Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Estudios Superiores, Cuautitlán

Laboratorio de QuimicaPractica:6

Equilibrio químico y principio d le- Chatelier

Integrantes:Equipo 1: Día lunes

Poblete Cruz AbranContreras Díaz GabrielaMartínez Matus MoisésPinedo Arriaga Carlos

• Observar en forma fehaciente, el desplazamiento que sufre un sistema en equilibrio al ser sometido a influencia externa de factores que lo afectan.

Objetivos:

EQUILIBRIO QUIMICO

• El equilibrio químico es un sistema dinámico en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes y donde la velocidad de la reacción directa es igual a la de la reacción inversa.

Introducción:

Un sistema en equilibrio debe cumplir los siguientes requisitos:

Sólo puede existir equilibrio en un sistema cerrado: un sistema en el que ni la energía ni las sustancias entren o salgan continuamente.

Cuando se alcanza el estado de equilibrio, las propiedades observables del sistema (color, masa del reactivo sin reaccionar, temperatura, etc.), no varían con el tiempo.

Toda situación de equilibrio se altera cuando se modifica la temperatura, pero se restablece cuando el sistema vuelve a la temperatura original.

Si el valor de K es muy pequeño, mucho menor que 1, la reacción directa sólo ocurre en una pequeña extensión antes de alcanzar el equilibrio. En cambio, si el valor de K es grande, mucho mayor que 1, la reacción directa está ampliamente favorecidas decir ;

Si K < 1, se favorece la formación de reactivos.

Si K > 1, se favorece la formación de productos.

Principio de Le Chatelier y factores que influyen en el equilibrio de una reacción

química

El Principio de Le Chatelier establece que "Cuando un sistema está en equilibrio químico, el cambio de cualquiera de los factores que influyen en él, hará que se desplace el equilibrio de manera que se disminuya el efecto del cambio"

Parte A- Efecto de la temperatura

Reactivo Descripción

Sulfato de cobre hidratado

Polvo azulCuSO4 5H2H

o Al elevar la temperatura del sulfato de cobre hidratado, éste cambio de color azul a color blanco, desprendiendo vapor.

o Una vez que lo dejamos enfriar, le agregamos agua poco a poco y medimos su temperatura, la cuál aumentó. Además paso de ser un polvo blanco a un líquido azul.

Parte B- Efecto de la concentración

3NH4SCN + FeCl3 Fe(SNC)3 + 3NH4Cl

amarillo rojoincoloro incoloro

Una vez mezclados el Tiocianato de amonio y el Cloruro de Hierro (III), separamos el producto en cuatro porciones iguales. Dejamos una porción como testigo, y las otras tres fueron numeradas y les agregamos distintas soluciones:• Vaso número 1- 1ml de solución 0.1M de FeCl3• Vaso número 2- 1ml de solución 0.1M de NH4SCN• Vaso número 3- 1 ml de solución 0.1M de NH4Cl

Número de vaso Antes de agregarle la solución

Después de agregarle la solución

Testigo Color rojizo ----------

Vaso 1 Mismo color que el testigo

Se puso mucho más rojizo que el testigo

Vaso 2 Mismo color que el testigo

Tomó un color más rojizo que el testigo,

pero menos que el vaso 2

Vaso 3 Mismo color que el testigo

Se puso menos rojizo que el testigo

Parte A- Efecto de la temperatura

• Cuando elevamos la temperatura del sulfato de cobre hidratado, el agua de desprendió.

CuSO4 5H2O CuSO4 + 5H2O

La reacción anterior es reversible, por lo tanto al agregarle agua al Sulfato de Cobre , este volvió a hidratarse y al estar reaccionando se produjo un aumento de temperatura.

CuSO4 + 5H2O CuSO4 5H2O

Parte B- Efecto de la concentración

• Vaso número 1- Al aumentar el Cloruro de Hierro (III), el equilibrio se desplazo hacia la derecha. Y debido a su color característico (amarillo) la solución se concentró más, aumentando el tono rojizo.

• Vaso número 2- Cuando aumentamos el Tiocianato de amonio, el equilibrio se desplazó hacia la derecha, pero con la diferencia, de que la concentración se tornó más clara debido a que es incoloro.

• Vaso número 3- El aumento del Cloruro de amonio (producto), provocó que el desplazamiento del equilibrio fuera hacia los reactivos (izquierda) Y debido a que es incoloro, la concentración se hizo más clara.

Cuestionario: 1.- ESCRIBA LAS SIGUIENTES REACCIONES

Cuando el sulfato de cobre se calienta:

Cuando al sistema se le añade agua, indique cual es exotérmica y cual es endotérmica.

CuSO4 5H2O CuSO4 + 5H2O

CuSO4 + 5H2O CuSO4 5H2O

ENDOTÉRMICA

EXOTÉRMICA

2.-EXPLIQUE ESTEQUIOMETRICAMENTE HACIA DONDE SE DESPLAZA EL EQUILIBRIO CUANDO:

a) Añade 1 ml de FeCl3 0.1 M.

b) Añade 1 ml de NH4Cl 0.1 M.

c) Añade 1 ml de NH4SCN 0.1 M.

3NH4SCN + FeCl3 Fe(SNC)3 + 3NH4Cl

Desplazamiento del equilibrio

a) FeCl3 - Derecha

b) NH4Cl - Izquierda

c) NH4SCN- Derecha

3.-EXPLIQUE SI PUEDE EXISTIR UN EQUILIBRIO ENTRE REACTIVOS Y PRODUCTOS EN EL EXPERIMENTO

No, ya que le agregamos más agua de lo que el Sulfato de Cobre hidratado al ser expuesto al calor.

4.- ESCRIBA LA RACCIÓN QUE SE LLEVA A CABO EN EL EXPERIMENTO B

3NH4SCN + FeCl3 Fe(SNC)3 + 3NH4Cl

5.- EXPLIQUE CADA UNO DE LOS FACTORES QUE PUEDEN VARIAR PARA DESPLAZAR EL EQUILIBRIO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

El principio de Le-Chatelier dice que un sistema de equilibrio se modifica por los siguientes factores:

TEMPERATURA: Cuando se aumenta la temperatura, el equilibrio se opone a dicho aumento, desplazandose en el sentido en el que la reacción absorbe calor (sentido directo)

PRESIÓN: Si esta aumenta el equilibrio se desplazará hacia donde exista menor número de moles gaseosos.

CONCENTRACIÓN: Si una aumenta en uno de los reactivos hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de productos, y si aumenta en los productos hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de reactivos.

Conclusión• Al realizar esta práctica, pudimos observar

como es que los factores: temperatura y concentración pueden alterar el equilibrio químico comprobando así el principio de Le-chartelier.

Video de aplicaciones: Un ejemplo en nuestro organismo de equilibrio químico es , en ciertas ocasiones el hígado ya que transforma glucosa en piruvato (glucólisis), pero en otras convierte piruvato en glucosa (gluconeogénesis).

Bibliografíahttp://www.mcgraw-hill.es/bcv/guide/capitulo/844816962X.pdf

http://depa.fquim.unam.mx/equilibrio/

http://galeon.hispavista.com/melaniocoronado/EQUILIBRIO.pdf