

reaccin s

sol rojo huolor). cin de Cuul en el pap

hasta eliminy todo el Fese lo separas anterioresOH y sales

5to grupo.

(excepto el

)

orgnico

ucin originforma de N

catin es deuerte y fija

+ H2O

e identifica

medecido

SO4, que repel (de [Cu(

Pgina

nar el H2S. e+3, en meda, de manes. Sobre ess de amon

l Mg), ni co

en suelos

nal, pues a NH4OH o s

esplazado da que l, p

a de distint

en A.D., qu

eacciona coNH3)4]+2):

37

Si dio era sta nio

on

o

lo us

de por

as

ue

on

Cted

d) Utimanc

2

amon

e) por cantid

vestigperten Sodio silicat formamagmingresincremabund reacc Miner AlbitaHornbHalitaBraxKernitTenar

ra de Geoqu

ilizando unha negra d

2 Hg2+2+ NO

io

r medio delEste reac

dad de NH3

2K

Es una regios en agnezcan al 5

o (Na+1)

QumicamGeoqumi

tadas. Por sEn el pro

ando plagiomtico. En sar en peqmenta a mdante que e

En los miones gene

rales princip

a: NaAlSi3Oblenda: NaCa: NaCl x: Na2B4O7 ta: Na2B4Ordita: Na2SO

umica FC

Cu

papel de e Hg, seg

O3-1 + NH

reactivo detivo produc

3 o de iones

K2HgI4 + N

eaccin exgua potable5to grupo.

mente es unicamente esu abundanoceso mag

oclasas, incla serie disqueas pro

medida queel K+. medios exerales 1 y 2

pales

O8 Ca2(Mg,Fe)

. 10 H2O 7 . 4 H2O O4

NyM - UNLP

u++ + 4 NH

filtro emben:

3 + 3 OH-1

e Nessler (ce un precips NH4+ pres

NH4+ (N

tremadamee. Deben

n elemento es un elemncia es un egmtico secrementndscontinua aoporcionese evolucion

genos, da).

)4Al(AlSi3O

P

H3 [Cu tetram

ebido en so

2 Hg

(negro)

K2HgI4) pitado de c

sentes.

NH2)Hg2I3 amarillo

ente sensibestar ause

normal, alcmento litfilo

elemento megrega en dose en la aparece en en la Auna el mag

ado que s

11)2(OH)2

u(NH3)4]++ mn cprico

olucin de

Hg + [O N Hg

(nitra

color pardo

+ 4K+ + 5o

ble que se entes todos

calino. o, dada su mayoritario.

las dos medida qu

n la Hornblugita. Tammatismo.

su < 3

(soluble - a

Hg2(NO3)2,

H2]NO3 ato de o

o amarillo

5I- + 2H+

utiliza pars los catio

afinidad c

series: en ue progreslenda y pubin en eEn la cort

, es hidro

Pgina

azul intenso

, que da un

+ 2 H2O

oxidimercur

blanco)

segn sea

ra determinones que n

con las fas

la continua el proce

uede tambista serie teza es m

osoluble (v

38

o)

na

rio

la

nar no

es

ua so n se s

ver

Cted

Bloed Reacc 1- Co.

2- Co

3- Co No recalc

4- Co

Reacc ReactdobleMedio de uraagregbastadispe

Interfe Potas discon

ra de Geoqu

dita: Na2SO

ciones gen

n pH alcalin

N

n pH alcalin

N

n H2S baja

eacciona nifilo, y adem

n alta [S=] (

cin de ide

tivo de iden de uranilo o: HC2O2H3

La reaccianilo, cinc

gado de excnte y es rsiones col

Na+ + Zn

erencias: p

sio (K+1)

QumicamGeoqumiEn el pro

ntinua: mic

umica FC

O4 . MgSO4

erales

nos dbiles

a+1 + OH

no fuerte (N

a+1 + OH

[S=] (en m

i en altas ms es per

N(H2S en me

N

ntificacin d

ntificacin: y cinc o ma

3 (cido ac

n de ident(o magnesceso de renecesaria

oidales.

n++ + 3 UO

resencia de

mente es unicamente eoceso magcas (con n

NyM - UNLP

. 4 H2O

s (NH4OH):

-1 no r

NaOH):

-1 no r

edio de HC

ni en bajasrmanece so

Na+1 + S=edio amonia

Na+1 + S=

del Na+1

Reactivo deagnesio). tico).

tificacin dasio) y sodioactivo y fue la agitac

O2++ + 9 CH

el catin NH

n elemento s un elemegmtico fomero de c

P

reacciona (

reacciona (

Cl 0,3 M):

s concentroluble por s

= no reacal):

= no re

e Blanchett

a un precipo. Esta reaerte agitaccin intens

H3-COO-

H4+.

normal, alcento litfilo, rma dos mcoordinaci

(catin hidro

(catin hidro

aciones deu potencial

eacciona

eacciona

tire: Zn(UO

pitado amaccin debein, pues esa para e

NaZn(UO(amaril

calino. y por su ab

minerales en 12) y fe

osoluble)

osoluble)

e sulfuro pl inico (hid

O2)(CH3-CO

rillo verdose realizarseen caliente evitar la fo

O2)3(CH3-Clo verdoso)

bundancia, esenciales eldespato p

Pgina

orque no edrosoluble).

OO)4 (aceta

so de acetae en fro, co

se solubilizormacin d

OO)9 )

mayoritariode la ser

potsico (co

39

es

ato

ato on za de

o. rie on

Cted

nmemagm

Biotitatempe hidros Miner FeldeMuscoBiotitaSilvitaCarnaCainitGlaucIllita: K Reacc 1- Co.

2- Co

3- Co No recalc

4- Co

Reacc a) Re Medio

ra de Geoqu

ero de coormatismo.

En el proa, Muscoviteratura (ver

En los msoluble (ver

rales princip

espato potovita: K2Al4a: K2(Fe,Mga: KCl alita: KMgCta: KCl . conita: K2(FK2Al4(AlSi3O

ciones gen

n pH alcalin

K

n pH alcalin

K

n H2S baja

eacciona nifilo, y adem

n alta [S=] (

ciones de id

Puede llev

activo de id

o: HC2O2H3

umica FC

rdinacin 8

oceso magta y Feldespr diagrama

medios exr reaccione

pales

sico (ortosa4(AlSi3O10)2g)6(Si4O10)2

Cl . 6 H2O MgSO4 . 3

Fe,Mg)2Al2(SO10)(OH)4

erales

nos dbiles

+1 + OH-1

no fuerte (N

+1 + OH-1

[S=] (en m

i en altas ms es per

K

(H2S en me

dentificaci

varse a cab

dentificaci

3 (cido ac

NyM - UNLP

-9). Se inc

mtico segpato potside feldesp

genos, das generales

a, microclin2(OH)4 2(OH)4

H2O Si4O10)(OH

s (NH4OH):

no re

NaOH):

no re

edio de HC

ni en bajasrmanece so

K+1 + S=

edio amonia

K+1 + S=

n del K+

bo de dos fo

n: Na3Co(N

tico)

P

crementa en

grega solamco. Esatos alcalin

ado que ties 1 y 2).

no): KAlSi3O

)4

eacciona (

eacciona (

Cl 0,3 M):

s concentroluble por s

no re

acal):

no rea

ormas:

NO2)6 slido

n la medid

mente en s didoco nos). ene un

O8

(catin hidro

(catin hidro

aciones deu potencial

acciona

acciona

o (cobaltinit

a en que e

la serie disdel Na s

< 3, es

osoluble)

osoluble)

e sulfuro pl inico (hid

trito de sod

Pgina

evoluciona

scontinua elo a elevad

un elemen

orque no edrosoluble).

io)

40

el

en da

nto

es

Cted

pequeevitar mismaen otrLuegosoluci reacticonfu

Interfe

b) Re Medio segn

un c Interfe

ra de Geoqu

La reacciea cantidar la formaci

Es necesaa cantidad ro tubo, y ao se compain.

Es impresvo slido ndirse y arr

erencias: a

b)

c)da

activo de id

o: solucin

De este mn:

Se debe tido muy fue

erencia: pre

umica FC

n de idenad del reacn de dispeario llevar ude agua q

a ambos searan y se o

scindible llede color

ribar a la co

3 K+1

a) presenciaeliminarlo

) presencia

) el medio ando Co(O

dentificaci

hidroalcoh

modo se o

K

tener sumoerte. Debe

esencia de

NyM - UNLP

ntificacin ctivo. Posteersiones coun blanco dque de muee les adicionobserva la f

evar a cabosimilar a

onclusin e

+ Co(NO

a de NH4+1. de I-1, que

2(Co+3

(2 I-1

alcalino fuH)3.

n: HClO4 (

lica

btiene un p

K+1 + (Cl

o cuidado allevarse a c

Rb+1

P

debe realizriormente d

oloidales. de reactivoestra problenan igualesformacin d

o este procl del prec

errnea que

O2)3-3

1, que da u

reduce el C

+ e-

I2 + 2uerte que

cido percl

precipitado

lO4)-1 (b

l realizar escabo bajo c

zarse en frdebe agitar

. Para ello ema con pos cantidadede precipita

cedimiento cipitado foe existe un

K3Co(NO2)(mostaza)

un precipita

Co+3 del re

Co+2)

2 e-)

produce la

rico) o una

o blanco de

KClO4 blanco)

sta reaccicampana.

ro, utilizanrse enrgic

se coloca eosible pres

es de HAc yado color m

porque al ormado, sprecipitado

)6

ado igual. E

activo, seg

a precipitac

a de sus sa

e perclorato

n dado que

Pgina

ndo solo uncamente pa

en un tubo sencia de Ky de reactiv

mostaza en

utilizarse ustos puede

o.

Es necesar

n:

cin del Co

ales soluble

o de potas

e el HClO4

41

na ara

la K+1 vo.

la

un en

rio

o+3

es.

io,

es

Cted

Magn comp mayo miner por lo Princi OlivinPiroxe Anfbo Filosil EspinBrucitMagnEpsomHexaiCarnaDolomBischCainitBloed Reacc 1- Co.

2- Co

ra de Geoqu

nesio (Mg+2

Qumicamuestos de cGeoqumi

ritario, aunEn el pro

rales mficoEn el proc

o tanto est

pales mine

as: Forsterenos: Ensta

Dips Augit

oles: Hornb Trem Antof

licatos: bila trilam

ela: MgAta: Mg(Oesita: MgCmita: MgSidrita: MgSOalita: Mg Kmita: MgCofita: MgCta: KCldita: Na2

ciones gen

n pH alcalin

M

n pH alcalin

umica FC

2)

mente es ucarcter preicamente que el men

oceso magos junto conceso sedimsoluble en

erales

rita: Mg2SiOatita: MgSiOsido: MgCaa: (Mg,Fe,A

blenda: NaColita-Actino

fillita-Cummaminar: Serpminar: Talc

BiotAl2O4 OH)2 CO3 SO4 . 7 H2OO4 . 6 H2O KCl3 . 6 H2OCO3 .CaCOCl2 . 6 H2O . MgSO4 . SO4 . MgSO

erales

nos dbiles

Mg+2 + OH

no fuerte >

M

NyM - UNLP

un elementoeferentemees un ele

nos abundamtico segn el Fe+2 de

mentario el M el medio a

O4 O3 Si2O6 Al)Ca(Al,Si)Ca2(Mg,Fe)olita: Ca2(Femingtonita: (pentina: Mg

co: Mg6(Si4Oita: K2(Fe,M

O

O O3

3 H2O O4 . 4 H2O

s (NH4OH):

H-1 no

10 (NaOH

Mg+2 + O

P

o normal, ente inico.emento lit

ante de los mgrega en lael cual es dMg+2 es un

acuoso (ver

)2O6 )4Al(AlSi3O1e,Mg)5(Si4O(Fe,Mg)7