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Investigacin QumicaAcido BaseRedox

Indice1cidos Base31.1INTRODUCCIN31.2ACIDO31.2.1Hidrcidos.41.2.2Oxcidos.41.3BASES51.4PROPIEDADES:51.4.1DE LOS CIDOS.51.4.2DE LAS BASES:51.5TEORAS61.5.1TEORA DE BRONSTED-LOWRY61.5.2TEORA DE ARRHENIUS (1883)71.5.3TEORA DE LEWIS (1923)81.6NEUTRALIZACIN ACIDO-BASE.91.7LA AUTOIONIZACIN DEL AGUA ESCALA DE pH.9Medida de las Fuerza de los cidos y las bases101.7.1Escala del pH y el pOH101.8Medidas preventivas en para reacciones Acido-Base121.9Medidas Preventivas Generales122Reaccion de Oxido-Reduccion132.1Introduccin132.2indice o estado de oxidacin152.3Ajustes de reducciones redox162.4Pila Daniell o celda Galvanica172.5Valoracin Redox203Conclusiones214Bibliografia22

cidos BaseINTRODUCCINEn un principio, los cidos y las bases se definan de acuerdo con su sabor, sus reacciones con los metales, la sensacin experimentada al tocarlos o con pruebas. Por supuesto que, de esta manera, muchas sustancias no se pueden analizar. Uno de los cidos ms comunes, y muy utilizados en la vida cotidiana de las personas es al cido acetilsaliclico o ms conocido como aspirina. En el caso de las bases una de las mas comn y utilizada es el hidrxido de magnesio o leche magnesia.Muchos de estos compuestos tanto cidos como bases son utilizados en la medicina y en usos domsticos, cidos y bases tambin son muy utilizados en los procesos industriales y son de mucha importancia en los procesos biolgicos.A continuacin analizaremos las teoras de cidos y bases, adems de mostrar reacciones acidas y bases importantes en el desarrollo industrial, as como tambin identificar riesgos y determinar medidas preventivas para estos compuestos qumicos.

ACIDOUn cido (del latn acidas, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto qumico que en solucin acuosa posee sabor agrio, tie de rojo el papel tornasol azul, reacciona con los metales activos con desprendimiento de hidrgeno y neutraliza las bases.

En qumica se suele distinguir entre dos tipos de cidos: los hidrcidos, que son los que no poseen oxigeno, y los oxcidos, que son los que poseen oxigeno.Hidrcidos.En el grupo de los hidrcidos, se incluyen aquellos que se forman por combinacin de los llamados halgenos (mas el azufre) con el hidrogeno. Son cidos especiales, ya que poseen unas caractersticas que los diferencian de los dems, por ejemplo, el acido clorhdrico se secreta en el estomago y colabora en la digestin de los alimentos; el fluorhdrico es el nico acido que ataca el vidrio, por lo que se debe conservar en envase plstico, etc. Como ya hemos comentado, los cidos hidrcidos se forman mediante la combinacin de los elementos flor, cloro, bromo, yodo y azufre con el hidrogeno. Solo hay que tener en cuenta que estos elementos actan siempre con su valencia mnima (1 para las cuatro primeras y 2 para el azufre).La formulacin del acido hidrcido es: HX, donde x es el halgeno, solo en el caso del azufre se coloca subndice 2 en el hidrogeno.Ejemplos:HCL=Acido Clorhdrico.HF=Acido Fluorhdrico.H2S=Acido Sulfhdrico.

Oxcidos.En el caso de los oxcidos, que son los que poseen oxigeno. Estos se obtienen a partir de un oxido no metalcela combinarse con el agua en determinadas condiciones. Por ejemplo, la denominada lluvia acida se produce como consecuencia de la combinacin de ciertos xidos no metlicos con el vapor de agua de la atmosfera. Estos xidos no metlicos son vertidos hacia la atmosfera en procesos industriales o a travs de los tubos de escapes de los vehculos. Por ejemplo, en la combustin del carbn se obtiene SO3 (anhdrido sulfrico). Cuando este pasa a la atmosfera y se combina con el vapor de agua, tiene lugar la siguiente reaccin: SO3 + H2O H2SO4 (acido sulfrico)Lo mismo sucede con los xidos de nitrgeno que se obtienen por medio de los gases del tubo de escape de los vehculos: N2O5 + H2O 2HNO3 (acido ntrico)

BASESEs una sustancia que en solucin acuosa posee sabor amargo, tie de azul el papel tornasol rojo, tiene aspecto jabonoso y neutraliza a los cidos.

PROPIEDADES:DE LOS CIDOS.1.- Los cidos tienen un sabor agrido, por ejemplo; el vinagre debe su sabor al acido actico.2.- Los cidos ocasionan cambios de color en los pigmentos vegetales, por ejemplo cambia de color el papel tornasol de azul a rojo.3.- Los cidos reaccionan con algunos metales como el Zinc, Hierro o Magnesio para producir hidrogeno gaseoso.4.- Los cidos reaccionan con los carbonatos y los bicarbonatos y forman dixido de carbono gaseoso.5.- Las soluciones acuosas de los cidos conducen electricidad.

DE LAS BASES:1.- Las bases tienen un sabor amargo.2.- Las bases se sienten resbaladizas, por ejemplo los jabones que tienen bases se siente esta propiedad.3.- Las bases producen cambios de color en los colorantes vegetales, por ejemplo cambian el papel tornasol de rojo a azul.4.- Las disoluciones acuosas de las bases conducen electricidad.

La base ms fuerte que ms se utiliza en laboratorio es el hidrxido de sodio, ya que es barato y soluble. La base dbil mas utilizada es la disolucin acuosa del amoniaco. Los hidrxidos de magnesio y de calcio se utilizan en medicina y en la industria.TEORASFormaciones de iones de hidronioLos iones H+ producidos se asocian inmediatamente con molcula de agua, formando iones hidronio (H3O).

TEORA DE BRONSTED-LOWRYEn 1923, J. N. Bronsted (en Dinamarca) y J. M. Lowry (en Inglaterra) establecieron que una reaccin cido-base implica una transferencia de protones.El CIDO dona un protn (H+) y la BASE acepta un protn (H+).Se denomina tambin de Intercambio protnico.

cidos-Bases ConjugadosTodo cido, por transferencia de un protn, se convierte en una base, y esta base al aceptar un protn, se convierte en un cido.Se llama par cido-base conjugado a aquel cuyos elementos estn relacionados entre s por la transferencia de un protn.La formacin de un cido y una base conduce siempre a la formacin de un nuevo cido y una nueva base.

NH3 (ac) + H2O (l) NH4 (ac)+ + OH (ac)-La reaccin anterior, de la base amoniaco con agua, es muy comn en las industrias que realizan procesos de refrigeracin.

TEORA DE ARRHENIUS (1883)A Arrhenius sugiri que los cidos son compuestos que contienen hidrgeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de hidrgeno a la solucin.La primera definicin moderna de cidos y bases se debe al qumico sueco Svante Arrhenius (1859 1927), quien a finales de 1800, propuso que el agua puededisolvermuchoscompuestosseparndolos en sus iones individuales.De esta manera, logr dar la primera definicin cientfica de los cidos y bases: cido: sustancia que en solucin acuosa aumenta la concentracin de iones de hidronio (H3O) o de iones hidrgeno (H). Base: sustancia que aumenta la concentracin de oxidrilo (OH-) cuando estn en solucin.Ejemplo:HNO3 + H2O > H3O + NO3Por lo tanto, concluimos que el cido ntrico es un cido, ya que los iones H+ liberados se asocian con las molculas del agua formando iones hidronio (H3O):H + H2O > H3O De una manera anloga, el hidrxido de sodio (NaOH) es una base, porque en solucin reacciona as:NaOH + H2O > Na + OH

Formacin del HidronioY, como puedes observar, libera iones oxidrilos (OH-), de acuerdo con Arrhenius. No obstante la teora de Arrhenius explica el comportamiento cido-bsico de una gran cantidad de sustancias, resulta muy limitada; por ejemplo, con esta teora no se puede explicar el carcter bsico del amoniaco (NH3).

Limitaciones:* Sustancias con propiedades bsicas que no contienen iones hidroxilo (p.ej.: NH3 lquido)* Se limita a disoluciones acuosas.

TEORA DE LEWIS (1923)Para que una sustancia acepte un H+ debe poseer un parde electrones no compartidos. cido: Especie que puede aceptar pares de electrones Base: Especie que puede ceder pares de electrones H+ + :N HHHN HHHH+

El H+ es cido de Lewis, pero no es el nico.La base puede ceder pares de electrones a otras especies

NEUTRALIZACIN ACIDO-BASE.Una reaccin de neutralizacin es una reaccin entre un acido y una base. Generalmente, en las reacciones acuosas acido-base se forma agua y una sal, que es un compuesto inico formado por un catin distinto del H+ y un anin distinto del OH- u O2-:Acido + base ====> sal + aguaTodas las sales son electrolitos fuertes, la sal de mesa se obtiene de la reaccin:HCL (ac) + NaOH (ac) =====> NaCl (ac) + H2O (l)LA AUTOIONIZACIN DEL AGUA ESCALA DE pH. PH: La palabra pH es la abreviatura de pondus Hydrogenium. Esto significa literalmente el peso delhidrgeno. El pH es un indicador del nmero de iones de hidrgeno (H+) en una sustancia o solucin; dicho de otra manera, es un indicador de la acidez de una sustancia. El pH sirve como un indicador que compara algunos de los iones ms solubles en agua.El pH no tiene unidades; se expresa simplemente por un nmero. El resultado de una medicin de pH viene determinado por una consideracin entre el nmero de protones (iones H+) y el nmero de iones hidroxilo (OH-). Cuanto ms se aleje el pH por encima o por debajo de 7, ms bsica o cida ser la solucin. Cuando una solucin es neutra, el nmero de protones iguala al nmero de iones hidroxilo. Cuando el nmero de iones hidroxilo es mayor, la solucin es bsica. Cuando el nmero de protones es mayor, la solucin es cida.El pH es un factor logartmico; cuando una solucin se vuelve diez veces ms cida, el pH disminuir en una unidad. Cuando una solucin se vuelve cien veces ms cida, el pH disminuir en dos unidades. El trmino comn para referirse al pH es la alcalinidad.Equilibrio de auto ionizacin del agua H2O (l) + H2O (l) =====> H3O+ (aq) + OH- (aq) - log 10-14 = - log [H3O+] - log [OH-]14 = pH + pOH Agua pura: [H3O+] = [OH-]; [H3O+] = 10-7 pH = 7

[OH-] = 10-7 pOH = 7 DISOLUCINNEUTRA[H3O+] = [OH]pH = 7DISOLUCINCIDA[H3O+] > [OH]pH < 7DISOLUCINBSICA[H3O+] < [OH]pH > 7

pH7cidabsica

Medida de las Fuerza de los cidos y las bases

Escala del pH y el pOHLafuerzadeuncido se puede medir por su grado de disociacin al transferir un protn al agua, produciendo el ion hidronio, H3O+. De igual modo, la fuerza de una base vendr dada por su grado de aceptacin de un protn del agua.Puede establecerse una escala apropiada de cido-base segn la cantidad de H3O+ formada en disoluciones acuosas de cidos, o de la cantidad de OH- en disoluciones acuosas de bases. En el primer caso tendremos una escala pH, y en el segundo una escala pOH.El valor de pH es igual al logaritmo negativo de la concentracin de ion hidronio y el de pOH al de la concentracin de ion hidroxilo en una disolucin acuosa: pH = -log [H3O+] pOH = -log [OH-].

Medidas preventivas en para reacciones Acido-BaseCaso 1: NH3 (ac) + H2O (l) NH4 (ac)+ + OH (ac)-En este caso, que se realiza en el caso de fugas de NH3 gas, en las plantas frigorficas, las contenciones se realizan con neblinas de agua, debido a que el amoniaco se junta con el agua, formando NH4 acido, que al seguir aumentando la cantidad de agua esta tiende a neutralizarse. Las medidas de seguridad en este caso, son generales para todos los contactos con elementos cidos ya sean lquidos o gases.-Evitar inhalacin directa, con el fin de evitar quemaduras de las vas respiratorias.-Utilizar EPP; guantes de pvc, Traje encapsulado, botas de pvc, ERA.Caso 2:En caso de cidos como: acido fosfrico, acido sulfrico que son muy utilizados en la agricultura e industria, siempre utilizar los EPP adecuados ya mencionados a excepcin de trajes encapsulados y ERA. Se deben almacenar en lugares ventilados y con sistema de contencin de derrames, mantener a mano las hojas de seguridad y transportes.

Medidas Preventivas GeneralesEn el caso de cidos y bases fuertes, las medidas preventivas que se deben tomar son: Evitar, salpicaduras en la manipulacin de las disoluciones. Utilizar, Guantes de PVC para proteger sus manos. Utilizar antiparras para evitar salpicaduras a los ojos. Utilizar mascara con filtro para gases y vapores cidos, con el fin de evitar quemadura de vas respiratorias e intoxicaciones. Mantener y manipular en lugares con ventilacin forzada. En caso de derrames, contener el derrame y disponer los residuos con alguna empresa de control de desechos qumicos, en el caso de derrames al alcantarillado pblico, dar aviso a la empresa sanitaria. Utilizar zapatos de seguridad. Utilizar ropa de trabajo, la cual debe quedar y ser lavada en el trabajo y no en los hogares para evitar contaminacin del grupo familiar.

Reaccin de Oxido-Reduccin

Reaccion de Oxido-ReduccionIntroduccin

Antiguamente se entenda por oxidacin aquellos procesos en que una sustancia tomaba oxgeno y por reduccin a aquellos otros en que este se liberaba. Posteriormente, se acept la reduccin como aquellas reacciones que se fijaba hidrogeno y oxidacin en las que este se liberaba. Actualmente se considera como reacciones redox, o de oxidacin reduccin a aquellas que cambia el estado o grado de oxidacin en las especies reaccionantes porque se produce un intercambio de electrones entre los reactivos, aunque no intervengan en ellas ni el oxgeno ni el hidrogeno.Para que se produzca una reaccin redox es necesario la presencia de una especie que ceda electrones (reductor) y otra especie que acepte electrones (oxidante). Tras la reaccin redox, el reductor se transforma en su forma oxidada y el oxidante en su forma reducida:

Oxidante 1 + ne- =Forma reducida del oxidante 1 (Reduccin)Reductor 2 = ne- + Forma oxidad del reductor 2 (Oxidacin)

Reaccin global:

Oxidante 1 + Reductor 2 = Reductor 1 + Oxidante 2

El concepto de reacciones redox recuerda al de las reacciones cido base de Bronsted-Lowry. Ambas implican la transferencia de una o ms partculas cargadas desde un dador a un aceptor, siendo stas los electrones en las redox y los protones en las de neutralizacin.Ejemplos de reacciones redox:

El Ce4+ es un oxidante fuerte que oxida el Fe2+ a Fe3+ reducindose a Ce3+:

Ce4+ + Fe2+. Ce3+ + Fe3+

Si se introduce hierro metlico en una disolucin que contenga Sb3+ se forman copos deSb metlico y se puede detectar la presencia de Fe2+ en la disolucin:

3Fe + 2Sb3+. 3Fe2+ + 2Sb

La disolucin de Aluminio metlico en cido clorhdrico es tambin una reaccin redox:

2Al + 6H+. 2Al3+ + 3H2Puede observarse que:

En las reacciones redox pueden intervenir, bien como reactivos o como productos de reaccin, tomos, iones o molculas que pueden encontrarse en estado slido, en disolucin y en forma gaseosa.

La oxidacin es un proceso en que una especie pierde uno o ms electrones, de forma que, cuando un elemento se oxida su estado de oxidacin toma valores ms positivos. Una especie oxidante es aquella que gana electrones, reducindose durante el proceso.

En la reaccin hay ganancia de electrones; el elemento que se reduce toma valores ms negativos de su estado de oxidacin. Un agente reductor es aquel que pierde electrones en una reaccin, oxidndose en el proceso. Ambos procesos, oxidacin y reduccin tienen que verificarse simultneamente.indice o estado de oxidacinCuando en un proceso redox intervienen sustancias covalentes es dificultoso detectar las especies involucradas en la transferencia electrnica. Para salvar esta adversidad se introdujo el concepto de nmero de oxidacin, tambin llamando ndice o estado de oxidacin. Este representa la carga que tendra un tomo en cuestin considerando que los nicos enlaces que forman la especie qumica en la interviene dicho elemento son inicos. En los compuestos inicos, el nmero de oxidacin coincide con la carga elctrica de los iones. En compuestos covalentes el estado de oxidacin representa una carga elctrica ficticia, ya que en este enlace la transferencia de electrones entre los tomos involucrados no es total, cuya determinacin puede llevarse a cabo aplicando las siguientes reglas:a) La carga elctrica total de una molcula es nula.b) El estado de oxidacin de los elementos en estado fundamental o sin combinar es nulo.c) El H tiene un estado de oxidacin 1.d) El O tiene un estado de oxidacin -2, excepto en los perxidos O2 2- en los que es -1 y en los superxidos O2 - que es -1/2.e) El estado de oxidacin de los alcalinos es +1.f) El estado de oxidacin de los alcalinotrreos es +2.g) El estado de oxidacin del flor es siempre -1.h) El estado de oxidacin de una especie inica es igual a la suma algebraica de los estados de oxidacin de todos los tomos que la forman.i) El estado de oxidacin de un tomo central en una molcula se calcula por diferencia, de forma que, la carga total de la molcula sea nula.j) En compuestos orgnicos se ha de tener en cuenta que:j1) Al N se le asigna estado de oxidacin -1, -2 -3 segn est unido a un carbono por un enlace sencillo, doble o triple.j2) A los halgenos se les asigna un estado de oxidacin -1.j3) A los grupos alquilo o arilo se les asigna un estado de oxidacin +1.j4) Al oxgeno se le asigna un estado de oxidacin -2 si est unido al carbono por un doble enlace y -1 si se une mediante un enlace sencillo.

Ajustes de reducciones redoxExisten dos mtodos para ajustar ecuaciones redox:

1) Mtodo del nmero de oxidacin2) Mtodo del in electrn

En la reaccin ajustada se ha de cumplir la ley de conservacin de la masa, conservacin de las cargas elctricas (la suma algebraica de las cargas elctricas en los dos miembros de la ecuacin ha de ser la misma) y que el nmero de electrones cedidos por el agente reductor sea igual al nmero de electrones captados por el agente oxidante.En ambos mtodos, comprobar al final que se ha ajustado la carga y la masa

a) Mtodo del cambio en el nmero de oxidacina1) Asignar nmeros de oxidacin a los tomos que cambian su nmero de oxidacin.a2) Escribir las semirreacciones con los tomos que cambian su estado de oxidacin, ajustando con electrones la carga en ambos miembros.a3) Multiplicar cada semirreaccin por un nmero que haga que los electrones cedidos por los tomos que se oxidan sean iguales a los electrones ganados por los tomos que se reducen.a4) Sumar las semirreacciones eliminando los electrones.a5) Disponer en la ecuacin molecular los exponentes obtenidos en el paso anterior.a6) Ajustar adecuadamente las dems sustancias que intervienen en la reaccin.

b) Mtodo del in-electrn b1) Asignar nmeros de oxidacin a los tomos que cambian su estado de oxidacin.b2) Escribir las semirreacciones para las especies oxidantes y reductoras. Si la reaccin tiene lugar en medio cido, aadir H2O al miembro de la ecuacin deficiente en H+. Si la reaccin tiene lugar en medio bsico, por cada O en exceso se aade 1 H2O a ese miembro y 2HO- en el otro. Entonces, ajustar con electrones la carga elctrica en ambos miembros.b3) Multiplicar cada semirreaccin por un no que haga que los electrones cedidos por los tomos que se oxidan sean iguales a los electrones ganados por los tomos que se reducen.

b4) Sumar las semirreacciones eliminando los electrones y las especies comunes en ambos miembros.b5) Disponer en la ecuacin molecular los exponentes obtenidos en el paso anterior.

En la preparacin de disoluciones de agentes oxidantes y reductores debemos tener en cuenta el nmero de electrones que cada especie intercambia a la hora de calcular la normalidad. Por ejemplo, el MnO4- acta como oxidante en medio cido reducindose a sal manganosa mientras que en medio neutro lo hace a bixido de manganeso:

Mn7+ + 5e- = Mn2+ (medio cido)Mn7+ + 3e- = Mn4+ (medio neutro o bsico)

Pila Daniell o celda GalvanicaCelda galvnica o voltaica es aquella en la que una reaccin qumica espontnea genera una tensin elctrica. Para lograrlo, uno de los reactivos debe oxidarse y otro reducirse simultneamente. No debe haber contacto entre ambos, pues de lo contrario, los electrones fluiran directamente del agente reductor al agente oxidante. Por tanto, el agente reductor y oxidante deben estar fsicamente separados y unidos solamente por una conexin elctrica, de forma que los electrones estn forzados a circular por un circuito externo para ir de un reactivo al otro (del reductor al oxidante).

Consideremos una pila que implique la reaccin:Zn(s) + Cu2+ . Cu(s) + Zn2+Cuyas semireacciones son:Zn(s) . Zn2+ + 2e- (ox)Cu2+ +2e- . Cu0 (red)

La celda galvnica consiste en dos vasos de reaccin, uno de los cuales contiene una solucin de Cu2+ y una varilla de Cu y, el otro, una disolucin de Zn2+ y una varilla de Zn. Ambos recipientes se encuentran unidos entre si mediante un puente salino o tabique poroso que contiene KCl o NO3NH4. La finalidad de este puente salino es asegurar el contacto elctrico entre las disoluciones de electrolitos evitando su contacto fsico. Cada uno de los recipientes que forman una celda galvnica se denomina semicelda o semipila.Si cerramos el circuito a travs de un ampermetro, se observa el paso de una corriente elctrica. La varilla de zinc empieza a disolverse y los iones cobre(II) se deposita sobre la varilla de cobre como cobre metlico. La solucin de Zn2+ se hace ms concentrada y la solucin de Cu2+ ms diluida. La corriente elctrica fluye de la varilla de Zn a la varilla de Cu. En el vaso de Zn es donde ocurre la oxidacin por lo que, su disolucin quedara cargada positivamente perdiendo la electro neutralidad. Para evitar esto, se establece un flujo aninico en el puente salino que descarga aniones en el vaso de Zn, motivo por el cual se denomina nodo (donde ocurre la oxidacin). En el vaso de Cu ocurre la reduccin por lo que, su disolucin ira perdiendo progresivamente cargas positivas por lo que el puente salino descarga cationes en el para no perder la electro neutralidad. Por este motivo se denomina ctodo. Luego la semicelda de Zn es el nodo y la de Cu es el ctodo. Los dispositivos que unen disoluciones con el circuito elctrico externo (las varillas de Cu y Zn) y en cuya superficie se produce el intercambio de electrones se llaman electrodos.El puente salino consiste en un tubo de vidrio curvado en forma de U, conteniendo una disolucin concentrada de electrolito inerte que no experimenta modificacin alguna en el proceso redox (electro activamente inertes). No se mezcla con las disoluciones de Zn2+ y Cu2+, permitiendo en cambio el trnsito de los iones SO4 2- de una a otra disolucin, lo que hace posible el mantenimiento de la neutralidad en ambos compartimentos.

Las pilas galvnicas suelen utilizar como notacin la siguiente:nodo / Disolucin Andica / Puente Salino / Disolucin Catdica / CtodoEjemplo:Zn / Zn2+ (1.0 M) // Cu2+ (1.0 M) / Cu

Las disoluciones andicas y catdicas quedan simbolizadas por las especies electro activas y sus respectivas concentraciones.Muchas veces, los electrodos son metales activos como en el caso anterior. Es decir, los electrodos metlicos se forman o se disuelven a medida que se produce la reaccin de la celda. Sin embargo, son comunes los electrodos inertes, que no experimentan cambio por la reaccin neta. Por ejemplo el electrodo de platino.

La reaccin neta de la celda es:Ag+ + Fe2+ . Fe3+ + Ag0Cuyas semireacciones son:(catdica) Ag+ + 1e- . Ag0(andica) Fe2+ . Fe3+ + 1e-La notacin sera:Cu / Cu2+ (1.0 M) // Fe3+, Fe2+ (1.0 M) / PtUn tercer tipo de electrodo es el llamado electrodo de gas. El electrodo de gas hidrgeno consiste en una lmina de platino cubierta por negro de platino introducida en un tubo de vidrio, por cuyo interior se hace burbujear hidrgeno gaseoso a la presin de 1 atmsfera y a 25C de temperatura, y sumergida en el seno de una disolucin en la que la concentracin de iones H+ es 1 M. El negro de platino absorbe el hidrgeno, que de esta forma est en contacto con los protones de la disolucin, establecindose el equilibrio:H2(g) . 2H+ + 2e-La notacin simblica del electrodo normal de hidrgeno es:(Pt) H2 (1atm) / H+ (1M)

Valoracin RedoxLa valoracin redox es muy similar a la valoracin cido base. Se ha de ajustar la reaccin de valoracin para determinar el nmero de moles de especie oxidante y reductora que reaccionan entre s. El peso equivalente de una sustancia oxidante o reductora se determina dividiendo su masa molecular por el n de e ganados o perdidos En el punto de equivalencia de la valoracin se cumple:equivalentes de oxidantes = equivalentes de reductor

Por tanto:VoxXNox = VredXNredLa seleccin adecuada del indicador redox requiere la construccin de la curva de valoracin: potencial frente a volumen de agente valorante. A continuacin se muestra un ejemplo en el que la curva se construye de manera sencilla trabajando con porcentajes de valoracin (este mtodo no siempre es posible).

Conclusiones

Para finalizar el trabajo con todos los temas abordados hemos logrado comprender que las reacciones de xido-reduccin son importantes para todos nosotros y las vemos en cualquier parte ya sea en la pila de nuestro reproductor de msica o en los alambres de cobre de nuestras instalaciones o incluso un corazn artificial para alguien que lo necesite.Aunque las reacciones de oxido-reduccin o Redox son bsicamente Una serie de reacciones Qumicas de sustancias en las cuales la transferencia de electrones tiene lugar. La sustancia que gana electrones es llamada agente oxidante. Pero poder unir las sustancias correctas y en las cantidades precisas, es necesaria una gran precisin y dedicacin.Estas reacciones han sido un gran avance y de gran importancia para la humanidad, y si no fuera por esto muchas cosas no existiran entre ellas el marcapasos y el corazn artificial, tambin tenemos las pilas que son una fuente importante de energa para el diario vivir.Aunque tambin tienen un efecto en algunos metales haciendo que se deterioren lo que es llamado oxidacin y que es una base importante para resolver problemas de cmo evitar este efecto.El Redox tambin se aplica en la minera para lograr la mayor cantidad de material posible y poder aprovechar al mximo los recursos como por ejemplo en la minera del cobre.En resumen podemos decir que: Redox aunque nosotros no lo veamos directamente, convivimos diariamente con los resultados de este (cables, objetos de cobre o hierro) o tambin con el mismo Redox (pilas).

Bibliografia

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