Actividad No. 2 Reconocimiento del curso

Trabajo colaborativo

Curso Académico Química General

Grupo 201102_103

Rubén González Padilla

Codigo. 72278775

Tutora:

Stella Díaz Neira

Programa de:

Ingeniería Agroforestal

Bogotá D.C Febrero de 2012

INTRODUCCION

La ubicuidad de la química en las ciencias naturales hace que sea considerada como una de las ciencias básicas. La química es de gran importancia en muchos campos del conocimiento, como la biología, la farmacia, la medicina, entre otros.

En el presente trabajo se plasma el recorrido que se realizo por el modulo de Química general donde recordamos temas vistos en el bachillerato, se aprecian aspectos muy importantes como las unidades de concentración, los estados de la materia, las propiedades de las soluciones.

La finalidad de este trabajo es que nosotros como alumnos nos apropiemos de las temáticas del curso de química, visualicemos cada uno de los link que tiene el aula virtual con la realización de los cuadros que anexamos de esta manera se facilitara la el manejo del curso pues podemos observar que contamos con un software didáctico y varios ejemplos en el modulo.

OBJETIVOS

Más concretamente, este trabajo se centra en el conocimiento del aula virtual, tener el pleno conocimiento de cada uno de los componentes que facilitan el desarrollo de las actividades.

Establecer los conceptos fundamentales que nos permitan la comprensión de los fenómenos químicos.

Adquirir los conocimientos mínimos necesarios para que se nos facilite la comprensión de otras asignaturas relacionadas con el campo de la química.

Proyectar los conocimientos adquiridos en el curso de química general para la solución, a lo largo del ejercicio en nuestra carrera profesional, de problemas reales.

Aprender a plantear y solucionar problemas a través de una metodología sistemática y práctica.

Desarrollar en el alumno la capacidad de aprender a aprender.

Utilizar efectivamente el análisis dimensional para la solución de problemas ya sea virtual o presencial.

 Utilizar los conocimientos de estequiometria para resolver problemas que involucren, densidad, masa, o moles.

 Conocer las distintas reacciones químicas en solución acuosa y pueda predecir productos de reacción.

 Comprender el concepto de energía y pueda realizar problemas utilizando la ley de Hess resumida.

 Visualizar la estructura electrónica de los átomos y comprendamos la conexión de esta con las propiedades periódicas de los elementos.

 Conocer los diferentes tipos de enlaces químicos y que pueda representar moléculas utilizando las estructuras de Lewis.

Cuadro 1.Revisión Tópicos

Tópico Nº Elementos Breve descripción de cada elemento

Tópico cero

Noticias del aula En el encontramos las novedades y anuncios del aula por parte del tutor y que no puede ser respondido por parte del estudiante.

Foro General del curso En este espacio el estudiante y tutor podrán discutir temas en general.

Agenda En esta encontramos los cronogramas de fechas y horas de apertura y cierre de las actividades.

Portafolio de grupo wiki Permite a los estudiantes y tutor trabajar juntos en el desarrollo de contenidos o temas colectivos con temas específicos.

Glosario Encontramos los significados de términos desconocidos.

Tópico uno( contenido)

Presentación del curso Misión del curso Ficha técnica Química de curso

Para que fue diseñado el modulo del curso

Protocolo del Curso Todo el contenido del curso que vamos a realizarModulo química general Guía para el desarrollo del laboratorio Contenido en Línea

Modulo y protocolo no para descargar sino para navegarlo en línea

Guía Componente Practico

Se hallan las guías de laboratorio.

Tópico dos ( fases de reconocimiento)

Actividad 1: Revisión de Presaberes

Primera tarea para empezar a conocer el curso

Actividad 2 : Reconocimiento del Curso

Foro para la realización del primer trabajo colaborativo no. 1 y ademas la presentación de cada integrante.

Act 2 : Reconocimiento del Curso - Tarea

En este espacio encontrarán la realimentación y calificación de su trabajo colaborativo. Los trabajos colaborativos se colocan en el Foro de reconocimiento, favor NO colocarlos en este espacio .

Tópico tres

 Recurso de aprendizaje 1. Enlace químico

Evaluación de los conocimientos que uno posee de los temas de la unidad

Recurso de aprendizaje Unidad 1

( actividades unidades)

Actividad 3. Reconocimiento Unidad 1

Evaluación acerca de todo lo relacionado en la unidad uno

Actividad 4: Lección Evaluativa profundización Unidad 1

Act. 4: Lección Evaluativa Profundización

Actividad 5 Quiz 1 Evaluación final de la unidad uno Actividad 6: Prácticas de Laboratorio

informe de las prácticas de laboratorio 1, 2, 3

Software partículas de los átomos y iones

Ayuda didáctica para realizar ejercicios con los átomos

Software configuración electrónica

Ayuda didáctica para realizar una configuración electrónica

Tópico cuatro Mini curso SolucionesRecurso de aprendizaje

UNIDAD 2Ayuda virtual del contenido de unidad dos

Actividad 7: Reconocimiento Unidad 2

Evaluación de los conocimientos que uno posee de los temas de la unidad

Actividad. 8: Lección evaluativa Profundización Unidad 2

Evaluación acerca de todo lo relacionado en la unidad dos

Actividad 9: Quiz 2 Evaluación final de la unidad dos Actividad 10: Práctica de Laboratorio

informe de las prácticas de laboratorio 4,5,6

Tópico cinco Recurso de aprendizaje Unidad 3

Ayuda presentación en power point del contenido de unidad tres

Actividad. 11 Reconocimiento unidad 3

Evaluación de los conocimientos que uno posee de los temas de la unidad tres

Actividad 12: Lección Evaluativa Profundización Unidad 3

Evaluación acerca de todo lo relacionado en la unidad tres

Actividad 13: Quiz 3 Evaluación final de la unidad tres Actividad 14: Práctica de laboratorio

informe de las prácticas de laboratorio 7,8,9

Tópico seis Actividad. 15. 201102 - Examen Nacional

Evaluación Final del curso Química General

Cuadro 2.Revisióndel módulo

UNIDAD CAPITULO LECCIONNo. Nombre No. Nombre No. nombre

UNO ESTRUCTURA DE LA MATERIA

1 ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUIMICOS

1 Estructura de los Átomos2 Configuración Electrónica3 Tabla Periódica4 Propiedades periódicas de los elementos5 Compuestos Químicos. Estructura6 Enlaces Químicos.

2

ESTADOS DE LA MATERIA

7 Teoría Cinético Molecular8 Estado Sólido9 Estado Liquido10 Estado Gaseoso11 Gases ideales12 Cambios de estado

3CANTIDAD DE SUSTANCIA

13 Masa atómica y masa molecular14 Mol y Número de Avogadro15 Masa Molar

AUTOEVALUACION UNIDAD UNO

DOSMEZCLAS

4 SOLUCIONES VERDADERAS

16 Componentes de una solución17 Clasificación de las Soluciones18 Unidades de Concentración. Unidades Físicas19 Unidades de Concentración. Unidades Químicas

20 Propiedades Coligativas de las Soluciones

5 SUSPENCIONES Y COLOIDES

21 Suspensiones.22 Coloides

23 Comparación de las propiedades de las soluciones, coloides ySuspensiones.

6 EQUILIBRIO QUIMICO

24 Generalidades del Equilibrio Químico25 Constante de Equilibrio26 Principio de L´Chatelier27 Equilibrio Iónico28 Porcentaje de disociación29 Producto iónico del agua30 Potencial de Hidrógeno (pH)

AUTOEVALUACION UNIDAD DOS

TRES CAMBIOS QUIMICOS 7

__

8

REACCIONES QUÌMICAS

__________________

OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

31 Ecuación química32 Clasificación de las reacciones33 Leyes Ponderales34 Balanceo de ecuaciones35 Reacciones de oxidación reducción36 Número de oxidación37 Oxidación y reducción38 Balanceo redox por método del cambio del No. de oxidación39 Balanceo redox por método del ion electrón

9 ESTEQUIOMÉTRIA 40 Relación estequiométrica molar REM41 Reactivo Límite42 Pureza de los reactivos43 Rendimiento de una reacción44 Cálculos de Estequiometria que involucran gases

y soluciones

Cuadro 3.Revisión del módulo (continuación)

Unidad Capítulo Conceptosclaves(identifique 10) por cadaCapítulo

Leyes yprincipiosidentifique una por cada capítulo)

Númerode Ejerciciosresueltos

NúmeroAuto Evaluaciones

Para qué me sirve

Uno

1

Átomos, Estructuras de Lewis de Pauli

Principio de Exclusión

45 4

Para comprender la estructura del átomo, sus partes y distribución de electrones.

A demás de cómo se forman las moléculas, entendiendo la teoría de enlace. Diferencie los elementos de los de los compuestos y las propiedades.

protones, electrones, Neutronessubatómicas, Configuración Electrónica,Tabla Periódica, Tamaño atómico, Afinidad electrónicaEnlaces Químicos

2

Volumen Ley de Charles

Ley de Avogadro 18 2

Las bases sobre los diferentes estados de la materia y el estudio de los más representativos, para que conceptualice y Comprenda el por qué de sus diferencias.

PresiónEvaporaciónPresión de vapor Temperatura de FusiónCohesiónadhesión temperatura de ebulliciónDifusiónAcción capilar

3 Molécula Mediciones exactas. 5 1 La temperatura, Entender la diferencia entre masa atómica, masa molecular y masa molar.

mol Masa

Realizar Inter -conversiones masa, número de moles y cantidad de partículas en una mol (número de Avogadro).

cantidad de sustanciaMoléculasIsótoposunidades estructuralesMolesMolar

Dos

4

Soluto,

Propiedades Coligativas 19 1

Soluciones y las formas de expresar y calcular la concentración de las soluciones

solvente, solubilidad, solución,concentración soluciónporcentaje de soluciónConcentración molarMolaridad concentración normalModalidad

5

Dispersiones groseras Reconocer los coloides, diferencias de las soluciones verdaderas y de las suspensiones

Dispersiones finasSuspensionesDispersarteSoluciones ColoidesEmulsiónDispersa

6

micela Efecto Tyndall

No hay ejemplos Liófilo

PHÁcidosBasesDisociación

constante de disociaciónacido fuerte y débil

base conjugadaCatalizador

Tres

7

Ecuación Química Principio de Ley Chatelier

Ley de las proporciones múltiples

Ley de los pesos equivalentes.

Ley de la conservación de la masa

7 2 Para entender el equilibrio químico de las reacciones reversibles, relacionarlo con el equilibrio iónico de las reacciones de ionización de ácidos y bases para realizar cálculos de pH de estos últimos

ReacciónEndotérmicaReacciónExotérmicaCombustiones dematerialesorgánicosfórmula molecular

Método del ensayo y errorBalanceo de EcuacionesCon transferenciade electrones(Oxido-reducción

8

Reacción química, Ley de la conservación

Reglas para asignar un número de oxidación

Conceptualizar, cómo se representa una reacción química (Ecuación química), recordar los conceptos de oxidante y reductor, conceptualizará el concepto de número, de oxidación y el ajuste de reacciones, redox por el método de cambio en el método del ión– Electrón.

Ecuación químicaformula molecularÁcidosBasesSalesMétodo de oxido-reducciónLeyes Pondérales SíntesisExotérmicasRelación Estequiométrica Molar

Ley de la conservación

7 3 Interpretar y aplicar la ley de la, conservación de la masa en la, realización de cálculos Cálculos

9

Estequiométricos estequiometricos.. Reactivo límite o limitanteCondiciones experimentalesecuación químicaRendimiento real Rendimiento porcentualRendimiento teórico

CONCLUSION

Se realizo un vistazo a las unidades y capitulo del modulo general de química y al mismo tiempo darnos cuenta de la importancia de la química en muchos aspectos de la vida y lo relevante que es la preparación de cualquier producto.

Se nos presentan buenas ayudas para sacar adelante nuestro aprendizaje al Contar con suficiente material didáctico (recursos) que nos aumentan la comprensión del curso de química general.

Tenemos que observar cada uno de los link que encontramos en el aula virtual pues en ellos tenemos herramientas de trabajo y ejercicios para poner en práctica los conocimientos adquirido a medida que se van dando las lecciones.

BIBLIOGRAFIA

Modulo Química General

CIBERGRAFIA

http://campus03.unadvirtual.org/moodle/mod/forum/post.php.  En este modulo se encuentran los contenidos del programa de quimica (consulta febrero de 2012) páginas 5-202