PLANES DE MEJORAMIENTO SEGUNDO TRIMESTRE DE 2019 …… · AREA DE CIENCIAS NATURALES QUIMICA,...

PLANES DE MEJORAMIENTO

SEGUNDO TRIMESTRE DE 2019

AREA DE CIENCIAS NATURALES QUIMICA, AMBIENTAL Y CATEDRA CONSTITUCIONAL

GRADO SÉPTIMO

DOCENTE: LIC. Andrea Martínez

Asignatura Grado Fecha límite de entrega

responsables Actividad

Ambiental sexto (plantas)27 de Septiembre 4 de Octubre (cerca ya hecha)

Estudiante y acudiente

Traer 4 plantas Eugenias café y construir la cerca viva

Química sexto (Taller)27 de Septiembre 4 de Octubre Fecha máxima para sustentar (evaluación)


Desarrollar taller de los temas vistos durante el periodo y presentar evaluación de sustentación, el 50% equivale al taller, 50 % a la evaluación



Catedra séptimo (Taller)27 de Septiembre 4 de Octubre Fecha máxima para sustentar (evaluación)


Resolver taller de nivelación y presentar evaluación.

Química séptimo (Taller)27 de Septiembre 4 de Octubre Fecha máxima para sustentar (evaluación)



Asignatura Grado Fecha límite de

entrega responsables Actividad

Ambiental Octavo (plantas)27 de

Septiembre 4 de Octubre (cerca ya hecha)


Traer 4 plantas Eugenias café y construir la cerca viva

Química Octavo (Taller)27 de Septiembre 4 de Octubre Fecha máxima para sustentar (evaluación)





Química Noveno (Taller)27 de Septiembre 4 de Octubre Fecha máxima para sustentar (evaluación)





Química Decimo (Taller)27 de Septiembre 4 de Octubre Fecha máxima para sustentar (evaluación)


Desarrollar taller de los temas vistos durante el periodo y presentar evaluación de sustentación, el 50% equivale al taller, 50 % a la

evaluación



Química Once (Taller)27 de Septiembre 4 de Octubre Fecha máxima para sustentar (evaluación)



Nota: Estos planes de nivelación son adicionales ya que durante el trimestre se permitió la presentación de trabajos, tareas, investigaciones que no fueron presentados en los tiempos establecidos.

NOTA: PRESENTAR RESUELTO EN CARPETA DE PRESENTACIÓN. HOJAS CUADRICULADAS Y FOTOCOPIA DE GUIA

TALLER GRADO SEXTO

ASIGNATURA QUÍMICA

1. Lea el siguiente texto de manera atenta y con base en él, escriba en su cuaderno la definición de materia y energía empleando sus propias palabras.

Materia y energía

Como ya sabemos, la química se encarga de estudiar la materia y los cambios que se experimentan y que implican energía. Es decir, la química es el estudio de la interacción y la relación entre materia y energía. Es necesario preguntarse entonces: ¿Qué es materia? ¿Qué es energía? ¿Cómo se relacionan? Lectura 2 Materia Energía La materia, de la cual está compuesto el universo, tiene dos características: posee masa y ocupa un lugar en el espacio. La materia se presenta de diversas formas: las estrellas, el aire que respiramos, la gasolina de los automóviles, las sillas, las galletas de las onces, el arroz de coco del almuerzo, los tejidos cerebrales que permiten leer y comprender este material, etc. Para tratar de explicar la naturaleza de la materia, ésta se clasifica de diversas formas. Una de las formas de hacer esta clasificación, es según el estado en el que ésta se encuentre. El estado de una muestra dada de materia depende de la fuerza entre las partículas que la forman: mientras más fuerte sea ésta fuerza, más rígida será la materia. Los estados más comunes son el estado sólido, líquido y gaseoso. Sin embargo, no son los únicos que existen. La materia se puede presentar, también en estado plasmático, en estado condensado de Bose- Einstein y actualmente, se estudia la posibilidad de sumar estados adicionales. La palabra energía deriva del griego ένέργεια que significa eficacia, poder, actividad, operación, fuerza de acción o fuerza trabajando. Se trata de un término que tiene diversas definiciones, todas ellas relacionadas con la idea de una capacidad para obrar, transformar o poner en movimiento. La naturaleza es esencialmente dinámica. Es decir, está sujeta a cambios: por ejemplo, de posición, de velocidad, de composición o de estado físico. Sin energía, ningún proceso físico, químico o biológico sería posible. Pues bien, existe algo que subyace a los cambios materiales y que indiscutiblemente los acompaña: es aquello que se entiende por energía. Tomado y adaptado de: Fundación Andaluza para la divulgación de la innovación y el conocimiento. (2014).

Guía didáctica descubre la energía. Recuperado de: https://descubrelaenergia.fundaciondescubre.es/files/2014/01/ GuiaDidactica_DescubrelaEnergia.pdf

Teniendo en cuenta la información anterior:

1. Mencione tres sustancias que haya en su salón, tres en su casa y tres en su ciudad y que se encuentren en estado sólido, líquido y gaseoso.

2. La materia que está a nuestro alrededor cambia continuamente, gracias a cambios en la energía. Complete los espacios en blanco de las siguientes situaciones: a) Al calentar la mantequilla, ésta se transforma en líquido. Este cambio de estado se denomina _________________________ . b) Al subir la temperatura de la leche, se alcanza un punto en el que se forman burbujas de vapor en su interior. Este cambio se llama _____________________ . c) Cuando se empaña un vaso de gaseosa fría, este fenómeno se explica por el proceso de _____________________________que consiste en _______________________________ .

3. Lea de manera atenta el siguiente texto y haga en su cuaderno una lista de las propiedades de la energía. La energía y sus propiedades Todas las transformaciones de la materia, tanto los cambios de estado como la generación de nuevas sustancias, suceden gracias a cambios en la energía. La energía se clasifica en dos grandes tipos: la energía potencial y la energía cinética. La energía potencial, es aquella que posee un cuerpo gracias a su posición en el espacio o su composición química y cantidad de materia. Por su parte, la energía cinética es aquella que posee un cuerpo gracias a su movimiento en el espacio. Por esta razón, cada vez que nos hablan de energía cinética nos están comunicando una característica del movimiento de los cuerpos. La energía potencial de un objeto se transforma en energía cinética cuando éste entra en movimiento. Entre más masa posee un objeto, más energía potencial tendrá. Del mismo modo, a mayor altura que se encuentre un objeto, mayor será su energía potencial. La energía tiene propiedades que permiten estudiar y caracterizar no sólo la energía, sino a su vez todas las transformaciones materiales que son posibles gracias a ella. La energía, entonces, se transforma, ya que se presenta de muchas formas y puede cambiar entre ellas. Una forma de energía puede convertirse en otra y se conserva o permanece constante cuando pasa de un cuerpo a otro o cuando una forma de energía se transforma en otra. Esta característica se conoce como el principio de conservación de la energía: la energía, al igual que la materia, no se crea ni se destruye, solo se transforma. Adicionalmente, la energía se traspasa o se transfiere, es decir que puede pasar de un cuerpo al otro y finalmente, se degrada, debido a que hay formas de energía más útiles que otras (en el sentido de que nos permiten provocar más transformaciones). Una vez que se usa la energía en una transformación determinada, pierde parte de su utilidad. Decimos entonces que la energía se ha degradado o ha perdido calidad (no decimos que se ha gastado).

4 ¿Qué propiedades de la energía se pueden evidenciar en el párrafo anterior? Justifique su respuesta. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Con las palabras que se encuentran en los recuadros, complete las ideas del siguiente párrafo.

Potencial Energía Lumínica Cinética

El árbol de anón absorbe luz o _________________ de la radiación solar, convirtiendo esta energía ____________ en energía química que almacena en moléculas orgánicas. Luego, utiliza esta energía para producir hojas, ramas y frutos. Cuando un anón, lleno de energía química, se cae del árbol al suelo, su energía de posición o energía _____________, se transforma en energía ________________________ (la energía del movimiento) a medida que cae. Cuando el anón golpea el suelo, la energía cinética se transforma en calor (energía calórica) y sonido (energía acústica).

6. Verdadero y Falso. Colocar una V si el enunciado es verdadero o una F si es falso El valor de la atracción gravitatoria en un astro es independiente de su densidad. Una reacción química es un fenómeno químico. Todas las unidades son convencionales y arbitrarias. La cromatografía es un fenómeno químico. Si se calienta el azúcar es un fenómeno físico; si se carboniza, es químico. Ningún sólido tiene menor densidad que el agua.

7. Indicar si cada una de las siguientes afirmaciones describe una propiedad física o química:

a. Los fertilizantes acaban con muchas plagas de insectos ( ) b. Las luciérnagas producen destellos luminosos en las noches ( ) c. El azúcar tiene un sabor dulce ( ) d. El crecimiento de las plantas depende de la energía del sol -proceso de la

fotosíntesis- ( ) e. Al disolver un sobre de Frutiño en 1 L de agua se obtiene un refrescante

jugo de naranja ( )

8. El estudiante elabora una carta en la cual explica las causas de su comportamiento en clase y se compromete a realizar acciones de mejora durante el periodo de clase, firmada por el estudiante y su acudiente con número telefónico.

TALLER GRADO SEPTIMO

ASIGNATURA QUÍMICA

Lea de manera atenta el siguiente texto y resalte con color rojo las principales características de una transformación física.

¿Qué son los cambios químicos y físicos?

Transformaciones físicas Las transformaciones físicas son todos aquellos cambios que afectan la forma más no la composición de la materia. Es decir, se mantiene la identidad de cada sustancia y por lo tanto, no se forman sustancias nuevas. Entre éstos podemos encontrar los cambios de estado y las disoluciones. Un cambio de estado de la materia es una modificación en la organización o agregación de las moléculas. Influye en la forma en que están unidas y ordenadas las partículas, pero no afecta la clase o tipo de partículas que la componen. Los cambios de estado dependen de las fuerzas que mantienen unidas estas partículas. Así entonces, cuando varían las condiciones que afectan estas fuerzas, se obtienen los diferentes cambios de estado. Por ejemplo, al aumentar la presión, la distancia entre partículas disminuye, y algunos gases pasan a estado líquido cuando se les aplican altas presiones. Por otro lado, al aumentar la temperatura, el movimiento de las partículas aumenta, debido al choque que se genera entre ellas y esto permite que las partículas se alejen. Por esta razón, el agua se evapora cuando se aumenta la temperatura a 100°C. Cambios de estado Fusión: Es la transformación física de la materia que consiste en que el estado sólido cambia a líquido. Sucede cuando se aumenta la temperatura o se disminuye la presión.

Evaporación: Es la transformación física de la materia que consiste en el paso de estado líquido a gaseoso. Se debe a un aumento en la temperatura o disminución de la presión. Condensación: Es la transformación física de la materia que consiste en el paso del estado gaseoso a líquido debido a una disminución en la temperatura o a un aumento en la presión. Solidificación: Es la transformación física de la materia que consiste en el paso de líquido a sólido, debido a una disminución en la temperatura o al aumento de la presión. Sublimación: Es la transformación física de la materia que consiste en el paso del estado sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. El proceso inverso se conoce como sublimación regresiva. Transformaciones químicas Los cambios químicos son procesos que afectan la estructura y composición de la materia. Por tal razón, durante una transformación química se forman nuevas sustancias que presentan propiedades diferentes a las sustancias iniciales. Una transformación química produce una reacción química. Una reacción química es el proceso en el cual una o más sustancias (los reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes (los productos). Podemos percibir que se efectúa una reacción porque se presentan cambios observables tales como cambios en el color, la temperatura o el desprendimiento de gases, entre otros. Una reacción química se expresa de la siguiente manera:

Reactivos Productos

1.Con la información de la lectura, construya una definición de “transformación química” empleando sus propias palabras. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Encierre en un círculo de color rojo los cambios físicos y en uno de color azul los cambios químicos según corresponda en cada uno de los casos que se indican a continuación:

a) La fotosíntesis de las plantas. b) El helado que se derrite. c) La oxidación de una olla de aluminio. d) El teñido de una camiseta blanca con una pintura. e) La adherencia de papelitos a una regla de plástico que se frotó. f) La evaporación del agua de un florero. g) La producción de plástico para fabricar esferos. h) La fermentación de la caña de azúcar para obtener el biche. i) La combustión de gas en la cocina. j) El cambio de posición de un objeto.

3. Escriba tres ejemplos de cambios químicos que hagan parte de su vida cotidiana.

4. Lea el siguiente texto de manera atenta y subraye las ideas que le permitan identificar las propiedades macroscópicas y microscópicas de la materia.

¡La materia está formada por átomos!

Macroscópico y microscópico. Hemos establecido que la química estudia las propiedades de la materia o los materiales. Los materiales exhiben una amplia variedad de propiedades, dentro de las que podemos nombrar las diferentes texturas, colores, tamaños, reactividades, entre otras muchas que caracterizan y diferencian todo cuanto existe en el universo. Esta variedad de propiedades que podemos estudiar a través de nuestros sentidos, corresponde a las propiedades macroscópicas. La química busca entender y explicar estas propiedades a partir de la estructura y las propiedades microscópicas, es decir, a nivel de los átomos y las moléculas. La diversidad del comportamiento químico es el resultado de la existencia de unos cuantos cientos de átomos, organizados en elementos. En cierto sentido, los átomos son como las 27 letras del alfabeto, que se unen en diferentes combinaciones para formar la infinita cantidad de palabras de nuestro idioma. Así entonces, toda la materia está formada por átomos. Estos son la unidad básica y estructural y están conformados por partículas más pequeñas que, gracias a su configuración y energía, se mantienen unidas logrando dar paso a estos agregados estables, que terminan siendo los componentes de todo.

Los elementos forman compuestos Sabemos que los elementos están formados por átomos y que cada átomo tiene propiedades que lo caracterizan. Los elementos no suelen permanecer aislados

en la naturaleza, sino que tienden a agregarse entre sí, formando unas estructuras más complejas. Se unen porque aislados no son estables. Al unirse a otros átomos de otro elemento, pueden pasar a una situación de menor energía, lo que supone también mayor estabilidad, y es así como, los elementos, a través de interacciones químicas y energéticas, forman nuevas sustancias químicas que conocemos como compuestos. En la formación de compuestos, ¡las propiedades de los elementos cambian! Veamos algunos ejemplos: El sodio es un metal blando, blanco y sólido a temperatura ambiente, que reacciona violentamente con agua y por esta razón, es inflamable. El cloro es un gas de color verde, muy tóxico. Al reaccionar, forman un compuesto de color blanco sólido y de aspecto cristalino: la sal, o cloruro de sodio. ¡Ésta es la sal que empleamos todos los días para condimentar nuestros alimentos! Las propiedades de este producto, evidentemente, son muy diferentes de las de sus componentes sodio y cloro. Existen muchas otras sustancias naturales formadas cuando se unen átomos de distinta clase. Por ejemplo, el dióxido de carbono es un gas que se forma cuando se unen átomos de carbono, que es un sólido de color negro, con átomos de oxígeno, que es un gas incoloro. El dióxido de carbono posee propiedades distintas de las del carbono y de las del oxígeno. ¡Recuerde que éste es el compuesto que expulsamos los seres vivos al respirar y que emplean las plantas para llevar a cabo la fotosíntesis! La combinación de diferentes elementos permite la formación de los compuestos que forman todos los materiales que conocemos. Algunos se forman directamente en la naturaleza sin la intervención del ser humano, y otros se obtienen artificialmente.

4. Escoja 10 términos de la lectura y escriba su significado. Realice una sopa de letras con

ellos

5. Realice un esquema explicativo con los métodos de separación de mezclas vistos en clase.

6. Para cada uno de los casos que se presentan a continuación, seleccione la respuesta correcta y explique:

7. La licocada es una bebida refrescante que se vende en las fruterías de Quibdó. Es una combinación de limonada con agua de coco y orégano. Un estudiante desea tomar la licocada pero no quiere probar las semillas de orégano. ¿Qué método de separación le recomienda a la persona de la frutería para ayudar al estudiante a no consumirlas?

a) Calentar la bebida. b) Filtrar la bebida. c) Esperar a que decante la bebida. Explique: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

8. Una señora está preparando pampadas de primitivo verde con queso y en este proceso, accidentalmente cae agua en un recipiente con aceite. ¿Cómo puede ayudar a la señora a separar el agua del aceite? a) Haciendo pasar la mezcla a través de un papel filtro. b) Esperar que la mezcla decante y extraer el aceite. c) Calentando la mezcla hasta evaporar el agua. Explique: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

9. En un restaurante desean preparar un arroz con longaniza. El arroz hay que lavarlo. Con base en un método de separación, ¿cómo se puede lavar el arroz? ¿Qué método usaría?

a) Filtrado.

b) Ebullición.

c) Magnetización.

Explique:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

10. En el colegio donde usted estudia tienen un programa de reciclaje en el que separan los residuos sólidos orgánicos e inorgánicos. Los organizadores desean sacar la chatarra de hierro del contenedor para venderla. ¿Qué método de separación usaría para no desocupar todo el contenedor?

a) Filtrado.

b) Tamizado.

c) Imantación.

Explique:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________


TALLER GRADO OCTAVO

ASIGNATURA QUÍMICA

1. Utilice la siguiente tabla que contiene los postulados generales del modelo atómico de la teoría cuántica actual, para apoyar la interpretación de la información del texto “Números cuánticos”:

Los números cuánticos

1. En la periferia del átomo se ubican los electrones y en el núcleo se encuentran los protones junto a los neutrones. 2. Los electrones poseen cantidades de energías específicas o definidas. 3. Los niveles de energía está formados por subniveles de energía. 4. Los electrones cercanos al núcleo poseen poca energía y viceversa. 5. Los electrones se mueven en zonas llamadas orbitales. 6. En cada orbital se pueden ubicar un máximo de dos electrones. 7. Los electrones presentan giros llamados spin. Este giro puede tener dos sentidos: como las agujas del reloj o en el sentido contrario. Por esto sólo toma dos valores (+1/2 y -1/2).

Números cuánticos

El modelo cuántico del átomo establece cuatro números cuánticos para describir las características de un electrón: número cuántico principal (n), número cuántico secundario o azimutal (l), número cuántico magnético (ml) y número cuántico de spin (ms). Número cuántico principal (n): se refiere al nivel de energía o regiones de espacio donde existe una alta probabilidad de hallar un electrón. Se representa con números enteros que oscilan entre uno (1) y siete (7) o con las letras K, L, M, N, O, P, Q. Cada nivel tiene una cantidad de energía específica, siendo el nivel de energía más bajo n = 1 y el más más alto n = 7. Por ejemplo, el nivel n = 3 (M) indica la probabilidad de que el electrón se ubique en el tercer nivel de energía. El nivel 1 se encuentra más cerca al núcleo; entre tanto, el nivel 7 es el más distante. Del mismo modo, el nivel n = 3 (M) tiene un radio mayor que el nivel n = 2 (L) y en consecuencia tiene mayor energía. Cada nivel energético tiene un número determinado de electrones, el cual se calcula mediante la ecuación X = 2n2, donde X representa el número de electrones y n el número del nivel. Por ejemplo, el número de electrones para el nivel 1 se calcula X = 2 x 12 = 2; el del nivel 2 X = 2 x 22; el del nivel 3 X = 2 x 32 Número cuántico secundario o azimutal (l): cada uno de los niveles de energía consiste en uno o más subniveles, en los que se encuentran los electrones con energía idéntica. Los subniveles se identifican con las letras s, p, d y f. El número de subniveles dentro de cada nivel de energía es igual a su número cuántico principal. Por ejemplo el primer nivel de energía (n = 1) tiene un subnivel 1s. El segundo, (n = 2) tiene dos subniveles 2s y 2p. El tercer nivel (n = 3) tiene tres subniveles 3s, 3p y 3d, el cuarto tendrá 4 subniveles 4s, 4p, 4d y 4f. Los niveles de energía n = 5, n = 6 y n = 7 también tienen tantos subniveles como el valor de n, pero sólo se utilizan los niveles s, p, d y f para contener los electrones de los 118 elementos conocidos a la fecha. Por último, cada subnivel puede contener un número máximo de electrones así: s = 2 electrones, p = 6 electrones, d = 10 electrones y f = 14 electrones. Número cuántico magnético (ml ): el número cuántico magnético determina la orientación de la nube electrónica que sigue el electrón alrededor del núcleo. Es decir, nos

describe la orientación del orbital en el espacio en función de las coordenadas x, y y z. Para el electrón, indica el orbital donde se encuentra dentro de un determinado subnivel de energía y para el orbital, determina la orientación espacial que adopta cuando el átomo es sometido a la acción de un campo magnético externo.

Para cada valor de l, ml puede tomar todos los valores comprendidos entre –l y +l. Así, si l = 1, los valores posibles de ml serán -1,0 y +1, y tendrá tres orientaciones a saber: px, py y pz. Número cuántico de spin (ms): indica el giro del electrón en torno a su propio eje. Este giro puede tener dos sentidos (como las agujas del reloj o en sentido contrario), por esto sólo toma dos valores: +1/2 gira a la derecha y -1/2 gira a la izquierda. Tomado y editado de: Burns Ralph (2003). Fundamentos de Química. Ciudad de México, México: Editorial Pearson.

1. Utilice la tabla 1 y la lectura anterior y complete la siguiente tabla, relacionando el postulado de la teoría cuántica (Esquema 1) con el número cuántico correspondiente.

Número cuántico Postulados relacionados

Número cuántico principal (n)

Número cuántico secundario o azimutal (l)

Número cuántico magnético (ml)

Número cuántico de spin (ms): Indica el giro del electrón

2. Teniendo en cuenta la información de la Lectura, responda:

¿Un electrón del nivel 2 tiene más o menos energía que un electrón del nivel 4? Sustente su respuesta. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Cuál es el número máximo posible de electrones en el subnivel 5d? ___________________

Indique el número máximo de electrones en el subnivel 3p __________________________

Indique cuál es el número máximo de electrones en el nivel de energía n = 4 _____________

¿A qué conclusión se puede llegar?____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 3. A partir de las características que se mencionan a continuación, identifique el elemento. a) Elemento cuya distribución electrónica es: 1s2 2s2 2p6 3s1 b) Elemento cuya distribución electrónica es: 1s2 2s2 2p6 c) Elemento cuya distribución electrónica es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 d) Elemento cuya distribución electrónica es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

Configuración electrónica: Según la teoría atómica actual, los electrones de un átomo se organizan alrededor del núcleo en órbitas o niveles, los cuales corresponden a regiones de espacio en las que existe una alta probabilidad de hallar o encontrar un electrón. Cada nivel se puede subdividir en subniveles. A la representación de la forma cómo se distribuyen los electrones en los distintos subniveles de energía se llama configuración electrónica de un átomo. De esta distribución depende gran parte de las propiedades físicas y todas las propiedades químicas del átomo. La distribución de los electrones se fundamenta en los siguientes principios. Principio de exclusión de Pauli: en un átomo no pueden existir dos electrones cuyos cuatro números cuánticos sean iguales. Esto significa que en un orbital solo puede haber un máximo de dos electrones, cuyos spin respectivos serán: +1/2 y -1/2. Cada electrón con diferente spin se representa con flechas hacia arriba y hacia abajo. Regla de la máxima multiplicidad o regla de Hund: cuando hay orbitales de equivalente energía disponible, los electrones se ubican de uno en uno y no por pares. Esto quiere decir que cada uno de los orbitales tiene que estar ocupado por un electrón, antes de asignar un segundo electrón a cualquiera de ellos. Los spin de estos electrones deben ser iguales. Principio de Aufbau o de relleno: los electrones van ocupando los subniveles disponibles en el orden en el que aumentan su energía, y la secuencia de ocupación viene determinada por el triángulo de Pauli. Energías relativas: establecen que los electrones comienzan a ubicarse en orbitales de mayor a menor energía. Ley del octeto: la mayoría de elementos tienden a alcanzar un grado alto de estabilidad, lo cual en términos químicos, significa que no reaccionan químicamente. En términos de distribución de electrones, en un átomo no pueden existir más de ocho electrones en el nivel más externo de energía. 4. Escoja 10 términos claves químicos y escriba su significado. Elabore un crucigrama con ellos. 5. Para escribir la configuración espectral de un átomo es necesario: Conocer el número atómico (número total de electrones del átomo). Recordar que existen 7 niveles y que el número de electrones por nivel se calcula a través de la fórmula X = 2n2. Tener en cuenta que los electrones ocupan los subniveles siguiendo un orden creciente de energía y que solo comienzan a llenar un subnivel cuando se ha completado el anterior.

Ejemplo 1: El sodio (Na) con Z = 11 Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 Al sumar todos los exponentes, el total será el número atómico, en este caso Z = 11. El último nivel de energía es n = 3. Al último nivel de energía se le conoce como capa de valencia; los electrones que se ubican en este nivel se les llama electrones de valencia. Capa de valencia = 3 Electrones de valencia = 1 Con base en lo anterior realice la configuración electrónica de los elementos: Cloro, Magnesio, Hierro, Fósforo, Azufre. 6. A partir de las siguientes configuraciones electrónicas, deduzca la posición del elemento en la tabla periódica. Describa el periodo, grupo, bloque y si se trata de un metal, no metal, semimetal o gas noble. a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5S2 7. El estudiante elabora una carta en la cual explica las causas de su comportamiento en clase y se compromete a realizar acciones de mejora durante el periodo de clase, firmada por el estudiante y su acudiente con número telefónico.

TALLER GRADO NOVENO

ASIGNATURA QUÍMICA

1. Realice la lectura y desarrolle las actividades:

Juan y el ácido de batería

Didier David un joven estudiante de la ciudad de Itsmina, salía siempre del colegio a casa de su primo Leyton para hacer tareas. Un día su tío Juan estaba arreglando la batería del carro y de pronto el ácido que esta contenía se derramó y cayó en una de sus piernas. Ante el accidente, Nelcy la esposa de Juan gritó: -¡Lavemos la pierna con agua!- En ese momento Didier recordó que en clase de Química la profesora había explicado que hay ciertos ácidos que no se pueden enjuagar con agua ya que causarían una lesión mayor. La situación era difícil y era necesario actuar con rapidez.

Con base en la información de la lectura y el caso del accidente de Juan con el ácido de batería, ¿qué le recomienda a Juan que haga con la herida? ¿La debe lavar con agua? ¿Por qué?________________________________________________________________________________________________________________________________________________

¿Cuál es la fórmula del ácido de batería?_______________________ ¿Qué propiedades tienen los ácidos? Escriba

cinco.______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Las piscinas y el pH Por razones de salud

Las piscinas son tratadas con químicos que ayudan a desinfectar el agua. La efectividad de estos desinfectantes depende de qué tan básica o ácida es el agua de la piscina. Por lo tanto, es importante medir la acidez del agua y ajustarla si es necesario. Un kit de prueba de pH, puede medir el balance de ácidos y bases disueltos en el agua de la piscina y asegurar que esta agua está en un rango saludable.

Con base en el párrafo responda:

¿Con que se tratan las piscinas?¿ para que? ¿En que influye el p H en las piscinas? ¿cómo se mide el pH de la piscina?

Describa qué esperaría que suceda cuando la tira de papel tornasol azul entra en contacto con una sustancia ácida y una básica.

Sustancia ácida ___________________________________________________________________

Sustancia básica___________________________________________________________________

3. Escala de pH y pOH: Para la mayoría de las soluciones, la escala de pH es un número entre 0 y 14 que representa la concentración de [H3O+]. En una solución neutra el pH es de 7,0; en una ácida es inferior a 7,0 y en una básica es superior a 7,0. Kw = [H3O+] × [OH– ] = 1,0 × 10–14 , si aplicamos a este los conceptos de pH y pOH podemos concluir que pH + pOH = 14.

Solución neutra pH = 7,0 [H3O+] = 1 x 10–7 M

Solución ácida pH < 7,0 [H3O+] > 1 x10–7 M

Solución básica pH > 7,0 [H3O+] < 1 x 10–7 M

Con base en el texto escriba al frente de cada sustancia el rango de p H de las siguientes sustancias:

Jugo de limón________________________________________________________________

Leche_______________________________________________________________________

Orina humana________________________________________________________________

Vinagre_____________________________________________________________________

Agua _______________________________________________________________________

4. De la misma forma que podemos medir el rango de acidez o basicidad de una sustancia química mediante los valores de su pH o pOH, podemos hacerlo también mediante sustancias que cambian su color, según estén en medio ácido o básico. Estas sustancias se denominan indicadores y pueden usarse en forma de solución o impregnadas en papeles especiales. Los indicadores son generalmente ácidos orgánicos débiles con estructuras complejas. La característica más importante de esta clase de sustancias es que cambian de color al variar la concentración de iones [H3O+], lo que obedece a ciertas modificaciones en sus estructuras moleculares.

Por ejemplo la fenolftaleína es incolora a un pH menor de 8,0 y roja a un pH mayor de 10. A un pH intermedio su coloración es levemente rosada. El papel tornasol, el cual contiene una sustancia de origen vegetal, es otro indicador ampliamente utilizado, que presenta coloración rosada en medio ácido (pH entre 0 y 7), morado a pH neutro (7) y azul en medio básico (pH entre 7 y 14). Un tercer indicador de uso frecuente es el rojo congo, que muestra coloración azul frente a soluciones cuyo pH está comprendido entre 0 y 3. Por encima de este punto vira hacia el violeta, para pasar a rojo cuando el pH se aproxima a 5. Finalmente, conserva esta coloración hasta pH 14. En las últimas décadas se desarrolló un tipo especial de indicador conocido como indicador universal el cual consta de una solución compuesta por varios indicadores, de tal forma que se observa un cambio de color, cada vez que el pH aumenta en una o media unidad.

Con base en el párrafo anterior responda:

¿Qué son indicadores?____________________________________________________ ¿Cuál es la función de los indicadores?_______________________________________________________________ ¿Qué indicadores se mencionan en el párrafo?____________________________________________________________________________________________________________________________________________ 5. Elabore una tabla con los indicadores mencionados en el párrafo y sus características.

6. Ampliando el negocio del lulo en el Chocó

Tatiana quiere expandir la agroindustria del lulo por muchos lugares del Chocó. Encuentra varias fincas donde puede realizar estos cultivos. Sin embargo, estos suelos son muy ácidos y por lo tanto debe preparar aguas de riego que les permita mejorar las condiciones. Tatiana decide usar la escala de pOH. Esta escala se utiliza para expresar el nivel de basicidad (alcalinidad) de una sustancia. Entonces si Tatiana sabe que el pH adecuado para cultivar lulo es 5,2, ¿cuál es el pOH?

Tatiana debe aplicar una fórmula muy sencilla. pH + pOH = 14 Como Tatiana sabe el pH simplemente debe ubicar el valor en la ecuación. 5,2 + pOH = 14

Si Tatiana despeja pOH entonces la ecuación sería así pOH = 14 – 5,2 pOH = 8,8 Por lo tanto, Tatiana debe preparar una solución con un pOH de 8,8. Con base en lo anterior halle el POH de

P H 3, PH 6, PH 1, PH 2


TALLER GRADO DECIMO

ASIGNATURA QUÍMICA

1. Indique los estados de oxidación de los elementos que conforman los siguientes compuestos:

a. Br2O3 b. H2S c. SO3

d. CaO e. P2O5 f. HNO2

2. ¿Cuáles de los siguientes elementos tiene únicamente el estado de oxidación +3 en sus compuestos?

a. O b. Be c. Sc

d. Ca e. Cu f. Al

3. ¿Cuál es el estado de oxidación de cada una de las siguientes opciones?

a. Mn en el Al (MnO4)3

b. Br en el HBrO4

c. S en el H2S

d. Rb en el RbNO3

4. Dadas las siguientes fórmulas, escriba los nombres en las tres tipos de nomenclatura estudiados, e indicar la función química correspondiente:

a. H2S b. HClO3 c. NiO

d. Ba(OH)2 e. HClO2 f. Ag2O

g. CaSO4 h. P2O3 i. H2SO4

5. Nombre utilizando la nomenclatura stock:

a. Ca (OH)2 b. H3PO4 c. Au2O

d. P2O5 e. SnO2 f. Fe (OH)2

6. Escriba las fórmulas de:

a. acido permanganoso

b. hidroxido cobre (I)

c. hidróxido de titanio (IV)

d. pentoxido de difosforo

7. Escribir las fórmulas de los siguientes óxidos y escriba las ecuaciones químicas para formar los respectivos ácidos oxácidos.

a. oxido carbónico

b. oxido nitroso

c. oxido perclórico

d. oxido sulfuroso

8. Nombre los siguientes ácidos y clasifícalos según sean ácidos oxácidos o ácidos hidrácidos:

a. H3PO4 b. HClO3 c. HF

d. H2S e. HNO2 f. HBr

9. Completar la siguiente tabla:

Br - (PO4)3- (OH)-

Al3+

Sr2+

10. Escribir las fórmulas de los siguientes óxidos y escriba las ecuaciones químicas para formar los respectivos hidróxidos.

a. óxido de boro b. óxido de estroncio

c. óxido férrico d. óxido cúprico

11. Escribir la ecuación para obtener los siguientes compuestos:

a. PbO2 b. Fe2O3 c. H4SiO4 d. H2MnO4 e. H2CrO4

12. Escriba cuatro características de la función química ácido.

13. Escriba cuatro características de la función química hidróxidos

14. Consulte las propiedades de los compuestos inorgánicos.

15. Consulte como se forman las sales y cuál es el criterio para clasificarlas.

16. Consulte como se pueden identificar las bases y los ácidos con la fenolftaleína y papel tornasol rojo y azul.


TALLER GRADO ONCE

ASIGNATURA QUÍMICA

Química Orgánica (nomenclatura básica, alcanos, alquenos y alquinos)

Lee el siguiente texto y responde.

En general, los Alcanos o parafinas se emplean como fuentes de energía (calorífica, mecánica, etc.); como disolventes y en numerosas síntesis. El gas en cilindros usado en nuestra economía es principalmente una mezcla de butano y propano (algo de etano y metano). El trimetil 2,2,4-pentano se usa como combustible de referencia para medir las propiedades antidetonantes de las gasolinas, habiéndosele asignado un índice de octano igual a 100. El trimetil 2,2,3-butano (triptano) tiene un índice de octano de 125.

Metano.- Este gas fue descubierto por A. Volta en 1778. Su síntesis fue realizada por Berthelot calentando acetileno e hidrógeno en una campana; más tarde lo obtuvo haciendo pasar una mezcla de sulfuro de carbono y sulfuro de hidrógeno sobre cobre calentando al rojo.

También se le denomina gas de los pantanos y formeno. En las minas de carbón suele formar mezclas explosivas con el aire, y se le da el nombre de gas grisú. El peligro del gas grisú no sólo se debe a los efectos mecánicos y térmicos de la explosión, sino también al enrarecimiento del aire por escasez de oxígeno (asfixia), y además, por la formación del monóxido de carbono (CO) que es altamente tóxico. Etano.- Se encuentra en cantidad apreciable en el gas natural, y constituye el primer homólogo del metano. Los métodos empleados para su obtención, así como sus propiedades, son muy semejantes a las del metano. Aunque el etano tiene poca importancia práctica, su fórmula presenta nuevos aspectos, que son muy interesantes.

Actividad

1. Subraya todos los compuestos orgánicos nombrados en el texto.

2. En una tabla escribe la formula molecular (F.M.), la formula condensada (F.C) y la formula estructural (F.E.)

3. En tu hogar están presentes estos compuestos orgánicos, ¿dónde?

4. ¿Qué funciones poseen los compuestos orgánicos nombrados en el texto?

5. Escriba las estructuras de los siguientes compuestos orgánicos

1.- Etano

2.- 2 etil 3 metil pentano

3.- 3-hepteno 3- 3-metil-1-buteno

4.- 2-propino

5.- 3-etil-hexano

6.- 1, 3-ciclohexadieno

7.- 4-etil-2-metil-5-propil-octano

8.- 2, 3-dimetil butano

9.- 5-isopropil-3-metil-octano

10.- 2, 2, 4- trimetil pentano

11.- 3-propil-1, 4 –hexadieno

12.- 4-metil-1-penteno

13.- 1, 3, 5-hexatrieno

14.- 3-etil-6-metil-octano

15.- 5-butil-2, 2-dimetil nonano

16.- 1-metilciclohexano

17.- 1-isopropil-ciclopentano

18.- 1-terbutil-4-metil-ciclohexano

19.- 1-etil-1metil-ciclopropano

20.- 3-metil-5-heptino

6. Cuál de los siguientes compuestos (formulas globales) no son alcanos:

a) C 5 H 9 b) C 4 H 10 c) C 3 H 8

c) C 1 H 2 d) C 7 H 16 e) C 10 H 24

7. Indique el nombre de los siguientes compuestos

8. Señala el nombre correcto para estos compuestos:

1.

a) propenilo

b) propeno

c) propino

2.

a) 2-buteno

b) buteno

c) 2-butino

9.

3.

a) 2-metil-3-penteno

b) 4-metil-2-penteno

c) 4-metil-3-penteno

4.

a) 3-metil-4-octeno

b) 6-metil-4-octeno

c) 1,4-dietil-2-penteno

5.

a) 4-etil-2,3-dimetil-1,3-pentadieno

b) 2-etil-3,4-dimetil-2,4- pentadieno

c) 2,3,4-trimetil-1,3-hexadieno

6.

a) 3-etil-5-metil-2,5-hexadieno

b) 4-etil-2-metil-1,4-hexadieno

c) 2-metil-4-etil-1,4-hexadieno


TALLER GRADO SEPTIMO

ASIGNATURA CATEDRA CONSTITUCIONAL

La Democracia en Colombia era representativa, según los mandatos de la Constitución de 1886; eso quería decir que los ciudadanos debían participar indirectamente en la toma de decisiones, utilizando para ello a unas personas que definían el rumbo del desarrollo, sin tener que consultar a nadie y con la creencia de que el respaldo electoral conseguido en las urnas, era una expresión de confianza omnímoda y que el representante podría utilizar y hacer lo que quisiera. En 1990 el pueblo Colombiano toma la decisión de reformar la Constitución de 1886, el pueblo masivamente obliga al presidente a tomar decisiones: Cerrar el Congreso, llamar a elecciones para escoger los constituyentes, sancionar la nueva constitución de 1991. La Nueva Carta Constitucional de 1991, hablo expresamente de que la democracia Colombiana estaba regida por la participación. Eso quiere decir que la comunidad tiene capacidad de iniciativa, promoción, ejecución, y control de las acciones del Estado. Para que la gente pudiera hacer uso efectivo de la participación, se le doto de mecanismos de participación popular como: el voto, el Plebiscito, el Referendo, la Consulta Popular, el Cabildo Abierto, la Iniciativa Legislativa ò Constituyente Popular y Revocatoria del Mandato. Para hacer cumplir los derechos ciudadanos se crearon acciones populares como: Acción de cumplimiento, Acción Popular, Acción de legalidad, Derecho de petición, Veedurías Ciudadanas, Acciones de Grupo, las Audiencias Públicas y las Juntas de Vigilancias.

Para tramitar esos propósitos los ciudadanos se unen en: Juntas Comunales, Organizaciones No Gubernamentales, Sindicatos, Clubes o comités, los Colombianos se unen para intervenir en la gestión del Estado, siendo esta una forma de ejercitar el poder, es decir, una manera de formular, debatir, controlar y ejecutar políticas y proyectos de interés general. La Constitución de 1991, es el producto, como nunca otra lo ha sido, de la participación política del pueblo colombiano. Desde la independencia la clase política había sustituido al pueblo. Hoy se puede decir que ella es de todos y para todos; es una obra colectiva y pertenece por igual a cada uno de los colombianos, es democrática, pluralista y participativa. La Constitución no está hecha para el Presidente y sus ministros, sino para todos los colombianos: Hay que conocerla, leerla, analizarla, criticarla, ejércela con todos sus derechos y deberes; convirtiéndola en un programa de convivencia y solidaridad no solo con las personas sino con el ESTADO el cual pertenece a todos y al cual se debe conocer en su esencia y en su origen, así como a todas sus instituciones. La Constitución Colombiana fue promulgada el Primero de Julio de 1991 y consta de 380 artículos, 13 títulos y 1 Preámbulo.

• Leer detenidamente la guía. • Subrayar con color rojo 10 palabras claves. • Buscar el significado de las palabras claves. • ¿Cuál es la idea principal del texto? • Elabora una reseña histórica de la evolución de la Constitución Política de Colombia

Responde

• La Constitución de 1991 es el producto de ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

• Para quien está hecha la Constitución Política de Colombia y como puedo ejercer sus mandatos._______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

• En qué año y fecha nace la Constitución actual de Colombia. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MULTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA. LAS PREGUNTAS DE ESTE TIPO CONSTAN DE UN ENUNCIADO Y DE CUATRO POSIBILIDADES DE RESPUESTA ENTRE LAS CUALES DEBE ESCOGER LA QUE CONSIDERE CORRECTA

Corresponde al consejo estudiantil

A. Velar por el cumplimiento del Proyecto educativo P.E.I.

B. Elegir el representante de los estudiantes.

C. Tomar decisiones que afecten el funcionamiento del colegio.

D. Adoptar el manual de convivencia de la institución

El derecho político de los ciudadanos para dar por terminado el mandato de un gobernante, es una definición que corresponde a un mecanismo de participación en Colombia, denominado

A. Consulta popular

B. Cabildo abierto

C. Iniciativa legislativa

D. Revocatoria del mandato

El sistema gubernamental del estado colombiano es

A. Monárquico

B. Autocrático

C. Democrático

D. Aristocrático

La constitución de 1.991 A. Aprobó la extradición B. Amplio la carta de derechos y garantías de los ciudadanos C. Unió la función legislativa y administrativa D. Aumento los auxilios parlamentarios

Lea el texto y responda las preguntas

CONSTITUCIÓN POLÍTICA DE COLOMBIA 1991 Artículo 1°. Colombia es un Estado social de derecho, organizado en forma de República unitaria, descentralizada, con autonomía de sus entidades territoriales, democrática, participativa y pluralista, fundada en el respeto de la dignidad humana, en el trabajo y la solidaridad de las personas que la integran y en la prevalencia del interés general. 1. ¿Qué es un Estado? 2. ¿Cuáles son los elementos que constituyen al Estado? 3. ¿Qué es un Estado de Derecho? 4. ¿Qué es un Estado social de Derecho? 5. ¿Qué tipo de Estado es Colombia?

LA ORGANIZACIÓN DEL ESTADO COLOMBIANO CONSTITUCIÓN POLÍTICA DE COLOMBIA 1991 Artículo 113. Son Ramas del Poder Público, la legislativa, la ejecutiva, y la judicial. Además de los órganos que las integran existen otros, autónomos e independientes, para el cumplimiento de las demás funciones del Estado. Los diferentes órganos del Estado tienen funciones separadas pero colaboran armónicamente para la realización de sus fines. 1. Leer capítulo 1 del Título 5 de la Constitución Política de Colombia, realiza un mapa mental explique cómo está organizado el Estado Colombiano, tenga en cuenta la principal función de cada órgano del Estado 2. Artículo 113 de la Constitución Política de Colombia: “...Los diferentes órganos del Estado tienen funciones separadas pero colaboran armónicamente para la realización de sus fines.”. ¿Qué significado tiene el anterior texto? 3. FUNCIÓN PÚBLICA Y SERVICIO PÚBLICO Si bien en un sentido amplio podría considerarse como función pública todo lo que atañe al Estado, cabe precisar que la Constitución distingue claramente los conceptos de función pública y de servicio público y les asigna contenidos y ámbitos normativos diferentes que impiden asimilar dichas nociones, lo que implica específicamente que no se pueda confundir el ejercicio de función públicas, con la prestación de servicios públicos, supuestos a los que alude de manera separada el artículo 150 numeral 23 de la Constitución que asigna al Legislador competencia para expedir las leyes llamadas a regir una y otra materia. El servicio público se manifiesta esencialmente en prestaciones a los particulares. La función pública se manifiesta, a través de otros mecanismos que requieren de las potestades públicas y que significan, en general, ejercicio de la autoridad inherente del Estado. Fuente:http://www.corteconstitucional.gov.co/relatoria/2003/C-037-03.htm

a. ¿Qué es la función pública?

b. ¿Quiénes son servidores públicos?,¿Cómo se eligen a los servidores públicos?, ¿Qué prohibiciones tienen los servidores públicos?

c. ¿Qué es la comisión nacional del servicio civil, qué función cumple?

d. ¿En qué caso concreto se prohíbe la nominación o reelección para cumplir funciones públicas?

El estudiante elabora una carta en la cual explica las causas de su comportamiento en clase y se compromete a realizar acciones de mejora durante el periodo de clase, firmada por el estudiante y su acudiente con número telefónico.

PLANES DE MEJORAMIENTO SEGUNDO TRIMESTRE DE 2019 …… · AREA DE CIENCIAS NATURALES QUIMICA,...

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