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INSTITUCIÒN EDUCATIVA FRAY BARTOLOMÈ DE IGUALADA “Conocimiento y Calidad Humana”

Jefraybartolome sib@yahoo.es Celular: 3116265886

DOCENTE: Socorro Escobar Ortega CELULAR: 3136415728 EMAIL: ausoes@hotmail.com AÑO ESCOLAR 2021

AREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÒN AMBIENTAL

ASIGNTURA: QUIMICA ORGÁNICA GUÍA Nº 1

NOMBRES Y APELLIDOS DEL ESTUDIANTE:

____________________________________________

GRADO

11.

fecha de entrega: 10 de febrero 2021

fecha de recepción: 12 de marzo 2021

Fraternal y Cordial saludo: Mis queridos e inolvidables estudiantes, reciban un afectuoso saludo de bienvenida; deseando para ustedes y sus familias, que durante todo el año escolar 2021, la salud, la tranquilidad y el bienestar, les acompañen. El presente año nuevamente estamos enfrentados al reto de asumir esta nueva “normalidad” producto de la Pandemia COVID-19; cada uno desde su rol y todos con un objetivo común, que es ofrecer a nuestros estudiantes, una formación integral, que responda a las necesidades y le aporte a su proyecto de vida. Le invito a cada uno de ustedes estudiantes, padres, acudientes a que se unan al trabajo escolar APRENDER EN CASA, para continuar mejorando día a día. Debido a las circunstancias actuales, la Secretaría de Educación del Putumayo, indica que por ahora la modalidad académica continúe a través de la estrategia “Aprender en casa”. Joven y señorita, gradezco su compromiso responsable en el cumplimiento de sus deberes como estudiante. Le invito a continuar con las acciones de autocuidado y bioprotección para que pronto nos volvamos a encontrar de una manera segura en la planta física de nuestra institución Fray Bartolomé de Igualada. Organice su agenda de trabajo, Usted es el dueño de tu tiempo, siempre es mejor tener una rutina de aprendizaje establecida con horarios. No deje para el final todo el trabajo escolar, es muy fácil retrasarse y dejar las cosas para última hora, en donde los resultados casi siempre son desastrosos. Si algo le genera dudas lo mejor que puede hacer es buscar otras fuentes de información o preguntarle a su profe para aclarar sus inquietudes.

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TEMA # 1: CONCEPTOS BASICOS DE REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS.

DESEMPEÑOS: 1. Determina los números de oxidación de cada elemento en un compuesto químico 2. Lee y escribe, fòrmulas y nombres de los compuestos, según la nomenclatura

química IUPAC.

ESTRATEGIA DE INTERACCION: La interacción entre estudiantes y docente, la realizaremos a través de WhatsApp, mensajes, videos, retroalimentación con guías físicas y llamadas por celular.

TIEMPO DE TRABAJO: 4 semanas

RECOMENDACIONES: -Durante la jornada escolar, se estarán enviando a los correos de padres y estudiantes, las informaciones que competen a la asignatura de química orgánica. -Por favor en lo posible disponer de un celular o computador para que se conecte puntualmente y pueda recibir las orientaciones e informaciones que se le va a suministrar. -Le solicito comedidamente, desarrollar las actividades propuestas y únicamente regresar a su docente, las hojas de la evaluación. - Le sugiero observar videos sobre números de oxidación, reacciones y ecuaciones químicas en quimiayudas@gmail.com

CONTENIDOS CONCEPTUALES Y ACTIVIDADES PARA DESARROLLAR DURANTE UN MES O SEA 4 SEMANAS.

SESIÒN DE TRABAJO, APRENDER EN CASA, CLASE Nº 1

EXPLORACION: Exploración significa, estudiar, realizar consultas y reconocer, de forma minuciosa, un tema o una actividad. Seguramente usted recuerda conceptos estudiados en el año escolar anterior, sobre ión, catión, anión, valencia, nùmero de oxidación, nomenclatura química; por ejemplo en las etiquetas de los productos que se consumen a diario en el hogar, viene registrado el nombre de los componentes y sus respectivas formulas químicas; vamos a desarrollar el ejercicio; vaya hasta el baño, busque la crema dental, observe, lea la etiqueta, luego escriba el nombre de los componentes y la formula, eso es nomenclatura, Con la ayuda de sus padres, en esta primera actividad; reconozca los nombres y fòrmulas de las sustancias químicas. Esta actividad tiene como fin, apreciar sus conceptos previos o qué tanto usted conoce y recuerda sobre el tema. No se preocupe si se equivoca, lea o consulte nuevamente y corrija. SESIÓN DE APRENDIENDO EN CASA CLASE N° 1. EXPLORACIÓN:

DESARROLLO: Para comenzar, primeramente vamos a recordar números de oxidación,

desarrollamos algunos ejercicios y luego, leemos, analizamos e interpretamos el concepto

de reacciones y ecuaciones químicas.

Le invito a que lea, analice e interprete con atención el tema, seguidamente consigne o

escriba los conceptos en su cuaderno, ya que escribir lo que se lee, es ayudar a la

comprensión.

Después, debe comentarlo o compartir lo que hizo, con sus padres o personas que

comparten en su hogar.

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Cuando termine la lectura, sobre números de oxidación, reacciones y ecuaciones químicas; responda correctamente, las actividades en las hojas de la evaluación. Iniciemos recordando número de oxidación que lo necesitamos en el tema de balance de ecuaciones químicas;

¿QUÉ SON LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN? Los Números de Oxidación (también llamados Valencias o Estados de Oxidación) son

números enteros que representan el número de electrones que un átomo pone en juego

cuando forma un compuesto determinado.

El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un

átomo que tenga tendencia a captarlos, será negativo cuando el átomo gane electrones, o

los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

El número de oxidación se escribe de la siguiente manera: +1, +2, +3, –1, –2, –3, –4 etec.

Seguro que recuerda que cada átomo de un compuesto se caracteriza por un estado de

oxidación, debido a los electrones ganados o perdidos (totalmente en los enlaces iónicos,

parcialmente en los enlaces covalentes) con respecto al átomo aislado.

El número que indica este estado se llama número de oxidación (estado de oxidación o

índice de oxidación) del elemento en dicho compuesto.

EXISTE UNA TABLA PERIÓDICA CON NÚMEROS DE OXIDACIÓN

Esta "versión" de la Tabla Periódica es muy sencilla y solamente muestra el símbolo químico y los posibles Números de Oxidación que posee cada elemento. La Tabla Periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos ordenados por su Número Atómico, Configuración Electrónica. Este ordenamiento muestra Propiedades Periódicas. Cada Elemento Químico corresponde a un “cuadradito” de la Tabla Periódica y está representado por su Símbolo Químico (una o dos letras). Es muy útil tenerla a mano cuando necesitamos saber qué Número de Oxidación pone en juego un elemento en una determinada especie química, por ejemplo cuando se trate de Reacciones REDOX. POR LO TANTO ANEXAMOS LA TABLA PERIODICA A LA GUIA, PARA QUE TENGA PRESENTE LOS DATOS REQUERIDOS.

Reflexionemos sobre la siguiente frase:

PARA SER MEJOR EN TODO, ALCANZAR LAS METAS

TRAZADAS Y HACER REALIDAD LOS SUEÑOS; SOLO HAY UN

CAMINO, ESTUDIAR Y PREPARARSE PARA LOS RETOS DE LA

VIDA.

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TABLA PERIÓDICA CON NÚMEROS DE OXIDACIÓN

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Es importante que recordemos que el número de oxidación de todos los elementos en

estado libre, no combinados con otros, es cero.

También anexamos algunos ejemplos para recordar.

REGLAS PARA ASIGNAR LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS: 1. El Número de Oxidación de todos los Elementos en Estado Libre, no combinados

con otros, es cero. Ejemplos; Na, Cu, Mg, H2, O2, Cl2, N2 si se encuentran solos , su numero de oxidación es el siguiente Na0, Cu0, Mg0, H2

0, O20, Cl20, N2

0 2. El Número de Oxidación del Hidrógeno (H) es de +1, excepto en los hidruros

metálicos (compuestos formados por H y algún metal), en los que es de -1 Ejemplo: Na H, Ca H2 ; Na+1H-1, Ca+2H2 -1

3. El Número de Oxidación del Oxígeno (O) es de -2, excepto en los peróxidos, en los que es de -1, y en el OF2, donde es de +2.

4. El Número de Oxidación de los Metales, es su valencia con signo positivo. Por ejemplo, el Número de Oxidación del Mg+2 es +2.

5. El Número de Oxidación de los Iones monoatómicos coincide con la carga del ión. Por ejemplo, el Número de Oxidación del Cl- es -1

6. La Suma algebraica de los Números de Oxidación de los elementos de un compuesto es cero.

7. La Suma algebraica de los Números de Oxidación de los elementos de un ion poliatómico es igual a la carga del ion.

Además, en los Compuestos Covalentes, el Número de Oxidación Negativo se asigna al Átomo más electronegativo y todos los demás son Positivos. EJERCICIOS RESUELTOS SOBRE NÚMEROS DE OXIDACIÓN Deducir los Números de Oxidación de cada uno de los Elementos presentes en los siguientes compuestos:

a) H2 Para el H2 (Hidrógeno molecular): Aplicando la regla 1, sabemos que el

Hidrógeno en la molécula de Hidrógeno Molecular tiene número de oxidación 0.

Respuesta H20

b) H2O Para el H2O (Molécula de agua): Aplicando la regla 3, sabemos que el O

tendrá número de oxidación -2, por lo tanto el H deberá tener número de oxidación +1

para que se cumpla la regla Nº6 ( (+1) x 2 + (-2) = 0). Esto tiene sentido, si

observamos la regla 2 que dice que el H siempre tiene número de oxidación +1 excepto

en los hidruros metálicos (el agua NO es un hidruro metálico).

Respuesta H2-1O+2

Después de recordar conceptos trabajados en el año escolar anterior, vamos a leer

conceptos sobre reacciones y ecuaciones químicas.

REACCIÓN QUÍMICA Es la interacción o combinación entre dos o más sustancias denominadas reactivos en las que se rompen los enlaces químicos generando nuevos compuestos denominadas productos.

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Los compuestos iniciales son los llamados reactivos, la flecha significa produce, el resultado de la reacción son los productos. Una reacción química se caracteriza por:

Un cambio en las propiedades en las sustancias que reaccionan

Una variación de energía que se pone de manifiesto en el transcurso del proceso

ECUACIÓN QUÍMICA

Es la representación simbólica de una reacción química.

Ejemplo: El hidrógeno y el oxígeno son los reactivos, la flecha indica produce y el agua

es el producto.

Hidrógeno + Oxígeno --------- agua

H2 + O2 --------- H2O

Como podemos apreciar en la ecuación química anterior, primeramente escribimos las

fòrmulas de los reactivos, que están separadas por el signo màs (+ ), luego la flecha que

significa produce y a continuación las fórmulas de los productos.

En algunos casos es importante ampliar información agregando el estado físico de las

sustancias y aparece como subíndice del símbolo o la fórmula química.

HgO(s) --------- Hg(l) + O2 (g)

Indica que cuando se calienta el óxido mercúrico sólido, se producen mercurio liquido

màs oxigeno gaseoso.

Otros símbolos que se emplean son (aq) para denotar una sustancia acuosa o disuelta en

agua, la flecha hacia arriba indica desprendimiento de gas, la flecha hacia abajo indica

formación de precipitado , el símbolo delta significa calor.

BALANCE DE ECUACIONES QUIMICAS POR EL METODO DE TANTEO O ENSAYO

ERROR

Balancear o equilibrar una ecuación química es igualar el número de àtomos de cada

elemento en los dos miembros en los reactivos y en los productos.

Este proceso se realiza anteponiendo a cada formula un número adecuado que se llama

coeficiente, al balancear una ecuación química solo se pueden cambiar los coeficientes,

nunca se modifican los subíndices, ya que esto implicaría cambiar la naturaleza de las

sustancias representadas.

COEFICIENTE. Es el numero grande que se escribe antes de una fòrmula y significa

número de moléculas

SUBINDICE: Es el número pequeño que se escribe después de cada símbolo y significa

número de àtomos.

Recuerde que en una fórmula química se escribe en primer lugar los elementos situados a

la izquierda de la TABLA PERIODICA. (menos electronegativo), y en segundo lugar, los

situados a la derecha (más electronegativos). Ejemplo: NaCl y no ClNa.

Ejemplo:

El hierro se combina con el oxígeno para producir oxido férrico. Escriba la ecuación

química y luego balancee por el método ensayo error.

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Desarrollo: primeramente escribimos la ecuación química, es decir las fórmulas de los

reactivos y los productos

Fe + O2 --------- Fe2O(3)

Hierro màs Oxígeno produce òxido férrico

Para balancear o igualar, observamos que hay un átomo de hierro en los reactivos y dos

en los productos, por lo tanto asignamos el coeficiente 2 en los reactivos

2 Fe + O2 --------- Fe2O3

Ahora bien, detallamos el oxígeno encontramos que hay dos àtomos de oxígeno en los

reactivos y tres àtomos en los productos, su balance se logra si utilizamos el coeficiente

tres para para O(2) y el coeficiente dos para Fe2O3 , totalizamos 6 àtomos de oxigeno

en los reactivos y productos

2 Fe + 3O2 --------- 2 Fe2O3

Al hacer esto, se aumenta a 4 el número de àtomos de hierro en los productos descuadrando el balance que habíamos obtenido al principio, para restituirlo únicamente cambiamos el 2 de los àtomos de hierro por 4 4 Fe + 3O2 ----------- 2 Fe2O3 Y aquí tenemos la ecuación química balanceada

UNA ECUACIÓN QUÍMICA SE ENCUENTRA EQUILIBRADA CUANDO CUMPLE CON

DOS LEYES O PRINCIPIOS QUÍMICOS: 1. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA, la masa de los reactivos debe

ser igual a la masa de los productos de reacción. 2. LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS, Las sustancias reaccionan según

unas relaciones de peso fijas invariables, estas proporciones se representan con números llamados coeficientes estequiométricos.

Las diferentes sustancias presentes en la naturaleza interactúan entre ellas continuamente. Cosas tan comunes como encender una cerilla, disolver un medicamento en el agua o incluso nuestra respiración, obedecen a lo que se conocen como reacciones químicas. PRINCIPALES TIPOS DE REACCIÓN QUÍMICA Existen una gran cantidad de posibles maneras de que se produzca la interacción entre compuestos, presentando diferentes características y peculiaridades. Algunas de los principales tipos de reacciones químicas entre compuestos son las siguientes: REACCIONES DE SÍNTESIS, O COMBINACIÓN, O ADICIÓN En este tipo de reacciones químicas se combinan dos o más sustancias para formar un

único compuesto. La combinación de metal y oxígeno para formar óxidos es un ejemplo,

dado que da pie a moléculas relativamente estables que en algunos casos pueden ser

utilizadas para fabricar materiales frecuentes en nuestra vida cotidiana.

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Ejemplos: X + Y → XY Ca(s) + O2(g) → CaO(s) + calor Calcio màs oxígeno produce oxido de calcio màs calor REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS Las reacciones de descomposición son aquellas en las que un compuesto concreto se descompone y divide en dos o más sustancias. Es lo que ocurre por ejemplo cuando se produce la electrólisis del agua, separándose el agua en hidrógeno y oxígeno. XY --------------> X + Y H2O --------------> H2 + O2 Electrólisis Agua por electrólisis produce hidrogeno màs agua CaCO3(s) -------- CaO (2) + CO2(g)

Carbonato de Calcio solido por acción del calor produce Oxido de Calcio gas carbónico o dióxido de carbono REACCIONES DE SUSTITUCIÓN O DESPLAZAMIENTO SIMPLE Uno de los tipos de reacción química en que un elemento de un compuesto pasa a otro debido a su interacción. En este caso el elemento traspasado se ve atraído por el otro componente, que debe tener mayor fuerza que el compuesto inicial. Ejemplo: Mg(s) + Cu(NO3)2(aq) ----------- Mg(NO3)2(aq) + Cu(s)

Magnesio sólido màs Nitrato cúprico acuoso produce nitrato de magnesio acuoso más cobre solid

Escriba los nombres de cada compuesto participante en la ecuación química siguiente. Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCIÓN O INTERCAMBIO Los elementos que forman uno de los compuestos pasa el otro a la vez que este segundo compuesto pasa al primero uno de sus propios componentes. Es necesario para que se produzca la reacción que al menos uno de los compuestos no se disuelva. Ejemplo; AgNO3(aq) + NaCl(aq) ------------ AgCl(s) + NaNO3(aq) Nitrato de plata màs cloruro de sodio produce cloruro de sodio mas nitrato de sodio Ag saca al Na y se une con Cl y el NO3 se une con Na.

REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN Este tipo de reacción química se produce cuando una sustancia básica y otra ácida interaccionan de tal manera que se neutralizan formando un compuesto neutro que es una sal y agua. Ejemplo: escribir el nombre de cada compuesto, balancear si es necesario y tener en cuenta el número de moléculas. HCl + NaOH → NaCl + H2O 3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O SO3 + Na2O → Na2SO4

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REACCIONES DE COMBUSTIÓN Un tipo de oxidación extremadamente rápida y enérgica, en el que una sustancia orgánica reacciona con oxígeno. Esta reacción genera energía (generalmente calorífica y lumínica) y puede generar llama y que suele tener como resultado un producto en forma de gas. Un ejemplo típico es la combustión de un hidrocarburo , o trozo de madera, o del consumo de glucosa. REACCIONES NUCLEARES Se denomina aquella reacción química en la que no se provoca una modificación de los electrones de los átomos, es en el núcleo. Esta combinación o fragmentación va a provocar un elevado nivel de energía. Se denomina fusión nuclear. REACCIONES EXOTÉRMICAS Se denomina reacción exotérmica a toda aquella reacción química que provoca la emisión de energía. Por lo general, estas emisiones de energía se dan en forma de calor, si bien en los casos en los que ocurren explosiones también aparece la energía cinética. Ejemplo:

2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O(l) + 68 kcal reacción exotérmica C (s) + 1/2O2 (g) → CO2 (g) + 94 kcal reacción exotérmica REACCIONES ENDOTÉRMICAS

Las reacciones endotérmicas son todos aquellos tipos de reacción química en la que la interacción entre elementos absorbe energía del medio, siendo el producto final mucho más enérgico que los reactivos. 2NH3 (g) + 22kcal → N2 (g) + 3H2 (g) Reacción endotérmica ¿Explican las reacciones químicas en el mundo? Una visión reduccionista de la realidad nos podría hacer pensar que casi todo lo que ocurre en el mundo puede ser entendido como reacciones químicas. Por ejemplo, es popular la idea de que la consciencia humana es en realidad el resultado de reacciones bioquímicas en el cerebro. Esta manera de pensar basada en la interacción entre elementos subatómicos, átomos y moléculas (y sus correspondientes tipos de reacciones químicas) resulta intuitiva y fácil de concebir, ya que partiendo de una serie de elementos relativamente simples e idénticos en todas las partes del cosmos, se pretende explicar la complejidad de los fenómenos que ocurren a una escala mayor y que están ligados a contextos únicos e irrepetibles. Asumimos que para entender lo complejo, debemos empezar por aquello que no lo es tanto y sin lo cual el resto de la naturaleza (incluyendo aquí lo humano) no existiría. Sin embargo, no hay que olvidar que la naturaleza es demasiado compleja como para estudiarla solo a través de esta parcela de la ciencia, del mismo modo en el que sería insuficiente estudiarla exclusivamente desde la física. Hay que prestar atención también a fenómenos que ocurren a nivel macro, para llegar a un grado de comprensión global acerca de lo que pasa a nuestro alrededor y en nuestro propio organismo.

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INSTITUCIÒN EDUCATIVA FRAY BARTOLOMÈ DE IGUALADA “Conocimiento y Calidad Humana”

Jefraybartolome sib@yahoo.es Celular: 3116265886

DOCENTE: Socorro Escobar Ortega CELULAR: 3136415728 EMAIL: ausoes@hotmail.com AÑO ESCOLAR 2021

EVALUACION DE QUÍMICA INORGANICA VALORACIÓN:____________________

AREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÒN AMBIENTAL

ASIGNTURA: QUIMICA ORGÁNICA

GUÍA Nº 1

NOMBRES Y APELLIDOSDEL ESTUDIANTE:

_________________________________________

GRADO

11.

fecha de entrega: 10 de febrero 2021

fecha de recepción: 12 de marzo 2021

COMO EVIDENCIA, DE QUE USTED, REALIZÓ EL TRABAJO DE LEER, ANALIZAR E

INTERPRETAR APOYÁNDOSE EN LAS EXPLICACIONES DE LAS GUÍAS; A

CONTINUACIÓN, POR FAVOR, DESARROLLE CORRECTAMENTE, LAS SIGUIENTES

ACTIVIDADES:

ACTIVIDAD 1: Terminada la lectura de; reacciones, ecuaciones químicas, número de oxidación, elabore un glosario de mínimo 10 palabras. Elaborar un GLOSARIO, significa organizar las palabras que desconoce el significado de la lectura realizada, buscarlo en el diccionario, escribirlo y memorizarlo para no olvidarlo.

Nº PALABRA SIGNIFICADO

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

11

ACTIVIDAD: Nº 2 Para recordar el tema trabajado en el año escolar anterior, desarrollamos los siguientes

ejercicios: Indique el estado de oxidación de cada elemento en los compuestos e iones

siguientes:

El primer ejemplo está completamente desarrollado, para que le sirva de base y complete

los siguientes .En algunos cuadros encontrara más celdas vacías que en otros.

Con el desarrollo de estos ejercicios también recordamos la nomenclatura química.

FORMULA DEL COMPUESTO

NOMBRE DEL COMPUESTO

NUMEROS DE OXIDACIÒN FORMULA FINAL DEL COMPUESTO

Fe2O3

Oxido Férrico Fe +3 O +2

Fe2

+3 O3-2

FORMULA DEL COMPUESTO

NOMBRE DEL COMPUESTO

NUMEROS DE OXIDACIÒN FORMULA FINAL DEL COMPUESTO

Mn2O3

Mn O

Mn2

+3 O3-2

FORMULA DEL COMPUESTO

NOMBRE DEL COMPUESTO

NUMEROS DE OXIDACIÒN FORMULA FINAL DEL COMPUESTO

CaO

ACTIVIDAD 3 Utilice colores, para que establezca la relación entre las dos columnas A y B del siguiente cuadro.

COLUMNA A

COLUMNA B

ECUACIÓN QUÍMICA Es el número pequeño que se escribe después de cada símbolo y significa número de àtomos.

SUBINDICE Es la acción de colocar números al azar hasta igualar la ecuación química en sus dos miembros.

REACCIÓN QUÍMICA Es la representación simbólica de una reacción química.

BALANCE DE ECUACIONES POR TANTEO

Es el número grande que se escribe antes de una fórmula y significa número de moléculas

COEFICIENTE La interacción o combinación entre dos o más sustancias denominadas reactivos en las que se rompen los enlaces químicos generando nuevos compuestos denominadas productos.

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ME ALEGRA MUCHO TODO LO QUE HA APRENDIDO ACERCA DE LAS REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS ¡Vamos muy bien! Estamos trabajando con actitud positiva y mucho entusiasmo.

ACTIVIDAD 4 DESARROLLE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS SOBRE CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS Utilice colores, para que relacione la clase de reacción química que corresponde cada uno de los ejemplos dados. Desarrolle el ejercicio en el cuadro siguiente:

Nº ECUACIONES QUIMICAS

CLASES DE REACCIONES QUIMICAS

1 2H2 + O2 ------- 2 H2O

R. Q. DE DESCOMPOSICIÓN

2 KClO3 -------- 2KCl + 3O2

R. Q. DE DOBLE SUSTITUCION

3 2H2 (g) + O2 (g) --------- 2H2O(l) + 68 kcal

R. Q. DE COMBINACIÓN

4 Zn(s) + 2HCl(aq) --------- ZnCl2(aq) + H2(g)

R. Q. DE SUSTITUCIÓN

5 HCl + NaOH ------- NaCl + H2O

R.Q. EXOTÉRMICA

Excelente, lo estás haciendo muy bien. Ahora, sigamos con la siguiente sesión de trabajo en casa.

ACTIVIDAD 5 ESCRIBA LAS ECUACIONES QUE CORRESPONDAN A LOS SIGUIENTES ENUNCIADOS Y BALANCEE POR TANTEO O ENSAYO ERROR: Desarrollamos el primer ejemplo para que usted lo tenga de base y desarrolle correctamente los siguientes ejercicios. Una solución de Ácido fosfórico más una solución de hidróxido de calcio producen agua y una solución de fosfato de calcio H3 PO4 (sol) + Ca (OH) 2 ---------→ H2 O (sol) + Ca3 (PO4) 2

(sol) Ácido fosfórico más hidróxido de calcio produce agua más fosfato de calcio Ya tenemos escrito las fórmulas de cada compuesto químico, continuamos con el balance por tanteo: escribimos nuevamente la ecuación química.

2H3 PO4 (sol) + 3Ca (OH) 2 ---------→ 6 H2 O (sol) + Ca3 (PO4) 2 (sol) Recordemos que balancear por tanteo es colocar coeficientes al azar hasta lograr igualar la ecuación en sus dos miembros.

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Primeramente vamos a la ecuación, contamos el número de àtomos de cada elemento en los reactivos y en los productos, a continuación igualamos el número de àtomos de calcio colocando un coeficiente 3 en los reactivos, muy bien…ahora igualamos el número de àtomos de fósforo colocando un coeficiente 2 en los reactivos, luego contamos nuevamente el nùmero de àtomos de hidrogeno en los reactivos y hay 12 , por lo tanto colocamos un coeficiente 6 en los productos, lo estamos haciendo muy bien, felicitaciones….tenemos 12 àtomos de hidrogeno en los reactivos y 12 àtomos de H en los productos 14 àtomos de oxígeno en los reactivos y 14 àtomos de O en los productos 2 àtomos de fósforo en los reactivos y 2 àtomos de P en los productos 3 àtomos de calcio en los reactivos y 3 àtomos de Ca en los productos Para el desarrollo de los siguientes ejercicios, usted solo escribe la ecuación química balanceada por ensayo error o comúnmente llamada , balance por tanteo.

1.El cobre se combina con el azufre para producir sulfuro cuproso

2.El sodio metálico reacciona con el flúor gaseoso produciendo fluoruro de sodio solido

3. La combustión del propano produce agua líquida y dióxido de carbono gaseoso

4. El zinc metálico desplaza el hidrógeno de las soluciones de ácido sulfúrico

5. La descomposición térmica del clorato de potasio sólido produce oxìgeno gaseoso y un residuo sólido de cloruro de potasio

6. Dos moléculas de hidrógeno más una molécula de oxìgeno produce dos moléculas de agua

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7. Hierro más oxìgeno produce óxido férrico

8. Oxido de calcio sólido más agua líquida produce hidróxido de calcio

9. Bromo más cloro produce cloruro de bromo más 29,4 Kj

10. Hidrógeno más oxígeno produce agua

EL FUTURO ESTA EN TUS MANOS,

“TODO LO QUE QUIEREAS CONOCER ESTA AL OTRO LADO, DESPUES DE

MUCHO ESFUERZO Y ESTUDIO”

“TRABAJEMOS CON LA ALEGRIA DE SER LOS MEJORES EN TODO”

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