Universidad Don BoscoQuímica l

Estructura Atómica, Enlaces y Soluciones

UNIVERSIDAD DON BOSCO

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICASQUIMICA I

CICLO 01-2013

TRABAJO DE INVESTIGACION Nº2

ESTRUCTURA ATÓMICA, ENLACES Y SOLUCIONES

ESTUDIANTES:- JOSUE DANIEL FUNES PEREZ FP110060- ROLANDO ALEXANDER VALLE CACERES VC131387- WALTER DAVID DURAN TEJADA DT130587

GRUPO TEORICO: GRUPO 02T

DOCENTE:ING. SILVANA LOPEZ

SAN SALVADOR, SOYAPANGO 03 DE ABRIL DE 2013PRIMERA PARTE.

(10%) A. RESPONDER EN FORMA BREVE Y CORRECTA.

1. ¿Cuáles elementos fueron descubiertos en la última década del siglo XX?

1994 Darmstadio (anteriormente llamado ununnilio, Uun)símbolo es Ds y su número atómico es 110

1994 Roentgenio (anteriormente llamado unununio, Uuu)símbolo es Rg y su número atómico es 111

1996 El copernicio (anteriormente llamado ununbio como nombre temporal) es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Cn (anteriormente Uub) y su número atómico 112.

1999 Flerovio (anteriormente llamado Ununcuadio, Uuq) es el nombre de un elemento químico radiactivo con el símbolo Fl y número atómico 114.

2. ¿Por qué no existe el ion Ne+?Porque el Neón es un gas noble y su última capa tiene 8 electrones y esto le confiere mucha estabilidad. No posee electrones de valencia los cuales participan en los enlaces químicos.

3. ¿Por qué el SiO2 es sólido y el CO2 es un gas?El SiO2 es sólido porque es una red cristalina covalente, mientras que el CO2 está formado por moléculas covalentes simples.

4. ¿Por qué el yodo (I2) es más soluble en hexano que en agua?Porque el yodo (I2) es no polar por ser una molécula que deriva de la unión de átomos del mismo elemento y es más soluble en hexano que en agua debido a que el agua es una molécula polar y el hexano se mezcla bien con moléculas no polares.

5. ¿Por qué los perfumes pierden su olor si se deja su frasco abierto? Explique basándose en los enlaces intermoleculares y tomando en cuenta que los anillos aromáticos están disueltos en una base alcohólica.Las moléculas aromáticas, no están unidas al etanol, por enlaces covalentes, solo se unen por fuerzas intermoleculares débiles, como las de Van der Waals, que son enlaces de baja energía, entonces las moléculas aromáticas escapan, y solo dejan el solvente en el frasco.

6. ¿Qué tienen en común las siguientes especies químicas? Na+, F- , Ne y Mg+2. Que todas poseen 10 electrones Na+=10e-, F-=10e-, Ne=10e- y Mg+2=10e-

7. ¿Por qué una molécula de HCl es polar y una de Cl2 es no polar? Porque en la molécula HCl hay una unión de átomos de diferentes elementos y en la molécula Cl2 hay una unión entre átomos del mismo elemento.

8. Los compuestos iónicos por lo general, tienen mayor punto de fusión que los compuestos covalentes ¿Cuál es la principal diferencia en la estructura de los compuestos iónicos y covalentes que explique la diferencia de los puntos de fusión?

En un compuesto iónico son sólidos, cristalinos con elevados puntos de fusión (típicamente>400ºC), muchos son solubles en disolventes polares como el agua. Y los compuestos covalentes son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión (típicamente<300ºC), muchos son insolubles en disolventes polares.

9. Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2.1 ; O: 3.5 ; Na: 0.9 ; S: 2.5 y Cl: 3.0 escriba los siguientes enlaces en orden ascendente de polaridad: H-O , H-Na , H-S , H-Cl .H-Na, H-S, H-Cl, H-O

10. ¿Por qué el etanol (C2H5OH) y el propanol (C3H7OH) son solubles en agua y el hexanol (C6H13OH) no, si todos son polares y forman puente de hidrógeno?Porque a partir de 4 carbonos en la cadena de un alcohol, su solubilidad disminuye rápidamente en agua, porque el grupo hidroxilo (–OH), polar, constituye una parte relativamente pequeña en comparación con la porción hidrocarburo. A partir del hexanol son solubles solamente en solventes orgánicos.

(10%) B. COMPLETE LA TABLA SOBRE FUNCIONES QUÍMICAS Y ESTRUCTURAS DE LEWIS, TOMANDO COMO BASE EL EJEMPLO MOSTRADO.

Reactivos Productos Función química de los productos

Estructura de Lewis para los productos

Ejemplo Ca + O2 → CaO Óxido básico

1 S + O2 → SO2 Oxido acido

2 C O2 + H2O → H2CO3 Ácido oxácido

3 H2SO4 + NaOH → Na2(SO4)+H2O Sal Oxisal + H2O

4 HCl + H2O → HCLO3 Ácido Hidrácido

5 CaO + H2O → Ca(OH)2 Hidróxido

(20%) c. Investigar los nombres de cationes y aniones y completar la tabla siguiente con la fórmula y nombre de los compuestos formados con los cationes y aniones. Ver ejemplo de cloruro de calcio CaCl2

Cationes Ca+2 Li+ Cd+2 Al+3 Ag+ Co+2 Cu+2 NH4+ Na+ Pb+4

Aniones Calcio Litio Cadmio Aluminio Plata Cobalto Cobre (II) Amonio Sodio Plomo IV

Cl- CaCl2 LiCl CdCl2 AlCl3  AgCl CoCl2 CuCl2 NH4Cl NaCl PbCl4

Cloruro Cloruro de Calcio  Cloruro de Litio

 Cloruro de CadmioCloruro de Aluminio  Cloruro de Plata Cloruro de Cobalto Cloruro de Cobre

(II) Cloruro de

Amonio Cloruro de

SodioCloruro de Plomo

IV

PO4-3 Ca3(PO4)2 Li3PO4 Cd3(PO4)2 AlPO4 Ag3(PO4) Co3(PO4)2 Cu3(PO4)2 NH4(PO4) Na3PO4 Pb3PO4

Fosfato  Fosfato de Calcio

 Fosfato de Litio

Fosfato de Cadmio Fosfato de Aluminio  Fosfato de Plata Fosfato de Cobalto Fosfato de Cobre

(II) Fosfato de Amonio Fosfato de Fosfato de Plomo IV

NO3-  Ca(NO3)2  Li(NO3) Cd(NO3)2  Al(NO3)3 Ag(NO)3 Co(NO3)2 Cu(NO3)2 NH4(NO3)  Na(NO3) Pb(NO3)4

Nitrato  Nitrato de Calcio  Nitrato de Litio  Nitrato de CadmioNitrato de Aluminio Nitrato de Plata Nitrato de Cobalto Nitrato de Cobre

(II) Nitrato de Amonio Nitrato de Sodio Nitrato de Plomo IV

SO3-2 Ca(SO3) Li2(SO3) Cd(SO3)  Al2(SO3)  Ag2(SO3)  Co(SO3) Cu(SO3) (NH4)2(SO3)  Na2(SO3)  Pb(SO3)2

Sulfito  Sulfito de Calcio Sulfito de Litio Sulfito de Cadmio Sulfito de Aluminio  Sulfito de Plata Sulfito de Cobalto Sulfito de Cobre (II) Sulfito de Amonio Sulfito de Sodio Sulfito de Plomo

IV

OH-  Ca(OH)2  LiOH Cd(OH)2  Al(OH)3  AgOH Co(OH)2 Cu(OH)2 NH4OH NaOH Pb(OH)4

Hidróxido  Hidróxido de Calcio

 Hidróxido de Litio

Hidróxido de Cadmio

 Hidróxido de Aluminio

Hidróxido de Plata

Hidróxido de Cobalto

Hidróxido de Cobre (II)

Hidróxido de Amonio

Hidróxido de Sodio

Hidróxido de Plomo IV

ClO3-  Ca(ClO3)2  Li(ClO3)  Cd(ClO3)2  Al(ClO3)3  Ag(ClO3)  Co(ClO3)2 Cu(ClO3)2 NH4(ClO3) Na(ClO3) Pb(ClO3)4

Clorato  Clorato de Clorato de Litio  Clorato de CadmioClorato de Aluminio  Clorato de Plata Clorato de Cobalto  Clorato de Cobre

(II)Clorato de Amonio Clorato de Sodio Clorato de Plomo

IV

SCN+2  Ca(SCN)2  Li(SCN)  Cd(SCN)2  Al(SCN)3 Ag(SCN)  Co(SCN)2  Cu(SCN)2 NH4(SCN) Na(SCN)  Pb(SCN)4

Tiocinato  Tiocinato de Calcio

 Tiocinato de Litio

Tiocinato de Cadmio

 Tiocinato de Aluminio

Tiocinato de Plata

Tiocinato de Cobalto

Tiocinato de Cobre (II)

Tiocinato de Amonio

Tiocinato de Sodio

Tiocinato de Plomo IV

SO4-2  Ca(SO4) Li2(SO4) Cd(SO4) Al2(SO4)3 Ag(SO4)  Co(SO4)  Cu(SO4) (NH4)(SO4) Na2(SO4)  Pb(SO4)2

Sulfato  Sulfato de Calcio Sulfato de Litio Sulfato de Cadmio Sulfato de Aluminio Sulfato de Plata Sulfato de Cobalto Sulfato de Cobre

(II) Sulfato de Amonio Sulfato de Sodio Sulfato de Plomo IV

Cr2O7-2  Ca(Cr2O7) Li2(Cr2O7) Cd (Cr2O7) Al2(Cr2O7)  Ag2(Cr2O7)  Co(Cr2O7) Cu(Cr2O7)  (NH4)(Cr2O7) Na2(Cr2O7)  Pb(Cr2O7)2

Dicromato Dicromato de Calcio

Dicromato de Litio

 Dicromato de Cadmio

Dicromato de Aluminio

 Dicromato de Plata

Dicromato de Cobalto

Dicromato de Cobre (II)

Dicromato de Amonio

Dicromato de Sodio

Dicromato de Plomo IV

O-2  CaO  Li2O  CdO  Al2O3 Ag2O  CoO CuO (NH4) 2O Na2O PbO2

Oxido  Oxido de Calcio  Oxido de Litio Oxido de Cadmio  Oxido de Aluminio

Oxido de  Plata Oxido de Cobalto Oxido de  Cobre (II) Oxido de Amonio Oxido de  Sodio Oxido de Plomo IV

(10%) D. Para cada solvente, indique qué solutos serían solubles en ellos. Para comenzar, investigue la estructura química de los solutos A, B, C, D y de los solventes 1 y 2.

SolutosA = Metano B = Acetona C = Urea D = Cloro

molecular

CH4C3H6O CON2H4 CL2

Estructura química

Solvente Solutos solubles en el solvente Enlace intermolecular

EjemploAgua

B Puente de hidrógeno

C Dipolo – dipolo

1.Alcohol Etílico

C2H6O

B Puente de hidrógeno

C Dipolo – dipolo

2.Benceno

C6H6

A Dispersión de London

D Dispersión de London

SEGUNDA PARTE.

Resolver los siguientes problemas de aplicación. Digitar el enunciado y dejar constancia de la solución en manuscrito a tinta negra o azul y en estricto orden.

1. La solubilidad del fluoruro de sodio es de 4.22 g en 100 g de agua a 18 ºC. Exprese es concentración de soluto en términos de.a) Porcentaje en masab) Fracción Molarc) Molalidad

2. La densidad de la disolución de ácido sulfúrico de la batería de un automóvil es de 1.225 g/cm3. Ésta corresponde a una disolución 3.75M. Exprese la concentración de esta disolución en términos de molalidad, fracción molar de H2SO4, y porcentaje en masa de agua

3. Se analizó una muestra de tejido de 2.6 gramos de cierta planta, y se encontró que tenía 3.6 μg de cinc. ¿Cuál es la concentración de cinc en la planta en ppm?

(4. Se mezclan 450 ml de una solución al 2% m/v y una densidad de 1.01 g/ml de NaCl con 500 g de otra solución al 8.5% m/m y una densidad de 0.05 g/ml. La densidad de la solución resultante es de 1.03 g/ml. Encontrar la concentración en % m/m y % m/v de la solución resultante.

5. La glucosa, uno de los componentes del azúcar, es una sustancia sólida soluble en agua. La disolución de glucosa en agua (suero Glucosado) se usa para alimentar a los enfermos cuando no pueden comer. En la etiqueta de una botella de suero de 500 cm3 aparece: “Disolución de glucosa en agua, concentración 55 g/l”.a) ¿Cuál es el disolvente y cuál el soluto en la solución?b) Ponemos en una cápsula 50 cm3 . Si dejamos que se evapore el agua, ¿Qué cantidad de glucosa quedará en la cápsula?c) Un enfermo necesita tomar 40 g de glucosa cada hora ¿Cuántas botellas de suero de la botella anterior se le debe inyectar en una hora?