UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS PLAN DE CLASES Nº 1F-Q... · PLAN DE CLASES Nº 2 DATOS INFORMATIVOS:...

UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS

PLAN DE CLASES Nº 1 DATOS INFORMATIVOS:

Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Electrones, electricidad y magnetismo Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: Flujo de electrones: Electricidad y magnetismo. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Distinguir componentes, magnitudes, unidades e instrumentos de medida de un circuito eléctrico y de un circuito magnético.

EJES TRANSVERSALES

Interculturalidad X Formación ciudadana

democrática

X Protección del medio

ambiente

x El cuidado de la salud y los hábitos

de recreación

La educación sexual en los jóvenes

DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO

ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS INDICADORES DE EVALUACION

Relacionar la electricidad con el magnetismo a partir dela descripción de los flujos de electrones, la corriente eléctrica, la explicación e interpretación de la ley de Ohm, la resistencia y los circuitos eléctricos, la electrólisis, el entramado existente entre energía, calor y potencia eléctrica y el análisis de los campos magnéticos generados por una corriente eléctrica o por un imán. (C) (F) (A) (E)

Experiencia

Revisión de tareas

Socializar ideas de flujos de electrones.

Mediante lluvias de ideas, identificar los conocimientos previos sobre electricidad y magnetismo.

Reflexión.

Qué es un flujo de electrones.

¿Cómo se obtiene la electricidad? Conceptualización

Conceptualización sobre electricidad y magnetismo.

Explicación sobre cómo se producen los flujos de electrones en la electricidad.

Aplicación.

Construcción de gráficos básicos de flujos de electrones.

Tarea de refuerzo Recursos.

Textos, Paleógrafos etc.

Relaciona la electricidad con el magnetismo a partir de la descripción de los flujos de electrones.

Tipos:

Diagnostica

Formativa

Sumativa. Criterios de evaluación:

Contenidos

Dominio del tema

Orden

BIBLIOGRAFIA.- Libro de física y Química del Ministerio de educación.



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Electrones, electricidad y magnetismo Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: La corriente eléctrica y la ley de Ohm Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Relacionar la electricidad con la corriente eléctrica e interpretar la ley de Ohm, por medio de ejercicios prácticos.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación



ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS INDICADORES DE EVALUACION


Experiencia

Revisión de tareas

Socializar ideas sobre la corriente eléctrica y la ley de Ohm.

Mediante lluvias de ideas, identificar los conocimientos previos sobre la corriente eléctrica.

Reflexión.

¿Para qué sirve la ley de Ohm en un circuito eléctrico?

Conceptualización:

Conocer ¿Qué es la corriente eléctrica?

Ley de Ohm

Explicación sobre el funcionamiento de la corriente eléctrica

Aplicación.

Construcción de un circuito eléctrico


Textos, circuitos eléctricos, Paleógrafos etc.

Define el concepto de corriente eléctrica y las leyes asociadas.

Tipos:

Diagnostica

Formativa

Sumativa. Técnica: Prueba Instrumento: Prueba escrita. Criterios de evaluación:

Contenidos

Dominio del tema

Orden

Aplicación de formulas




Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Electrones, electricidad y magnetismo Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: Energía, calor y potencia eléctrica Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Describir el tramado existente entre energía, calor y potencia eléctrica generados por una corriente eléctrica.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación



ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y RECURSOS

INDICADORES DE EVALUACION


Experiencia

Revisión de tareas

Mediante lluvias de ideas, identificar los conocimientos previos sobre energía, calor y potencia eléctrica.

Reflexión.

¿Para qué sirve la energía en la corriente eléctrica?

Conceptualización:

Energía

Calor

Potencia eléctrica

Fem Aplicación.

Construcción de un circuito eléctrico relacionando la energía, calor y potencia eléctrica.


Textos, circuitos eléctricos, Paleógrafos etc.

Establece relaciones entre energía, calor y potencia eléctrica y resuelve situaciones problemicas cotidianas en las que se evidencie esta relación.

Tipos:

Diagnostica

Formativa

Sumativa. Técnica: Prueba Instrumento: Prueba escrita. Criterios de evaluación:

Contenidos

Dominio del tema

Orden

Aplicación de formulas

Aplicación de criterios.




Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Electrones, electricidad y magnetismo Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: Resistencia y circuitos eléctricos Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Distinguir componentes, magnitudes, unidades e instrumentos de medida de un circuito eléctrico y de un circuito magnético.

EJES TRANSVERSALES


democrática

Protección del medio

ambiente


de recreación





Relacionar la electricidad con la resistencia y los circuitos eléctricos generados por una corriente eléctrica o por un imán. (C) (F) (A) (E)

Experiencia

Identificación de conocimientos previos mediante la revisión de las tareas.

Revisión de circuitos eléctricos.

Definición de resistencias eléctricas. Reflexión.

¿Qué es una resistencia y para que sirve?

¿Qué es un circuito eléctrico y cuál es su función?

Conceptualización:

Descripción de resistencia y circuito eléctrico

Explicación de los circuitos eléctricos Aplicación.

Análisis de una resistencia y circuito eléctrico


Textos, circuitos eléctricos, laboratorio de física.

Representa y arma resistores en serie y paralelo, determina sus características y realiza cálculos en situaciones diversas.

Tipos:

Co- evaluación Técnica: observación Instrumento: lista de cotejo Criterios de evaluación:

Contenidos

Dominio del tema

Orden

Circuito terminado.

BIBLIOGRAFIA.- Alonso, M. y Rojo, O. (2002).Física mecánica y termodinámica.



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Electrones, electricidad y magnetismo Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: Electrólisis Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Distinguir componentes, magnitudes, unidades e instrumentos de medida de un circuito eléctrico y de un circuito magnético.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación

X La educación sexual en los jóvenes




Relacionar la electricidad con el magnetismo a partir de los flujos de electrones, la electrólisis generada por una corriente eléctrica o por un imán. (C) (F) (A) (E)

Experiencia


Activación de los conocimientos previos sobre la electrólisis.

Reflexión.

¿Qué es la electrólisis?

¿Cómo se realiza la electrólisis para que se produzca la electricidad?

Conceptualización:

Descripción de electrólisis

Representación gráfica de la electrólisis. Aplicación.

Verificación mediante experimento práctico sobre la electrólisis


Textos, circuitos eléctricos, laboratorio de física, impresos.

Explica la Ley de Faraday de la electrolisis el equivalente electroquímico de una sustancia

Tipos:

Co- evaluación Técnica: prueba Instrumento: prueba escrita Criterios de evaluación:

Contenidos

Dominio del tema

Orden

Aplicación de la ley de Faraday

Aplicación del equivalente electroquímico.



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Electrones, electricidad y magnetismo Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: Campo magnético de una corriente eléctrica: imanes y circuitos magnéticos Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Distinguir componentes, magnitudes, unidades e instrumentos de medida de un circuito eléctrico y de un circuito magnético.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Relacionar la electricidad con el magnetismo a partir de la descripción de los flujos de electrones y el análisis de los campos magnéticos, generados por una corriente eléctrica o por un imán. (C) (F) (A) (E)

Experiencia


Determina el campo magnético en una corriente eléctrica, o en un circuito magnético.

Reflexión.

¿Qué es un campo magnético en una corriente eléctrica?

¿Qué son imanes y circuitos magnéticos, y para qué sirven?

Conceptualización:

Descripción del campo magnético

Descripción de imán

Descripción de circuitos magnéticos Aplicación.

Aplicación de campos y circuitos magnéticos


Texto, imán circuitos magnéticos.

Representa y relaciona la electricidad con el magnetismo a partir del análisis de los campos magnéticos generados por una corriente eléctrica o por un imán

Tipos:

Co- evaluación Técnica: prueba Instrumento: prueba escrita Criterios de evaluación:

Contenidos

Dominio del tema

Orden

Aplicación de campos magnéticos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Electrones, electricidad y magnetismo Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: Galvanómetros, Amperímetros y Voltímetros Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Diferenciar entre los instrumentos de medición más utilizados en este campo, como son galvanómetros, amperímetros y voltímetros.

EJES TRANSVERSALES

Interculturalidad Formación ciudadana

democrática


ambiente

El cuidado de la salud y los hábitos

de recreación

x La educación sexual en los jóvenes




Analizar circuitos magnéticos con la descripción inicial de los instrumentos de medición más utilizados en este campo, como son los galvanómetros, amperímetros y voltímetros. (C) (F) (A) (E)

Experiencia

Revisión de tareas de la clase anterior.

Análisis de instrumentos de medición más utilizados en electricidad.

Reflexión.

¿Qué es un galvanómetro y para qué sirve?

¿Qué es un amperímetro y para qué sirve?

¿Qué es un voltímetro y cuál es su uso? Conceptualización:

Conceptualización de galvanómetro

Conceptualización de amperímetro

Conceptualización de voltímetro Aplicación.

Uso correcto de aparatos de medición.

Tarea de refuerzo extra cases Recursos.

Texto, laboratorio de física, aparatos de medición: galvanómetro, amperímetro, voltímetro

Demuestre la correcta utilización de un galvanómetro, amperímetro y voltímetro en procesos de medición.

Técnica: Co-evaluación Instrumento: lección escrita. Identifique en la siguiente gráfica el uso correcto de los aparatos de medición de corriente eléctrica. Criterios de evaluación:

Contenidos

Dominio del tema

Orden

Utilización correcta de los aparatos de medición estudiados.



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Electrones, electricidad y magnetismo Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: inducción electromagnética: autoinducción e inducción mutua Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Analizar el correcto uso de la inducción electromagnética en la interacción de bobinas.

EJES TRANSVERSALES

Interculturalidad x Formación ciudadana

democrática

Protección del medio

ambiente


de recreación





Interpretar el proceso de inducción electromagnética como resultado de la interacción entre bobinas por las cuales circula la corriente eléctrica, integrando los conceptos relacionados con la autoinducción e inducción mutua. (C) (F) (A) (E)

Experiencia


Activación de conocimientos previos sobre inducción electromagnética.

Reflexión.

¿Cómo funciona una correcta inducción electromagnética?

Conceptualización:

Descripción de inducción electromagnética.

Relaciona la autoinducción con la inducción mutua.

Aplicación.

Aplicación de la fórmula.


Texto, laboratorio, material de laboratorio.

Establece las leyes de Lenz y de Faraday que rigen el proceso de inducción electromagnética y las aplica en la resolución efectiva de ejercicios . Integra y contextualiza los

conceptos relacionados con la autoinducción e inducción mutua

Resuelve con probidad ejercicios al respeto

Tipo: hetero-evaluación Técnica: prueba Instrumento: prueba escrita. .Criterios de evaluación:

Contenidos

Dominio del tema

Orden

Aplicación correcta de la inducción electromagnética.



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Electrones, electricidad y magnetismo Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: generadores y motores eléctricos Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Distinguir las estructuras de los generadores y los motores eléctricos a partir del análisis de sus partes, para conocer sus aplicaciones.

EJES TRANSVERSALES

Interculturalidad x Formación ciudadana

democrática


ambiente

El cuidado de la salud y los hábitos

de recreación





Relacionar las estructuras de los generadores y los motores eléctricos a partir del análisis de sus partes y sus funciones específicas. (C) (F) (A) (E)

Experiencia


Activación de conocimientos previos sobre generadores y motores eléctricos

Reflexión.

¿Cuál es la relación entre generador y motor eléctrico?

Conceptualización:

Descripción de inducción electromagnética.

Relaciona la autoinducción con la inducción mutua.

Aplicación.

Aplicación de la fórmula.


Texto, laboratorio, material de laboratorio.

Define los conceptos de generador y motor eléctrico, y establece sus diferencias más notables; realiza las consideraciones cuantitativas pertinentes. Resuelve exitosamente

ejercicios de aplicación. Tipo: Co-evaluación Técnica: prueba Instrumento: prueba escrita(lista de cotejo) .Criterios de evaluación:

Contenidos

Dominio del tema

Orden .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Electrones, electricidad y magnetismo Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: corriente alterna Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Diferenciar entre corriente continua y corriente alterna, mediante la observación y análisis en una práctica de laboratorio sobre recubrimientos electrolíticos para conocer sus aplicaciones y concienciar sobre el ahorro de energía eléctrica.

EJES TRANSVERSALES

Interculturalidad Formación ciudadana

democrática


ambiente

X El cuidado de la salud y los hábitos

de recreación





Identificar circuitos de corriente continua y de corriente alterna a partir de la explicación de sus definiciones puntuales, de sus propiedades de la observación y de sus estructuras constitutivas, tanto en el laboratorio como en videos, diapositivas o cualquier otro recurso audiovisual. (C) (F) (A) (E)

Experiencia


Preguntas y respuestas sobre conocimientos de corriente alterna

Reflexión.

¿Cuál es la diferencia entre corriente continua y alterna?

¿Construcción de un diagrama de corriente alterna?

Conceptualización:

Definición de corriente continua.

Definición de corriente alternativa Aplicación.

Identificación de corriente continua y alterna a partir de su gráfico.

Recursos.

Texto, regla, marcadores, circuito de corriente.

Establece e integra los conceptos relacionados con los circuitos de corriente alterna y demuestra probidad en la resolución de ejercicios de aplicación.

Tipo: Hetero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: prueba escrita .Criterios de evaluación:

Contenidos

Dominio del tema

Orden

Actitud frente al trabajo en equipo.

Respuesta. .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El Calor y la temperatura: ¿son conceptos analógicos? Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: calor y temperatura Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: Diferenciar los conceptos de calor y temperatura a partir de la resolución de situaciones relacionadas con el entorno y apreciar sus consecuencias en la materia.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Analizar los conceptos de calor y temperatura desde la explicación de sus características y de la identificación, descripción e interpretación de situaciones problemáticas relacionadascon ellos. (C) (F) (A) (E)

Experiencia


Preguntas y respuestas sobre conocimientos de calor y temperatura.

Reflexión.

¿Cuál es la diferencia entre calor y temperatura?

¿Construcción de un diagrama de calor y temperatura?

Conceptualización:

Definición de calor.

Definición de temperatura. Aplicación.

Por medio de una gráfica distinguir donde se aplica calor y donde temperatura

Recursos.

Texto, marcadores, termómetro, reverbero, laboratorio .

Define el concepto temperatura y relaciona cualitativa y cuantitativamente las diferentes escalas de temperaturas (oc, oF, o K); finalmente demuestra aptitud en la resolución de situaciones problemáticas.

Tipo: Hetero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario .Criterios de evaluación:

Contenidos

Dominio del tema

Orden

Actitud frente al trabajo en equipo.

Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El Calor y la temperatura: ¿son conceptos analógicos? Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: dilatación de sólidos y líquidos Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: Diferenciar los conceptos de calor y temperatura a partir de la resolución de situaciones relacionadas con el entorno y apreciar sus consecuencias en la materia.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Analizar los conceptos de calor y temperatura desde la explicación de sus características y de la identificación, descripción e interpretación de situaciones problemáticas relacionadas con ellosespecíficamente en ejercicios sobre dilatación se sólidos y líquidos. (C) (F) (A) (E)

Experiencia


Preguntas y respuestas sobre conocimientos de dilatación de sólidos y líquidos.

Reflexión.

¿Cuál es la diferencia entre sólidos y líquidos?

¿Construcción de un diagrama sobre dilatación de sólidos y líquidos?

Conceptualización:

Definición de dilatación

Definición de sólidos y líquidos Aplicación.

Por medio de un ejercicio indicar cuando se produce la dilatación de un sólido y un líquido.

Recursos.


Analiza y relaciona en ejercicios de aplicación la dilatación que sufren los sólidos y líquidos ; finalmente demuestra aptitud en la resolución de situaciones problemáticas.

Tipo: Hetero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario .Criterios de evaluación:

Contenidos

Dominio del tema

Orden

Actitud frente al trabajo en equipo

Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El Calor y la temperatura: ¿son conceptos analógicos? Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: dilatación de sólidos y líquidos Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: Diferenciar los conceptos de calor y temperatura a partir de la resolución de situaciones relacionadas con el entorno y apreciar sus consecuencias en la materia.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Analizar los conceptos de calor y temperatura desde la explicación de sus características y de la identificación, descripción e interpretación de situaciones problemáticas relacionadas con ellos específicamente en ejercicios sobre conversones de temperatura, calorimetría, calor latente de fusión y ebullición . (C) (F) (A) (E)

Experiencia


Preguntas y respuestas sobre conocimientos de calorimetría, calor latente de fusión y ebullición.

Reflexión.

¿Cuál es la diferencia entre calor latente y calorimetría?

Elaboración de un cuadro con los principales calores latentes de fusión y ebullición

Conceptualización:

Definición de calorimetría

Definición de fusión y evaporación Aplicación.

Experimentación sobre la calorimetría aplicando los calores latentes de fusión y ebullición

Recursos.


Integra y contextualiza los conceptos relacionados con la calorimetría, calor latente de fusión y ebullición; finalmente demuestra aptitud en la resolución de situaciones problemáticas.

Tipo: He tero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario .Criterios de evaluación:

Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El Calor y la temperatura: ¿son conceptos analógicos? Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: transmisión del calor Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: Diferenciar los conceptos de calor y temperatura a partir de la resolución de situaciones relacionadas con el entorno y apreciar sus consecuencias en la materia.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Analizar los conceptos de calor y temperatura desde la explicación de sus características y de la identificación, descripción e interpretación de situaciones problemáticas relacionadas con ellos específicamente en ejercicios sobre conversones de temperatura, calor ganado o perdido. (C) (F) (A) (E)

Experiencia


Preguntas y respuestas sobre conocimientos de trasmisión de calor.

Reflexión.

¿es lo mismo calor ganado que calor perdido?

Construcción de un diagrama sobre transmisión de calor.

Conceptualización:

Definición de calor

Definición de temperatura Aplicación.

Por medio de una grafica distinguir dónde se aplica calor y dónde temperatura.

Recursos.

Texto, marcadores, termómetro, reverbero, laboratorio.

Explica los procesos sobre trasmisión de calor; finalmente demuestra aptitud en la resolución de situaciones problematicas.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El Calor y la temperatura: ¿son conceptos analógicos? Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: termodinámica Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: Diferenciar los conceptos de calor y temperatura a partir de la resolución de situaciones relacionadas con el entorno y apreciar sus consecuencias en la materia.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Interpretar las leyes de la termodinámica con el diseño de un trabajo experimental, la observación la toma y el registro de datos para su posterior análisis y extracción de conclusiones. (C) (F) (A) (E)

Experiencia

Revisión de tareas.

Preguntas y respuestas sobre conocimientos de termodinámica.

Reflexión.

¿Cuáles son las leyes de la termodinámica? Conceptualización:

Definición de termodinámica. Aplicación.

Interpretar las leyes de la termodinámica a través de un trabajo experimental.

Recursos.

Texto, marcadores, termómetro, reverbero, laboratorio.

Define el concepto entropía ejemplificada situaciones en las que se demuestre que la entropía del universo tiende a aumentar.

Desarrolla cálculos al respecto.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: los estados de la materia, propiedades y comportamiento Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: los estado de la materia. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético-molecular con el objetivo de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Definir la propiedades de los diferentes estados de la materia y su comportamiento. (C) (F)

Experiencia


Preguntas y respuestas sobre conocimientos de los estados de la materia.

Reflexión.

¿Cuáles son los estados de la materia? Conceptualización:

Definición de estado sólido.

Definición de estado liquido.

Definición de estado gaseoso. Aplicación.

Diferenciar y relacionar los distintos estados de la materia.

Recursos.

Texto, marcadores, termómetro, laboratorio.

Define las propiedades y comportamientos de los diferentes estados de la materia.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: los estados de la materia, propiedades y comportamiento Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: el estado gaseoso: propiedades generales de los gases Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético-molecular con el objetivo de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Definir la propiedades de los diferentes estados de la materia y su comportamiento, sobre todo del estado gaseoso, a partir de la descripción de las propiedades generales de los gases. (C) (F)

Experiencia


Preguntas y respuestas sobre conocimientos del estado gaseoso.

Reflexión.

¿Cómo se presenta el estado gaseoso? Conceptualización:

Propiedades generales de los gases Aplicación.

Resolución de problemas aplicando las propiedades de los gases.

Tarea de refuerzo extra clases. Recursos.


Define las propiedades y comportamiento del estado gaseoso, partiendo de sus propiedades generales.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: los estados de la materia, propiedades y comportamiento Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: el estado gaseoso: teoría cinético-molecular de los gases Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético-molecular con el objetivo de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Definir las propiedades de los diferentes estados de la materia y su comportamiento, sobre todo del estado gaseoso, a partir de la teoría cinético-molecular de los gases. (C) (F)

Experiencia


Preguntas y respuestas sobre conocimientos de la teoría cinético-molecular.

Reflexión.

¿Qué significa teoría cinético-molecular? Conceptualización:

Conceptualización de la teoría cinético-molecular. Aplicación.

Aplica correctamente la teoría cinético-molecular en el estado gaseoso.

Recursos.


Define las propiedades y comportamiento del estado gaseoso, partiendo de la teoría cinético-molecular.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: los estados de la materia, propiedades y comportamiento Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: el estado gaseoso: medición de la presión de los gases Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético-molecular con el objetivo de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Definir las propiedades de los diferentes estados de la materia y su comportamiento, sobre todo del estado gaseoso, a partir de los procesos de medición de la presión de los gases. (C) (F)

Experiencia


Preguntas y respuestas sobre conocimientos de cómo se puede medir la presión de los gases.

Reflexión.

¿Cómo medir correctamente la presión de los gases?

Conceptualización:

Observación sobre medición de la presión en diferentes gases Aplicación.

Resolución de ejercicios sobre medición de los gases

Recursos.


Define las propiedades y comportamiento del estado gaseoso, partiendo de los procesos de medición de la presión de los gases.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: los estados de la materia, propiedades y comportamiento Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: el estado gaseoso: relación entre la presión, el número de moléculas y temperatura de un gas Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético-molecular con el objetivo de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Definir las propiedades de los diferentes estados de la materia y su comportamiento, sobre todo del estado gaseoso, a partir de su relación con el número de moléculas y la temperatura (C) (F)

Experiencia


Preguntas y respuestas sobre conocimientos de presión, moles y temperatura.

Reflexión.

¿Cómo encontrar el número de moléculas presentes en un gas?

Conceptualización:

Identificación de datos en el problema

Análisis de la relación entre presión, moles y temperatura. Aplicación.

En grupos formular y resolver problemas.

Lectura y análisis de la información del texto para reafirmar los conocimientos.

Tarea de refuerzo extra-clases. Recursos.


Define las propiedades y comportamiento del estado gaseoso, partiendo de la relación de la presión, numero de moléculas y la temperatura.

Demuestra aptitud en la resolución de ejercicios.

Tipo: co-evaluación Técnica: observación. Instrumento: lista de cotejo. .Criterios de evaluación:

Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: los estados de la materia, propiedades y comportamiento Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: el estado gaseoso: leyes de los gases. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético-molecular con el objetivo de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Interpretar las leyes de los gases a partir del diseño de trabajos experimentales en los que se realice una verdadera observación científica y un registro de datos para su posterior análisis y demostración matemática. (C) (F)

Experiencia


Preguntas y respuestas sobre conocimientos de las leyes de los gases.

Reflexión.

¿Cómo diferenciar y aplicar de manera correcta una ley de los gases?

Conceptualización:

Identificación de datos en el problema

Análisis de las distintas leyes de los gases. Aplicación.

En grupos formular y resolver problemas.




Explica razonadamente las leyes de ls gases y muestra aptitud en la resolución de ejercicios cotidianos, relacionando esta temática con la estequiometria.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: los estados de la materia, propiedades y comportamiento Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: el estado gaseoso: gases reales. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético-molecular con el objetivo de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Relacionar la estequiometria con las leyes de los gases a partir de la identificación, descripción e interpretación de ejercicios de aplicación de la relación existente entre los datos obtenidos durante el desarrollo de trabajos experimentales sobre el tema de la descripción de gases reales y del analis reflexivo de problemas contemporáneos asociados con los gases (como la contaminación atmosférica). (C) (F) (A) (E)

Experiencia


Preguntas y respuestas sobre conocimientos de los gases reales.

Reflexión.

¿Cuáles son los gases reales y como nos perjudican al medio ambiente?

Conceptualización:

Revisión de conceptos de algunos autores.

Conceptualización de gas real. Aplicación.

Identificación de gases reales en el entorno.




Explica razonadamente por medio de trabajos experimentales la descripción de gases reales y muestra aptitud en la resolución de ejercicios cotidianos, relacionando esta temática con la estequiometria


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: los estados de la materia, propiedades y comportamiento Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: soluciones, componentes, tipos y propiedades. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético-molecular con el objetivo de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Destrezas de los diferentes tipos de soluciones, la descripción de sus componentes y propiedades , y su relación con diversos factores físico-químicos. (C) (F)

Experiencia

Preguntas y respuestas: ¿Qué es una solución? ¿Cuáles son los componentes de una solución? ¿Qué tipo de soluciones se conoce?

Reflexión.

Análisis y comparación de respuestas.

Aplicaciones de las soluciones en nuestro entorno.

Conceptualización:


Definición de solución.

Propiedades de las soluciones. Aplicación.

Aplicación correcta del análisis de una solución.




Explica razonadamente por medio de trabajos experimentales la descripción de gases reales y muestra aptitud en la resolución de ejercicios cotidianos, relacionando esta temática con la estequiometria


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: los estados de la materia, propiedades y comportamiento Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: solubilidad Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético-molecular con el objetivo de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Clasifica los diferentes tipos de soluciones, la descripción de sus componentes y propiedades, la explicación de la solubilidad y su relación con diversos factores físico- químicos. (C) (F)

Experiencia

Preguntas y respuestas: ¿Qué es una solubilidad? ¿es lo mismo solución, que soluto?

Reflexión.

Análisis y comparación de respuestas.

Aplicaciones de la solubilidad. Conceptualización:


Definición de la solubilidad.

Soluciones saturadas, insaturadas y sobresaturadas. Aplicación.

Aplicación correcta del análisis de la solubilidad.




Establece las propiedades de los líquidos utilizando el agua como un punto de referencia.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: los estados de la materia, propiedades y comportamiento Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: rapidez de disolución de sólidos. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: Establecer las propiedades de los estados de agregación molecular de la materia mediante el análisis y descripción de la teoría cinético-molecular con el objetivo de comprender las leyes de los gases en situaciones cotidianas.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Analiza el papel de las soluciones como medio de reacción a parir de la identificación, descripción e interpretación de situaciones teórico-prácticas, cualitativas y cuantitativas a partir de la rapidez de disolución. (C) (F)

Experiencia


Preguntas y respuestas sobre la velocidad de disolución de ciertos sólidos.

Reflexión.

Socialización de las respuestas e interpretación de los resultados y sus posibles aplicaciones.

Lectura sobre la rapidez de disolución. Conceptualización:


Definición de rapidez de solución. Aplicación.

Realización de ejemplos para reafirmar los conocimientos sobre la rapidez de disolución de sólidos.



Identifica claramente los factores que modifican la concentración de una solución.

Tipo: hetero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario. .Criterios de evaluación:

Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: los estados de la materia, propiedades y comportamiento Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: concentración de las soluciones en unidades físicas y químicas Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: determinar la concentración de una disolución en unidades físicas o químicas, mediante la reflexión crítica acerca del empleo de soluciones utilizadas en el hogar y en el mundo de la medicina, agricultura, ganadería, industria, etc.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Analiza el papel de las soluciones como medio de reacción a parir de la identificación, descripción e interpretación de situaciones teórico-prácticas, cualitativas y cuantitativas, relacionadas con el cálculo de concentración de soluciones en unidades físicas y químicas. (C) (F)

Experiencia


Preguntas y respuestas sobre soluciones físicas y químicas.

Reflexión.


Lectura sobre soluciones en unidades físicas y químicas.

Conceptualización:


Definición de soluciones normales, molares y molales.

Aplicación.

Realización de ejemplos para reafirmar los conocimientos sobre concentarcion de soluciones.



Describe la forma de determinar la concentración de una disolución, y la calcula empleando, para ello, unidades físicas y químicas.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El mundo de los ácidos, bases y sales. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: ácidos y bases Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de

neutralización, con el objeto de proponer rutinas saludables de vida que tiendan a disminuir los problemas de acidez (tan comunes en nuestra sociedad debido al estrés).

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación



ACTIVIDADES METODOLOGICAS Y REURSOS


Describir ácidos y bases a partir de la interpretación cuantitativa y cualitativa de las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis en diferentes procesos químicos representados mediante ecuaciones y de la clasificación de las propiedades y formas de reaccionar. (C)

Experiencia


Preguntas y respuestas sobre ácidos y bases

Reflexión.


Lectura sobre ácidos y bases. Conceptualización:


Definición de ácidos y bases. Aplicación.

Realización de organizadores gráficos sobre el tema dado.



Describe las tres definiciones más importantes de ácidos y bases mediante esquemas explicativos.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El mundo de los ácidos, bases y sales. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: reacciones de los ácidos. Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de


EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación






Experiencia


Preguntas y respuestas sobre la reacción de los ácidos en una solución.

Reflexión.


Lectura sobre ácidas. Conceptualización:


Definición de reacciones ácidas. Aplicación.



Texto, marcadores, termómetro, laboratorio, calculadora.

Describe las reacciones de los ácidos mediante esquemas explicativos.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El mundo de los ácidos, bases y sales. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: reacciones de las bases. Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de


EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación






Experiencia


Preguntas y respuestas sobre la reacción de las bases en una solución.

Reflexión.


Lectura sobre básicas. Conceptualización:


Definición de reacciones básicas. Aplicación.




Describe las reacciones de las bases mediante esquemas explicativos.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El mundo de los ácidos, bases y sales. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: Sales. Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de


EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Reconocer las sales a partir de la definición de sus propiedades y de sus formas de obtención en el laboratorio. (C)

Experiencia


Preguntas y respuestas sobre la obtención de sales.

Reflexión.


Conceptualización:


Definición de sales. Aplicación.




Describe las reacciones de las sales mediante esquemas explicativos.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El mundo de los ácidos, bases y sales. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: Sales. Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de


EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Reconocer las sales a partir de la definición de sus propiedades y de sus formas de obtención en el laboratorio. (C)

Experiencia

Socialización de tareas de la clase anterior.

Preguntas y respuestas sobre la obtención de sales.

Reflexión.


Conceptualización:


Definición de sales. Aplicación.




Describe las reacciones de las sales mediante esquemas explicativos.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El mundo de los ácidos, bases y sales. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: Electrolitos y no electrolitos Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de


EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Diferenciar los electrolitos de los no electrolitos a partir de la formulación de ecuaciones iónicas. (C)

Experiencia


Preguntas y respuestas sobre electrolitos y no electrolitos.

Reflexión.


Conceptualización:


Definición de electrolitos.

Definición de no electrolitos. Aplicación.

Ecuaciones ionicas diferenciando los electrolitos y no electrolitos.



Define y diferencia los términos electrolito y no electrolito.

Cita ejemplos que se encuentran en su entorno.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El mundo de los ácidos, bases y sales. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: disociación e ionización de electrolitos. Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de


EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Diferenciar los electrolitos de los no electrolitos a partir de la descripción de su forma de disociación e ionización y la formulación de ecuaciones iónicas. (C) (F)

Experiencia


Preguntas y respuestas sobre disociación e ionización de electrolitos.

Reflexión.


Conceptualización:


Definición de disociación e ionización de electrolitos.

Aplicación.

Ecuaciones iónicas aplicando disociación e ionización de electrolitos.



Analiza y explica el proceso de disociación e ionización de electrolitos. Cita ejemplos que se

encuentran en su entorno. Tipo: hetero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario. .Criterios de evaluación:

Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El mundo de los ácidos, bases y sales. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: electrolitos fuertes y débiles. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de


EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Diferenciar los electrolitos de los no electrolitos y los electrolitos fuertes y débiles a partir de la descripción de su forma de disociación e ionización y la formulación de ecuaciones iónicas. (C) (F)

Experiencia


Preguntas y respuestas sobre electrolitos fuertes y débiles.

Reflexión.


Conceptualización:


Definición de electrolitos fuertes y débiles. Aplicación.

Ecuaciones iónicas aplicando electrolitos fuertes y debiles.



Define y diferencia los términos electrolito fuerte y electrolito débil. Cita ejemplos que se

encuentran en su entorno. Tipo: hetero-evaluación Técnica: prueba escrita Instrumento: cuestionario. .Criterios de evaluación:

Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El mundo de los ácidos, bases y sales. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: ionización del agua. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de


EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Diferenciar los electrolitos de los no electrolitos y los electrolitos fuertes y débiles a partir de la descripción de su forma de disociación e ionización y la explicación del proceso de ionización del agua y la formulación de ecuaciones iónicas. (C) (F)

Experiencia


Preguntas y respuestas sobre la ionización del agua.

Reflexión.


Conceptualización:


Definición de ionización. Aplicación.

Ejercicios prácticos sobre la ionización del agua..



Analiza y explica el proceso de ionización de electrolitos, a través de la ionización del agua


Contenidos

Dominio del tema

Orden


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Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El mundo de los ácidos, bases y sales. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: introducción al pH Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de


EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Diferenciar los electrolitos de los no electrolitos y los electrolitos fuertes y débiles a partir de la descripción de su forma de disociación e ionización y la explicación del proceso de ionización del agua, el pH y la formulación de ecuaciones iónicas. (C) (F)

Experiencia


Preguntas y respuestas sobre que entiende por pH.

Reflexión.


Conceptualización:


Definición del potencial de hidrogeno(pH). Aplicación.

Ejercicios prácticos para detreminar el pH de una solución.


Texto, marcadores, peachímetro, laboratorio, soluciones variadas.

Define el concepto de pH, establece su escala y halla ejemplos de ácidos y bases que correspondan a cada uno de los valores de la escala en la vida diaria.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


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Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: El mundo de los ácidos, bases y sales. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: Neutralización Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: reconocer las propiedades de los ácidos y bases y sus formas de reaccionar a partir de procesos experimentales de


EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Diferenciar los electrolitos de los no electrolitos y los electrolitos fuertes y débiles a partir de la descripción de su forma de disociación e ionización y la explicación del proceso de ionización del agua, el pH, la neutralización y la formulación de ecuaciones iónicas. (C) (F)

Experiencia


Preguntas y respuestas sobre la neutralización.

Reflexión.


Lectura comentada sobre el proceso de la neutralización.

Conceptualización:


Definición del potencial de hidrogeno(pH). Aplicación.

Ejercicios prácticos para detreminar el pH de una solución.


Texto, marcadores, peachímetro, laboratorio, soluciones variadas.

Define el concepto de neutralización, y halla ejemplos aplicados en la vida diaria.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Equilibrio químico y velocidad de reacción Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: reacciones reversibles. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles. (C) (F)

Experiencia

Identificación de conocimientos previos a través de la revisión de tareas.

Reflexión.


¿Qué significa reacción reversible? Conceptualización:

Presentación del problema.

Identificación de datos

Análisis de las reacciones.

Resolución de problemas. Aplicación.

Planteamiento de nuevos problemas .

Ejecución de los procesos indicados.

Tarea de refuerzo. Recursos.

Texto, marcadores, laboratorio.

Define y ejemplifica correctamente una reacción reversible y la diferencia de una reacción irreversible.

Tipo: Co-evaluación Técnica: observación Instrumento: lista de cotejo. .Criterios de evaluación:

Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Equilibrio químico y velocidad de reacción Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: Velocidades de reacción. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles. (C) (F)

Experiencia


Reflexión.


¿Qué significa velocidades de reacción? Conceptualización:









Define y ejemplifica correctamente la velocidad de una reacción en una reacción química.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Equilibrio químico y velocidad de reacción Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: Equilibrio químico. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles para obtener el equilibrio químico de una reacción. (C) (F)

Experiencia


Reflexión.


¿Qué significa equilibrio químico? Conceptualización:









Define y ejemplifica correctamente el equilibrio químico de una reacción a través de su identificación.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Equilibrio químico y velocidad de reacción Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: Principio de Le Chatelier. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles y la descripción del principio de Le Chatelier. (C) (F)

Experiencia


Reflexión.


¿Qué significa el Principio de Le Chatelier? Conceptualización:





Planteamiento de nuevos problemas.




Establece los criterios del Principio de Le Chatelier y los pone en práctica con ejercicios concretos.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Equilibrio químico y velocidad de reacción Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: factores que afectan la velocidad de reacción y el equilibrio. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles y la descripción del principio de Le Chatelier, los factores que afectan la velocidad de reacción y el equilibrio. (C) (F)

Experiencia


Reflexión.


¿Cuáles son los factores que afectan la velocidad de reacción y el equilibrio?

Conceptualización:









Define e interpreta los factores que afectan la velocidad de reacción y el equilibrio por medio de sus ejemplos concretos.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Equilibrio químico y velocidad de reacción Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: constante de equilibrio. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles y la descripción del principio de Le Chatelier, los factores que afectan la velocidad de reacción y el equilibrio, y la explicación de los procesos para el cálculo de constantes de equilibrio. (C) (F)

Experiencia


Reflexión.


¿Qué significa constante de equilibrio? Conceptualización:









Deduce las expresiones matemáticas pertinentes de constantes de equilibrio, y las aplica en situaciones problemáticas.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos .



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Equilibrio químico y velocidad de reacción Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: constante de ionización. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles y la descripción del principio de Le Chatelier, los factores que afectan la velocidad de reacción y el equilibrio, y la explicación de los procesos para el cálculo de constantes de equilibrio, constante de ionización. (C) (F)

Experiencia


Reflexión.


¿Qué significa constante de ionización? Conceptualización:









Deduce las expresiones matemáticas pertinentes de constantes de ionización, y las aplica en situaciones problemáticas.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Equilibrio químico y velocidad de reacción Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: constante del producto iónico del agua. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles y la descripción del principio de Le Chatelier, los factores que afectan la velocidad de reacción y el equilibrio, y la explicación de los procesos para el cálculo de constantes de equilibrio, constante de ionización y constante del producto iónico del agua (C) (F)

Experiencia


Reflexión.


¿Qué significa constante del producto iónico del agua?

Conceptualización:









Deduce las expresiones matemáticas pertinentes de constante del producto iónico del agua, y las aplica en situaciones problemáticas.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Equilibrio químico y velocidad de reacción Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: constante del producto de solubilidad Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles y la descripción del principio de Le Chatelier, los factores que afectan la velocidad de reacción y el equilibrio, y la explicación de los procesos para el cálculo de constantes de equilibrio, constante de ionización y constante del producto iónico y de solubilidad del agua. (C) (F)

Experiencia


Reflexión.


¿Qué significa constante del producto de solubilidad?

Conceptualización:









Deduce las expresiones matemáticas pertinentes de constante del producto de solubilidad del agua y las aplica en situaciones problemáticas.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Equilibrio químico y velocidad de reacción Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: constante del producto de solubilidad. Tiempo de Ejecución: 2 periodos. Objetivo: definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Interpretar el equilibrio químico y la velocidad de una reacción a partir de la identificación de las reacciones reversibles y la descripción del principio de Le Chatelier, los factores que afectan la velocidad de reacción y el equilibrio, y la explicación de los procesos para el cálculo de constantes de equilibrio, constante de ionización y constante del producto iónico y de solubilidad del agua. (C) (F)

Experiencia


Reflexión.


¿Qué significa constante del producto de solubilidad?

Conceptualización:









Deduce las expresiones matemáticas pertinentes de constante del producto de solubilidad del agua y las aplica en situaciones problemáticas.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Equilibrio químico y velocidad de reacción Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: hidrólisis. Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Analizar las características de las soluciones amortiguadoras (o buffer) a partir de la descripción del control del pH y de la reflexión de su importancia en el trabajo de laboratorio. (C) (F) (E)

Experiencia


Reflexión.


¿Qué significa hidrólisis? Conceptualización:









Desarrolla un esquema sobre el proceso de hidrólisis y lo explica.


Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Equilibrio químico y velocidad de reacción Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: soluciones amortiguadoras y control de pH Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: definir equilibrio químico, velocidad de reacción y los factores que los modifican, empleando la teoría de las colisiones para valorar lo importante del equilibrio químico en procesos industriales actuales.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Analizar las características de las soluciones amortiguadoras (o buffer) a partir de la descripción del control del pH y de la reflexión de su importancia en el trabajo de laboratorio. (C) (F) (E)

Experiencia


Reflexión.


¿Qué son soluciones amortiguadoras? Conceptualización:









Determina las propiedades de una solución amortiguadora(o buffer)


Contenidos

Dominio del tema

Orden


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Procesos


PLAN DE CLASES Nº50 DATOS INFORMATIVOS:

Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Procesos de transferencia de electrones. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: oxidación y reducción. Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: definir los conceptos oxidación y reducción a partir del balanceo de ecuaciones iónicas y moleculares.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Reconocer los procesos de oxidación y reducción en la explicación de la importancia de los números o índices de oxidación de los elementos químicos. (C) (F) (E)

Experiencia


Mediante lluvia de ideas, recordar sobre transferencia de electrones.

Comparación de conceptos y características (ecuaciones químicas).

Reflexión.

Planteamiento de un problema para reflexionar y contrastar con el nuevo conocimiento.

Conceptualización: Presentación de varios problemas.

Mediante trabajo grupal analizar los problemas.

Interiorización de la importancia de identificar los números o índices de oxidación.

Aplicación.

Exposición de los procesos usados en la resolución de problemas.



Desarrolla un proceso practico de oxidación-reducción, lo explica y define los conceptos OXIDACION Y REDUCCION, y hace referencia a ejemplos prácticos y sencillos de su entorno.

Tipo: Co-evaluación Técnica: observación Instrumento: números de oxidación. .Criterios de evaluación:

Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Procesos de transferencia de electrones. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: numero o índice de oxidación, procesos Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: definir los conceptos oxidación y reducción a partir del balanceo de ecuaciones iónicas y moleculares, para una correcta igualación de ecuaciones.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Reconocer los procesos de oxidación y reducción en la explicación de la importancia de los números o índices de oxidación de los elementos químicos. (C) (F)

Experiencia


Mediante lluvia de ideas, recordar sobre oxidación y reducción.


Reflexión.




Interiorización de la importancia de identificar los números o índices de oxidación.

Aplicación.


Tarea de refuerzo. Recursos. Texto, marcadores, laboratorio, tabla periódica.

Desarrolla un proceso práctico de oxidación-reducción, lo explica y define los conceptos OXIDACION Y REDUCCION, y hace referencia a ejemplos prácticos y sencillos de su entorno.

Tipo: Co-evaluación Técnica: observación Instrumento: números de oxidación. .Criterios de evaluación:

Contenidos

Dominio del tema

Orden


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Procesos



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Procesos de transferencia de electrones. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: igualación de ecuaciones: iónicas y oxidación-reducción Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: definir los conceptos oxidación y reducción a partir del balanceo de ecuaciones iónicas y moleculares, para una correcta igualación de ecuaciones.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Igualar ecuaciones por el método ión-electrón oxidación-reducción. (C) (A)

Experiencia


Mediante lluvia de ideas, recordar sobre oxidación y reducción.


Reflexión. Planteamiento de un problema para reflexionar y

contrastar con el nuevo conocimiento.



Interiorización de la importancia de identificar los números o índices de oxidación para una correcta igualación iónica molecular.

Aplicación. Exposición de los procesos usados en la

resolución de problemas.

Tarea de refuerzo.

Recursos. Texto, marcadores, laboratorio, tabla periódica.

Iguala ecuaciones por los métodos del numero de oxidación y iónico mediante ejercicios propuestos.

Tipo: Co-evaluación Técnica: observación Instrumento: ecuaciones químicas. .Criterios de evaluación:

Contenidos

Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Procesos de transferencia de electrones. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: serie de actividad de los metales Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: definir los conceptos oxidación y reducción a partir del balanceo de ecuaciones iónicas y moleculares, para una correcta igualación de ecuaciones.

EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Jerarquizar los metales de acuerdo a la descripción de aquellos que resultan mejores agentes oxidantes y mejores agentes reductores y según la observación de estas propiedades en trabajos experimentales. (C) (A)

Experiencia


Mediante lluvia de ideas, recordar sobre ión y redox.


Reflexión.


Conceptualización:

Presentación de varios problemas.


Interiorización de la importancia a partir de la serie de actividad de los metales.

Aplicación.



Texto, marcadores, laboratorio, tabla periódica.

Determina a partir de la serie de actividad de los metales, los mejores agentes oxidantes y reductores cuando se enfrentan dos electrodos de metales diferentes.


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Dominio del tema

Orden


Respuesta

Procesos



Año de Bachillerato: Segundo Área: Ciencias Naturales Asignatura: Física-Química Profesor: Lic. Juan Silva V. Bloque Curricular: Procesos de transferencia de electrones. Método: Inductivo-Deductivo y experimental Tema: celdas electroquímicas: electrolíticas y voltaicas. Tiempo de Ejecución: 4 periodos. Objetivo: diferenciar una celda electrolítica de una voltaica a partir del balanceo de ecuaciones ionicas y moleculares. Diseñar acciones

para concienciar a la comunidad sobre la importancia de no arrojar o abrir pilas y baterías usadas debido a su elevado impacto ambiental, y detrminar formas de procesar este tipo de materiales luego de su uso. EJES TRANSVERSALES


democrática


ambiente


de recreación





Analizar el fundamento , las estructuras y el funcionamiento de las celdas electoquimicas electrolíticas y voltaicas, a partir de la explicación de su utilidad en nuestro mundo contemporáneo y de la observación científica en trabajos experimentales. (C) (A) (F) (E).

Experiencia


Revision de conocimientos de la clase anterior en base a los deberes presentados.

Reflexión.

Observación de celdas electroquímicas y entender sus aplicaciones.

Análisis de las aplicaciones de las celdas electroquímicas y voltaicas.

Conceptualización:

Reconocimiento y diferencias de las celdas electroquímicas,

Construcción de una celda electroquímica. Aplicación.


Tarea de refuerzo. Recursos. Texto, marcadores, laboratorio, tabla

periódica.

Diseña experimentalmente celdas electroquímicas: electrolíticas y voltaicas. Realiza recubrimientos metálicos y enciende diodos o focos de bajo voltaje. Describe los procesos de

contaminación atmosférica por gases ya argumenta su solución.

Desarrolla una campaña de concientisacion a la comunidad sobre la importancia del ahorro de energía.

Desrrolla una campaña a favor de la recolección de pilas y baterías usadas, a fin de evitar que sean desechadas de manera incorrecta.


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UNIDAD EDUCATIVA SAN ANDRÉS PLAN DE CLASES Nº 1F-Q... · PLAN DE CLASES Nº 2 DATOS INFORMATIVOS:...

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