ELEMENTOS QUIMICOS

IridioAmaranta Úrsula Armesto Jiméneze-mail: akhesa_666@hotmail.com

IRIDIOIRIDIO

ORIGEN

Descubridor:Smithson Tennant

Lugar:Inglaterra Año:1804 Naturaleza

iridiscente

CARACTERÍSTICAS

Elemento metálico de transición

Blanco,frágil y extremadamente duro

Muy inerte,resiste incluso el agua regia

Punto de fusión:2140ºC Punto de ebullición:4130ºC Densidad: 22'4 gr/ml

OBTENCIÓN

Representa el 1x10-7% en peso de la corteza. Se encuentra en tan infimas proporciones debido a su afinidad por el hierro, con lo que se encuentra en el nucleo terrestre en su gran mayoría.

Debido a su escasez es muy caro. Se encuentra junto con el platino y los otros metales del

subgrupo en depósitos aluviales.

También se halla en los depósitos de minerales de níquel, obteniéndose como subproducto de la minería de este metal.

Es muy dificil de trabajar debido a su dureza.

COMPUESTOS PRINCIPALES

Tricloruro de Iridio, IrCl3: Verde e insoluble en agua.

Cloruro de Iridio (IV) y sodio, Na2IrCl6.6H2O:Sólido cristalino, negro, soluble en agua.

Cloruro de iridio (III) y sodio, Na3IrCl6.12H2O:Sólido cristalino, verde oliva, soluble en agua.

Cloruro de iridio (IV) y amonio, (NH4)2IrCl6: Sólido cristalino, color rojinegro, relativamente insoluble.

ALEACIONES Y APLICACIONES

Iridio-Platino: Contactos eléctricos,artículos joyería y de orfebrería,agujas hipodérmicas.Se utilizo por su estabilidad como prototipo de kilogramo (Platino 90%-Iridio 10%).

Iridio-Osmio:Puntas de estilográficas y brújulas. Iridio-Wolframio: Muelles resistentes a altas

temperaturas. Iridio-Rodio: Pares termoeléctricos. Isótopo 192Ir.

PRECAUCIONES

Sobre la salud:Puede irritar los ojos y la piel a su contacto,y el estómago y los pulmones si es ingerido o inhalado.

Sobre el medio ambiente:-Contamina las aguas.-Espontáneamente inflamable en el aire (pirofórico).