Informe Titulación Redox (2)

INFORME TITULACIÓN REDOX

Laboratorio de técnicas básicas

Liliam Alexandra Palomeque Forero

Nicolás Cuadrado Caro

Lizeth Vanessa González

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA

SEDE BOGOTA

NOVIEMBRE 20 DE 2014

MARCO TEORICO

Permanganometría

La reacciones redox o reacciones de oxido-reducción son reacciones en donde un átomo, ion o

molécula cede uno o más electrones, lo que implica que otro gane este o estos electrones, cuando se

dice que la sustancia pierde electrones, se refiere a que se oxida y se le denomina agente reductor,

de este modo el agente oxidante, es el que recibe estos electrones. D icho de otra forma el agente

oxidante dona electrones, y el reductor es un receptor de electrones.

Las valoraciones redox, están basadas en medir el volumen necesario de una sustancia oxidante o

reductora para poder visualizar el punto final una reacción oxido-reducción, o el punto

estequiometrico. Los oxidantes más comunes para hacer una valoración o una volumetría son:

KMnO4, K2Cr2O7, KI mientras que los reductores más comunes son Na2Cl2O4, H2C2O4. El

permanganato de potasio debido a que es un oxidante fuerte, y además es autoindicador.

La perganometría es un método de valoración o volumetría de oxidación-reducción, donde se usa el

permanganato de potasio (KMnO4): y la reacción base o teórica es:

(MnO4)−¿+8 H +¿+5e

−¿→Mn2+4H

2O ¿

¿ ¿

En soluciones débilmente ácidas, neutras o alcalinas el manganeso heptavalente se reduce al estado

tetravalente, provocando así la precipitación del dióxido de manganeso hidratado durante la titulación.

(MnO 4 )−¿+2H 2O+3e−¿→M nO2+4OH −¿¿ ¿¿

El punto final, de una valoración con permanganato de potasio, o permanganato potásico, se detecta

con un leve tono rosáceo, y es muy común utilizar acido sulfúrico para acidificar el medio, y no tome

la reacción alcalina que termina en un tono marrón.

El permanganato de potasio reacciona muy rápidamente en medio ácido con muchas sustancias

reductoras de acuerdo con ecuaciones estequiometrias bien definidas. Sin embargo, el empleo del

permanganato involucra algunas desventajas prácticas. En primer

lugar, es difícil obtener permanganato de potasio completamente puro; generalmente está

impurificado con vestigios de dióxido de manganeso. Además, es probable que el agua destilada

contenga sustancias reductoras que reaccionarán con el permanganato formando dióxido de

manganeso. Es muy inconveniente la presencia de este último porque cataliza la auto

descomposición del permanganato en el transcurso del tiempo.

Figura 1. Permanganato

diluido en solución acuosa 1

Principales aplicaciones de la Permanganometría

Determinación de Fe(II): hierro(II) se puede titular en medio ácido con una solución valorada de

permanganato de potasio. En la reacción de pre titulación de hierro(III) a hierro(II) suelen

emplearse dos reactivos emplearse el reductor de Jones o solución de cloruro estannoso. Cuando

se emplea el reductor de Jones, también se reducen el titanio, vanadio y cromo, con el

consecuente sobre consumo del titulante. Por lo tanto, esta técnica de reducción no debe

utilizarse en presencia de estos elementos, a menos que esté en condiciones de corregir el

volumen total de permanganato empleada en la titulación.

Cuando se emplea cloruro estannoso, no se reduce el titanio y el cromo, de modo que el método

puede emplearse en presencia de estos elementos. Sin embargo, el vanadio si se reduce,

consumiendo solución titulante. Cuando existen vanadio y hierro, la solución puede reducirse con

cloruro estannoso; luego se titula a la acidez adecuada, de preferencia con bicromato en vez de

permanganato, ya que en estas condiciones solo se oxida el hierro(II). La reducción en el reductor

de Jones puede efectuarse con ácido sulfúrico o clorhídrico, pero la reducción con cloruro

estannoso requiere ácido clorhídrico.2

1 RIFFO SABASTIAN. Valoración redox. Recuperado el 17 de noviembre de 2014 del sitio web: http://evolucionperiodistica.blogspot.com/2013/06/laboratorio-de-quimica-aplicada-usach.html

La ecuación iónica que representa la reacción redox de la reducción del hierro, está dada por:

(MnO 4 )−¿+Fe+3+8H +¿→M nO 2+5 Fe+3+4H 2O ¿ ¿

Determinación de arsénico: El arsénico (III) puede titularse en una solución acida, con el ion

permanganato, presente en el permanganato de potasio (KMno4). El oxido arsenioso se disuelve

en una solución básica, con NaOH, y luego acidificarse con clorhídrico para producir H 3 AsO3, , a

esta solución se le agrega yodato de potasio, par que catalice la reacción, y de ahí entonces se

puede titular con una solución valorada de permanganato, cabe aclarar que en vez del catalizador

usado, se puede catalizar la reacción con altas temperaturas, pero se prefiere, usar el yodato de

potasio, la reacción de titulación, está representada por la siguiente ecuación iónica.

2 (MnO4 )−¿+5H 3 AsO3+6 H 3O→2M n2+5H 3 AsO4+9H 2O¿

Determinación de oxalato de calcio: EL ion permanganato, puede reaccionar en medio acido

con el ion oxalato, según la reacción

2 (MnO4 )−¿+5C2O 4−2+16 H3O→ 2Mn+10CO 2+24H 2O¿

Esta reacción se da generalmente en solución acida, con acido sulfúrico, debe efectuarse a

temperaturas cercanas a los 60°C. Las primeras gotas de permanganato no decoloran, no se

debe aplicar mas hasta que decolore, esto muestra que la reacción es muy lenta al principio, pero

después un Mn(II), cataliza la reacción. Generalmente las titulaciones de oxalato de calcio, se

usan para la determinación del mismo en comidas, puesto que este puede acumularse, y formar

cristales grandes, y estos cristales forman lo que conocemos como cálculos renales (fig 2),

también se utiliza para la determinación de calcio, esto se logra con la adición de oxalato de

amonio.

2ANONIMO, TITULACIONS REDOX, Recuperado el 18 de noviembre de 2014 de la pagina web http://es.slideshare.net/analiticauls/manual-permanganometria-presentation

Figura 2. Cristales de oxalato de calcio presentes en la orina3

Otras aplicaciones: La Permanganometría, tiene gran diversidad de usas, generalmente para la

determinación de ciertas sustancias presentes en distintas cosas que consumimos comúnmente,

entre estas sustancias podemos resaltar el antimonio, fenil-cianuro, nitritos, agua oxigenada, otros

peróxidos, yodo bromo estaño, tungsteno, etc.

Agua Oxigenada(H2O2)

El H2O2, peróxido de hidrogeno, o comúnmente conocido como agua oxigenada, es un compuesto

químico, que es altamente polar, está fuertemente enlazado con hidrógenos, a temperatura

ambiente se presenta en estado liquido incoloro, es mas viscoso que el agua común, además es

un poderoso oxidante, y esta propiedad le da gran variedad de usos en la industria. El peróxido de

hidrogeno es altamente inestable, y se descompone lentamente liberando oxigeno y agua, esta

reacción de descomposición se puede acelerar con la presencia de algunos catalizadores. El

peróxido de hidrogeno no es inflamable, pero en la presencia de algunas sustancias como el

cobre, el bronce, la plata o algunos compuestos orgánicos puede producir combustión espontanea.

Tiene una enorme variedad de usos en los que vale la pena resaltar sus usos medicinales,

también como blanqueador textil o dental incluso, decolorador del cabello. En la industria se usa

en grandes concentraciones para blanquear telas y la pasta de papel, en el área de la

investigación científica, es usado, para la determinación de algunas enzimas que producen

algunos mamíferos, como la catalasa.

Para la determinación de H2O2,, se usa permanganato de potasio, en solución acida, para que el

ion permanganato no tomo otra vía de reacción, la ecuación que representa esta reacción es:

2 (MnO4 )−¿+5H 2O2+6 H+¿→2Mn+5O2+8H2 O¿ ¿

Tipo de muestras a emplear en el proyecto

1. Peróxido de hidrogeno de uso clínico sin destapar y a temperatura ambiente.

3 MARTINES RIVERA AGELICA MELISSA, Cristales de oxalato de calcio, recuperado el 18 de noviembre de 2014 de la web: www.laboratorioclinicohn.blogspot.com/2010/08/cristales-de-oxalato-de-calcio.html

2. Peróxido de hidrogeno de uso clínico refrigerado (expuesto a baja temperatura).

3. Peróxido de hidrogeno de uso clínico expuesto a temperaturas de congelación de agua

4. Peróxido de hidrogeno de uso clínico expuesto a en calor, mediante baño de maría.

¿QUE SE ESPERA DEL ANÁLISIS DE LAS MUESTRAS?

Como ya se nombró anteriormente el peróxido de hidrogeno, es una sustancia altamente reactiva que

se descompone fácilmente formando agua y oxigeno, lo que esperamos ver es que el peróxido

sometido a diferentes condiciones, cambie su concentración significativamente puesto, que las

condiciones del medio actuarían como un catalizador de la reacción de descomposición. Para ello

utilizaremos una titulación redox con permanganato de potasio.

H 2O2→ H 2O + 5O2(g)

Al analizar las muestras, esperamos ver que la muestra sometida a calor tenga menor concentración,

puesto que al elevar la temperatura, facilita la producción de agua. La muestra dejada sin destapar a

temperatura y presión ambiente, debería tener una concentración significativamente mayor al resto de

las muestras. Respecto a las muestras sometidas a temperaturas bajas esperamos ver, que tampoco

hayan disminuido mucho su concentración, aunque es posible que las temperaturas bajas,

posiblemente, también actúen como catalizadores del medio para que se de esta reacción.

Figura 3, peróxido de hidrogeno de uso médico a utilizar en las muestras.4

4 GONZALEZ LIZETH VANESSA, Agua oxigenada, fotógrafa independiente.

HIPÓTÉSIS

Cuatro muestras de peróxido de hidrogeno, sometidas a distintas condiciones de temperatura y

presión cambiaran considerablemente, su concentración un respecto a las demás, puesto que el

peróxido de hidrógenos, es altamente reactivo y se descompone muy fácilmente.

Se cree, que las altas temperaturas, son un agente catalítico, que acelerara la reacción de

descomposiciones perecido en oxigeno y agua, disminuyendo así la concentración del peróxido.

OBJETIVOS DEL TRABAJO

GENERAL

Determinar mediante la permanganometría, la concentración de 4 soluciones o muestras problema,

expuestas a diferentes condiciones, y discutir y analizar los datos obtenidos.

ESPECIFICOS

Reconocer la utilidad de las titulaciones por permanganometría

Analizar como agentes ambientales, actúan como catalizadores, mediante reacciones redox.

Desarrollar habilidades para hacer procedimientos de titulación, con permanganato de

potasio.

DISEÑO EXPERIMENTAL

1. Hacer el montaje, para hacer titulaciones, bureta y demás componentes

2. Purgar la bureta, con KMnO4, y posteriormente llenar hasta el 0 la misma.(sin burbujas)

4. Tomar 5,0 mL de la muestra al ambiente de H 2O2 de uso clínico y llevarlos a un balón aforado de

100 mL y completar a volumen con agua destilada

5. Tomar una alícuota de 10 mL con pipeta aforada y depositarlos en un Erlenmeyer limpio y seco.

6. Adicione 2 mL de H 2SO 4de concentración conocida medidos con probeta al Erlenmeyer (solo 2

mL, está bastante concentrado).

7. Titule esta solución con el KMnO4, hasta que un tinte rosa tenue permanezca. Repetir el

procedimiento 2 a 3 veces.

8. calcule la concentración de la dilución de peróxido de Hidrógeno, mediante los cálculos obtenidos

en cada una de las titulaciones, después halle la concentración media del H 2O2 de esa muestra.

9. Repetir los anteriores pasos, para las otras 3 muestras problema a analizar.

DIAGRAMAS DE FLUJO

Peróxido de Hidrogeno Punto de equivalencia

(Refrigerado) de la disolución.


(A baño de maría) de la disolución.


(Congelada) de la disolución.


(Ambiente) de la disolución.

RESULTADOS

CONCETRACION H₂O ₂Ecuación oxido-reducción

Mn ⁷O⁺ ₄⁻⁻ + H ₂O ₂ ⁺ ⁻ Mn + O ₂⁺⁺ ⁻

SEMI-REACCIONES

(MnO₄)⁻ Mn ⁺⁺

H₂O₂ O₂

2 [5e + 8H + (MnO⁻ ⁺ ₄)⁻ Mn + 4H⁺⁺ ₂O]

5 [H₂O₂ O₂ + 2H + 5e ]⁺ ⁻

10e + 16H + 2 (MnO⁻ ⁺ ₄) + 5H⁻ ₂O₂ 2Mn + 5O⁺⁺ ₂ + 8H₂O + 10H + 10e + 2MnSO⁺ ⁻ ₄ +

K₂SO₄

Ecuación Balanceada

3H₂SO₄ + 2 KMnO₄ + 5H₂O₂ 2Mn + 5O⁺⁺ ₂ + 8H₂O + 2MnSO₄ + K₂SO₄

Titulación con permanganato de potasio




CONCETRACION H₂O₂ CON CONDICIONES AMBIENTALES

Molaridad KMnO4= 0,0192

a.)

M perma=moles KmN o46,20∗10−3L

moles KmN o4=¿0,0192M(6,20∗10−3 L )

moles KmN o4=1.19∗10−4

moles H 2O2=1.19∗10−4moles KMnO4×

5moles H2O22moles KMnO 4

=2,97×10−4moles H 2O2

MH 2O2=2,97×10−4moles H 2O2

0,005 LH 2O2= 0,0594

b.)


moles KmN o4=¿0,0192M(6,30∗10−3 L )

moles KmN o4=1,20∗10−4

moles H 2O2=1,20∗10−4moles KMnO4×


=3,02×10−4moles H 2O2

MH 2O2=3,02×10−4moles H 2O2

0,005L H 2O2= 0,060M

c.)

M perma=moles KmN o46,4 0∗10−3L

moles KmN o4=¿0,0192M(6 , 40∗10−3 L )



5moles H 2O22moles KMnO4

=3,07×10−4moles H 2O2

MH 2O2=3,07×10−4moles H 2O2

0,005 LH 2O2= 0,0614M

M prom=0.060M

M KmN o4 mLKmN o4 moles KmN o4 molesH 2O2 Alícuota H 2O2

M H 2O2

a 0,0192 6,20 1.19∗10−4 2,97×10−4 5,0 mL 0,059

b 0,0192 6,30 1,20∗10−4 3,02×10−4 5,0 mL 0,060

c 0,0192 6,40 1,22∗10−4 3,07×10−4 5,0 mL 0,614

M prom=0.060M

CONCETRACION H₂O₂ EN BAÑO DE MARIA


a.)


moles KmN o4=¿0,0192M(6,20∗10−3 L )



5moles H 2O22moles KMnO4

=2,83×10−4moles H 2O2

MH 2O2=2,83×10−4moles H 2O2

0,005L H 2O2= 0,0566

b.)


moles KmN o4=¿0,0192M(6,00∗10−3 L )




=2,88×10−4moles H 2O2

MH 2O2=2,88×10−4moles H 2O2

0,005L H 2O2= 0,057M

c.)


moles KmN o4=¿0,0192M(6 ,01∗10−3 L )




=2,88×10−4moles H 2O2

MH 2O2=2,88×10−4moles H 2O2

0,005L H 2O2= 0,057M

M prom=0.057M


M H 2O2

a 0,0192 5,90 1 ,13∗10−4 2,83×10−4 5,0 mL 0,056

b 0,0192 6,00 1 ,15∗10−4 2 ,88×10−4 5,0 mL 0,057

c 0,0192 6,01 1,15∗10−4 2 ,88×10−4 5,0 mL 0,57

M prom=0.057M

CONCETRACION H₂O₂ A TEMPERATURA DE CONGELACION


a.)


moles KmN o4=¿0,0192M(5,90∗10−3 L )




=2,83×10−4moles H 2O 2

MH 2O2=2,83×10−4moles H 2O2

0,005L H 2O2= 0,0566

b.)


moles KmN o4=¿0,0192M(6,00∗10−3 L )




=2,88×10−4moles H 2O2

MH 2O2=2,88×10−4moles H 2O2

0,005L H 2O2= 0,057M

c.)


moles KmN o4=¿0,0192M(5,90∗10−3 L )




=2,83×10−4moles H 2O 2

MH 2O2=2,83×10−4moles H 2O2

0,005L H 2O2= 0,0566

M prom=0.056M


M H 2O2

a 0,0192 5,90 1 ,13∗10−4 2,83×10−4 5,0 mL 0,056

b 0,0192 6,00 1 ,15∗10−4 2 ,88×10−4 5,0 mL 0,057

c 0,0192 6,01 1,13∗10−4 2,83×10−4 5,0 mL 0,56

M prom=0.056M

CONCETRACION H₂O₂ A TEMPERATURA BAJA


a.)


moles KmN o4=¿0,0192M(7,90∗10−3 L )


moles H 2O2=1.51∗10−4moles KMnO 4×

5moles H2O 2

2moles KMnO 4

=3,79×10−4moles H 2O2

MH 2O2=2,83×10−4moles H 2O2

0,005L H 2O2= 0,075

b.)


moles KmN o4=¿0,0192M(8,00∗10−3L )




=3,84×10−4moles H 2O2

MH 2O2=3,84×10−4moles H 2O2

0,005 LH 2O2= 0,077M

c.)


moles KmN o4=¿0,0192M(6,20∗10−3 L )


moles H 2O2=1,53∗10−4moles KMnO 4×

5moles H 2O22moles KMnO 4

=3,84×10−4moles H 2O2

MH 2O2=3,84×10−4moles H 2O2

0,005 LH 2O2= 0,076

M prom=0.076M


M H 2O2

a 0,0192 7,90 1 ,51∗10−4 3,79×10−4 5,0 mL 0,75

b 0,0192 8,00 1 ,53∗10−4 3,84×10−4 5,0 mL 0,77

c 0,0192 8,01 1,53∗10−4 3,84×10−4 5,0 mL 0,76

M prom=0.076M

ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS

La hipótesis que nosotros planteamos, para este proyectos, básicamente está basada en hacer la

comparación de la velocidad de la reacción de descomposición del peróxido de hidrogeno, bajo

diferentes condiciones, asumiendo que en ciertos contextos, habrán catalizadores, que aceleran la

reacción e descomposición del mismo, para hacer esto usamos la técnica de titulación por

permanganometría para comparare finalmente las moles que quedaron después de someter el

peróxido de hidrógeno a las distintas circunstancias.

Inicialmente tenemos que definir que el permanganato en la propia reacción de titulación, actúa como

agente reductor, y el peróxido de hidrogeno se muestra como reductor puesto que se oxida, por la

consecuencia que perdió electrones.

El peróxido de hidrogeno es una sustancia relativamente inestable a temperatura ambiente, es por

esto que al estar sometido a temperaturas superiores a los 35°C y en lugares poco frescos y con luz,

se puede descomponer. Primariamente hicimos la titulación de el peróxido de hidrogeno, sin

destapar, a temperatura ambiente, para poder tener un punto de partida de que es lo podemos

esperar respecto a las demás muestras, para este procedimiento tomamos 10 mL, de la muestra

inicial, la llevamos a un balón de 100 mL y llevamos aforo, posteriormente tomamos 3 alícuotas de 5

mL, y las diluimos con 2 mL de acido sulfúrico concentrado en un Erlenmeyer, esta muestras las

titulamos con permanganato de potasio, adicionando 6,20 6,30 y 6,40 mL respectivamente, dándonos

al final con nuestros cálculos una concentración promedio de 0,60 M, esta titulación la tomamos

como referencia, para identificar, agentes catalizadores o ralentizadores de la velocidad de reacción.

Continuadamente, al someter el agua oxigenada a baño de maría, la temperatura transferida por

medio del agua inicio una reacción de evaporación que llevo a una disminución de moles del peróxido

puesto que se descompuso en agua y oxigeno, y por ende de Molaridad, experimentalmente,

tomamos 5ml de la muestra diluida en el balón de 100 mL, con 2 mL de acido sulfúrico, finalmente

dispensamos aproximadamente 5,97 mL en todas las titulaciones de permanganato de potasio, para

llegar definitivamente a una coloración tenuemente rosa, por ende obtuvimos una molaridad promedio

de 0,57M, es claro aclarar que el catalizador que acelero la reacción aquí fue la temperatura, por

ende podemos llegar a una hipótesis que a mayor temperatura mayor velocidad de reacción, es

pertinente afirmar que aunque experimentalmente disminuyó la concentración respecto a la

concentración original, aunque significativamente no disminuyó mucho, por ende creemos que es

pertinente realizar más experimentos o titulación para poder afirmar que el calor producido por un

baño de maría, cataliza la descomposición del peróxido de hidrogeno. Cabe aclarar que la

temperatura del baño de maría fue aproximadamente la temperatura de ebullición del agua en

Bogotá, lo cual claramente pudo afectar que las moléculas de agua presentes en la descomposición

salieran en estado gaseoso, afectando la concentración de peróxido, creeríamos nosotros que

aumentándola, puesto que a menos moles de agua, mayor concentración del peróxido.

Seguidamente, hicimos la titulación de él peróxido de hidrogeno, que sometimos a temperaturas de

congelación de agua, para ello realizamos el mismo procedimiento que en los anteriores casos, para

finalmente agregar 5,90, 6,00 y 5,90 mL de permanganato de potasio respectivamente, esto nos dio

un indicio para poder calcular la concentración final del peróxido de hidrogeno a temperaturas de

congelación la cual finalmente nos dios 0,57 M, al ver esto nos sorprendimos de los resultados,

obtenidos puesto fue muy parecida, por no decir que casi la misma concentración que obtuvimos al

someterlas a altas temperaturas, con ello pudimos llegar a la conclusión que ni el calor, ni el frio

congelante, modificó demasiado, la concentración de peróxido es pertinente, dar nuestro punto de

vista de por qué, sucedió esto; creemos, que al llevar al peróxido a temperaturas de congelación del

agua, congelamos también las moléculas de agua presentes en la descomposición dando dejando así

que el agua congelada disminuyera la concentración de peróxido.

Finalmente, hicimos la titulación con las muestra de peróxido de hidrogeno, a bajas temperaturas, en

una nevera, es importante resaltar a las condiciones a las que el peróxido se encontraba, se

encontraba aproximadamente a 4 grados centígrados, además siempre a excepción de algunas

veces (cuando se abre la nevera) en ausencia de luz, tomamos como lo hicimos con las anteriores

muestras 3 alícuotas de peróxido diluido en el balo aforado de 100 mL, con acido sulfúrico

concentrado, agregando los tres volúmenes respectivos de 7,90, 8,01 y 8,00 mL, dándonos una

concentración ponderada de 0,76 M, comparando, podemos visualizar que es relativamente superior

a las 3 muestras anteriores, de acuerdo a nuestro análisis suponemos que la temperatura no estaba

tan fría como para congelar el agua, siendo que el agua residual no afecto determinantemente la

concentración del peróxido en la disolución, además la baja temperatura y la ausencia , si disminuyo

la velocidad de reacción de descomposición del agua oxigenada.

En definitiva podemos concluir que posiblemente las altas temperaturas aceleran la reacción, pero

por errores en el diseño del experimento ajenos a nosotros, no podemos demostrarlo con valores

experimentales, podemos dar un indicio que la temperatura baja y la ausencia de luz, disminuyen la

velocidad de reacción, aunque a temperaturas menores o iguales a 0 grados centígrados, se ve

alterado la obtención de datos puesto los productos de la reacción cambian sus propiedades a ciertas

condiciones, como estas. Es significativo decir que cuando realizamos las titulaciones de las 4

muestras se observaron burbujas que pudo haber sido producido por la luz degradando el peróxido,

esto pudo modificar los valores reales de las concentraciones, también es necesario recalcar, otro

tipo de errores que pudieron modificar la conclusión final de la practica como que la solución estándar

del permanganato de potasio es inestable en contacto con luz y que el uso de este provoca cierto

tipo de desventajas, por ejemplo no se puede obtener permanganato de potasio completamente

puro y puede estar impurificado con dióxido de manganeso; el agua destilada es probable que

contenga sustancias reductoras que reaccionan con el permanganato formando dióxido de

manganeso; este inconveniente último es de gran relevancia porque cataliza la auto descomposición

del permanganato en el transcurso del tiempo, en conjunto con estas serie de situaciones podemos

asumir que gran parte de la práctica desarrollada presentó errores sistemáticos, aleatorios y los

persónales puesto que las titulaciones se hacen a partir de el criterio del observador.

Conclusiones

Se puede concluir que la permanganometría a pesar de tener ciertas falencias propias de

cualquier práctica de laboratorio es una técnica, muy efectiva para la titulación de a partir de

reacciones redox, desde que se dé en un medio acido.

De las actividades experimentales, pudimos concluir que las altas temperaturas y la luz solar

afectan o catalizan las reacciones de descomposición de peróxido de hidrogeno, mientras que

las bajas temperaturas y la ausencia de luz disminuye la velocidad de reacción .

Finalmente concluimos que la permanganometría es una técnica, que tiene muchísimas

aplicaciones, y es muy eficaz y a bajo costo, y que el permanganato de potasio es un reactivo

muy útil al ser autotitulante.

Bibliografía

1) RIFFO SABASTIAN. Valoración redox. Recuperado el 17 de noviembre de 2014 del sitio web: http://evolucionperiodistica.blogspot.com/2013/06/laboratorio-de-quimica-aplicada-usach.html

2) ANONIMO, TITULACIONS REDOX, Recuperado el 18 de noviembre de 2014 de la pagina web http://es.slideshare.net/analiticauls/manual-permanganometria-presentation

3 ) MARTINES RIVERA AGELICA MELISSA, Cristales de oxalato de calcio, recuperado el 18 de noviembre de 2014 de la web: www.laboratorioclinicohn.blogspot.com/2010/08/cristales-de-oxalato-de-calcio.html

4) GONZALEZ LIZETH VANESSA, Agua oxigenada, fotógrafa independiente.

5) BROWM, Química La Ciencia Central, Cap. 4, pág. 120-140

6) http://dqino.ua.es/es/laboratorio-virtual/descomposicion-catalitica-del-peroxido-de-hidrogeno.html

7) https://es.scribd.com/doc/90212774/La-Permanganometria-1

8) http://es.slideshare.net/mnilco/13permanganometria-lab

9) Silva, M., Siva Vazques, M., & Barbosa, J. (2002). Equilibrios Iónicos y sus aplicaciones analíticas (Ilustrada

ed.). (Síntesis, Ed.)

10) Skoog, W (1995).Química Analítica. (McGraw-Hill, Ed) (Pag 312-313)

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