LIC. PATRICIA QUINTANA DEL SOLAR

METABOLISMO ACIDO-BASEGASOMETRÍA

ELECTROLITOS

EL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

Es un mecanismo homeostático importante del organismo.

Determinación de gases en sangre

El análisis de gases en sangre (gasometría) tiene como finalidad evaluar el estado ácido-base y el estado de oxigenación respiratoria del paciente.

Determinación de PO2 en sangre

La PO2 en sangre es la presión ejercida por el O2 disuelto en el plasma y no debe confundirse con la cantidad de O2 unido a la hemoglobina o la cantidad total de O2.

ELECTRODO DE CLARK (PO2)

Determinación de PCO2 en sangre

La PCO2 es la presión ejercida por el CO2 libre en plasma. Para su determinación se utiliza el electrodo de Severinghaus, aplicación especial del electrodo para pH.

ELECTRODO DE SEVERINGHAUS

ANALIZADORES DE PH Y GASES

Los analizadores automáticos de pH y gases son aparatos que miden el pH, pCO2 y pO2 mediante electrodos específicos y a partir de estas medidas calculan diversas magnitudes derivadas relacionadas con el equilibrio ácido básico en sangre.

ANALIZADORES DE PH Y GASES

En estos analizadores es necesario calibrar tanto el pH como la PO2 y PCO2 utilizando disoluciones tampón de pH conocido y gases con PO2 y PCO2 concretas.

Aspectos prácticos para la determinación de gases y pH

El paciente debe estar tranquilo y en reposo

El resultado del pH depende del tipo de muestra (capilar, arterial o venosa). La muestra más adecuada es la sangre arterial.

Aspectos prácticos para la determinación de gases y pH

Transporte de muestraEl metabolismo intraeritrocitario se puede inhibir durante 3 horas si se conserva la muestra a 4ºC.

El anticoagulante

Aspectos prácticos para la determinación de gases y pH

heparinizadas o jeringas de polipropileno (las de poliestireno dejan escapar gases)

En la extracción de la muestra se debe evita la formación de burbujas y los escapes de gas doblando la aguja o sellándola.

FISIOLOGÍA ÁCIDO-BASEEl ph

Unidad de medida más fiable de la dinámica in vivo de la actividad del ion hidrógeno en el organismo Regulación del: ácido carbónico básicamente el componente respiratorio ácidos no carbónicos

el componente metabólico

Medida analítica del pH en sangre y orina

Se realiza con una célula electroquímica constituida por un electrodo de vidrio sensible al pH y un electrodo de referencia.

El electrodo de vidrio para medir el pH consta de una delgada membrana de vidrio en forma de bulbo “permeable” a los H+, en cuyo interior se encuentra una solución de pH y un electrodo de plata cloruro de plata.

ELECTRODO DE VIDRIO

En muestras de orina

SemicuantitativoPresenta diferente coloración

Las muestras deben ser frescas, conservadas en frío (no congeladas).

Con el tiempo aumenta el pH por pérdida de CO2 y crecimiento bacteriano

pH

El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia.

ESCALA DE pH

Los ácidos y las bases tienen una característica que permite medirlos: es la concentración de los iones de hidrógeno (H+).

Los ácidos fuertes más iones de hidrógeno.

Los ácidos débiles menos iones de hidrógeno

LA ESCALA PH

Está dividida en 14 unidades:

Del 0 (la acidez máxima) a 14 (nivel básico máximo).

EL TORNASOL

PAPEL TORNASOL

pH-metro

Es el aparato que mide la concentración de hidrógenos que tiene una solución. Así, podemos caracterizar la solución respecto a su grado de acidez-alcalinidad

pH-metro

EN EL LABORATORIO CLÍNICO

Usa los mismos principios utilizando microelectrodos , mide la acidez o alcalinidad de los componentes líquidos de la sangre.

El pH del plasma sanguíneo es una de las características que permite evaluar y determinar el estado de salud de un paciente (7,35 y 7,45).

LOS CAMBIOS QUÍMICOS EN LA SANGRE DURANTE EL EJERCICIO

Metabolismo + activo produce CO2 e H+(músculos)

Músculos consumen O2Generación de ácido

lácticoÞpH sanguíneo baje.Los riñones eliminan

exceso =>Acidosis metabólica

FISIOLOGÍA ÁCIDO-BASE

Exceso de base

EXCESO DE BASE

Cantidad de base o ácido que ha sido agregado a la sangre como resultado de una alteración metabólica

BICARBONATO

Se regula a nivel renal, influenciado por varios factoresVolumen de líquido extracelularNivel de PCO2 plasmáticaExcreción de iones H+Concentración de CloroPotasio corporal

MECANISMOS REGULADORES DEL

pH SANGUÍNEOSISTEMAS TAMPONPULMONRIÑON

SISTEMAS TAMPON

Intracelulares:hemoglobina, proteinas tisulares y fosfatos.

Extracelulares:bicarbonato y albúmina.

EL PULMON

Segunda línea del mecanismo regulador del pH sanguineo: de un desequilibrio ácido-base

Se basa en el control de los niveles de CO2 sanguíneo mediante la regulación de la ventilación alveolar.

EL RIÑON

Constituye la tercera línea de actuación del mecanismo regulador del pH sanguineo

Se basa en la regulación renal de los niveles de hidrogeniones, bicarbonato y electrolitos

pH = 7.4 NEUTROpH < 7.4 ACIDOpH > 7.4 ALCALINO

EL pH DEFINE EL TRASTORNO PRIMARIO

<

ACIDOSIS RESPIRATORIA

Trastornos de los músculos respiratorios y pared torácica

Obstrucción de la vía aéreaAlteraciones en la membrana alveolo –capilar.

ALCALOSIS RESPIRATORIA

Hipoxemia Estimulación del centro respiratorio

Hiperventilación psicógenaInsuficiencia hepáticaSepticemiaFase luteínica del ciclo

menstrual (Progesterona)

ACIDOSIS METABÓLICA

Incapacidad de excreción de la sobrecarga alimentaria de hidrogeniones:

IRCSobrecarga de hidrogeniones o pérdida de HCO3

ALCALOSIS METABÓLICA

Pérdidas de hidrógenoDigestivas, renales

Retención de bicarbonatoTransfusión masiva de sangre

Técnicas electroquímicas para determinación de

gases arteriales

DETERMINACIÓN DE GASES ARTERIALES

pHElectrodo de vidrio o CALOMEL

PaCO2Electrodo de SEVERINGHAUS

PaO2 Electrodo de CLARK

MÉTODOS POTENCIOMÉTRICOS

Celda electroquímicaMide directamente un potencial de equilibrio termodinámico y en el cual esencialmente no fluye corriente neta.

MÉTODOS POTENCIOMÉTRICOS

Instrumental necesario para las medidas:

a.- Electrodo de referenciab.- Electrodo indicadorc.- Dispositivo de medida

del potencial

ELECTRODO DE REFERENCIA

Electrodo de medida conocida

Debe ser fácil de montar

ELECTRODOS DE REFERENCIA

ELECTRODO DE CALOMEL

ELECTRODO DE PLATA-CLORURO DE PLATA

ELECTRODOS INDICADORES

Son de dos tipos fundamentales:

a.- Metálicosb.- De membrana (electrodos específicos o

selectivos para iones)

ELECTRODOS INDICADORES METÁLICOS

INDICADORES METÁLICOS

Electrodos de primera especie de cationes

Electrodos de segunda especie para aniones.

Electrodo de tercera especie

ELECTRODOS DE PRIMERA ESPECIE DE CATIONES

Cuantificación proviene del metal que está constituido el electrodo:

platamercurioplomo o cadmio.

ELECTRODOS DE SEGUNDA ESPECIE PARA ANIONES

El electrodo metálico responde en forma indirecta a los aniones que forman precipitados escasamente solubles o complejos con su catión.

ELECTRODO DE TERCERA ESPECIE

Pequeña cantidad constante de mercurio en una solución que contiene ión calcio, funciona como electrodo de tercera especie para el ión calcio.

ELECTRODOS INDICADORES DE MEMBRANA

ELECTRODOS INDICADORES DE

MEMBRANA

Es el método más adecuado para medir el pH.

Permite cuantificar varios iones: Na, K, Ca+

+

ELECTRODOS INDICADORES DE MEMBRANA

ELECTRODO SELECTIVO DE pH por POTENCIMETRIA

Consiste en un electrodo de vidrio que al sumergirse en una disolución, absorbe agua, de modo que se forma una capa de hidratación sobre su superficie. La superficie del electrodo está construida a base de silicatos con modificadores iónicos

ELECTRODO SELECTIVO DE pH

Membrana de material sólido o granulado:Cuando los de membrana se sumergen en la disolución se desarrolla un potencial basado en el transporte de IONES sobre la disolución hasta alcanzar el equilibrio dinámico.El material de la membrana debe ser un conductor iónico con un solo ión móvil (Fluoruro)

TECNOLOGÍA ELECTRODOS TRADICIONALES MICROCONSTRUIDA

TRADICIONAL MICROCHIP DE SILICIOCable Electrónico

Fibra de amianto, vidrio de sílice

Solución Saturada de KCL

Pasta de Hg , Hg2Cl2

Membrana: sólido o granulado

MEDICIÓN DEL PHSe mide al mantener un lado de la membrana con un pH conocido (6.84).

pH arterial es de 7.35 – 7.45

DETERMINACIÓN DE PaCO2

(POTENCIOMETRIA)Electrodo indicador de vidrio de pH y un

electrodo de referencia de Ag/AgCl cubierto por bicarbonato

DETERMINACIÓN DE PaO2(AMPERIOMETRIA)

Electrodo CLARK mide la intensidad de flujo de corriente en una celda electroquímica.

Mide [O2] por una membrana permeable de silicona o polietileno.

CONTROL DE CALIDAD

Calibración. El electrodo de pH es lineal, relativamente estable y fácil de calibrar.

Su calibración incluye dos operaciones diferentes:

1. Calibración de 1 punto. 2. Calibración de 2 puntos.

CALIBRACIÓNCALIBRACIÓN DE UN PUNTO

* En condiciones de funcionamiento y uso normal* Solución de referencia de pH conocido (7.3)

CALIBRACIÓN DE DOS PUNTOS*Se realiza para efectuar mediciones muy precisas *Si se utiliza de forma esporádica o si el mantenimiento que recibe es eventual*Utiliza dos soluciones de referencia de pH conocido (7.3 – 6.8)

CALIBRACIÓN DE 1 PUNTO.

La calibración de 1 punto con la solución tamponada conocida de pH 7,384 debe realizarse antes del análisis de cada muestra.

CALIBRACIÓN DE 2 PUNTOS.

Incluye el uso de dos soluciones tamponadas, generalmente de pH 7,384 y 6,846.

MANTENIMIENTO

--Diario. Rev. el nivel de las dos soluciones tamponadas (pH 7,384 y 6,846).Evitar el depósito de proteínas en la membrana

– Semanal. Saturar el electrodo de referencia con cloruro potásico.

– Mensual. Renovar soluciones tamponadas.

MANTENIMIENTO DE 4 MESES

Rellenar con solución saturada de KCLLimpiar electrodo de contaminantes:

General: Remojar:0.1M de HCl/ 20min

Limpieza: Remojar en una solución blanqueadora 1:10 por 10 minutos, enjuagar con detergente y jabón.

Enjuagar con abundante agua destilada

Mantenimiento de cada 6 meses

Probar conecciones y resto de sistemas adicionales.

Verificar el brazo porta electrodo

Efectuar una prueba de funcionamiento de pH midiendo pH de una solución conocida

ELECTRODO DE pH

Oscila entre 7,35 y 7,45.

Problemas más frecuentesPROBLEMA CAUSA

PROBABLESOLUCIÓN POSIBLE

Lectura inestable

Burbujas, poca muestra, electrodo sucio o roto

Limpiar el electrodo /remojarlo.Cambio

Error en la calibración

Electrodo sucioFalla de baterías

Limpieza RecalibrarReemplazo de baterías

EQUIPOS ANALIZADORES

EQUIPOS ANALIZADORES

EQUIPOS ANALIZADORES

PARÁMETROS DIRECTOS

pH, se expresa en unidades absolutas

Presión parcial de CO2 (PCO2) en mmHg

Presión parcial de O2 (PO2) en mmHg.

TRANSPORTE DE OXÍGENO

El 97% del oxígeno presente en sangre se transporta en combinación con la hemoglobina, solo el 3% del oxígeno sanguíneo se transporta en el plasma y en el citoplasma del eritrocito.

Electrodo de PO2: Calibración

. Emplear dos muestras gaseosas diferentes: [20%] y [0%] de O2 (aproxi: PO2 de 140 y 0 mmHg).calibración de 1 punto (20% O2) antes de cada medición calibración de 2 puntos (20 y 0% O2) cada 4 horas o cuando la de un punto exceda los valores esperados en ± 2 o 3 mmHg.

Medición del Electrodo PCO2

La presión parcial de CO2 (PCO2) corresponde a la presión ejercida por el CO2 libre en plasma.

Se expresa mmHgValor oscila entre 35 y 45

mmHg

Electrodo de PCO2: Calibración

Mezclas gaseosas [5%] y 10% de CO2 (aprox., PCO2 de 35 y 70 mmHg).

calibración de 1 punto (5% CO2) antes de cada medición

calibración de 2 puntos (5 y 10% CO2) cada 4 horas o cuando la de un punto exceda en ± 3 mmHg los valores esperados

PARÁMETROS CALCULADOS

El bicarbonato sódico (HCO3)

Exceso de bases (EB)

Saturación de oxígeno (SO2%) .

El bicarbonato sódico (HCO3) La concentración del ión

Bicarbonato (HCO3), se calcula a partir de la PCO2 y el pH.

El dióxido de carbono se transporta desde las células a los pulmones por la sangre venosa, en su mayor parte en forma de bicarbonato (HCO3) y en pequeñas cantidades disuelto en el plasma y unido a la hemoglobina.

Exceso de bases (EB)

Es una medida del nivel de ácido metabólico, y normalmente es cero.

El exceso de base puede utilizarse para estimar la cantidad de tratamiento necesario para neutralizar la acidosis o alcalosis metabólica.

Saturación de oxihemoglobina (SO2%)

El valor de saturación de oxihemoglobina (SO2%) corresponde al porcentaje de hemoglobina que se halla unida reversiblemente al O2.

Respirando aire ambiente y a nivel del mar, en un individuo sano, debe ser superior al 90%.

GASOMETRIA

GASOMETRÍATOMA DE MUESTRA

SU REALIZACIÓN ESTÁ INDICADA

En pacientes con alteración ventilatoria restrictiva, que precisen evaluación de su patología.

SU REALIZACIÓN ESTÁ INDICADA

En casos de alteración ventilatoria obstructiva de grave intensidad.

En estudios preoperatorios

CONDICIONES DEL PACIENTE

El paciente debe permanecer relajado, sentado o semi incorporado, después debemos localizar la arteria a puncionar por palpación.

Si la arteria que vamos a puncionar es la radial, debemos realizar la prueba de ALLEN para comprobar la circulación colateral, esta prueba es sencilla y fiable.

El test de Allen es un proceso que dura pocos minutos y que sirve para comprobar si existe algún problema trombotico en la mano

PRUEBA DE ALLEN

PRUEBA DE ALLEN

Ocluya ambas arterias: radial y cubital con una garra firme usando sus dedos índices.

Sostén la mano por encima del corazón,

Y dígale al paciente que abra y cierre las manos rápidamente varias veces.

Suelte la presión sobre la arteria cubital.

La sangre se debe irrigar rápidamente de color rosado dentro de 15 seg.

Resultados

Si el test es positivo: la arteria cubital esta supliendo suficiente flujo de sangre.

Si la mano no irriga o no se torna rosada: lo mas probable es que exista insuficiente flujo de sangre a través de la arteria para proveer circulación y la arteria radial pierde su fuerza. Si esto sucede trate de usar la otra mano. Si esta falla utiliza la arteria radial.

Recolección de la muestra

Se escoge la mano menos dominante

Se usa la superficie palmar de la falange distal del dedo anular (4to dedo)

Calentar el área sin pasar los 42ºC

MATERIALES PARA TOMA DE MUESTRA ARTERIAL

GASOMETRÍA ARTERIAL POR PUNCIÓN

Muestra puede tomarse:

La arteria radial en la muñeca

La arteria femoral en la ingle

La arteria braquial en el brazo.

GASOMETRÍA ARTERIAL POR PUNCIÓN

ANGULO YPROFUNDIDAD ADECUADA

ANGULO Y PROFUNDIDAD ADECUADA

Errores en la toma de muestras arteriales

Errores en la toma de muestras arteriales

MATERIALES PARA TOMA DE MUESTRA ARTERIAL

Sistema cerrado de extracción

MICROGASOMETRIA

MATERIALES PARA TOMA DE MUESTRA ARTERIAL

GASOMETRIA EN NEONATOS

MICROGASOMETRIA

MICROGASOMETRIA

EQUIPOS ANALIZADORES

EQUIPOS ANALIZADORESEQUIPOS ANALIZADORES

INTERPRETACIÓN DE LAS

ALTERACIONES EN EL

EQUILIBRIO ACIDO - BASE

Estado Patológico Alteración asociada

HipovolemiaDiarreaVómitoAbuso de laxantesIns.Renal crónicaSépsis, coma

hepáticoEmbarazo

Acidosis LácticaAcidosis metabólicaAlcalosis metabólicaAc. O Alc. Metabólica Acidosis metabólicaAlcalosis respiratoriaAlcalosis respiratoria

CASOS CLÍNICOS

VALORES DE REFERENCIApH 7.35-7.45PaO2 80-100 mmHgPaCO2 35-45 mmHgSatO2 95-100%HCO3- 22-26 mEq/litro

CASO 1

Mujer de 53 años, anticoagulada con Sintrom, múltiples ingresos por agudización, dos en UCI sin requerir intubación orotraqueal; acude por disnea habitual, acompañada de incremento de tos y expectoración amarillenta. Fiebre 38 ºC:

pH 7, 28 pCO2 94 mmHgpO2 61 mmHgHCO3 - 44,2 mmol/LsatO2 88% 70 latidos/min

CASO 2Varón de 66 años con tratamiento médico con corticoides endovenoso, antibioterapia con azitromicina y broncodilatadores, ingresa con dificultad respiratoria, resultados:pH 7,31 satO2 95 %pCO2 81 mm/Hg pO2 88 mm/HgHCO3 - 40 mmol/L

CASO 3Paciente varón de 32 años,

norteamericano, retorna de Cuzco con “diarrea profusa”, debilidad general, pérdida de peso, calambres. Al examen pálido con sequedad de mucosas los resultados de laboratorio:Na: 132 mEq/L CL: 112 mEq/L K 2.3mEq/L pH=7.25pCO2=24 HCO3 =10 mEq/L

CASO 4

Paciente varón de 65 años, diabético, hipertenso, acude a emergencia con 6 meses de evolución, actualmente confuso, con debilidad general, pérdida de peso, calambres. Al examen: PA 180/90 mmHg,muy pálido. Resultados de lab0ratorio:Hb: 4.5 g/dl Glicemia: 134 mg/dl. Urea: 54 mg/dl Creatinina: 5.4mg/dlNa: 138 mEq/L Cloro : 101 mEq/L K 7.3 mEq/L pH 7.20pCO2 20 mmHg HCO3- 7 mEq/L

CASO 5

Varón de 25 años con sobredosis de heroína. Su gasometría arterial muestra:

pH: 7,25PaCO2: 68 mmHg

HCO3- 20 mEq/L

CASO 6

Mujer de 34 años . Su gasometría arterial muestra: pH: 7,60PaCO2: 40 mmHgHCO3-: 28 mEq/L

CASO 7

Varón de 55 años con obstrucción intestinal. Ha presentado vómitos repetidos durante varias horas a pesar del uso de antieméticos. Su gasometría arterial muestra: pH: 7,50PaCO2: 42 mmHg;HCO3-: 38 mEq/L

CASO 8

Paciente mujer de 34 años ingresa por emergencia después de participar en una maratón sus resultados de laboratorio fueron:Hb. 9.2 g/dl latidos 99/minpH 7.59 pCO2 28.2 mm/HgHCO3- 24mmol/L pO2 113 mm/HgEB 2.4 sat O2 99%

CASO 9

Varón de 86 internado en UCI, con diagnostico de anemia y cuadro de diarrea por más de 24 horas, resultados de gasometría:pH 7.35pCO2 35.7 mm/HgpO2 70.2 mm/HgHCO3- 20.2 mmol/LEx Base -4.0

CASO 10

Una mujer de 17 años, ingresó en el hospital con neumonía, se realizó gasometría arterial con los siguientes valores: FiO2 40%pH 7.37HCO3 - 14 mEq/LPCO2 25 mmHgBE -7 mEq/LPO2 70 mmHg SO2 93%

LA GASOMETRÍA ARTERIAL

Una técnica de monitorización respiratoria invasiva que permite, en una muestra de sangre arterial, determinar el pH y las presiones parciales de oxígeno y dióxido de carbono

ELECTROLITOS

LOS ELECTROLITOS

Mantienen el complejo equilibrio entre el medio intracelular y el medio extracelular.

Cada electrólito tiene una concentración característica en el plasma sanguíneo, el líquido intersticial y el líquido celular.

LIQUIDOSLa distribución del agua y solutos en el organismo son importantes para mantener un estado de equilibrio

El agua total del organismo entre 50% al 75% de la masa corporal

PRINCIPALES ELECTROLITOS DEL ORGANISMO

CATIONES ANIONES

Ca+2 Cl-

Mg+2 HCO3 -

Na+ H2PO4 -

K+

MÉTODOS ANALÍTICOS

Métodos enzimáticosEspectrofotometría de absorción atómica

Espectrofotometería de emisión de llama

Potenciometría, concretamente “electrodos ion-selectivos”

MÉTODOS ENZIMÁTICOS

Basados en la determinación de determinadas actividades enzimáticas que necesitan electrolitos concretos para ser activas.

Espectrofotometría de absorción atómica

Esta técnica es muy empleada para determinar la concentración Ca y Mg

Es la absorción de radiación electromagnética por los átomos neutros (no excitados) en la llama.

.Posee un atomizador de la muestra

En la llama, los gases reductores transforman los iones metálicos en átomos neutros (estado basal)

A continuación la llama se ilumina con radiación electromagnética de una longitud de onda muy específica, procedente de una lámpara de cátodo hueco

.Los átomos en estado basal absorben la energía electromagnética de la lámpara y efectúan transiciones electrónicas

Las radiaciones electromagnéticas llegan al monocromador.

El detector determina la reducción de intensidad luminosa del haz que procede de la lámpara de cátodo hueco.

.

La disminución de intensidad proporcional a la concentración

Es una técnica muy sensible (más que la espectrofotometría de emisión de llama) puesto que a la temperatura de la llama el 99.99% de los átomos se encuentra en estado basal.

ESPECTROFOTÓMETRO DE ABSORCIÓN ATÓMICA

Espectrofotometría de emisión de llama

Determinar la concentración de Na+, K+ y Li+.

Se mide la radiación electromagnética que emite una pequeña fracción de los átomos excitados de la muestra en la llama.

Un atomizador dispersa la muestra hacia la llama.

FUNCIONES1. Sus gases reductores transforman

iones metálicos (M+) en átomos neutros (Mo).

2. Proporciona la energíaFavoreciendo los estados excitados

(Mo*).El paso del estado excitado al estado

basal conlleva una emisión luminosa de una longitud de onda característica para cada elemento.

.

Para calcular la concentración del ión se compara la intensidad de luz emitida con la intensidad de luz emitida por una solución de concentración conocida de electrolito (estándar externo).

Espectrofotometría de emisión de llama

Potenciometría“electrodos ion-selectivos”

La electroquímica utiliza la capacidad de algunas reacciones químicas para generar electricidad mediante la transferencia de electrones.

Una célula electroquímica está formada: dos conductores llamados electrodos, cada uno sumergido en una disolución adecuada de electrolito

Un puente salino inerte para que circule la corriente eléctrica

Un potenciómetro que mide la diferencia de potencial generada

Cuando un metal se sumerge en una disolución de sus propios iones los átomos del metal tienden a pasar a la disolución como iones liberando electrones (reacción de oxidación).

Con algunos metales ocurre el proceso contrario, los iones metálicos de la disolución toman electrones (reacción de reducción) y pasan a átomos neutros que se depositan en el electrodo que recibe el nómbre de cátodo.

Una célula electroquímica está formada por dos semicélulas, una con el cátodo y otra con el ánodo.

En definitiva, se está generando una corriente eléctrica.

MÉTODOS ELECTROQUÍMICOS

se compone una célula electroquímica con dos semicélulas denominadas electrodo indicador y electrodo de referencia.

MÉTODOS ELECTROQUÍMICOS

El voltaje del electrodo indicador responde proporcionalmente a la concentración del electrolito de interés.

La diferencia de potencial entre ambos es proporcional a la concentración del electrolito a la que es sensible el electrodo de referencia.

Electrodos ión-selectivos (ISE)

Aunque no es preciso, podríamos decir que el ISE es “permeable” frente a un ión concreto (realmente se encuentra entre dos disoluciones de diferente concentración: una de las disoluciones es una solución interna con una concentración fija del ión a medir y la otra solución es la muestra problema.

TIPOS DE ISE

· Electrodos de membrana líquida: membrana con un soporte sólido inerte al que se sobre el que se sitúa un intercambiador iónico que penetra en los poros y es responsable de la selectividad. Ej. Electrodo de potasio con membrana de valinomicina (fija potasio).

ISE

Los analizadores automáticos de electrolitos suelen tener ISE y las mediciones con éstos pueden ser

directas (sin dilución previa de la muestra)

o indirectas (con dilución previa de la muestra).

ELECTROLITOS

ASPECTOS PRÁCTICOS

1. Recoger las muestras en material exento de contaminación y de un solo uso.

2. Salvo urgencia, las muestras se recogen en ayunas.

3. El análisis de electrolitos en orina se hace orina de 24 horas. es necesario conocer el volumen y tiempo en que se ha producido.

4. Se prefiere suero a plasma.5. No utilizar oxalato ni EDTA en muestras en

las que se vaya a cuantificar Ca

ASPECTOS PRÁCTICOS

6. Rechazar muestras hemolizadas ej. aumenta la concentración de K+ por liberación del ión intracelular. En general se deben procesar las muestras antes de 3h para evitar desplazamientos del ión entre el interior y el exterior de la célula.

7. Si se va a cuantificar la concentración de K+ no se debe aplicar torniquete al realizar la extracción.

CLORO

CLORO

El cloruro es el principal anión extracelular.

Junto con el sodio constituyen la mayoría de los constituyentes osmóticamente activos del plasma.

CLORO

Fundamentalmente relacionado :

1. Mantenimiento de la distribución hídrica

2. La presión osmótica3. Balance aniónico-catiónico en el

compartimiento del fluido extracelular.

CLORO

Como otros electrolitos, el cloruro no puede ser interpretado sin conocimiento clínico .

Los iones cloruro incorporados por ingesta de alimentos son absorbidos completamente por el tracto intestinal.

CLOROLas pérdidas excesivas en sudor --climas muy cálidos-- min. por la aldosterona.

La aldosterona:retiene sodio de glándulas suprarrenales. Aumenta la reabsorción de sodio junto con la excreción de potasio en los túbulos distales del riñón, lo cual eleva la presión sanguínea.

EFECTOS DE LA ALDOSTERONA

Efectos renales y circulatoriosLa aldosterona favorece el

intercambio de sodio por potasio. Aldosterona es mínima: pierden

grandes cantidades de sal en la orina (disminuye cloruro sódico en el líquido extracelular y el volumen) => deshidratación celular, con bajo volumen circulante y el consiguiente shock circulatorio se produce la muerte en pocos días (hipopotasemia)

sodio SODIO

SODIO

Es el catión representa 90% de los cationes extracelulares y determina en gran medida la osmolalidad del plasma.

Una osmolalidad plasmática normal es de alrededor de 295 mmol/L

HIPONATREMIA

Concentraciones menores de 130 mmol/L son clínicamente importantes.

Perdida incrementada de sodio en la orina puede ocurrir con producción reducida de aldosterona, ciertos diureticos (tiacidas), con cetonuria (perdida de sodio con cetonas) o nefropatía con perdida de sal (con algunos trastornos tubulares renales).

HIPONATREMIA

El vomito prologado, o diarrea, o las quemaduras graves pueden dar como resultado perdida de sodio.

los síntomas son principalmente gastrointestinales (GI).

HIPERNATREMIA

Resulta de la perdida excesiva de agua en relación con la perdida de sodio.

La hipernatremia es menos común que la hiponatremia en pacientes hospitalizados.

La perdida de liquido hipotónico puede ocurrir ya sea por el riñon o por sudación profusa, diarrea o quemaduras graves.

HIPERNATREMIACualquier condición que incrementa la

perdida de agua: la fiebre, quemaduras, diarrea o exposición al calor.

Cuando la orina no se puede concentrar por completo (p. ej., en neonatos, niños, jovenes, ancianos y ciertos pacientes con insuficiencia renal), puede ocurrir una osmolalidad de orina relativamente baja

SINTOMAS DE HIPERNATREMIA

Mas comunes tienen que ver con el sistema nervioso central (SNC)

Incluyen estado mental alterado, letargo, irritabilidad, inquietud, convulsiones, espasmo muscular repentino, hiperrefiejos, fiebre, nausea o vomito, respiración difícil y sed intensa.

potasioPOTASIO

POTASIO

Es el principal catión intracelular en el cuerpo, con una concentración 20 veces mayor dentro de las células que afuera.

Como resultado, solo 2% del potasio total del cuerpo circula en el plasma.

HIPOPOTASEMIA

Origina debilidad muscular o paralisis, que interfiere con la respiración.

Los peligros de la hipopotasemia interesan a todos los pacientes, pero en particular a quienes tienen trastornos cardiovasculares debido al mayor riesgo de arritmia, que puede causar muerte repentina

HIPERPOTASEMIA

Los pacientes con hiperpotasemia a menudo tienen un trastorno subyacente, como insuficiencia renal, diabetes mellitus o acidosis metabolica

La hiperpotasemia perturba la conducción cardiaca, que puede conducir a arritmias cardiacas y posible paro cardiaco.

CALCIO

CALCIOEl calcio plasmático existe en tres estados

50 % libre o ionizado40% unido a proteínas

plasmáticas10 % complejado con

aniones pequeños (HCO3-, citrato, lactato, fosfato diácido y monoácido).

CALCIO

El calcio se une a los sitios de las proteínas cargados negativamente, por lo tanto es pH dependiente.

CALCIOLa alcalosis lleva un aumento en la unión y una disminución del calcio libre.

La acidosis lleva a una disminución en la unión y un aumento en el calcio libre.

CALCIOEl calcio libre intracelular cumple varias funciones:

Contracción muscularSecreción hormonalMetabolismo del

glucógeno División celular.

CALCIO EXTRACELULAR

Es la fuente de mantenimiento del calcio intracelular. Las funciones del calcio extracelular son :

Proveer calcio iónico para la mineralizaron ósea

Participar en la cascada de la coagulación

Mantener el potencial de membrana plasmática.

HIPERCALCEMIAS

Causa mas común de hipercalcemia

Las altas concentraciones de globulinas en el mieloma múltiple pueden llevar a un aumento del calcio total.

HIPOCALCEMIA

Hipocalcemia: la hipoalbuminemia es la causa mas común de disminución de calcio.El calcio se encuentra disminuido en falla renal crónica debido a: hiperfosfatemia

LITIO

LITIOEl litio es un elemento que se

descubrió por Arfredson y lo individualizó con el nombre de “Lithos” que es una palabra griega que significa piedra, para indicar que dicho elemento proviene de un mineral.

A partir del año 1840, las sales de litio : utilizadas en medicina para tratar diversas enfermedades.

Tratamiento de la gota Las piedras de riñón

LITIO

No obstante, las sales de litio, a dosis excesivas, son tóxicas. Su toma indiscriminada dio paso a la aparición de graves efectos secundarios. Finalmente, en los primeros años del siglo XX, la mala utilización de este fármaco motivó la transitoria desaparición del litio como tratamiento.

LITIO

En la actualidad se estudia su utilización en varias enfermedades:

El trastorno maníaco-depresivo o trastorno afectivo bipolar.

Oscilación entre un estado que va desde la manía (que en psiquiatría significa exaltación, euforia, irritabilidad, mucha actividad) a la depresión (tristeza, abatimiento, falta de energía, desesperación).

MAGNESIO

MAGNESIOEl magnesio (Mg) es el cuarto cation

mas abundante en el cuerpo y el segundo ion intracelular más abundante

En el cuerpo:53% en los huesos46% músculo y otros órganos y tejido suave< 1% esta presente en el suero y los eritrocitos

MAGNESIOEn el suero:

Un tercio se enlaza a proteínaDe los dos tercios restantes:

61% existe en el estado libre o ionizado 5% esta compuesto de otros iones, como fosfato o citrato. Similar al calcio, es el ion libre el que es fisiologicamente activo en el cuerpo.

FUNCIÓN DEL MAGNESIO

La transmisión neuromuscularSíntesis de CHO, Prot., lípidos Los hallazgos mas significativos son la

relación entre las concentraciones anormales de Mag. sérico y los trastornos cardiovasculares, metabólicos y neuromusculares.

FUENTES RICAS EN MAGNESIO

Son nueces, cerealOtras fuentes son verduras,

Carnes, pescado y fruta

HIPOMAGNESEMIA

En pacientes de UCI o en tratamiento diurético

La ingestión reducida es la causa menos probable de deficiencias graves

Una dieta deficiente de magnesio como resultado de inanición, alcoholismo crónico o tratamiento con deficiencia de Mg

HIPOMAGNESEMIALos diureticos, gentamicina, ciclosporina, incrementan la perdida renal de magnesio.

La estimulación celular normal del nervio y el musculo requiere magnesio para ayudar con la regulación de acetilcolina, un neurotransmisor potente

SINTOMAS

Debilidad hasta tembloresParalisis o coma.El SNC también puede ser afectado, lo que daría como resultado trastornos psiquiátricos que van desde cambios sutiles hasta depresión o psicosis.

HIPERMAGNESEMIA

La hipermagnesemia ha sido relacionada con varios trastornos endocrinos.

La insuficiencia suprarrenal puede causar un aumento leve como resultado de la excrecion renal reducida de Mg.

HIPERMAGNESEMIALos síntomas más frecuentes tienen que ver con anormalidades cardiovasculares, dermatológicas, Gl, neurológicas, neuromusculares.

MUESTRA

El suero no hemolizado o plasma con heparina de litio

Los anticoagulantes oxalato, citrato y acido etilendiaminotetracetico (EDTA) son inaceptables porque se unirán con magnesio.

Orina- 24 horas para análisis debido a una variación diurna en la excreción.

MÉTODOS

Los tres métodos colorimétricos: Método de calmagita: forma un

complejo violeta rojizo que se puede leer a 532 nm.

Método de colorante de formazen: complejo coloreado que se puede leer a 660 nm.

Método de azul de timol: complejo coloreado.

GRACIAS

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