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TTULO
EVOLUCIN DEL
ESTUDIO DEL TOMO Y
ESTRUCTURA ATMICA
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APRENDIZAJES ESPERADOS
Describe la evolucin del
estudio del tomo y de losmodelos atmicos.
Describe la estructura deltomo.
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Teoras y Modelos
Atmicos
El tomo y
los modelos atmicos
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La materia
Materia es todo lo que nosrodea.
Todo est hecho de materia.
Podemos decir que la materia: Ocupa un lugar en el espacio
Tiene masa
Est formada por tomos
(Puede ser percibido por los sentidos)
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El tomo en la antigedad.
En el siglo V A.C. elfilsofo Demcrito supusoque existan partculas
indivisibles llamadasTOMOS
Segn Demcrito existantomos distintos para cadasustancia distinta, por
ejemplo:
Un mango estara
formado por tomos demango. El agua, portomos de agua. Unapiedra, por tomos depiedra, etc.
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El tomo de Dalton.
El Cientfico ingls JohnDalton, en 1805, propusoque la materia no era
continua, sino que habraun punto en el cual ya nose podra dividir.
Este punto se llama
TOMO
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El tomo de Dalton
La materia no es infinitamente divisible.Debe haber un punto a partir del cual delcual no podemos seguir dividiendo.He escogido la palabra tomo para
nombrar a estas ultimas partculas demateria, cuya existencia es escasamentedudosa, aunque son probablemente, muypequeas para apreciarse con los mejoresmicroscopios
Dalton dijo:
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El tomo de Dalton.
Dalton imagin al tomocomo una esferaindivisible.
Tomando como base estaidea postul lo siguiente:
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ESFERA
COMPACTA
TEORIA DE JOHN DALTON
El tomo es indivisible.
Los tomos de un mismoelemento son iguales. Pero
son distintos a los tomos deotros elementos.
Los compuestos se formancuando los tomos se unen.
Al formarse las molculas delos compuestos, los tomossiempre participan enrelaciones numricas enteras.
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http://www.corpac.gob.pe/servicios/etm.asp -
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El tomo de Thomson
En 1 904 J.J. Thomsonconstruyo el primermodelo atmico basadoen experimentos
cientficos. Permite explicar los
fenmenos elctricos Realiz experimentos con
el tubo de rayos catdicosy descubri el electrn.
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El tomo de Thomson
rayos
- + pantalla
fluorescente
emite
destellos
los rayos son
acelerados por el polo
positivo y se dirigen a
la pantallaen el polo
negativo,por un
voltaje de
10000
voltios se
generanlos rayos gas comprimido a
alta presion
El experimento de Thomson
De esto se obtuvo las siguientes conclusiones:
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Experiencias fundamentales
Rayos catdicos:Tubo de gas enrarecidoDiferencia de potencial muy
alta
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El tomo de Thomson.
mmm Los rayos catdicos sedesplazan en lnearecta
Los rayos catdicos partendel polo negativo
poseen masason partculas negativas
A las partculas que forman losrayos catdicos las llamar
electrones
Ya entiendo!
http://www.nobel.se/physics/laureates/1906/thomson-bio.html -
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El tomo de Thomson.El tomo se encuentra formado por
una esfera con toda la masa y la cargapositiva dispersa en la cual seencuentran incrustadas las cargasnegativas (electrones) de forma
similar a como se encuentran laspasas en un pastel. As:
http://www.nobel.se/physics/laureates/1906/thomson-bio.html -
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ION POSITIVO
CATION
ION NEGATIVO
ANION
TEORIA DE J.J THOMSON
ATOMONEUTRO
PUDIN CON
PASASEl tomo es de forma esfrica.
El tomo presenta partculasms pequeas : loselectrones.Estos, presentancarga elctrica negativa ( - )
La masa del tomo es decarga positiva ( + ), y no es
compacta ni slida comosostena Dalton.
Los tomos pueden ganar operder electrones.
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El tomo de Rutherford.
Parte de una experiencia que elmodelo anterior no puedeexplicar.(la radiactividad)
El experimento de Rutherford Ernest Rutherford, construy
en 1911 el llamado ModeloPlanetario del tomo.
Realiz experimentos consustancias radiactivas que
emiten rayos alfa (), beta ()y gamma ().
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El tomo de Rutherford.Esquema del experimento de Rutherford
l d h f d
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El tomo de Rutherford.
mmm
La mayora de los rayos alfa atravesaba la lmina sindesviarse, porque igual que en caso de una reja, la
mayor parte del espacio de un tomo es espacio vaco. .
Algunos rayos se desviaban, porque pasan muy cercade centros con carga elctrica del mismo tipo que los
rayos alfa (CARGA POSITIVA).
Muy pocos rebotan, porque chocanfrontalmente contra esos centros de
carga positiva.
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El tomo de Rutherford.
Ya entiendo!
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SISTEMA PLANETARIO ENMINIATURA
El tomo es de forma esfrica, y presentaespacios vacos en su interior.
Los electrones giran alrededor de uncentro de carga elctrica positiva :
El ncleo atmico.
Los electrones giran en rbitas imaginariasdefinidas, semejantes a la rbitas delsistema planetario.
Rutherford tambin propuso la existenciade partculas de carga positiva en elncleo, a las que denomin protones.
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TEORA CUNTICA DE MAX
PLANCK
TODA PARTCULA ES CAPAZ DE ABSORBER ENERGA ODE EMITIRLA. LA CANTIDAD DE ENERGA QUEABSORBE O EMITE ES UNA CANTIDAD DETERMINADA
LLAMADA CUANTO DE ENERGA.
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El tomo de Bohr
En 1913, Niels Bohr mejor laconcepcin del tomo,introduciendo la estructuraelectrnica.
La teora clsica no permiteexplicar algunos aspectosimportantes del modelo de
Rutherford:
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El tomo de Bohr.
Ok, los electrones giran alrededor delncleo
Al girar poseen aceleracin
La teora clsica dice que cuando unapartcula con carga se acelera emiteradiacinEntonces, si emite radiacin pierde parte desu energa
Y si pierde energa, disminuye su velocidad, ycon ella la fuerza centrfuga, que ya no puedecompensar la atraccin electrosttica...Entonces caera contra el ncleo del tomoPero El electrn nunca cae!!
mmm
Qu pasa con los espectros?
El d B h
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El tomo de Bohr.Los electrones que giran alrededor del ncleo noemiten radiacin.
Bohr propuso que:
Solo emiten radiacin cuandocambian el radio de su orbita, es
decir que se acercan al ncleo.
Segn esto, los electrones solopueden ocupar ciertas rbitas a
determinadas distancias delncleo.Esto se llamar NIVELES DEENERGIA.
Los electrones giran en formacircular alrededor del ncleo, ysolo en ciertos niveles de energa.
Ya entiendo!
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TEORA ATMICA DE BOHR
-Para Bohr , los electrones seencuentran en rbitas definidasllamadas NIVELES DEENERGA.
-Cada nivel presenta unaenerga determinada y estCUANTIZADA.
-Los electrones se encuentrangirando en un nivel mientrassu energa es estable.
- Los e- pueden ganar operder energa , por lo tantopueden saltar o caer entre un
nivel a otro.
- Un e- que absorbe energa lo hace en cantidadesdefinidas llamadas CUANTOS. Si pierde energaentonces cae a un nivel inferior y emite un FOTN.
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Plante que los electrones semueven en cada nivel sin
perder o ganar energa, peroen ocasiones los electronespueden perder o ganarenerga, por lo tanto se
moveran de sus niveles.Si el electrn ganaba energaadicional (cuanto) saltara aun nivel superior. Si perda
energa caera a un nivelinferior, perdiendo su energay emitindola en forma de luz(fotn)
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El tomo de Bohr.Modificaciones:
Orbitas n distancia
1 0,53
2 2,12
3 4,76
4 8,46
5 13,22
6 19,05
7 25,93
Segn Bohr lasorbitas son circularesa ciertas distanciasdel ncleo
En 1916, Arnold Sommerfeld
modifica el modelo atmico deBohr, en el cual los electronesslo giraban en rbitas circulares,al decir que tambin podan giraren ORBITAS ELIPTICAS.
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Toda partcula enmovimiento lleva asociadauna onda.
Los electrones alencontrarse en movimientoalrededor del ncleo lo
hacen con un doblecomportamiento : a la vezque son partculas secomportan como ondas.
e-e-
e-
e-
Partcula
Onda
Partcula
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WERNER HEISEMBERG
No se puede conocer simultneamente y conuna precisin absoluta la posicin y lacantidad de movimiento de un electrn
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MODELO DE
SOMMERFELD Consiste en una
extensin del modelo
de Bohr,manifestando quealgunos electrones se
mueven en rbitaselpticas, adems delas circulares.
SC G
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ERWIN SCHDINGER
Su modelo atmico se
denomin MODELOMECANICO
CUANTICO.
Propone que las regionesdonde existe la
posibilidad de
encontrar un electrn sedenominen orbitales.
ORBITALES
MODELO ACTUAL DEL
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MODELO ACTUAL DELATOMO
p+
n
NIVELES DEENERGIA
NUCLEO
NUBEELECTRONICA
