FACULTAD DE ESTOMATOLOGÍA

ALUMNOS: ANDIA MIJAHUANCA DIAGAIRA

CURSO: BIOQUIMICA( P – 5 )

TEMA: CALCIO Y FOSFORO

PROFESOR: RODRIGO ROJAS MARIA ELENA

2013-II

CALCIO

Definición:

El calcio es el catión divalente mas abundante en el organismo humano, el 99% del calcio total se encuentra en el tejido óseo , la pequeña cantidad que se encuentra fuera de este , participa en una serie de procesos bioquímicos como: actividad de enzimas, receptores hormonales, coagulación sanguínea , contracción muscular, transporte de oxigeno y otros.

El calcio fue descubierto en 1808 por Humphry Davy mediante electrolisis de una amalgama de mercurio y cal.

Características principales

El calcio es un metal alcalinotérreo, arde con llama roja formando óxido de calcio. Las superficies recientes son de color blanco plateado pero presenta un cambio físico rápidamente, cambiando a un color levemente amarilla expuestas al aire y en última instancia grises o blancas por la formación de hidróxido al reaccionar con la humedad ambiental. Reacciona violentamente con el agua en su estado de metal (proveniente de fábrica) paraformar hidróxido Ca(OH)2 desprendiendo hidrógeno. De lo contrario en su estado natural no reacciona con el H2O.

CALCIO

Aplicaciones Agente reductor en la extracción de otros

metales como el uranio,circonio,tonio. Desoxidante, desulfurizador, o decarburizador

para varias aleaciones ferrosas y no ferrosas. Agente de aleación utilizado en la producción de 

aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio. Aplicación en muchos productos lácteos o

medicamentos para el refuerzo de los huesos humanos, compuestos de calcio. Si tenemos falta de calcio en nuestros huesos facilitaremos la aparición de enfermedades como la osteoporosis.

CALCIO

Calcio sérico Este calcio consta de tres fracciones distintas:

calcio libre o ionizado, calcio aniónico que se une a fosfatos y calcio unido a proteínas, principalmente albúmina o globulina. El calcio ionizado es el que realiza la mayoría de funciones metabólicas. Su concentración está controlada principalmente por la paratohormona, la calcitonina y la vitamina D. El calcio sérico se mantiene en niveles muy estrechos de 8,8 a 10,8 mg/dl (1).

CALCIO

Calcio esquelético

El calcio esquelético o el almacenado en los huesos, se distribuye entre un espacio relativamente no intercambiable, que es estable y del espacio rápidamente intercambiable, el cual participa en las actividades metabólicas. El componente intercambiable puede considerarse una reserva que se acumula cuando la dieta proporciona una ingesta adecuada de calcio. Se almacena principalmente en los extremos de los huesos largos y se moviliza para satisfacer el aumento de las necesidades de crecimiento, del embarazo y de la lactancia. En ausencia de dicha reserva, el calcio debe sustraerse de la misma reserva ósea; si la ingesta inadecuada de calcio se prolonga resulta en una estructura ósea deficiente.

CALCIO

Deficiencia

Cuando la deficiencia es a largo plazo y desde etapas tempranas de la vida, puede causar entre otras consecuencias:

Deformidades óseas: entre ellas la osteomalacia, raquitismo y osteoporosis.

Tetania: niveles muy bajos de calcio en sangre aumentan la irritabilidad de las fibras y los centros nerviosos, lo que resulta en espasmos musculares conocidos como calambres, una condición llamada tetania.

Otras enfermedades: hipertensión arterial, hipercolesterolemia, cáncer de colon y recto.

CALCIO

ToxicidadUna ingesta elevada de calcio y la

presencia de un elevado nivel de vitamina D, puede constituir una fuente potencial de hipercalcemia, es posible que esto favorezca a la calcificación excesiva en huesos y tejidos blandos. También estas ingestas elevadas interfieren con la absorción de hierro, lo mismo para el zinc.

CALCIO

Nombre CalcioNúmero atómico 20Valencia 2Estado de oxidación +2Electronegatividad 1,0Radio covalente (Å) 1,74Radio iónico (Å) 0,99Radio atómico (Å) 1,97Configuración electrónica [Ar]4s2

Primer potencialde ionización (eV) 6,15

Masa atómica (g/mol) 40,08

Densidad (g/ml) 1,55

Punto de ebullición (ºC) 1440

Punto de fusión (ºC) 838

CALCIO

FOSFORO

Símbolo: P

Número Atómico:

15

Peso atómico:30.9738

•Es un elemento químico, no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos).•Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz.

•Forma la base de gran número de compuestos, de los cuales los más importantes son los fosfatos.•Tiene muchas propiedades pero es muy conocido por ser muy bueno para nutrir nuestro cerebro mejorando nuestra memoria.

Elemento: Fósforo

Símbolo: P

Número atómico: 15

Peso atómico: 30,98

Punto de fusión (blanco): 44,1 ºC

Punto de ebullición (blanco):280,5 ºC. Sometido a presión funde a 500 y 600 ºC

Punto de inflamación: 30 ºC -en aire húmedo-

Densidad : 1,82

Radio covalente: 1,1 A

Color : según compuestos

Año descubrimiento: 1669

Descubridor : H. Brand (alemán)

FOSFOROHistoria:

•El fósforo —del latín phosphŏrus, y éste del griego φωσφόρος, portador de luz— antiguo nombre del planeta Venus, fue descubierto por el alquimista alemán Hennig Brandt en 1669 en Hamburgo.

•Al destilar una mezcla de orina y arena (utilizó 50 cubos) mientras buscaba la piedra filosofal; al evaporar la urea obtuvo un material blanco que brillaba en la oscuridad y ardía como una llama brillante; desde entonces, las sustancias que brillan en la oscuridad sin arder se las llama fosforescentes.

•Brandt, la primera persona conocida que ha descubierto un elemento químico, mantuvo su descubrimiento en secreto pero otro alquimista alemán, Kunckel, lo redescubrió en 1677 y enseñó a Boyle la forma de gastarlo.

FOSFOROFósforo blanco: es una sustancia sólida, traslúcida, parecida a la cera, que se obtiene condensando vapores de fósforo. Es fosforescente en la oscuridad debido a una oxidación lenta. En el aire húmedo puede inflamarse a 30 ºC, mientras que en el seco requiere mayor temperatura; por ser tan inflamable debe guardarse bajo el agua. Sus quemaduras son muy dolorosas y tardan en curarse. Fósforo rojo: es un polvo de color rojizo consistente en cristales pequeños y alguna otra modificación amorfa. Se obtiene al calentar fósforo blanco, primero a 250 ºC y finalmente a 350 ºC en un recipiente de hierro del que se ha eliminado el aire. Esta transformación es exotérmica y se cataliza por el yodo. Es insoluble en los disolventes del fósforo blanco y no se oxida fácilmente en el aire. No fosforece en la oscuridad, ni es venenoso, a menos que contenga una pequeña proporción de la variedad blanca.

FOSFOROFósforo violeta: se obtiene disolviendo fósforo blanco en plomo fundido, se deja solidificar éste y se disuelve el plomo en ácido nítrico diluido. Constituye una molécula gigante, lo que explica su inercia química y su elevado punto de fusión

Fósforo negro o metálico: se obtiene calentando fósforo blanco a 220 ºC y bajo una gran presión.

FOSFOROCaracterísticas:El fósforo es un

componente esencial

de los organismo

s.

Forma parte de

los ácidos nucleicos (ADN y ARN). Forman

parte de los huesos y dientes

de los animales.

En las plantas en

una porción de 0,2% y en

los animales hasta el 1% de su masa es fósforo.

El fósforo común es un sólido.

De color blanco,

pero puro es

incoloro.Un

característico olor

desagradable.

Es un no metal.

Usos del Fosforo:FOSFORO

•Los fosfatos se utilizan para hacer vidrio especial que se utiliza como en las lámparas de sodio.

•El fósforo es un nutriente esencial para las plantas, por lo que se añade a los fertilizantes.

•En el laboratorio, dos isótopos radiactivos de fósforo se puede utilizar como trazadores radiactivos.

•El fosfato de calcio se puede utilizar para hacer porcelana fina.

•El fósforo es un componente importante de ADN y ARN.•El fósforo se utiliza en la producción de acero.•Otros compuestos de fósforo se utilizan en la fabricación de pesticidas, aditivos alimentarios, dentífrico y fertilizantes.

FOSFOROElementos relacionados con el fósforo:

Los siguientes elementos están relacionados con el fósforo, bien por proximidad en su número atómico o periodo o bien por su grupo.

NITROGENO ARSENICO SILICIO AZUFRE

FOSFOROEfectos sobre la salud:Los fosfatos son sustancias importantes en el cuerpo de los humanos porque ellas son parte del material de ADN y tienen parte en la distribución de la energía.

Los humanos han cambiado el suministro natural de fósforo radicalmente por la adición de estiércol ricos en fosfatos. El fosfato era también añadido a un número de alimentos, como quesos, salsas, jamón.

Demasiado fosfato puede causar problemas de salud, como es daño a los riñones y osteoporosis.

La disminución de fosfato también puede ocurrir. Estas son causadas por uso extensivo de medicinas. Demasiado poco fosfato puede causar problemas de salud.

El fósforo blanco es la forma más peligrosa de fósforo que es conocida. En la mayoría de los casos la gente que muere por fósforo blanco ha sido por tragar accidentalmente veneno de rata. Antes de que la gente muera por exposición al fósforo blanco ellos a menudo experimentan náuseas, convulsiones en el estómago y desfallecimiento. El fósforo blanco puede causar quemaduras en la piel, dañar el hígado, corazón y riñones.

FOSFOROEfectos ambientales:El fósforo blanco entra en el ambiente cuando es usado en industrias para hacer otros productos químicos y cuando el ejército lo usa como munición. A través de descargas de aguas residuales el fósforo blanco termina en las aguas superficiales cerca de las fábricas donde es usado.

Cuando el fósforo termina en el aire a través de los tubos de escape este terminará usualmente reaccionando con el oxígeno al instante para convertirse en partículas menos peligrosas.

Los fosfatos tienen muchos efectos sobre los organismos. Son mayormente consecuencias de las emisiones de grandes cantidades de fosfatos en el ambiente debido a la minería y los cultivos.

El incremento de la concentración de fósforo en las aguas superficiales aumenta el crecimiento de organismos dependientes del fósforo, como son las algas. Estos organismos usan grandes cantidades de oxígeno y previenen que los rayos de sol entren en el agua. Esto hace que el agua sea poco adecuada para la vida de otros organismos.

Metabolismo del Calcio y Fosforo

Dentro de los minerales que necesitamos consumir en la dieta, se encuentran el calcio y el fosforo.

Ambos tienen funciones esenciales en el organismo

Formar de estructura: huesos y dientes

Calcio Fósforo

Acción de las hormonas

Coagulación sanguínea

Formación de moléculas

Manejo de energía y metabolismo celular

Los niveles de calcio y fosforo circulante se encuentran regulados por la absorción en el intestino y excreción por la orina, a través del riñón .

La deficiencia de calcio en la dieta puede llevar a la osteoporosis , enfermedad en la cual los huesos no tienen el mineral suficiente, y por lo tanto, resultan frágiles y se fracturas muy fácilmente. La deficiencia de fósforo, por su parte, si bien es muy poco frecuente , puede provocar perdida de hueso , debilidad anorexia y dolor.

INTERACCIONES ENTRE EL CALCIO Y FOSFÓRO

El calcio y el fósforo en el organismo interactúan en numerosos procesos del organismo y existe una estrecha coordinación en la regulación de ambos minerales. Cuando la coordinación de su regulación se ve alterada, hay consecuencias importante para la salud

Gracias por

su

atención

Bibliografía

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/p.htm

http://elementos.org.es/fosforo http://elementos.org.es/calcio http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/1h

istoria/ca.html http://www.dinta.cl/docs/Metabolismo_Calcio.p

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