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UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA NACIONAL

FACULTAD REGIONAL GENERAL PACHECO PROGRAMA ANALÍTICO: QUIMCA GENERAL

AÑO ACADÉMICO:2013

CARRERA: INGENIERIA AUTOMOTRIZ

MODALIDAD: Teórico-Práctico

CÁTEDRA: QUIMICA GENERAL

JEFE DE CÁTEDRA: Lic. Carlos REQUENA

CANTIDAD TOTAL / HORAS: 96

CANTIDAD HORAS / SEM: 3

F SAC 75-01-05-02 ED.: 02

Objetivos de la materia:

Demostrar habilidades en reconocer modelos químicos dentro de la disciplina y en la disciplina

específica

Expresarse correctamente utilizando un vocabulario propio de la disciplina

Interpretación y planteo de posibles caminos para la resolución de problemas técnico-

científicos específicos

Demostrar capacidad para aplicar conocimientos disciplinares para resolver problemas tecnológicos de aplicación especialmente orientados hacia el área de incumbencia de la carrera

Iniciación en la búsqueda bibliográfica, tanto en temas de estudio como en temas de aplicación.

Nociones de normas básicas de seguridad e higiene en el laboratorio, extensivo en ambientes industriales reales

UNIDAD TEMÁTICA 1:

Materia y energía. Leyes de conservación. Propiedades y cambios físicos y químicos. Estados de la materia. Cambios de estado. Sistemas materiales. Propiedades intensivas y extensivas de la materia. Sistemas materiales

homogéneos y heterogéneos. Métodos de fraccionamiento y de separación de fases. Sustancias simples y compuestas. Elementos. Atomicidad. Átomos y moléculas.

UNIDAD TEMÁTICA 2:

Metales, no metales, anfóteros y gases nobles. Combinaciones oxigenadas: óxidos, hidróxidos y oxoácidos. Sales. Hidrácidos y sales derivadas de hidrácidos. Fórmulas de los compuestos y nomenclaturas tradicional y modernas.

UNIDAD TEMÁTICA 3:

Peso atómico absoluto y relativo. Peso molecular absoluto y relativo. Mol. Número de Avogadro. Volumen molar de un gas ideal. Ecuación de estado de un gas ideal. Masa de un mol de átomos o de

moléculas. Pesos equivalentes. Ecuaciones químicas y su significado. Cálculos estequiométricos. El concepto de reactivo limitante. Rendimiento de una reacción. Pureza de reactivos y productos.

Empleo de soluciones en reacciones químicas










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UNIDAD TEMÁTICA 4:

Partículas fundamentales: carga y masa. Número de masa. Número atómico. Isótopos e Isóbaros. Modelo atómico de Rutherford. Modelo atómico de Bohr. Teoría atómica actual: Descripción del átomo según la Mecánica Cuántica. . Números cuánticos. Niveles de energía. Subniveles. Orbitales.

Distribución electrónica. Regla de Hund. Principio de Exclusión de Pauli. Tabla periódica. Grupos y períodos. Elementos de transición, elementos de transición interna.

Propiedades periódicas. Uniones químicas: enlace metálico, iónico y covalente. Polaridad de los enlaces. Fuerzas intermoleculares.

UNIDAD TEMÁTICA 5:

Los gases ideales: Ley de Boyle-Mariotte. Leyes de Gay Lussac. Ecuación general de los gases ideales. Postulados de la teoría cinética de los gases ideales. Ley de las presiones parciales de Dalton.

Gases reales: Ecuación de Van de Waals, gráfico PV en función de P a T constante para gases ideales y reales. Isotermas de Andrews. Temperatura crítica, presión crítica y volumen crítico.

Líquidos: Características generales del estado líquido. Presión de vapor. Velocidad de vaporización. Calor latente de vaporización. Viscosidad. Tensión superficial. Acción capilar. Sólidos. Características generales del estado sólido. Calor de fusión. Sólidos amorfos y cristalinos.

Estructuras de los cristales. Celdas unitarias y redes cristalinas. Tipos.

DDiiaaggrraammaass ddee ffaasseess (P contra T).

Soluciones. Concepto. Tipos de soluciones. Solubilidad ilimitada y limitada. Factores que determinan la magnitud de la solubilidad. Curvas de solubilidad. Formas de expresar las concentraciones. Ley de Henry. Propiedades coligativas: Ley de Raoult. Ascenso ebulloscópico. Descenso del punto de

congelamiento. Osmosis. Osmosis inversa.

Reacciones de neutralización. Equivalente gramo de neutralización. Volúmenes y composiciones de

soluciones reaccionantes. Valoración volumétrica ácido-base.

UNIDAD TEMÁTICA 6:

Cinética química. Teoría de las coalisiones para la velocidad de reacción. Factores que la modifican.

Energía de activación. Ecuación de Arrhenius. Convertidor catalítico.

Equilibrio químico. Conceptos generales. Reacciones completas e incompletas. Reacciones reversibles. La constante de equilibrio Kc. Equilibrios químicos en gases. Constante de equilibrio Kp.

Factores que afectan el equilibrio químico. Desplazamiento: Principio de Le Chatelier. Aplicaciones. Equilibrio químico homogéneo iónico. Electrolitos débiles y fuertes. Grado de disociación

electrolítica. Constante de disociación electrolítica de ácidos y bases débiles. Equilibrio de










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disociación electrolítica del agua. Producto iónico del agua. PH y pOH de soluciones de ácidos y

bases fuertes y débiles.

UNIDAD TEMÁTICA 7:

Generalidades sobre reacciones de óxido-reducción. Oxidantes y reductores. Balanceo de ecuaciones redox: método del ión-electrón.

Conductores eléctricos de primera y segunda especie. Sustancias aislantes. Leyes de Faraday. Constante de Faraday. Equivalente electroquímico. Diferencia entre reacciones de reactivos “en contacto” y de reactivos a distancia (pilas voltaicas y electrólisis)

Electrodos. Potencial de electrodo. Condiciones de patrón. Tabla de potenciales patrón de electrodo. Condiciones no patrón: fórmula de Nernst. Aplicaciones.

Reacción espontánea: descarga de pila voltaica. Predicción del sentido espontáneo de estas reacciones. Fuerza electromotriz. Pilas de interés práctico. Reacción no espontánea: electrólisis. Reacciones en los electrodos. Electrólisis de interés industrial.

CORROSION. Conceptos generales. Velocidad de corrosión. Procedimientos de protección. Pasivación natural y provocada. Rotura de la pasivación

UNIDAD TEMÁTICA 8:

Agua, composición y propiedades. Estado natural. Ciclo del agua. Aguas duras, perjuicios. Ablandamiento. Agua potable. Tratamientos de agua. Agua para usos industriales. Hidrógeno y Oxígeno: propiedades, aplicaciones.

UNIDAD TEMÁTICA 9:

Conceptos generales. Clasificación, análisis, obtención y propiedades de los compuestos orgánicos. Hidrocarburos: alcanos o parafinas, cicloalcanos, alquenos, alquinos, hidrocarburos aromáticos.

Isomería. Alcoholes. Aldehídos. Cetonas. Acidos orgánicos. Ésteres. Éteres. Grasas. Introducción a las macromoléculas: Hidratos de carbono, proteínas y ácidos nucleicos. Polímeros artificiales

Petróleo y derivados. Gas natural.

UNIDAD TEMÁTICA 10:

Obtención industrial y usos industriales:

GRUPO V: Amoníaco, Acido Nítrico, Acido Ortofosfórico.

GRUPO VI: Acido Sulfúrico.










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GRUPOVII: Acido Clorhídrico

UNIDAD TEMÁTICA 11:

Características de los metales del grupo I y grupo II. Obtención industrial y usos industriales: hidróxido de Sodio (soda cáustica) y carbonato de sodio

(Soda Solvay).

Bibliografía obligatoria:

* Whitten, Davis y Peck, "QUIMICA GENERAL" Editorial Mc. Graw Hill-1992 * Whitten, Gailey y Davis, "QUIMICA GENERAL" Editorial Mc. Graw Hill-1995 * Angelini y Col, "TEMAS DE QUIMICA GENERAL" Editorial EUDEBA-1990 * Cátedra de Química " GUIA DE PROBLEMAS Y DE T.P. DE LABORATORIO

Bibliografía complementaria:

* Aldabe, Aramendía y Lacreu "QUIMICA I, FUNDAMENTOS" Editorial colihue- 1999 * N. L. Glinka "PROBLEMAS Y EJERCICIOS DE QUÍMICA GENERAL" Editorial Mir Moscú-1985 * M.J. Sienko " PROBLEMAS DE QUIMICA" Editorial Reverté - 1980

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