Qumica General

Universidad Alas PeruanasQumica General

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PROFESOR: CARLOS ALFREDOUGARTEALVAN

Alumno: Alex Ivn Lzaro RojasCdigo: 2013116417DUED: ArequipaCiclo: II Periodo: 2013 II

INDICE

INTRODUCCION2Reacciones en disolucin acuosa3Cmo podemos determinar la presencia de iones en una disolucin acuosa?4Clasificacin de las disoluciones.5Calcular: Cules son las concentraciones de los iones aluminio y sulfato en Al2(SO4)3(aq) 0,0165M?7Cmo podemos saber si una mezcla de soluciones acuosas presentar precipitacin?7Concepto de precipitacin:7Qu reglas de solubilidad debemos seguir?8Son insolubles en agua H2O.8Son solubles en agua H2O.9En la siguiente reaccin prediga si se presentar precipitado: (6 puntos)9Qu criterios usara para reconocer una reaccin acido- base?9Concepto de Reaccin Acido Base:9cidos10Bases10Criterios para reconocer una reaccin acido-base10Fsica y qumica, 1 Bachillerato11

INTRODUCCION

La qumica es una ciencia de importancia, presente en todos los mbitos de nuestra sociedad, con mltiples aplicaciones en las distintas reas cientficas como es la medicina, tecnologa de materiales, construccin, industria farmacutica, industria alimentaria y Medio Ambiente entre otras.

A su vez presenta procesos qumicos que se relacionan con cambios en la naturaleza de las sustancias. Todas estas sustancias que diariamente se utilizan son productos de reacciones qumicas espontaneas o provocadas y de esta forma poder establecer los principios bsicos que rigen las reacciones qumicas.

Reacciones en disolucin acuosa

La precipitacin (formacin de un slido) es probablemente la evidencia de una reaccin qumica. Una aplicacin prctica de la precipitacin es la determinacin de la presencia de ciertos iones en la disolucin. Si, por ejemplo, no sabemos si una botella tiene agua destilada o una disolucin de cloruro de bario, podemos salir de la duda aadiendo unas gotas de solucin de nitrato de plata a una muestra del agua. Si se forma un slido blanco la muestra entonces tiene cloruro de bario, sino sucede nada, se trata de agua.Otra aplicacin prctica sera el explicar cmo es posible que el Mg (OH)2(s) es soluble en cido clorhdrico (reaccin que se aprovecha para neutralizar la acidez gstrica) y no en agua. En vista de la importancia de este tema, investigar sobre los siguientes puntos:

Cmo podemos determinar la presencia de iones en una disolucin acuosa?

Las experiencias de electrolisis indican que en las disoluciones existen iones y que estos iones se hallan dotados de carga. Los experimentos de precipitacin que estos iones en disolucin se comporta independientemente de los de carga opuesta, a pesar de que cuando formaban parte de cristales inicos estaban unidos rgidamente.

La prueba de la presencia de iones en solucin, viene dada por las medidas de conductividad elctrica en disoluciones acuosas de solidos inicos. La comparacin cuantitativa de la cantidad de substancia que se deposita en los electrones cuando se transfiere cargas durante los experimentos sobre electrolisis, permite determinar la magnitud de la carga que posea un ion. El signo de esta carga viene determinado por el electrodo del que se aleja. Se puede as comprobar la existencia de iones poli o monoatmicos - , que transportan cargas positivas o negativas.

Los experimentos de precipitacin son compatibles con la idea de que los iones que se forman al disolver en agua un slido inico, actan en forma independiente mientras se hallen en disolucin. En las reacciones entre compuestos inicos disueltos en agua, solo nos interesarn especialmente las reacciones que se producen entre determinados iones, aunque en la misma disolucin podr haber otros que no reaccionan. Por tanto suele ser ms sencillo y ms til disponer de una ecuacin inica neta, que solo implique los iones reaccionantes y los productos que se forman.

Algunas substancias se disuelven con absorcin de calor, otras con efectos exotrmicos y por ltimo, otras lo hacen sin que se produzca transferencia de calor. Para comprender el porqu de estas diferencias, conviene imaginar que el proceso de disolucin tiene lugar en dos pasos:

1. La separacin de iones de la red.

2. La hidratacin de los iones gaseosos separados, que pasan a formar la desilusin.

La formacin de una disolucin es un proceso por el cual, los iones se dispersan para ocupar el amplio volumen que les ofrece el disolvente. Como solamente hace falta proporcionar o retirar poca energa para mantener constante la temperatura cuando el agua se disuelve cristales inicos, es necesario que se halle implicado algn cambio energtico adems de la energa cristal. Para un sistema de iones con carga opuesta la energa coulumbiana es inversamente proporcional a la constante dielctrica del material que se interpone entre los iones. El agua es una constante dielctrica de aproximadamente 80, al interponerse entre los iones debera elevar la energa de un conjunto de dicho iones, es decir, hacerla menos negativa a la accin disolvente del agua acurren las propiedades de sus molculas; su naturaleza polar, sus pequeas dimensiones y su forma regular.

En funcin a dicha determinacin como clasificara a las disoluciones

Clasificacin de las disoluciones.Las disoluciones pueden ser clasificadas atendiendo a criterios diversos, tales como el estado de la fase resultante del proceso de disoluciones, al nmero de componentes o a la naturaleza del soluto.

Segn el estado fsico de la fase disolucin, las disoluciones pueden ser clasificadas en disoluciones en estado gaseoso, lquido y slido. Atendiendo al nmero de componentes que la integran, las disoluciones se clasifican en binarias, ternarias, cuaternarias, etc., segn el nmero de componentes sea dos, tres, cuatro, etc. Frecuentemente, a uno de los componentes se le denomina como disolvente y a los dems como soluto.

Si se atiende a la naturaleza del soluto las disoluciones pueden ser clasificadas en:

Disoluciones de electrolitos: los cuales experimentan disociacin inica al ser disueltos. Estos a su vez conducen la corriente elctrica y presentan exaltadas las propiedades coligativas.

Disoluciones de no electrolitos: En la disolucin el soluto permanece en forma molecular.

Disoluciones binarias

Las disoluciones de dos componentes (disolvente y soluto) so, obviamente las ms sencillas posibles y, en consecuencia, su estudio ser ms simple que el de las disoluciones con mayor nmero de componentes. Por esta razn, el numero elemental de las propiedades coligativas (aquellas que dependen de la concentracin) se har para las disoluciones binarias. Por otra parte las disoluciones binarias, especialmente aquellas en las que el disolventes el agua (al cual se le considera como disolvente).Dependiendo del estado fsico de cada uno de los componentes y de la disolucin resultante, las disoluciones binarias pueden ser de los tipos que se indican en la tabla siguiente. En la que al componente A se ha considerado como disolvente y al componente B como soluto.

Estado fsico disolucinComponenteEjemplo

AB

GASEOSOGasGasGas GasLquidoSlido Oxgeno y nitrgeno.Aire hmedo.Yodo sublimado y nitrgeno.

LQUIDOLquidoLquidoLquido GasLquidoSlido CO2 Y agua.Etanos y agua.Glucosa y agua.

SLIDOSlidoSlidoSlido GasLquidoSlido Hidrogeno adsorbido en platino.Mercurio y cobre.Oro y cobre.

En la prctica qumica las disoluciones ms utilizadas son las que se encuentran en estado lquido (especialmente las acuosas), y en menor nmero, las disoluciones de gas a gas.

Calcular: Cules son las concentraciones de los iones aluminio y sulfato en Al2(SO4)3(aq) 0,0165M?

Cmo podemos saber si una mezcla de soluciones acuosas presentar precipitacin?

Primeramente una mezcla de soluciones es una mezcla Homognea de dos o ms sustancias. Las sustancias que estn presente en mayor cantidad se llama Disolvente. Las dems sustancias de la disolucin se denominan solutos; y decimos que estn disueltas en el disolvente. Por ejemplo, cuando disolvemos una pequea cantidad de cloruro de sodio (NaCl) en una gran cantidad de agua, decimos que el agua es el disolvente y el cloruro de sodio.

Concepto de precipitacin:La precipitacin es mtodo utilizado para recuperar metales txicos de aguas residuales. Los precipitados pueden formarse utilizando compuestos que contengan carbonatos, hidrxidos y sulfatos, pero el mtodo ms utilizado es la precipitacin de hidrxidos con agua de cal,

Ca(OH)2. Los precipitados resultantes pueden concentrarse y almacenarse en bidones para ser gestionados. A veces, los precipitados tienen valor en el mercado y pueden comercializarse. Esta es una forma de valorizar el residuo.

Cuando mezclamos dos soluciones es posible que se forme un slido extrao capaz de disolverse en el agua o en cualquier disolvente, el cual se va a sedimentar en el fondo del recipiente el cual se dice que se ha formado un precipitado.

Se puede determinar si existe precipitacin en soluciones acuosas cuando se ponen, por ejemplo, dos sustancias en contacto con disoluciones acuosas una de nitrato de plata y otra de cloruro de sodio, se puede observar cmo aparece un slido blanco. En el cual se va a originar un precipitado solido blanco de cloruro de plata y la reaccin qumica que tiene lugar es:

Nitrato de plata + cloruro de sodio nitrato de sodio + cloruro de plata

En el lenguaje qumico internacional la expresin de una reaccin qumica se llama ecuacin qumica y muestra de una forma sinttica lo que ocurre en la transformacin. Qu reglas de solubilidad debemos seguir?Son insolubles en agua H2O.

Carbonato (CO3-2), Cromato (CrO4-2), Oxalatos (C2O42) y Foslatos (PO43-). Excepto de los alimentos del grupo I de la tabla peridica y el ion amnio (NH4+). Sulfato (S2-) excepto los de los elementos del grupo 1 y 2, y el de NH4+. Hidrxidos (OH-) y xidos (O-2) excepto los del elemento de los grupos 1 y 2 (los xidos del grupo 1 y 2 al ponerlos en agua

H2O reaccionan convirtindose en los correspondientes Hidrxidos, solubles)

Son solubles en agua H2O.

Compuesto de elementos de grupos y compuestos con NH4+. Cloruro (Cl-), Bromuros (Br-) y Yoduros (I-) excepto los de (Ag+, Hg22+ y Pb2+). Sulfatos (SO4-2), excepto los de (Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+ y Ag+).

En la siguiente reaccin prediga si se presentar precipitado:

AgNO3(aq) + KBr(aq) Precipitado

AgNO3(aq) + KBr(aq) AgBr(s) + KNO3(aq)

Qu criterios usara para reconocer una reaccin acido- base?

Concepto de Reaccin Acido Base:Es una reaccin de intercambio de protones que tambin llamaremos protolisis, debe existir una especie de ceda protones y, simultneamente, otra que lo acepte. En 1923, Brnsted llamo cidos a las especies que ceden protones y bases a las que las aceptan, esta definicin, dada simultneamente por Lowry que puede esquematizarse de la siguiente manera.Acido =Base +H+

(dador)(receptor)

Ahora generalizando para poder usar algn criterio para reconocer, identificar y escribir completamente una reaccin acido-base es necesario definir claramente y aprender el concepto de ACIDO y el concepto de Base.

cidosLos cidos son sustancias que se ionizan en disolucin acuosa para formar iones hidrogeno y as aumentar la concentracin de iones H+ (ac). Dado que un tomo de hidrogeno consiste en un protn y un electrn, H+ no es ms que un protn. Por ello, es comn llamar a los cidos donadores de protones. Al margen se muestran modelos moleculares de tres cidos comunes, HCl, HNO3 y CH2H3O2.Bases Las bases son sustancias que aceptan (reaccionar con) iones H+ las bases producen iones hidrxidos (OH-) cuando se disuelven en agua. Los hidrxidos inicos como NaOH, KOH y Ca(OH)2 se encuentran entre las bases ms comunes. Cuando estas se disuelven en agua, se disocian en sus iones componentes, introduciendo iones OH- en la disolucin.

Criterios para reconocer una reaccin acido-base

Reconocer que se trata de una reaccin acido-base antes de entrar a considerar la reaccin en particular. Este procedimiento exige la nocin de masa equivalente de cidos y bases. Definir claramente que es un ACIDO y que es una BASE.

Bibliografa

Bases qumicas del medio ambiente: manual de laboratorioEditado por Universidad Politcnica de Valencia.Qumica general. Introduccin a la Qumica TericaEscrito por Cristbal Valenzuela CalahorroCules seran los criterios para una reaccin acido base.Introduccin a los equilibrios inicosEscrito por Manuel Aguilar Sanjun.QumicaEscrito por Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Jr. Bruce E. Bursten, Julia R. Burdge.Tratamiento de residuos especialesEscrito por Apqua.Qumica generalEscrito por Gordon M. Barrow.Qumica general. Introduccin a la Qumica TericaEscrito por Cristbal Valenzuela Calahorro.Fsica y qumica, 1 BachilleratoEscrito por Dulce Mara Andrs / Javier Barrio / Juan Luis Antn, Dulce Mara Andrs Cabrerizo, Juan Luis Antn Bozal, Javier Barrio Prez