UNIVERSIDAD AUTONOMA DEL

CARMEN

DEPENDENCIA ACADEMICA DE

CIENCIAS QUIMICAS Y PETROLERAS

QUIMICA GENERAL

REPORTE DE PRCTICA

DE LABORATORIO

120019

FECHA: 28 DE NOVIEMBRE DEL 2013

CIUDAD DEL CARMEN CAMPECHE

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1. EXPERIMENTO 4 CONOCES TU CONCENTRACION?

1. Sntesis ........................................................................................................... 2

2. Marco terico .................................................................................................. 2

3. Objetivo ........................................................................................................... 6

4. Material y/o equipo........................................................................................... 6

5 Procedimiento.. .......................................... 6

6. Observaciones y resultados .......................................................................... 15

7. Conclusiones y recomendaciones .................................................................. 17

8.Bibliografia.. 18

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EXPERIMENTO 4 CONOCES TU CONCENTRACION?

Sntesis

En la prctica que se describir a continuacin se analizara la reaccin del

y del , posteriormente se proceder a separar la mezcla empleando un papel

de filtro y se separara por gravedad. Posteriormente se analizara la cantidad en

masa del producto final. Finalmente se comparara este resultado (rendimiento

real) con el obtenido mediante estequiometria y as se podr obtener una razn en

porcentaje del mismo.

Marco terico

Reacciones qumicas: Procesos en los que una o ms sustancias se convierten

en otras sustancias; tambin se denominan cambios qumicos.

Ecuacin qumica: Representacin de una reaccin qumica empleando las

frmulas qumicas de los reactivos y productos; una ecuacin qumica balanceada

contiene el mismo nmero de tomos de cada elemento en ambos lados de la

ecuacin.

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Ley de la conservacin de la masa (tambin conocida como ley de la

conservacin de la materia): La masa total de los materiales presentes despus

de una reaccin qumica es la misma que la masa total antes de la reaccin. Esta

ley es la base del Postulado 3. Dalton propuso que los tomos conservan su

identidad y que durante las reacciones qumicas los tomos se reacomodan para

dar nuevas combinaciones qumicas.

Titulacin: Proceso de hacer reaccionar una disolucin de concentracin

desconocida con una de concentracin conocida (disolucin estndar).

Estequiometria: Son las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos

que intervienen en reacciones qumicas.

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Ecuacin qumica: Representacin de una reaccin qumica empleando las

frmulas qumicas de los reactivos y productos; una ecuacin qumica balanceada

contiene el mismo nmero de tomos de cada elemento en ambos lados de la

ecuacin.

Reactivo limitante: El reactivo que est presente en la cantidad estequiomtrica

ms baja en una mezcla de reactivos; la cantidad de producto que se puede

formar est limitada por el consumo total del reactivo limitante.

Disolucin patrn: Es un reactivo de concentracin conocida con exactitud.

Estas disoluciones desempean una funcin principal en todos los mtodos

volumtricos.

Indicador: Sustancia que se aade a una disolucin para que manifieste,

mediante un cambio de color, el punto en el que el soluto aadido ha reaccionado

con todo el soluto presente en una disolucin.

Punto de equivalencia: En una titulacin, el punto en el que el soluto aadido ya

reaccion totalmente con el soluto presente en la disolucin.

Punto final: Es el punto de una titulacin en el que el indicador cambia de color,

para distinguirlo del punto de equivalencia real, al cual se aproxima mucho.

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Rendimiento porcentual: Proporcin del rendimiento real (experimental) de un

producto a su rendimiento terico (calculado), multiplicada por 100.

Rendimiento terico: La cantidad de producto que debera formarse si

reaccionara todo el reactivo limitante.

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Objetivo: Determinar el rendimiento porcentual de una reaccin en el laboratorio.

Material y/o equipo a utilizar:

Para el presente experimento, procedimos a utilizar 3 vasos de precipitado de 150 ml, esptula ,agitador de vidrio, soporte universal, anillo, tela de asbesto, mechero ,balanza analtica, embudo de talle largo, vidrio de reloj, papel filtro

Procedimiento:

Una vez en el laboratorio, procedimos a observar e identificar los materiales e

instrumentos, que nos fueron proporcionados. Comentamos a grandes rasgos

para que se emplee cada uno de ellos.

Posteriormente, se da paso a realizar la prctica la cual consisti en:

Anotar el peso que tena la balanza sin

ningn producto enzima ya que el aire

hacia variar el peso. Despus

procedimos a pesar el cristal de reloj

solo.

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Una vez pesado el material de

laboratorios se coloc en el cristal de reloj

un poco de (carbonato de sodio)

y se introdujo dentro de la balanza

analtica y con ayuda de una esptula se

tanteo la cantidad del reactivo hasta que

pesar aproximadamente 1 gr del

Se repiti nuevamente la dinmica solo que esta vez con el

Nuevamente se tom el peso de la

balanza analtica ya que esta marcaba

un peso por si sola y despus se pes

el otro cristal de reloj ya que el peso de

estos es variable.

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Una vez terminado el proceso anterior

se coloc en el cristal de reloj un poco

de y se introdujo nuevamente en

la balanza analtica y con ayuda de otra

esptula se tanteo la sustancia hasta

pesar aproximadamente 1 gr

Terminado el pesado de las sustancias

medimos con ayuda de una probeta 20 ml

de agua destilada.

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Una vez medida el agua destilada,

procedimos a colocar el dentro un

matraz y aadimos los 20 ml de agua

destilada dentro de l.

Se repiti nuevamente la medicin de

20 ml de agua destilada con ayuda de

la probeta.

Se coloc el en un vaso otro

vaso de precipitado y se le aadi los

otros 20 ml de agua destilada.

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Cuando se tenan las dos sustancias

diluidas en agua destilada, colocamos

la solucin de dentro del vaso

de precipitado que contena la solucin

de

Se enjuago el vaso de precipitado que

contena la solucin con 5 ml

de agua destilada y se aadi a la

mezcla

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Como siguiente paso se coloc el vaso de

precipitado que contena la mezcla, en la

parrilla de calentamiento y se modulo la

temperatura a 40 con una velocidad en 0,

una vez colocada y prendida se agito la

mezcla con ayuda de un agitador de vidrio

por varios minutos.

Despus del periodo de calentamiento se dej reposar la mezcla para que se

enfriara a temperatura de saln.

Mientras se enfriaba la mezcla, se

coloc el papel de filtro en el cristal de

reloj y se llev a pesar a la balanza

analtica.

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Despus haber pesado se procedi a

preparar el sistema de filtracin por

gravedad, para esto se dobl el papel de

filtro en 4 y se abri en forma de un cono,

el cual se puso dentro del embudo de talle

largo.

Una vez realizado esto se coloc el

embudo en el soporte universal y debajo

del embudo se puso un vaso de precipitado

para que callera dentro, el lquido.

Cuando la mezcla se enfri, como

primer paso se moj la punta del cono

hecho con el papel de filtro con un poco

agua destilada y despus se comenz a

filtrar la solucin cuidadosamente,

tomando en cuenta que esta se tena

que verter poco a poco puesto que el

papel podra romperse, adems que no

deba sobrepasar el borde del papel de

filtro.

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Cuanto se termin de verter la solucin

se midi 5ml de agua destilada con la

probeta y se enjuago el vaso de

precipitado, y el lquido se volvi a filtrar

nuevamente en el papel.

A continuacin se midi 10 ml de

agua destilada con la probeta y con

este lquido se enjuagaron los

cristales de reloj dentro del papel de

filtro. Se esper a que todo el lquido

callera y se coloc el papel de filtro

con el precipitado sobre el cristal de

reloj, enseguida se puso en el horno

para secar los cristales, esto se dej

hasta el da siguiente.

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Despus de pasar tiempo en el horno se

retir de l y se llev a pesar los

cristales junto con el papel de filtro y el

cristal de reloj a la balanza analtica.

Con los datos que se obtuvieron se realizaron clculos para encontrar el por ciento

de rendimiento de la reaccin.

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Observaciones y resultados

Al hacer reaccionar el con el pudimos observar la formacin de los

presente productos.

La ecuacin anterior presenta la reaccin ya balanceada.

De aqu deducimos que el producto principal ser el ya que el se

disuelve en el agua pero el dar como resultado un precipitado.

Al hacer los clculos pertinentes podemos encontrar que el reactivo limitante ser

el .

El siguiente procedimiento justifica la expresin anterior

Na: 22.989770 Cl: 35.453 Ca: 40.078

C: 12.0107 O: 15.999

1gr de 1 mol de 1mol de

105.98724 gr de 1mol de

=9.435 gr moles de

1gr de 1 mol de 1mol de

110.984 gr de 1mol de

=9.0103 gr moles de

Tomando como base al que representa el reactivo limitante podemos

encontrar el rendimiento terico que ser de:

1gr de 1 mol de 1mol de 100.0857 gr

110.984 gr de 1mol de 1 mol de

=0.90180 gr

El rendimiento terico es de 0.90180

El rendimiento real fue de 0.8727

(cabe mencionar que los datos son aproximados ya que el reactivo no era de

exactamente 1gr).

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El rendimiento porcentual se calcula de la siguiente manera

Rendimiento %= Rendimiento real x100

Rendimiento terico

Siendo este el rend %= 0.8727 x100= 96.77%

0.90180

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Conclusiones y recomendaciones

A raz de la siguiente prctica pudimos concluir que siempre debemos tratar de

buscar un rendimiento mximo u ptimo. Para esto debemos aplicar nuestros

conocimientos previos sobre estequiometria dominando los conceptos bsicos

tales como moles, peso molecular, peso atmico as como conceptos ms

avanzados como el de reactivo limitante, y los rendimientos. Observamos que es

conveniente hacer antes; mediante el empleo de clculo analtico, el clculo del

rendimiento terico.

As como manejar cuidadosamente los reactivos, y las temperaturas haciendo las

medidas correctas y consultar el uso correcto del material todo esto para que los

resultados obtenidos sean ms aproximados a un 100% de rendimiento.

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Bibliografa

1. Brown, Lemay, Bursten, Qumica la ciencia central, 9na edicin (2004) editorial

PEARSON Prentice Hall.

2. Dames N.Spencer,M. George,Bodner Qumica estructura y dinmica(1999)

editorial CECSA.

3. Silberberg, Qumica la naturaleza molecular del cambio y la materia 2da

edicin (2002) editorial MCGraw Hill.