7/25/2019 Ejercicios REDOX 29 Junio 2015

1/2

Ejercicios REDOX 29 junio 2015

1.-En cada uno de los casos siguientes, prediga si ocurrir una reaccin espontnea.

A.

Si se sumerge:

a)

Una placa de hierro en una solucin de ZnCl2

b)

Una placa de cobre en una solucin de KClc)

Una placa de cadmio en una solucin de AgNO3

d)

Una placa de aluminio en una solucin de CuSO4

B. Si se coloca en presencia

a)

de Br2una solucin de KI

b)

de una solucin de FeCl3una solucin de SnCl2

c)

Cl2con Fe

2.-Sabemos que las reacciones REDOX se caracterizan mediante una variacin de la energa libre

rG y por su contante de equilibrio K. Cmo se determinan ambas cantidades? Por ejemplo, cules

son esos valores para la reaccin REDOX:

Qu comentario puede hacer acerca de los valores y de los signos encontrados pararG0y E0?

Qu comentario puede hacer acerca del valor de K encontrado?

3.- Celda (pila) de Concentracin. Se puede construir una celda (pila) a partir de dos semi-celdas

(pilas) que contengan el mismo par; por ejemplo Cu2+/Cu, pero que la concentracin de los iones

Cu2+en cada semi-celda sea diferente. Describa lo que sucede cuando la pila comienza a funcionar

(cmo evolucionan las concentraciones?, cul es el sentido del desplazamiento de los electrones?,

qu celda es el ctodo y cual el nodo (polaridad)?, Hacia qu estado de equilibrio evoluciona la

celda? RESPONDA SIN HACER NINGUN CLCULO!

3.-Los dos compartimentos de una pila contienen, respectivamente:

100 mL de una solucin de iones Fe2+(0.1 M) y de iones Fe3+(0.01 M)

100 mL de una solucin de iones Sn2+(0.02 M) y de iones Sn4+(0.02 M)

Si en cada una de esas soluciones se sumerge un alambre de platino:

a)

Qu sucede en pila pila si esos dos alambres de Pt se une por fuera de cada semi-celda?

b)

Hacia qu valores finales de concentracin evolucionan las concentraciones de los cuatro

iones?

c)

Que se observara si en lugar de construir la pila como se seal (uniendo las dos semi-celdas a travs de un alambre de Pt), se mezclan las soluciones de ambos compartimentos

de la pila?

7/25/2019 Ejercicios REDOX 29 Junio 2015

2/2

4.-Preguntas de opcin mltiple.

A.

Determine el potencial estndar del par redox del par + a partir de los

potenciales estndar de los siguientes pares: y

+ .

a)

=

+

b)

=

+

c) =

+

d)

=

+

B. Se mezclan dos soluciones, de igual volumen V = 50 mL y de igual concentracin C = 0.1 M,

una de sulfato de manganeso y la otra de permanganato de potasio. Se produce entonces la

reaccin REDOX, cuya ecuacin balance es:

Los potenciales estndar de los pares redox involucrados son: = 1.7 y

= 1.23 . Durante esta reaccin se intercambian:

a)

4 electrones b) 5 electrones c) 6 electrones d) 8 electrones

C.

La constante de equilibrio de esta reaccin es:

a)

K = 1047 b) K = 106 c) K = 1039 d) K = 1031

D.Para la mezcla de reaccin, una vez que sta alcanz el equilibrio, suponiendo pH = 1, calcule

las concentraciones de los iones +.

a) [

]

= 1.6710 [+]

= 7.1110

b) [] = 1.6710

[+] = 1.5310

c) [] = 3.3310

[+] = 9.6510

d) [] = 3.3310

[+] = 4.4810

E.Calcule el potencial redox de la mezcla en el equilibrio.

a) = 1.23 b) = 1.58 c) = 1.50 d) = 1.70