Post on 10-Aug-2015
ARITMÉTICA QUÍMICAARITMÉTICA QUÍMICAUNIDADES QUÍMICA DE MASA UNIDADES QUÍMICA DE MASA Química Inorgánica
LOGRO DE LA SESIÓN
Al finalizar la sesión el estudiante resuelve ejercicios
aplicados a la Aritmética Química para diferenciar
masas de átomos, moléculas y de los iones en
formación al que ella está sujeta considerando sus
implicancias en la ingeniería ; con precisión.
APLICACIÓN: EL elemento magnesio está constituido por dos isótopos cuyos número de masa son 24 y 26 respectivamente. Si sus porcentajes de abundancia son respectivamente 84 % y 16 %. Hallar su masa atómica promedio.
MASA MOLECULAR (PESO MOLECULAR)
• Representa la masa relativa promedio de una molécula expresado en uma.
• Se determina sumando los pesos atómicos de los elementos que conforman la molécula
•
MASA MOLAR
• Numéricamente:
• Masa atómica del elemento = masa molar del elemento
• Masa molecular (uma) = masa molar de un compuesto (g)
• Ejemplos:• Masa atómica del fosforo 37,97 uma = masa molar del fósforo 37,63 gramos
• Masa molecular del agua es 18,02 uma = masa molar del agua 18.02 gramos
FÓRMULA EMPÍRICA (F.E.) Y FÓRMULA MOLECULAR (F.M.)
Fórmula Empírica (F.E.) Fórmula Molecular (F.M.)
Representa la fórmula más sencilla o elemental de un compuesto.
Se halla principalmente en base a la composición centesimal
Representa la fórmula real o verdadera de un compuesto.
Es un múltiplo entero de la fórmula empírica.
Ejemplo
Relación entre F.E. y F.M.