TRAB QUIMGRAL (ENVIAR)

PROFESOR: CARLOS ALFREDO UGARTE ALVAN

Alumno: Alex Ivn Lzaro Rojas

Cdigo: 2013116417

DUED: Arequipa

Ciclo: II Periodo: 2013 II

Universidad Alas Peruanas Qumica General

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INDICE

INTRODUCCION _____________________________________________________ 2

Reacciones en disolucin acuosa ____________________________________ 3

Cmo podemos determinar la presencia de iones en una disolucin

acuosa? ____________________________________________________________ 4

Clasificacin de las disoluciones. ____________________________________ 5

Calcular: Cules son las concentraciones de los iones aluminio y sulfato

en Al2(SO4)3(aq) 0,0165M? _____________________________________________ 7

Cmo podemos saber si una mezcla de soluciones acuosas presentar

precipitacin? _______________________________________________________ 7

Concepto de precipitacin: _______________________________________________ 7

Qu reglas de solubilidad debemos seguir? __________________________ 8

Son insolubles en agua H2O. ______________________________________________ 8

Son solubles en agua H2O. ________________________________________________ 9

En la siguiente reaccin prediga si se presentar precipitado: (6 puntos) 9

Qu criterios usara para reconocer una reaccin acido- base? ________ 9

Concepto de Reaccin Acido Base: ________________________________________ 9

cidos _______________________________________________________________________ 10

Bases ________________________________________________________________________ 10

Criterios para reconocer una reaccin acido-base _________________________ 10

Fsica y qumica, 1 Bachillerato ______________________________________ 11


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INTRODUCCION

La qumica es una ciencia de importancia, presente en todos los mbitos de

nuestra sociedad, con mltiples aplicaciones en las distintas reas cientficas

como es la medicina, tecnologa de materiales, construccin, industria

farmacutica, industria alimentaria y Medio Ambiente entre otras.

A su vez presenta procesos qumicos que se relacionan con cambios en la

naturaleza de las sustancias. Todas estas sustancias que diariamente se

utilizan son productos de reacciones qumicas espontaneas o provocadas y de

esta forma poder establecer los principios bsicos que rigen las reacciones

qumicas.


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Reacciones en disolucin acuosa

La precipitacin (formacin de un slido) es probablemente la evidencia de una

reaccin qumica. Una aplicacin prctica de la precipitacin es la

determinacin de la presencia de ciertos iones en la disolucin. Si, por ejemplo,

no sabemos si una botella tiene agua destilada o una disolucin de cloruro de

bario, podemos salir de la duda aadiendo unas gotas de solucin de nitrato de

plata a una muestra del agua. Si se forma un slido blanco la muestra entonces

tiene cloruro de bario, sino sucede nada, se trata de agua.

Otra aplicacin prctica sera el explicar cmo es posible que el Mg (OH)2(s) es

soluble en cido clorhdrico (reaccin que se aprovecha para neutralizar la

acidez gstrica) y no en agua.

En vista de la importancia de este tema, investigar sobre los siguientes

puntos:


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Cmo podemos determinar la presencia de iones en una disolucin

acuosa?

Las experiencias de electrolisis indican que en las disoluciones existen iones y

que estos iones se hallan dotados de carga. Los experimentos de precipitacin

que estos iones en disolucin se comporta independientemente de los de carga

opuesta, a pesar de que cuando formaban parte de cristales inicos estaban

unidos rgidamente.

La prueba de la presencia de iones en solucin, viene dada por las medidas de

conductividad elctrica en disoluciones acuosas de solidos inicos. La

comparacin cuantitativa de la cantidad de substancia que se deposita en los

electrones cuando se transfiere cargas durante los experimentos sobre

electrolisis, permite determinar la magnitud de la carga que posea un ion. El

signo de esta carga viene determinado por el electrodo del que se aleja. Se

puede as comprobar la existencia de iones poli o monoatmicos - , que

transportan cargas positivas o negativas.

Los experimentos de precipitacin son compatibles con la idea de que los iones

que se forman al disolver en agua un slido inico, actan en forma

independiente mientras se hallen en disolucin. En las reacciones entre

compuestos inicos disueltos en agua, solo nos interesarn especialmente las

reacciones que se producen entre determinados iones, aunque en la misma

disolucin podr haber otros que no reaccionan. Por tanto suele ser ms

sencillo y ms til disponer de una ecuacin inica neta, que solo implique los

iones reaccionantes y los productos que se forman.

Algunas substancias se disuelven con absorcin de calor, otras con efectos

exotrmicos y por ltimo, otras lo hacen sin que se produzca transferencia de

calor. Para comprender el porqu de estas diferencias, conviene imaginar que

el proceso de disolucin tiene lugar en dos pasos:


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1. La separacin de iones de la red.

2. La hidratacin de los iones gaseosos separados, que pasan a

formar la desilusin.

La formacin de una disolucin es un proceso por el cual, los iones se

dispersan para ocupar el amplio volumen que les ofrece el disolvente. Como

solamente hace falta proporcionar o retirar poca energa para mantener

constante la temperatura cuando el agua se disuelve cristales inicos, es

necesario que se halle implicado algn cambio energtico adems de la

energa cristal. Para un sistema de iones con carga opuesta la energa

coulumbiana es inversamente proporcional a la constante dielctrica del

material que se interpone entre los iones. El agua es una constante dielctrica

de aproximadamente 80, al interponerse entre los iones debera elevar la

energa de un conjunto de dicho iones, es decir, hacerla menos negativa a la

accin disolvente del agua acurren las propiedades de sus molculas; su

naturaleza polar, sus pequeas dimensiones y su forma regular.

En funcin a dicha determinacin como clasificara a las disoluciones

Clasificacin de las disoluciones.

Las disoluciones pueden ser clasificadas atendiendo a criterios diversos, tales

como el estado de la fase resultante del proceso de disoluciones, al nmero de

componentes o a la naturaleza del soluto.

Segn el estado fsico de la fase disolucin, las disoluciones pueden

ser clasificadas en disoluciones en estado gaseoso, lquido y slido.

Atendiendo al nmero de componentes que la integran, las

disoluciones se clasifican en binarias, ternarias, cuaternarias, etc.,

segn el nmero de componentes sea dos, tres, cuatro, etc.

Frecuentemente, a uno de los componentes se le denomina como

disolvente y a los dems como soluto.


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Si se atiende a la naturaleza del soluto las disoluciones pueden ser

clasificadas en:

Disoluciones de electrolitos: los cuales experimentan disociacin

inica al ser disueltos. Estos a su vez conducen la corriente elctrica

y presentan exaltadas las propiedades coligativas.

Disoluciones de no electrolitos: En la disolucin el soluto

permanece en forma molecular.

Disoluciones binarias

Las disoluciones de dos componentes (disolvente y soluto) so, obviamente las

ms sencillas posibles y, en consecuencia, su estudio ser ms simple que el

de las disoluciones con mayor nmero de componentes. Por esta razn, el

numero elemental de las propiedades coligativas (aquellas que dependen de la

concentracin) se har para las disoluciones binarias. Por otra parte las

disoluciones binarias, especialmente aquellas en las que el disolventes el agua

(al cual se le considera como disolvente).

Dependiendo del estado fsico de cada uno de los componentes y de la

disolucin resultante, las disoluciones binarias pueden ser de los tipos que se

indican en la tabla siguiente. En la que al componente A se ha considerado

como disolvente y al componente B como soluto.

Estado fsico

disolucin

Componente Ejemplo

A B

GASEOSO

Gas

Gas

Gas

Gas

Lquido

Slido

Oxgeno y nitrgeno.

Aire hmedo.

Yodo sublimado y nitrgeno.

LQUIDO

Lquido

Lquido

Lquido

Gas

Lquido

Slido

CO2 Y agua.

Etanos y agua.

Glucosa y agua.


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SLIDO

Slido

Slido

Slido

Gas

Lquido

Slido

Hidrogeno adsorbido en platino.

Mercurio y cobre.

Oro y cobre.

En la prctica qumica las disoluciones ms utilizadas son las que se

encuentran en estado lquido (especialmente las acuosas), y en menor nmero,

las disoluciones de gas a gas.

Calcular: Cules son las concentraciones de los iones aluminio y sulfato

en Al2(SO4)3(aq) 0,0165M?

[ ]

[ ]

Cmo podemos saber si una mezcla de soluciones acuosas presentar

precipitacin?

Primeramente una mezcla de soluciones es una mezcla Homognea de

dos o ms sustancias. Las sustancias que estn presente en mayor

cantidad se llama Disolvente. Las dems sustancias de la disolucin se

denominan solutos; y decimos que estn disueltas en el disolvente. Por

ejemplo, cuando disolvemos una pequea cantidad de cloruro de sodio

(NaCl) en una gran cantidad de agua, decimos que el agua es el

disolvente y el cloruro de sodio.

Concepto de precipitacin:

La precipitacin es mtodo utilizado para recuperar metales txicos de

aguas residuales. Los precipitados pueden formarse utilizando

compuestos que contengan carbonatos, hidrxidos y sulfatos, pero el

mtodo ms utilizado es la precipitacin de hidrxidos con agua de cal,


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Ca(OH)2. Los precipitados resultantes pueden concentrarse y

almacenarse en bidones para ser gestionados. A veces, los precipitados

tienen valor en el mercado y pueden comercializarse. Esta es una forma

de valorizar el residuo.

Cuando mezclamos dos soluciones es posible que se forme un slido

extrao capaz de disolverse en el agua o en cualquier disolvente, el cual

se va a sedimentar en el fondo del recipiente el cual se dice que se ha

formado un precipitado.

Se puede determinar si existe precipitacin en soluciones acuosas cuando se

ponen, por ejemplo, dos sustancias en contacto con disoluciones acuosas una

de nitrato de plata y otra de cloruro de sodio, se puede observar cmo aparece

un slido blanco. En el cual se va a originar un precipitado solido blanco de

cloruro de plata y la reaccin qumica que tiene lugar es:

Nitrato de plata + cloruro de sodio nitrato de sodio + cloruro de plata

En el lenguaje qumico internacional la expresin de una reaccin qumica se

llama ecuacin qumica y muestra de una forma sinttica lo que ocurre en la

transformacin.

Qu reglas de solubilidad debemos seguir?

Son insolubles en agua H2O.

Carbonato (CO3-2), Cromato (CrO4

-2), Oxalatos (C2O42) y

Foslatos (PO43-). Excepto de los alimentos del grupo I de la tabla

peridica y el ion amnio (NH4+).

Sulfato (S2-) excepto los de los elementos del grupo 1 y 2, y

el de NH4+.

Hidrxidos (OH-) y xidos (O-2) excepto los del elemento de

los grupos 1 y 2 (los xidos del grupo 1 y 2 al ponerlos en agua


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H2O reaccionan convirtindose en los correspondientes

Hidrxidos, solubles)

Son solubles en agua H2O.

Compuesto de elementos de grupos y compuestos con

NH4+.

Cloruro (Cl-), Bromuros (Br-) y Yoduros (I-) excepto los de

(Ag+, Hg22+ y Pb2+).

Sulfatos (SO4-2), excepto los de (Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+ y

Ag+).

En la siguiente reaccin prediga si se presentar precipitado:

AgNO3(aq) + KBr(aq)

AgNO3(aq) + KBr(aq) AgBr(s) + KNO3(aq)

Qu criterios usara para reconocer una reaccin acido- base?

Concepto de Reaccin Acido Base:

Es una reaccin de intercambio de protones que tambin llamaremos

protolisis, debe existir una especie de ceda protones y,

simultneamente, otra que lo acepte. En 1923, Brnsted llamo cidos a

las especies que ceden protones y bases a las que las aceptan, esta

definicin, dada simultneamente por Lowry que puede esquematizarse

de la siguiente manera.

Acido = Base +H+

(dador) (receptor)

Presenta

Precipitado


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Ahora generalizando para poder usar algn criterio para reconocer, identificar y

escribir completamente una reaccin acido-base es necesario definir

claramente y aprender el concepto de ACIDO y el concepto de Base.

cidos

Los cidos son sustancias que se ionizan en disolucin acuosa para

formar iones hidrogeno y as aumentar la concentracin de iones H+ (ac).

Dado que un tomo de hidrogeno consiste en un protn y un electrn, H+

no es ms que un protn. Por ello, es comn llamar a los cidos

donadores de protones. Al margen se muestran modelos moleculares de

tres cidos comunes, HCl, HNO3 y CH2H3O2.

Bases

Las bases son sustancias que aceptan (reaccionar con) iones H+ las

bases producen iones hidrxidos (OH-) cuando se disuelven en agua.

Los hidrxidos inicos como NaOH, KOH y Ca(OH)2 se encuentran entre

las bases ms comunes. Cuando estas se disuelven en agua, se

disocian en sus iones componentes, introduciendo iones OH- en la

disolucin.

Criterios para reconocer una reaccin acido-base

Reconocer que se trata de una reaccin acido-base antes de

entrar a considerar la reaccin en particular.

Este procedimiento exige la nocin de masa equivalente de

cidos y bases.

Definir claramente que es un ACIDO y que es una BASE.


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Bibliografa

Bases qumicas del medio ambiente: manual de laboratorio

Editado por Universidad Politcnica de Valencia.

Qumica general. Introduccin a la Qumica Terica

Escrito por Cristbal Valenzuela Calahorro

Cules seran los criterios para una reaccin acido base.

Introduccin a los equilibrios inicos

Escrito por Manuel Aguilar Sanjun.

Qumica

Escrito por Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Jr. Bruce E. Bursten, Julia

R. Burdge.

Tratamiento de residuos especiales

Escrito por Apqua.

Qumica general

Escrito por Gordon M. Barrow.

Qumica general. Introduccin a la Qumica Terica

Escrito por Cristbal Valenzuela Calahorro.

Fsica y qumica, 1 Bachillerato Escrito por Dulce Mara Andrs / Javier Barrio / Juan Luis Antn, Dulce Mara Andrs Cabrerizo, Juan

Luis Antn Bozal, Javier Barrio Prez

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