TIPOS DE ENLACES QUIMICOS

ENLACE IONICO

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no

metálicos.

En este caso los átomos del metal

ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en

iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse

iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas

intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un

compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces

iónicos.

ENLACE COVALENTE

cuando dos o más átomos se

unen en busca de aproximarse a un octeto estable, estos

comparten los electrones de su último nivel porque la

diferencia de electronegatividad no es

suficiente para que uno ceda y

el otro acepte. Así existe un par

de electrones que es cedido por ambos átomos.

Enlace covalente coordinado: la diferencia con el enlace

covalente, es que el par de electrones compartido

pertenece únicamente a uno de los dos –o más- átomos.

CLASES DE ENLACES COVALENTES

POLAR APOLARO Si los átomos son no metales

pero distintos (como en el óxido nítrico, NO), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar (polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual).

O Si los átomos enlazados son no metales e idénticos. los electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar. En este enlace covalente no polar, la densidad electrónica es simétrica con respecto a un plano perpendicular a la línea entre los dos núcleos.

ENLACES METALICOS

Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el

enlace se llama metálico. Los electrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido

proporcionando conductividad térmica y

eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.

Los electrones que participan en él se mueven libremente, a causa de la poca fuerza de atracción del núcleo sobre

los electrones de su periferia.