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INSTITUTO POLITÉCNICONACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DEINGENIERÍA QUÍMICA E

INDUSTRÍAS EXTRACTIVAS

LABORATORIO DE CINÉTICA QUÍMICA ENREACTORES HETEROGÉNEOS

DILUCIÓN DL HIERRO EN UN MEDIO ÁCIDO

 TAREA: VISCOSIDADES

ALUMNOS: ALEJANDRO CISNEROS PÉREZPROFESOR:

SECCIÓN: GRUPO: 2PM31

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FECHA DE ELAORACIÓN PRÁCTICA: 1! DE MARZO 2"1#

INTRODUCCIÓN

OJETIVOS

• A$%&'('( )*+ ,*-')'$*$.+ *$./&*$*+ 0*(* )* * $. &.+(*+4 *+5/ 0*(* .$'( +& /6/.6(*/'76 8 $..('6*( +& (.)*/'76(.+0./ *) '.09

• S.).//'6*( .) $ ;+ *0(0'*$ 0*(* )* -.6/'76 $. )+$*+ /'6'/+ 0*(* /*)/&)*( )* $ . /Ca0?

ORDEN DE REACCIÓN! El orden de reacci"n con resecto a un reactivo es el e-onente

de su término de concentraci"n en la ley velocidad! El orden de reacci"n *lo1al es la

suma de los e-onentes de todos los términos de concetraci"n

EC2ACIÓN DE VELOCIADAD IN3E4RADA! #ara calcular la concentraci"n de reactivo

que quedar5 trancurrido un tiemo o el tiemo necesario ara que determinada cantidad

de reactivo se consuma) es 6til inte*rar la ecuaci"n de velocidad! La vida mediat 1

2) de

un reactivo es el tiemo necesario ara que su concentraci"n ase a ser la mitad del valor 

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Esto se deduce al ensar que tanto la disoluci"n en un rinciio como al (inal contar5 con la

misma cantidad de moles! #or de(inici"n mol 'm+ es; /

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